1、第第3 3节物质的聚集状态与物质性质节物质的聚集状态与物质性质-2-必备知识-3-自主预诊考向突破晶体和晶胞1.晶体与非晶体(1)晶体与非晶体的比较。周期性有序 无序各向异性各向同性熔点X-射线衍射必备知识-4-自主预诊考向突破(2)获得晶体的三条途径。熔融态物质凝固。气态物质冷却不经液态直接。溶质从溶液中析出。微点拨具有规则几何外形的固体不一定是晶体,如玻璃。晶体与非晶体的本质区别是晶体有自范性,非晶体无自范性。凝固(凝华)必备知识-5-自主预诊考向突破2.晶胞(1)定义:晶胞是描述晶体结构的基本单元。(2)晶体与晶胞的关系:数量巨大的晶胞“无隙并置”构成晶体。(3)晶胞中粒子数目的计算方法
2、均摊法。长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。必备知识-6-自主预诊考向突破微点拨在使用均摊法计算晶胞中的微粒个数时,要注意晶胞的形状,不同形状的晶胞,应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有,如六棱柱晶胞中,顶点、侧棱、底面上的棱、面心的微粒依次被6、3、4、2个晶胞所共有。必备知识-7-自主预诊考向突破3.晶体结构的相关计算(1)晶胞计算公式(立方晶胞)。a3NA=nM(a为棱长;为密度;NA为阿伏加德罗常数的数值;n为1 mol晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的量;M为该粒子或特定组合的摩尔质量)。(2)金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组公式(设棱长为a)。必备
3、知识-8-自主预诊考向突破自我诊断1.判断正误,正确的打“”,错误的打“”。(1)晶体的熔点一定比非晶体的熔点高。()(2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同。()(3)通过X-射线衍射实验的方法可以区分晶体和非晶体。()(4)晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列。()(5)晶体内部的微粒按一定规律进行周期性排列。()(6)凡有规则外形的固体一定是晶体。()(7)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体。()答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)必备知识-9-自主预诊考向突破2.某物质的晶体中含有A、B、C三种元素,其原子排列方式如图所示
4、(其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出)。则晶体中A、B、C的原子个数比为()A.1 3 1B.2 3 1C.2 2 1D.1 3 3 答案解析解析关闭 答案解析关闭必备知识-10-自主预诊考向突破考向1根据晶胞的结构求化学式、配位数、原子个数典例(1)(2019全国2,35节选)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。必备知识-11-自主预诊考向突破图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1-x代表,则该化合物的化学式表示为;通过测定密度和晶胞参数,可以计算该物质的x值,完成它们的关系表达式:=gcm-3。必备知识-1
5、2-自主预诊考向突破(2)(2019全国3,35节选)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐,而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐,如:焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示:这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n代表P原子数)。必备知识-13-自主预诊考向突破(3)(2019江苏化学,21节选)一个Cu2O晶胞(见下图)中,Cu原子的数目为。必备知识-14-自主预诊考向突破必备知识-15-自主预诊考向突破易错警示(1)在使用均摊法计算晶胞中微粒个数时,要注意晶胞的形状,不同形状的晶胞,应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有。如六棱柱晶胞中,顶点、侧棱、底面
6、上的棱、面心的粒子依次被6、3、4、2个晶胞所共有。(2)在计算晶胞中粒子个数的过程中,不是任何晶胞都可用均摊法。必备知识-16-自主预诊考向突破对点演练1碳、氮、氧、硫、氯和铝、铁、铜是中学重要的元素,它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题:(1)基态铜原子的价层电子排布式为;基态铝原子核外电子云形状有(填名称)。(2)C、H、O、N四种元素形成的丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如图1所示。必备知识-17-自主预诊考向突破该结构中,碳原子之间的共价键类型是键,从轨道重叠方式来分析,碳、氮原子之间的共价键类型是;氮、镍
