1、复习：复习：1、原子序数为、原子序数为17、35的元素：的元素：A：非金属性较强的是：非金属性较强的是 （）B：对应气态氢化物的稳定性较强的是：对应气态氢化物的稳定性较强的是 （）C：对应最高价氧化物的水化物酸性最强的是：对应最高价氧化物的水化物酸性最强的是（）D：与它们同周期的：与它们同周期的IA族元素分别是（族元素分别是（）、（）、（），），其最高价氧化物的水化物碱性最强的是其最高价氧化物的水化物碱性最强的是 （）。）。ClClClNaKK1 1、请画出氧元素的、请画出氧元素的原子结构示意图原子结构示意图，并指出氧在周期表中的位置。并指出氧在周期表中的位置。2 2、在你熟知的元素中，还有哪
2、种元、在你熟知的元素中，还有哪种元素原子最外层电子数也是素原子最外层电子数也是6 6个？画出个？画出它的它的原子结构示意图原子结构示意图，并指出它在周，并指出它在周期表中的位置。期表中的位置。练习一氧氧 8O硫硫 16S硒硒 Se碲碲 Te钋钋 Po345284一、氧族元素一、氧族元素l lVIAVIA族族元素元素的的“成员成员”+16+16 2 2 8 8 6 6+8+8 2 2 6 6+34342 2 8 81818 6 6+5 52 22 2 8 81 18 81 18 8 6 6 根据图根据图6-16-1和表和表6-16-1分析，氧族元素的分析，氧族元素的原子结构原子结构有什么异同？（
3、有什么异同？（包括核电荷数、最包括核电荷数、最外层电子数、电子层数及原子半径外层电子数、电子层数及原子半径）讨论讨论112第VIA族元素原子结构、位置、性质三者关系相同点：易得2电子达稳定状态,非金属性；元素的主要化合价：-2、+4、+6非金属性：非金属性：逐渐减弱；逐渐减弱；金属性：金属性：逐渐增强。逐渐增强。（硒为半导体，碲为导体）（硒为半导体，碲为导体）氧氧(O)(O)硫硫(S)(S)硒硒(Se)(Se)碲碲(Te)(Te)不同点：得电子能力得电子能力:逐渐减弱逐渐减弱;失电子能力失电子能力:逐渐增强逐渐增强氧化性：氧化性：逐渐减弱；逐渐减弱；还原性：还原性：逐渐增强。逐渐增强。讨论讨论
4、22 元素原子结构上的异同点决定了元素原子结构上的异同点决定了化学性质上有哪些异同点？化学性质上有哪些异同点？第VIA族元素化学性质的比较：氧族元素性质递变性氧族元素性质递变性非金属性非金属性氧化性氧化性得电子能力得电子能力金属性金属性还原性还原性失电子能力失电子能力主要化合价主要化合价：-2、+4、+6阴离子还原性阴离子还原性O2S2 Se2Te2 讨论讨论33 从各元素的非金属性强弱来分析各从各元素的非金属性强弱来分析各元素生成氢化物的难易程度和气态氢化元素生成氢化物的难易程度和气态氢化物的稳定性强弱如何变化？物的稳定性强弱如何变化？3 3、氢化物氢化物 H H2 2R R 气态氢化物的稳
5、定性：气态氢化物的稳定性：H2O H2S H2Se H2Te 稳定稳定 性性 逐逐 渐渐 减弱减弱气态氢化物的还原性：气态氢化物的还原性：H2O H2S H2Ser(Clr(S)r(Cl)同：同：非金属性：非金属性：异：异：VIAVIA族元素族元素 Cl 铁与硫铁与硫反应反应1、对氧、硫、硒、碲四种元素，下列 说法中，不正确的（）A、最外层电子数相等 B、原子半径依次增大C、由于核电荷数增大，核对最外层电 子引力也依次增大D、阴离子的还原性依次增大随堂练习随堂练习C2 2、下列氢化物的还原性由强到弱排列顺序、下列氢化物的还原性由强到弱排列顺序中，正确的是（中，正确的是（）A A、H H2 2S
6、 S H H2 2Se Se H H2 2Te Te HF HF HClHCl B B、HF HF HClHCl H H2 2TeTe H H2 2S S H H2 2SeSe C C、H H2 2TeTe H H2 2SeSe H H2 2S S HF HF HClHCl D D、H H2 2TeTe H H2 2Se Se H H2 2S S HClHCl HF HF D3 3、钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋、钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋 及钋的化合物不可能具有的性质是（及钋的化合物不可能具有的性质是（）A A、钋是能导电的固体、钋是能导电的固体B B、钋的氧化物的水化物至少有两
