1、 氧化还原反应-基本规律.在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中获得电子而被在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中获得电子而被还原生成还原产物；还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化还原生成还原产物；还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。生成氧化产物。氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产物与还原产物产物与还原产物都是同一反应中的两个方面，它们是都是同一反应中的两个方面，它们是对立对立而又互相依存，而又互相依存，不能独立存在的统一体，符合对立统一规不能独立存在的统一体，符合对立统一规律。律。1 1、氧化还原反应的主线、氧化还原反应的主线.氧化还原反应的基本规律氧化
2、还原反应的基本规律 2 2、守恒律、守恒律守恒律守恒律应用于产物判断、方程式配平和计算应用于产物判断、方程式配平和计算电子、原子、电荷电子、原子、电荷.3 3、强弱律、强弱律氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律 氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物得到电子得到电子失去电子失去电子对氧化还原反应对氧化还原反应：则有：则有：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物.强弱律强弱律比较性质、判断反应发生比较性质、判断反应发生【例【例1】常温下，在溶液中可发生如下反应：常温下，在溶液中可发生如下反应：16H+10Z+2X
3、O4=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z，由此推断，由此推断，下列说法错误的是（下列说法错误的是（）A、反应、反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行可以进行B、Z元素在元素在 反应中均被还原反应中均被还原C、氧化性由强到弱的顺序为、氧化性由强到弱的顺序为XO4、Z2、B2、A3+D、氧化性由强到弱的顺序为、氧化性由强到弱的顺序为XO4、A3+、B2、Z2BD.【例【例2】(2005全国高考江苏卷全国高考江苏卷7)已知已知Co2O3在酸性溶液在酸性溶液中易被还原成中易被还原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧的氧化性依次减弱。下列反应在
4、水溶液中不可能发生化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是的是()A3C12+6FeI22FeCl3+4FeI3 BC12+FeI2FeCl2+I2 CCo2O3+6HCl2CoCl2+C12+3H2O D2Fe3+2I一一2Fe2+I2A.练习、练习、(山西省实验中学山西省实验中学09届高三届高三9月考月考已知已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：C e4+F e2+=F e3+C e3+、Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可以确定由此可以确定Fe2+、Sn2+、Ce3+三种离子的还原性由强到弱的顺序三种离子的还原性由强到弱的顺序是是
5、ASn2+、Fe2+、Ce3+BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+、Sn2+DFe2+、Sn2+、Ce3+A.4 4、价态律、价态律氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律 （1 1）价态表现规律）价态表现规律当元素处于当元素处于最高价最高价时，只具有时，只具有氧化性氧化性；当元素处于当元素处于最低价最低价时，只具有时，只具有还原性还原性；当元素处于当元素处于中间价态中间价态时既具有时既具有氧化性氧化性又具有又具有还还原性原性。.【例【例3】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是既有氧化性又有还原性的
6、顺序排列的一组是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2OA.4 4、价态律、价态律(2)只靠近不交叉只靠近不交叉.失去 5e-KClOHClKClClH O322633()得到 5e-失去 6e-KClOHClKClClH O322633()得到 6e-.同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。4 4、就近律、就近律 下列气体不能用浓硫酸干燥的有（下列气体不能用浓硫酸干燥的有（）A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2【例【例7】C.13 当一种氧化剂与当一种氧化剂与多种多种还原剂在一起时，则氧还原剂在一
7、起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化；性弱的还原剂氧化；反之，当一种还原剂与反之，当一种还原剂与多种多种氧化剂在一起时，氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。氧化性弱的氧化剂还原。5 5、先后律、先后律氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律 如如:将将氯水氯水逐滴加入到逐滴加入到FeBr2溶液中，则氯水溶液中，则氯水先将先将Fe2+氧化，然后再将氧化，然后再将Br 氧化。氧化。.14【例【例8】在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）
8、2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）AMg BCu CAg DH2C.常 见 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂.16（1）活泼非金属单质：如）活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。等。（2）某些高价氧化物，如）某些高价氧化物，如SO3、MnO2等。等。（3）氧化性含氧酸，如）氧化性含氧酸，如 浓浓H2SO4、HNO3、HClO等等（4）元素（如）元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如等）处于高化合价时的盐，如 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等。等。（5）过氧化物，如）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。等。(6)某些金属阳离子：某些金属阳离子