7、原子之间形成的化学键是。该结构中,碳原子的杂化轨道类型为。(3)氮化铝是一种新型无机非金属材料,具有耐高温、耐磨等特性,空间结构如图2所示。铝的配位数为。氮化铝的晶体类型是。(4)N和Cu形成的化合物的晶胞结构如图3所示,则该化合物的化学式为。必备知识-18-自主预诊考向突破答案:(1)3d104s1球形、哑铃形(2)键和键配位键sp2、sp3杂化(3)4原子晶体(4)Cu3N解析:(1)Cu元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。基态铝的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1,电子占据s、p轨道,s轨道为球形,p轨道为哑铃形。(2)1个双键是由1个
8、键和1个键组成的,所以碳、氮原子之间的共价键类型是键和键;镍原子有空轨道,氮原子有孤对电子,因此二者之间形成配位键。在该结构中有4个碳原子分别形成4个键,另外4个碳原子分别形成3个键和1个键,因此杂化轨道类型分别是sp3和sp2杂化。(3)由氮化铝的空间结构知,1个铝原子连接4个氮原子,则铝的配位数为4;根据氮化铝具有耐高温、耐磨等特性,推知它属于原子晶体。(4)根据均摊法,每个晶胞平均含有必备知识-19-自主预诊考向突破考向2晶体密度和微粒间距离的计算典例(1)(2019全国1,35节选)图(a)是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式
9、排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见,Cu原子之间最短距离x=pm,Mg原子之间最短距离y=pm。设阿伏加德罗常数的值为NA,则MgCu2的密度是 gcm-3(列出计算表达式)。必备知识-20-自主预诊考向突破必备知识-21-自主预诊考向突破(2)(2018全国2,35节选)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示,晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为 gcm-3;晶胞中Fe2+位于 所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为 nm。必备知识-22-自主预诊考向突破(3)(2018全国1,35节选)Li2O是离子晶体,其晶格能可
10、通过图(d)的Born-Haber循环计算得到。必备知识-23-自主预诊考向突破可知,Li原子的第一电离能为 kJmol-1,O=O键键能为 kJmol-1,Li2O晶格能为 kJmol-1。Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(e)所示。已知晶胞参数为0.466 5 nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则Li2O的密度为 gcm-3(列出计算式)。必备知识-24-自主预诊考向突破必备知识-25-自主预诊考向突破必备知识-26-自主预诊考向突破方法技巧(1)计算晶体密度的方法(2)计算晶体中微粒间距离的方法 必备知识-27-自主预诊考向突破对点演练2磷化硼是一种耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层,磷化
11、硼可由三溴化硼和三溴化磷在高温条件下的氢气中反应合成。(1)三溴化磷分子的空间构型是,三溴化硼键角是。(2)磷化硼晶体晶胞如图所示,其中实心球为磷原子,在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为,磷原子的配位数为,该结构中有一个配位健,提供空轨道的原子是;已知该晶胞边长为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则磷化硼晶体的密度为 gcm-3。必备知识-28-自主预诊考向突破答案:(1)三角锥形120(2)面心立方最密堆积4B必备知识-29-自主预诊考向突破关键能力-30-自主预诊考向突破常见晶体的结构与性质1.四种晶体类型的比较分子 原子阴、阳离子范德华力共价键金属键离子键关键能力-31-自主预诊考向突破
12、关键能力-32-自主预诊考向突破关键能力-33-自主预诊考向突破2.典型晶体的结构 1092861 241 2关键能力-34-自主预诊考向突破12 42关键能力-35-自主预诊考向突破12 4 8 4 关键能力-36-自主预诊考向突破8 4 关键能力-37-自主预诊考向突破关键能力-38-自主预诊考向突破范德华力2sp2 关键能力-39-自主预诊考向突破3.离子晶体的晶格能(1)定义气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量,通常取正值,单位为。(2)影响因素。离子所带电荷数越多,晶格能越。离子的半径越小,晶格能越。(3)与离子晶体性质的关系。晶格能越大,形成的离子晶体越,且熔点越高,硬度越大。
