1、 河北区 2019-2020 学年度高三年级总复习质量检测(一) 化 学 注意事项:注意事项:1每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动, 用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。 2本卷共 12 题,每题 3 分,共 36 分。在每题列出的四个选项中,只有一项是最符 合题目要求的。以下数据可供解题时参考: 可能用到的相对原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ge 73 第 I 卷 共 36 分 一、单选题一、单选题 1化学与生活密切相关。下列说法错误 的是 A疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变
2、性 B陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 C棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2和 H2O D为使水果保鲜,在水果箱内放入用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 2下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A无色溶液中:Cu2+、K+、SCN、Cl BpH1 的溶液中:Cl、K+、S2O32、SO42 C含有 NO3的溶液中:I、SO32、SO42、H+ D由水电离出的 c(H+)1.0 1013 mol L1的溶液中:Na+、K+、SO42、Cl 32018 年国际计量大会将“摩尔”的定义修改为:1 摩尔包含 6.02214076 1023个基本 单元,这一常数被称为阿伏加德
3、罗常数(NA) ,通常用 6.02 1023 mol1表示,新定义于 2019 年 5 月 20 日正式生效。下列说法不正确 的是 A标准状况下,22.4L 的 NH3约含有 10 6.02 1023个质子 B由新定义可知,阿伏加德罗常数表达为 NA6.02214076 1023 mol 1 C标准状况下,18gH2O 中约含有 1 6.02 1023个氧原子 D白磷分子(P4)呈正四面体结构,62g 白磷中约含有 12 6.02 1023个 P-P 键 4CuS、Cu2S 用于处理酸性废水中的 Cr2O2 7,反应如下。 反应:CuSCr2O2 7H Cu2SO2 4Cr 3H 2O(未配平
4、) 反应:Cu2SCr2O2 7H Cu2SO2 4Cr 3H 2O(未配平) 下列有关说法正确的是 A反应和中各有 2 种元素的化合价发生变化 B反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 35 C处理 1mol Cr2O2 7时反应、中消耗 H 的物质的量相等 D质量相同时,Cu2S 能去除更多的 Cr2O2 7 5我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟,每 3000 万年误差仅 1 秒。 Rb 是第五周期第A 族元素,下列关于37Rb 的说法正确的是 A元素的金属性:KRb B中子数为 50 的 Rb 的核素:50Rb C与同周期元素53I 的原子半径比:RbI D最高价氧化物对应
5、的水化物的碱性:KOHRbOH 6某温度时,两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g) 2NO(g) +O2 (g) H 0。实 验测得:正(NO2 )k正c2(NO2 ),逆(NO)k逆c2(NO) c(O2 ),k正、k逆为化学反应速率常 数,只受温度影响。 容器 编号 起始浓度(mol L1) 平衡浓度(mol L1) c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) 0.6 0 0 0.2 0.6 0.1 0 下列说法不正确 的是 A中 NO2的平衡转化率约为 66.7% B中达到平衡状态时,c(O2)0.2mol L1 C该反应的化学平衡常数可表示为 D升高温度,达到平衡状态时 中
6、c(O2)0.2mol L1 7 对Na2C2O4溶液进行研究, 下列说法不正确 的是 (室温下0.1mol L1H2C2O4的pH=1.3) A向 Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制备草酸:C2O42-+2H+= H2 C2O4 B向 Na2C2O4溶液中加入酚酞,溶液变红:C2O42-+H2O HC2O4+OH 37 正 逆 kK k CNa2C2O4溶液中离子浓度关系:c(C2O42-)+ c(HC2O4)+ c(H2C2O4)=2 c (Na+) D向 Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去: 2MnO4 + 5C2O42-+16 H += 2Mn 2+ +10CO2+8
7、 H2O 8某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含 Cr2O72-废水(pH 约为 6) 和淡化食盐水,其装置示意图如下图所示。图中,D 和 E 为阳离子交换膜或阴离子交换 膜,Z 为待淡化食盐水。已知 Cr3+完全沉淀所需的 pH 为 5.6。下列说法不正确 的是 AE 为阴离子交换膜 BX 为有机物污水,Y 为含 Cr2O72-废水 C理论上处理 1molCr2O72-的同时可脱除 6mol 的 NaCl DC 室的电极反应式为 Cr2O72- + 6e- + 8H+= 2Cr(OH)3 + H2O 9下列实验操作能达到实验目的的是 A将 pH 试纸放在实验台上测量溶液的 p