9、：如如Ag+、Fe3+等等 一、中学常见的氧化剂和还原剂一、中学常见的氧化剂和还原剂1、中学里重要的氧化剂：、中学里重要的氧化剂：.17（1）活泼金属单质：如）活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。等。（2）低价态的金属阳离子：）低价态的金属阳离子：如如Fe 2+等；等；（3）某些非金属单质：如）某些非金属单质：如 H2、C等。等。（4）元素（如）元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，等）处于低价时的氧化物，如如CO、NO、SO2等。等。（5）元素（如）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：等）处于低化合价时的氢化物：如如 H2S、HCl、HI、NH3等等。（6）元素（如）元素（如
10、S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。等。一、中学常见的氧化剂和还原剂一、中学常见的氧化剂和还原剂2、中学里重要的还原剂：、中学里重要的还原剂：.Cl2+KBr=KCl+Br2Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2氧化性：氧化性：Cl2 Br2还原性：还原性：Br-Cl-氧化性：氧化性：Cu2+Zn2+还原性：还原性：Zn Cu二、氧化性和还原性强弱的判断二、氧化性和还原性强弱的判断1、根据氧化还原反应方程式判断、根据氧化还原反应方程式判断.【例【例1】根据下列三个反应的化学方程式：根据下列三个反应的化学方程式：2
11、KMnO4+16HCl（浓）（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2KI+Cl2=2KCl+I2 Na2S+I2=2NaI+S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（）ACl2I2KMnO4S BKMnO4Cl2I2SCI2Cl2KMnO4S DKMnO4Cl2SI2B.练习已知下列反应：练习已知下列反应：Tl3+2Ag=Tl2Ag+；FeCu2+=Fe2Cu；2Ag+Cu=Cu2+2Ag。则下列离子氧化性强弱的。则下列离子氧化性强弱的比较中正确的是比较中正确的是 AAg+Tl3+Cu2+Fe2+BTl 3+Ag+Cu 2+Fe 2+CCu2
12、+Fe2+Tl3+Ag+DTl 3+Cu2+Fe 2+Ag+B.2、根据金属（非金属）活动性顺序判断、根据金属（非金属）活动性顺序判断二、氧化性和还原性强弱的判断二、氧化性和还原性强弱的判断（1）金属活动性顺序）金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性 增强增强（2）非金属活动性顺序）非金属活动性顺序F2 Cl2 Br2 I2 S单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性 增强增强.在含有在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3
13、)2和和Fe（NO3）3 的溶的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A、Mg B、Cu C、Fe D、H2【例【例2】锌粉由少到多依次反应哪些反应？锌粉由少到多依次反应哪些反应？.练习：练习：氯气与碘化亚铁溶液反应反应时物质氯气与碘化亚铁溶液反应反应时物质的量之比分别是的量之比分别是1：1；4：5；2：3有关反有关反应的离子方程式分别是什么？应的离子方程式分别是什么？练习练习、向向100mL的的FeBr2溶液中，通入标准状溶液中，通入标准状况下况下Cl22.24L，溶液中的，溶液中的Fe2+恰好全部被氧化恰好全部被氧化（已知：（已知：2Fe2+Br2=2Fe3
14、+2Br），则原），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（不考虑溶液体溶液的物质的量浓度是（不考虑溶液体积的变化）（积的变化）（A0.75 molL1 B1.5 molL1 C2 molL1 D3 molL1C.练习（练习（09全国卷全国卷13）含有含有a mol FeBr2的溶的溶液中，通入液中，通入x mol Cl2。下列各项为通。下列各项为通Cl2过过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4
15、ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6ClB.3、根据元素周期表判断、根据元素周期表判断二、氧化性和还原性强弱的判断二、氧化性和还原性强弱的判断同周期同周期元素从左元素从左右，金属单质还原性逐右，金属单质还原性逐渐减弱，渐减弱，非金属单质氧化性逐渐增强；非金属单质氧化性逐渐增强；同主族同主族元素从上元素从上下，金属单质还原性逐下，金属单质还原性逐渐增强，非金属单质氧化性逐渐减弱。渐增强，非金属单质氧化性逐渐减弱。元素在周期表中越是位于左下方，其单质的元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元
16、素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。其阴离子的还原性越弱。.练习：氟气、硫、氯气三种物质的氧练习：氟气、硫、氯气三种物质的氧化性由强到弱的顺序是化性由强到弱的顺序是_钠、钾、锂、铍还原性由强弱的顺序钠、钾、锂、铍还原性由强弱的顺序是是_.4、根据与同一物质反应的难易（条件）判断、根据与同一物质反应的难易（条件）判断二、氧化性和还原性强弱的判断二、氧化性和还原性强弱的判断（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热共热制取，反应方程式制取，反应方程式为：为：（2）氯酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，）氯酸
17、钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，室温室温时即时即可与浓盐酸反应制取，反应方程式为：可与浓盐酸反应制取，反应方程式为：（3）历史上，曾用）历史上，曾用“地康法地康法”制取，这一方法是用制取，这一方法是用CuCl2作催化剂，在作催化剂，在450时用空气中的氧气跟时用空气中的氧气跟HCl反应得到。反应得到。“地康法地康法”制的化学方程式为制的化学方程式为:从元素化合价的变化看，以上三程方法的共同点是从元素化合价的变化看，以上三程方法的共同点是_。从上述反应推知，氧化性由强到弱的顺从上述反应推知，氧化性由强到弱的顺_；.285、根据被氧化或被还原的程度不同进行判断、根据被氧化或被还原的程度不同进行判断