13、kJmol-1 大大稳定关键能力-40-自主预诊考向突破4.晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体熔、沸点的比较。不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律:。金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很高,汞等熔、沸点很低。(2)同种类型晶体熔、沸点的比较原子晶体。原子半径越 键长越 键能越 熔、沸点越 如熔点:金刚石碳化硅硅。原子晶体离子晶体分子晶体小短大高关键能力-41-自主预诊考向突破离子晶体。a.一般地说,阴、阳离子的电荷数越,离子半径越,则离子间的作用力就越,其离子晶体的熔、沸点就越,如熔点:MgOMgCl2NaClCsCl。b.衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越,形成的离子
14、晶体越,熔点越,硬度越。分子晶体。a.分子间作用力越,物质的熔、沸点越;具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地。如熔、沸点:H2OH2TeH2SeH2S。b.组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越,熔、沸点越,如熔、沸点:SnH4GeH4SiH4CH4。多小强高大高大大高高大高稳定关键能力-42-自主预诊考向突破c.组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近),分子的极性越大,其熔、沸点越高,如熔、沸点:CON2,CH3OHCH3CH3。d.对于同分异构体,支链越多,其熔、沸点越低。如熔、沸点:CH3CH2CH2CH2CH3金属晶体。金属离子半径越小,离子所带电荷数越多,金属阳离子与自由电子之间的静
15、电作用越强,其金属键越强,金属熔、沸点就越高,如熔、沸点:NaMg碳化硅晶体硅C.晶体熔点由高到低:NaMgAlD.晶格能由大到小:NaFNaClNaBrNaI 答案解析解析关闭形成分子间氢键的物质的熔、沸点要高于形成分子内氢键的物质,A项正确;B项均为原子晶体,原子半径越小,键长越短,共价键越牢固,硬度越大,键长为CCCSi碳化硅晶体硅,B项正确;C项均为金属晶体,熔点高低取决于原子半径大小以及阳离子所带电荷数,其规律是离子半径越小,所带电荷数越多,熔点越高,则熔点为AlMgNa,C不正确;离子键越强,则晶格能越大,阳离子相同时,离子键的强弱与阴离子半径有关,半径越小,则离子键越强,D项正确
16、。答案解析关闭C关键能力-52-自主预诊考向突破对点演练2下面的排序不正确的是()A.熔点由高到低:KCaB.硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅C.晶体熔点由低到高:CO、KCl、SiO2D.晶格能由大到小:NaFNaClNaBrNaI 答案解析解析关闭金属离子所带电荷越多、半径越小,其单质熔点越高,则熔点由高到低为CaK,A项错误;键长越短,共价键越强,形成的原子晶体的硬度越大,键长:CCCSi碳化硅晶体硅,B项正确;一般情况下,分子晶体的熔点小于离子晶体的熔点,离子晶体的熔点小于原子晶体的熔点,故熔点由低到高为COKClNaClNaBrNaI,D项正确。答案解析关闭A关键能力-53-自主预诊
17、考向突破深度指津“五依据”突破晶体类型判断(1)依据构成晶体的粒子和粒子间的作用力判断。离子晶体的构成粒子是阴、阳离子,粒子间的作用力是离子键。原子晶体的构成粒子是原子,粒子间的作用力是共价键。分子晶体的构成粒子是分子,粒子间的作用力为范德华力或氢键。金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电子,粒子间的作用力是金属键。关键能力-54-自主预诊考向突破(2)依据物质的类别判断。金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质(金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼除外)、气态氢化物、非金属氧化物(SiO2除外)、酸、绝大多数有机物(有机盐除外)是
18、分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等;常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质(常温汞除外)与合金是金属晶体。关键能力-55-自主预诊考向突破(3)依据晶体的熔点判断。原子晶体熔点很高,常在1 000 以上。离子晶体的熔点较高,常在几百至1 000多摄氏度。分子晶体熔点较低。金属晶体多数熔点高,但也有相当低的。(4)依据导电性判断。离子晶体水溶液及熔化时能导电。原子晶体一般为非导体。分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质(主要指酸和非金属氢化物)溶于水,使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子也能导电。金属晶体是电的良导体。(5)依据硬度和机械性能判断。原子晶体硬度很
19、大。离子晶体硬度较大或硬而脆。分子晶体硬度小且较脆。金属晶体多数硬度大,但也有硬度较小的,且具有延展性。-56-素养解读案例探究方法规律素养提升物质结构与性质综合题难点突破对于物质结构与性质选修模块,在高考中学生的主要失分点在“分子结构与性质”和“晶体结构与性质”这两部分,这两部分内容比较抽象,要求学生有较强的理解能力和应用能力,主要考查学生的证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析等学科核心素养。-57-素养解读案例探究方法规律素养提升典例(2020湖北八校联考)铁、钴、镍并称铁系元素,性质具有相似性。(1)基态钴原子的核外电子排布式为。(2)铁氰化钾K3Fe(CN)6溶液可以检验Fe2+。1
