1、海淀区高三年级第二学期阶段性测试 化学试卷参考答案及评分参考 第一部分 选择题（每小题 3 分，共 42 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D A A D B B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C C D C D B 第二部分非选择题 评阅非选择题时请注意：评阅非选择题时请注意： 若无特别说明，若无特别说明，每空每空 2 2 分分。 文字表述题中文字表述题中加点加点 部分为给分点部分为给分点 ，其他答案合理也给分，其他答案合理也给分。 方程式中的产物漏写“方程式中的产物漏写“”或“”或“”不扣分。”不扣分。 &n
2、bsp; 化学专用词汇若出现错别字为化学专用词汇若出现错别字为 0 0 分。分。 15.（8 分） （1）第 3 周期，第 VIA 族 氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数 SO，原子半径 SO，得电子能力 SO，对共用电子对的吸引作用 SO，因此，SH 的极性小于 OH 的极性 （2）SO2（或二氧化硫，1 分） 氧化剂（1 分） 4FeS2 + 15O2 + 2H2O = 2Fe2(SO4)3 + 2H2SO4 16.（12 分） （1）过滤（1 分） （2）先加入氨水，可使 Ni 2+发生反应转化为Ni(NH 3)6 2+，降低溶液中 Ni2+的浓度，再加入 NaOH 时
3、，可减慢 Ni(OH) 2的沉降速率 加入 NaOH 后，溶液中存在两个平衡， 平衡：Ni 2+(aq) + 2OH-(aq) Ni(OH) 2(s)， 平衡：Ni 2+ + 6NH 3H2O Ni(NH3)6 2+ + 6H 2O； OH -过量，使平衡正向移动，溶液中 Ni2+的浓度减小，促使平衡逆向移动， 从而提高 Ni(OH)2的产率（其他合理答案均可得分） （3）除去 Ni(OH)2表面的水分（或乙醇易挥发，有利于真空干燥；降低 Ni(OH)2的溶解度） （1 分） （4）ac （5）H2（或氢气） （1 分） （6） 过度充电时， 由于镉电极 Cd(OH
4、)2过量， 阴极电极反应为 2Cd(OH)2+4e -= 2Cd +4OH-， 避免生成 H 2， 阳极电极反应为 4OH - - 4e-=O 2 + 2H2O， ；O2通过隔膜进入阴极室，与 Cd 发生反应 2Cd + O2 + 2H2O =2Cd(OH)2，将阳极生成的 O2消耗，同时生成 Cd(OH)2 可继续作为阴极反应物；OH -透过隔膜进入阳极室补充消耗的 OH-，使反应循环发生。 （3 分） 17.（9 分） （1）高浓度易爆炸（或不稳定，或易分解） （1 分） （2）137 （3）0.1m/6 温度升高，过氧乙酸分解；温度升高，过氧化氢分解，过氧化氢浓度下降，反应速
5、率下降 （4）随着 pH 升高，SV-1 的团簇粒径减小，与过氧乙酸接触面积增大，反应速率加快 18.（15 分） T.f （1） （2） （3）羰基、羟基 （4）取代反应（1 分） （5） （3 分） （6）abc （7） （3 分） 19.（14 分） （1）2Fe 3+ + 2I- 2Fe 2+ I 2 （2）隔绝空气中的 O2，防止 O2氧化 Fe 2+ （3）实验 2 中，采取了增大反应物浓度、升高温度的措施提高化学反应速率，但溶液仍 未变红（1 分） （4）Fe 3+（1 分） （5）加入 KSCN 后，Fe 3+先与 SCN-反应生成 Fe(SCN) 3，溶液变红；Ag +与 SCN-反应生 成 AgSCN，使平衡 Fe 3+3SCN- Fe(SCN)3逆向移动，红色褪去，产生白色沉 淀（3 分） （6） 0.1 mol/L AgNO3溶液（1 分） 假设 i、ii 均不成立 （7）实验 1 溶液未变红是因为反应 2Fe 2+ I 22Fe 3+ + 2I-的限度很小，溶液中 Fe3+浓 度太低，未能检出（其他合理答案均可得分）