7、种、钋的氧化物的水化物至少有两种C C、钋与氢气不能直接化合、钋与氢气不能直接化合D D、钋的氢化物很稳定、钋的氢化物很稳定D一填空题一填空题1 1氧族元素随着核电荷数的增加，电子层数氧族元素随着核电荷数的增加，电子层数_，原子半径逐渐，原子半径逐渐_，原子核吸引电子，原子核吸引电子的能力依次的能力依次_，因此，它们的非金属性依，因此，它们的非金属性依_的顺序逐渐减弱，金属性逐渐的顺序逐渐减弱，金属性逐渐_。2 2氧族元素原子的最外电子层都有氧族元素原子的最外电子层都有_个电个电子。在化学反应里，氧族元素的原子容易从其子。在化学反应里，氧族元素的原子容易从其他原子他原子_个电子，生成个电子，生
8、成_价的化合物。价的化合物。氧族元素中，有的还能生成氧族元素中，有的还能生成_价或价或_价价的化合物。的化合物。一、氧族元素一、氧族元素l lVIAVIA族族元素元素的的“成员成员”2 2第第VIAVIA族元素原子结构、位置、性质族元素原子结构、位置、性质 三者关系三者关系3 3、氢化物、氢化物 H H2 2R R 4 4、氧化物及对应水化物、氧化物及对应水化物5 5、单质的物理性质、单质的物理性质6 6、第、第AA族元素与同周期第族元素与同周期第AA族族 元素对比元素对比小结二臭氧二臭氧 在自然界中，存在着一种比氧气化学性在自然界中，存在着一种比氧气化学性质还要活泼的游离态氧单质，由于它具有
9、刺质还要活泼的游离态氧单质，由于它具有刺激性臭味，因此，被称为激性臭味，因此，被称为“臭氧臭氧”。经测定，。经测定，每个臭氧分子由每个臭氧分子由3 3个氧原子构成，化学式为个氧原子构成，化学式为O O3 3。臭氧和氧气是由同一种元素组成的两种性质臭氧和氧气是由同一种元素组成的两种性质不同的单质。像这样由同一种元素形成的几不同的单质。像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。金刚石和石墨，就是碳的同素异形体，形体。金刚石和石墨，就是碳的同素异形体，硫也有多种同素异形体。硫也有多种同素异形体。在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭在常温
10、、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为为-112-11244，固态臭氧呈紫黑色，熔点为，固态臭氧呈紫黑色，熔点为-251251。臭氧不稳定，在常温下能缓慢分解生成臭氧不稳定，在常温下能缓慢分解生成氧气，在高温时可以迅速分解。氧气，在高温时可以迅速分解。2O2O3 33O3O2 2 臭氧具有极强的氧化性，臭氧具有极强的氧化性，AgAg、HgHg等在空等在空气或氧气中不易被氧化的金属，可以与臭氧气或氧气中不易被氧化的金属，可以与臭氧发生反应。发生反应。臭氧
11、可用于漂白和消毒。有些染料受到臭氧可用于漂白和消毒。有些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱色剂死许多细菌，因此，它是一种很好的脱色剂和消毒剂。和消毒剂。空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉。速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉。但当空气中臭氧的含量超过但当空气中臭氧的含量超过1010-5-5（体积分（体积分数）时，就会对人体、动植物，以及其他暴数）时，就会对人体、动植物，以及其他暴露在空气中的物质造成危害。在空气中高压露在空气中的物质造成危害。