20、 mol CN-中含有键的数目为,与CN-互为等电子体的分子有,铁氰化钾晶体中各种微粒间的相互作用不包括。a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键e.氢键f.范德华力(3)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化。甲醛分子的立体构型为,碳原子的杂化类型为。-58-素养解读案例探究方法规律素养提升(4)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO(填“”)FeO,判断依据是。(5)某氮化铁的晶胞结构如图所示:若该晶体的密度是 gcm-3,则晶胞中两个最近的Fe的核间距为 cm。(用含的代数式表示,不必化简)-5
21、9-素养解读案例探究方法规律素养提升 解析:(1)基态钴原子核外有27个电子,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2。(2)CN-中C、N之间以共价三键结合,根据1个三键中含有1个键和2个键知,1 mol CN-含有2NA个键。K+、Fe(CN)63-之间为离子键,Fe3+与CN-之间为配位键,CN-中C、N之间为共价键。(3)HCHO的结构式为轨道数为3,杂化类型为sp2杂化。(4)NiO、FeO都是离子晶体,氧离子半径相同,Ni2+半径比Fe2+小,半径越小离子晶体的晶格能越大,晶格能越大熔点越高,故熔点为NiOFeO。-60-素养解读案例探究方法规律素
22、养提升答案:(1)1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2(2)2NACO、N2def(3)平面三角形sp2杂化(4)NiO、FeO都是离子晶体,氧离子半径相同,Ni2+半径比Fe2+小,所带电荷数相同的离子半径越小,离子晶体的晶格能越大,熔点越高-61-素养解读案例探究方法规律素养提升难点剖析1.判断键和键及其个数共价单键全为键,双键中有一个键和一个键,三键中有一个键和两个键。2.判断中心原子的杂化轨道类型(1)根据价层电子对数判断。-62-素养解读案例探究方法规律素养提升(3)根据等电子原理判断。等电子体不仅结构和性质相似,中心原子的杂化轨道类型也相似。3.判断分子或离
23、子的立体构型(1)根据价层电子对互斥理论判断。(2)利用等电子原理判断陌生分子的立体构型。如N2O与CO2是等电子体,立体构型均为直线形,N2O的结构式也和CO2相似,为-63-素养解读案例探究方法规律素养提升(3)根据中心原子的杂化方式判断,如:CHCH、BeCl2中碳原子、铍原子均为sp杂化,二者均为直线形结构。-64-素养解读案例探究方法规律素养提升4.晶体结构中的有关计算(1)根据晶体晶胞的结构特点确定晶体的化学式。晶胞中粒子数目的计算(均摊法)审题时一定要注意是“分子结构”还是“晶胞结构”,若是分子结构,其化学式由图中所有实际存在的原子个数决定,且原子个数可以不互质(即原子个数比可以
24、不约简)。-65-素养解读案例探究方法规律素养提升(2)根据晶体晶胞的结构特点和有关数据,求算晶体的密度或晶体晶胞的体积或晶胞参数a(晶胞边长)。对于立方晶胞,可建立如下求算途径:-66-素养解读案例探究方法规律素养提升(3)金属晶体中体心立方堆积、面心立方最密堆积中的几组公式(设棱长为a)。-67-素养解读案例探究方法规律素养提升5.“原因解释”型试题解题模型-68-素养解读案例探究方法规律素养提升1.(2020江西九江月考)纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等,铜能形成+1价和+2价的化合物。回答下列问题:(1)写出基态Cu+的核外电子排布式:;C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的
25、顺序是。(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图,该氧化物的化学式为。-69-素养解读案例探究方法规律素养提升(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀,在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液,继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的Cu(NH3)4SO4H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过键与中心离子Cu2+结合;NH3分子中N原子的杂化方式是,与NH3分子互为等电子体的一种微粒是(任写一种)。(4)CuO的熔点比CuCl的熔点(填“高”或“低”)。(5)CuO在高温下易转化为Cu2O,其原因是。-70-素养解读案例探究方法规律素养提升答案:(1)1s22s22p63s23p63d