18、二、氧化性和还原性强弱的判断二、氧化性和还原性强弱的判断【例【例4】Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀稀)=Cu(NO3)2+2NO+4H2O 氧化性：氧化性：浓硝酸浓硝酸 稀硝酸稀硝酸 (浓硝酸反应比较剧烈浓硝酸反应比较剧烈)【例【例3】Cu+Cl2=CuCl2 2Cu+S=Cu2S 氧化性：氧化性：Cl2 S注：判断物质的氧化性或还原性强弱注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的是依据电子转移的难易难易，而不是电子转，而不是电子转移移多少多少。.把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸
19、中，若甲极先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性：先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性：甲甲乙乙*两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说，两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说，活动性强的是，活动性弱的是活动性强的是，活动性弱的是 6.根据原电池电解池的电极反应判断氧化性、还根据原电池电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱原性的强弱(根据这个规律也可判断原电池、电解根据这个规律也可判断原电池、电解池电极池电极)*用用惰性电极惰性电极电解混合溶液时，电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子氧化性较强在阴极先放电的阳离子氧化性较强;在阳极先放电的阴离子还原性较强。在阳极先放
20、电的阴离子还原性较强。二、氧化性和还原性强弱的判断二、氧化性和还原性强弱的判断.7、根据反应中能量变化判断、根据反应中能量变化判断二、氧化性和还原性强弱的判断二、氧化性和还原性强弱的判断如：如：H2+X2=2HX；H1 H2+Y2=2HY；H2 若若H1H2，则则X2的氧化性比的氧化性比Y2的氧化性强，的氧化性强，X-的还原的还原性比性比Y-还原性的弱还原性的弱.注意：注意：某些物质的氧化性、还原性与溶液的浓度、温某些物质的氧化性、还原性与溶液的浓度、温度、酸碱度也有关。如：度、酸碱度也有关。如：温度：一般温度高氧化剂的氧化性强（浓温度：一般温度高氧化剂的氧化性强（浓H2SO4与与Cu常温不反
21、应，加热则反应）。常温不反应，加热则反应）。浓度：一般氧化剂的浓度大时氧化性强；还原剂的还浓度：一般氧化剂的浓度大时氧化性强；还原剂的还原性强。如原性强。如MnO2与浓盐酸反应而不能与稀盐酸反应与浓盐酸反应而不能与稀盐酸反应酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如KMnO4在酸性条件下氧化能力更强；在酸性条件下氧化能力更强；KClO3能氧化浓盐能氧化浓盐酸中的酸中的Cl Cl2，而不能氧化，而不能氧化NaCl中的中的Cl；又如在中；又如在中性溶液中性溶液中Fe2+与与NO3 可共存但在可共存但在H+存在的条件下存在的条件下Fe2+与与NO3-
22、不共存等。不共存等。.(09(09广东广东)1717、常温下，往、常温下，往H H2 2O O2 2溶液中滴加少量溶液中滴加少量FeSOFeSO4 4溶液，溶液，可发生如下两个反应：可发生如下两个反应：2Fe2Fe2+2+H+H2 2O O2 2+2H+2H+2Fe2Fe3+3+2H+2H2 2O O 2Fe2Fe3+3+H+H2 2O O2 22Fe2Fe2+2+O+O2 2+2H+2H+下列说法正确的是下列说法正确的是A AH H2 2O O2 2的氧化性比的氧化性比FeFe3+3+强，其还原性比强，其还原性比FeFe2+2+弱弱B B在在H H2 2O O2 2分解过程中，溶液的分解过程
23、中，溶液的pHpH逐渐下降逐渐下降 C C在在H H2 2O O2 2分解过程中，分解过程中，FeFe2+2+和和FeFe3+3+的总量保持不变的总量保持不变D DH H2 2O O2 2生产过程要严格避免混入生产过程要严格避免混入FeFe2+2+CDCD【例【例5】.33【注意】【注意】判断氧化性和还原性强弱的误区判断氧化性和还原性强弱的误区1.认为氧化性和还原性的强弱取决于认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少。得失电子的多少。其实不然，氧化性和还原性的强弱只取决于电子其实不然，氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失得失的难易程度，的难易程度，而与电子得失的多少无关。而与电子得失的多少
24、无关。2.认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。事实上，应。事实上，同种元素不同价态的化合物间的氧化还同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律：原反应遵循以下规律：42SOH 相邻价态之间不发生氧化还原反应。相邻价态之间不发生氧化还原反应。如如和浓和浓不反应。不反应。SO2相间价态，在一定条件下能发生反应。如相间价态，在一定条件下能发生反应。如 2332FeClFeFeCl.34 不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循的变化一定遵循“高价高价+低价低价 中间价中
25、间价”，不会出不会出现交错现象。现交错现象。即氧化剂被还原到的价态不能低于还原即氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂氧化到的价态。简言之：剂氧化到的价态。简言之：“只靠近，不交叉只靠近，不交叉”，也，也即即“就近律就近律”。3.认为同种元素不同价态的化合物的氧化性（还原性）认为同种元素不同价态的化合物的氧化性（还原性）强弱只与元素化合价的高低有关。强弱只与元素化合价的高低有关。实际上，除此之外实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。如次氯酸中氯的价态比高还与化合物的稳定性有关。如次氯酸中氯的价态比高氯酸中氯酸中氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯酸强。氯酸强。HClOHClO2 HClO3 HClO4.