12、在空气中高压放电就能产生臭氧。放电就能产生臭氧。3O3O2 2 2O 2O3 3 例如，打雷时就有臭氧生成。高压电机和例如，打雷时就有臭氧生成。高压电机和复印机在工作时，也会产生臭氧。因此，这些复印机在工作时，也会产生臭氧。因此，这些地方要注意通风，保持空气流畅。地方要注意通风，保持空气流畅。自然界中的臭氧有自然界中的臭氧有9090集中在距地面集中在距地面15 15 kmkm50 km50 km的大气平流层中，也就是人们通常所的大气平流层中，也就是人们通常所说的臭氧层。臭氧层中臭氧含量虽然很少，却说的臭氧层。臭氧层中臭氧含量虽然很少，却可以吸收来自太阳的大部分紫外线，因此，臭可以吸收来自太阳的
13、大部分紫外线，因此，臭氧层可称是人类和生物的保护伞。近年来，臭氧层可称是人类和生物的保护伞。近年来，臭氧层受到氟里昂氧层受到氟里昂等气体的破坏，这种现象已等气体的破坏，这种现象已引起人们的普遍关注，并采取各种措施，保护引起人们的普遍关注，并采取各种措施，保护臭氧层。臭氧层。氟利昂为一类含有氟和氯的有机物。氟利昂为一类含有氟和氯的有机物。地球上的臭氧含量很少，在接近地面的地球上的臭氧含量很少，在接近地面的空气中，臭氧的体积分数不到空气中，臭氧的体积分数不到1010-5-5。在大。在大气的平流层中，有一个厚度约气的平流层中，有一个厚度约 20 km20 km、含量、含量相对较高的臭氧层，它像一个巨
14、大的过滤网，相对较高的臭氧层，它像一个巨大的过滤网，能吸收掉太阳光中大量的紫外线，有效地保能吸收掉太阳光中大量的紫外线，有效地保护地球上生物的生存。护地球上生物的生存。2020世纪世纪8080年代，人们观测到南极上空的年代，人们观测到南极上空的臭氧每年臭氧每年9 9月月1010月急剧减少，形成了月急剧减少，形成了“臭氧臭氧空洞空洞”（见彩图）。（见彩图）。19871987年，科学家发现北年，科学家发现北极上空也出现了极上空也出现了“臭氧空洞臭氧空洞”。卫星监测表。卫星监测表明，其他一些地区大气中臭氧含量也有所降明，其他一些地区大气中臭氧含量也有所降低。低。臭氧层中臭氧含量的减少，将使到达地面的
15、臭氧层中臭氧含量的减少，将使到达地面的紫外线辐射大量增加，这将严重损害动植物的基紫外线辐射大量增加，这将严重损害动植物的基本结构，降低农作物产量，危害海洋生命，使气本结构，降低农作物产量，危害海洋生命，使气候和生态环境发生变异。强烈的紫外线辐射还能候和生态环境发生变异。强烈的紫外线辐射还能降低人体的免疫功能，诱发皮肤癌、白内障等疾降低人体的免疫功能，诱发皮肤癌、白内障等疾病。病。臭氧层被破坏的问题受到人类的普遍关注，臭氧层被破坏的问题受到人类的普遍关注，科学家们进行了大量的研究工作。为了保护臭氧科学家们进行了大量的研究工作。为了保护臭氧层，人类采取了共同的行动。签订了层，人类采取了共同的行动。
16、签订了保护臭氧保护臭氧层维也纳公约层维也纳公约、关于消耗臭氧层物质的蒙特关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书利尔议定书等国际公约，决定减少并逐步停止等国际公约，决定减少并逐步停止氟利昂等的生产和使用。氟利昂等的生产和使用。元素名称核电荷数原子结构示意图化合价原子半径 单质氢化物氧化物氧O8-2硫S16-2硒 Se碲Te元素符号+8 82 2 6 6+1 16 6 2 2 8 8 6 6+3 34 42 2 8 81 18 8 6 6+5 52 22 2 8 81 18 81 18 86 6氧族元素单质的化学性质元素名称和符号氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)核电荷数8163452化合价-2(无正价)-2，+4，+6-2，+4，+6-2，+4，+6跟H2反应燃烧或爆炸加热时能化合加热时能化合不直接化合氢化物(H2X)的热稳定性很稳定，1000以上分解300以上分解不稳定，加热即分解不稳定，0即分解 氧化物无SO2，SO3SeO2，SeO3TeO2，TeO3最高价氧化物的水化物无H2SO4H2SeO4H2TeO4，元素的非金属性 铁与硫的反应铁与硫的反应返回返回