26、10NOC(2)CuO(3)配位sp3H3O+(合理即可)(4)高(5)Cu2O中Cu+的3d轨道为全充满状态,较稳定解析:(1)Cu原子核外电子数为29,根据能量最低原理,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,则基态Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10。-71-素养解读案例探究方法规律素养提升(3)NH3中N原子提供孤电子对,Cu2+提供空轨道,形成配位键;NH3分子中N原子的价电子对数为4,N原子为sp3杂化;与NH3分子互为等电子体的微粒与NH3具有相同的价电子数和原子数,如PH3或H3O+等。(4)离子化合物中,离子半径
27、越小,离子键越强,熔点越高,离子半径O2-P,成键电子对离中心原子越近,成键电子对之间的排斥力越大,键角变大(4)(CH3)3N为极性分子且可与水分子间形成氢键(5)面心立方最密堆积4-75-素养解读案例探究方法规律素养提升解析:(1)锡(Sn)是第五周期A族元素,则锡元素价电子排布式为5s25p2,最多失去4个电子,所以锡的最高正价是+4价。(2)同周期主族元素,随着原子序数的增大,元素的电负性逐渐增大,与P同周期的主族元素有Na、Mg、Al、Si、S、Cl,比P电负性小的有Na、Mg、Al、Si,共有4种;同周期主族元素随着原子序数增大,元素的第一电离能呈增大趋势,P的3p轨道半充满,电离
28、能大于同周期相邻元素,则第一电离能比P大的只有Cl元素1种。-76-素养解读案例探究方法规律素养提升(4)化合物(CH3)3N能溶于水,是因为N与水中H形成分子间氢键,增大了溶解度,且(CH3)3N本身也为极性分子,极性分子构成的物质容易溶于由极性分子构成的物质中。选修3第3节物质的聚集状态与物质性质选修3第3节物质的聚集状态与物质性质-77-素养解读案例探究方法规律素养提升3.(2019黑龙江哈尔滨第六中学高三阶段性考试)硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)均属于硼族元素(第A族),它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题:(1)写出基态镓原子的电子排布式。(2)已知:无水氯化铝在178 升
29、华,它的蒸气是缔合分子(Al2Cl6),更高温度下Al2Cl6则离解生成AlCl3分子。固体氯化铝的晶体类型是;写出Al2Cl6分子的结构式;AlCl3分子的立体构型是,缔合分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是。选修3第3节物质的聚集状态与物质性质选修3第3节物质的聚集状态与物质性质-78-素养解读案例探究方法规律素养提升(3)金属铝属立方晶系,其晶胞边长为405 pm,密度是2.70 gcm-3,计算确定其晶胞的类型(简单、体心或面心立方):;晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的,列式计算铝的原子半径r(Al)=pm。选修3第3节物质的聚集状态与物质性质选修3第3节物质的聚集状态与物质
30、性质-79-素养解读案例探究方法规律素养提升答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1(2)分子晶体选修3第3节物质的聚集状态与物质性质选修3第3节物质的聚集状态与物质性质-80-素养解读案例探究方法规律素养提升解析:(1)镓是31号元素,其原子核外有31个电子,根据构造原理知,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1。(2)分子晶体的熔、沸点较低,氯化铝的熔、沸点较低,所以为分子晶体;1个铝原子和4个氯原子之间形成共价键,其中一个为配位键,其AlCl3分子中每个铝原子含有3个共价键,且不含孤电
31、子对,为平面三角形结构;缔合分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型为sp3。选修3第3节物质的聚集状态与物质性质选修3第3节物质的聚集状态与物质性质-81-素养解读案例探究方法规律素养提升(3)每个晶胞中含有铝原子个数选修3第3节物质的聚集状态与物质性质选修3第3节物质的聚集状态与物质性质1.书面语是由口语加工而成的，大多采用书面形式表达，由于言者与听者、作者与读者不是直接接触，所以在修辞上要求有严密性、系统性和规范性。2.本文是一篇充满激情、现场发挥的讲演词，口语色彩极浓，从而更好地表达了自己的感情。3通过对经济危机爆发原因的分析，使学生认识到历次危机爆发的形式虽有所不同，但就其根源来讲，
32、都是源于资本主义社会的基本矛盾。4通过对罗斯福新政的内容和影响的讲述，使学生认识到罗斯福新政在维护资本主义制度的前提下进行调整改革，克服了危机，但不能根本消除危机。引导学生辩证地看待资本主义国家的改革和内部调整。5.了解“三角贸易”的背景，知道“三角贸易”路线和内容，能概括出殖民扩张的大致手段。6.说出玻利瓦尔在拉美独立运动中的主要事迹，简要了解拉美其他国家和地区的独立运动。7通过了解日本大化改新是学习和模仿中国文明的史实，懂得善于学习和模仿他人是提高自身素质的一种重要途径。8通过了解穆罕默德的主要活动，学习他不畏困难的坚强意志和为阿拉伯民族统一与幸福而奋斗的远大抱负。9.掌握隋唐科举制度的主要内容，联系当今考试的实际培养分析问题的能力；学生对唐朝人衣食住行的时尚和博大宏放的精神面貌的了解，感知科举制度的创新对社会进步的促进作用；想象唐朝人的生活，培养学生丰富的想象力。