8、H B通过蒸干 FeCl3溶液制取无水 FeCl3固体 C可用热的烧碱溶液区分植物油和矿物油 D将 8 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中,加水至刻度线,配制 2 mol L 1 NaOH 溶液 10下列说法正确的是 A化学键既存在于相邻原子之间,又存在于相邻分子之间 B HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 C电负性越大,非金属性越强,第一电离能也越大 D碳碳双键的键能是碳碳单键键能的 2 倍 11一定条件下,有机化合物 Y可发生重排反应: 下列说法不正确 的是 AX、Y、Z 互为同分异构体 B1mol X 最多能与 3mol H2发生加成反应 C1 molY 最多能与
9、 2 mol NaOH 发生反应 D通过调控温度可以得到不同的目标产物 12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加 KSCN 溶液,溶液变红 原 Fe(NO3)2样品已变质 B 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH4)2SO4 饱和溶液,均有固体析出 蛋白质均发生了变性 C 向 2 mL 0.5 mol L 1 NaHCO 3溶液中滴加 1 mL 0.5 mol L 1 CaCl 2溶液,产生白色沉淀和 气体 白色沉淀和气体分别为 CaCO3和 CO2 D 向溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体 X,出 现白色沉
10、淀 气体 X 一定具有强氧化性 第 II 卷 共 64 分 二、填空题二、填空题 13(14 分)锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问 题: (1) Ge 在周期表中的位置 , 基态 Ge 原子的核外电子排布式为Ar , 有 个未成对电子。 (2)光催化还原 CO2制备 CH4反应中,带状纳米 Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Ge、 O 两元素电负性由大至小的顺序是 。 (3)Ge 单晶具有金刚石型结构,其中 Ge 原子的杂化方式为 ,微粒之 间存在的作用力是 。 (4)晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知 Ge 单晶的晶 胞参数 a=565.76 pm(1
11、pm=10-12m) ,其密度为 g cm3(列出计算式即可)。 14 (18 分)有机物 X 是药物的中间体,它的一种合成路线如下。 已知: (1)A 无支链,A 中含有的官能团名称 。 (2)A 连续氧化的步骤如下: A 转化为 B 的化学方程式 。 (3)M 为芳香化合物,其结构简式 。 (4)MN 的化学方程式 , 反应类型 。 (5)下列说法不正确的是 。 a1 mol D 与 NaOH 溶液反应时,最多消耗 2 molNaOH bE 在一定条件下可生成高分子化合物 H OCH2CH2CH2C O OH n cF 能发生酯化反应和消去反应 (6)Q 的结构简式是 。 (7)以乙烯为起
12、始原料,选用必要的无机试剂合成 A,写出合成路线(用结构简式表示 有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件) 。 15 (16 分)水合肼(N2H4 H2O)又名水合联氨,无色透明,是具有腐蚀性和强还原性的碱 性液体, 它是一种重要的化工试剂。 利用尿素法生产水合肼的原理为: CO(NH2)22NaOH NaClO=N2H4 H2ONa2CO3NaCl。 实验实验 1:制:制备备 NaClO 溶液。溶液。(已知:3NaClO= 2NaClNaClO3) (1)图甲装置中烧瓶内发生反应的化学方程式为 。 (2) 用 NaOH 固体配制溶质质量分数为 30%的 NaOH 溶液时, 所需
13、玻璃仪器除量筒外还 有_(填字母)。 a烧杯 b容量瓶 c玻璃棒 d烧瓶 (3)图甲装置中用冰水浴控制温度的目的是 。 实验实验 2:制取水合肼。:制取水合肼。 (4)图乙中充分反应后, (填操作名称)A 中溶液即可得到水合肼的粗产 品。若分液漏斗滴液速度过快,部分 N2H4 H2O 会参与 A 中反应并产生大量氮气, 降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式 。 实验实验 3:测定馏分中水合肼的含量。:测定馏分中水合肼的含量。 (5)称取馏分 3.0g,加入适量 NaHCO3固体(滴定过程中,调节溶液的 pH 保持在 6.5 左 右),加水配成250 mL溶液,移出25.00 mL置
14、于锥形瓶中,并滴加23 滴淀粉溶液, 用0.15 mol L 1的碘的标准溶液滴定(已知:N 2H4 H2O2I2=N24HIH2O)。 滴定时,碘的标准溶液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是 (填字母)。 a锥形瓶清洗干净后未干燥 b滴定前,滴定管内无气泡,滴定后有气泡 c读数时,滴定前平视,滴定后俯视 d盛标准液的滴定管水洗后,直接装标准液 实验测得消耗 I2溶液的平均值为 20.00mL,馏分中水合肼(N2H4 H2O)的质量分数 为 。 16 (16 分)合成氨反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H (1) 科学家研究
15、在催化剂表面合成氨的反应机理, 反应步骤与能量的关系如下图所示 (吸 附在催化剂表面的微粒用*标注,省略了反应过程中部分微粒) 。 NH3的电子式是 。 写出步骤 c 的化学方程式 。 由图像可知合成氨反应的H 0 (填“”、“”或“”) 。 (2)传统合成氨工艺是将 N2和 H2在高温、 一定条件 高压条件下发生反应。若向容积为 1.0 L 的 反应容器中投入 5 mol N2、15 mol H2,在 不同温度下分别达平衡时,混合气中 NH3 的质量分数随压强变化的曲线如右图所示。 温度 T1、T2、T3大小关系是 。 M 点的平衡常数 K= (可用分数表示) 。 (3)目前科学家利用生物燃
16、料电池原理(电池工作时 MV2+/MV+在电极与酶之间传递电 子) ,研究室温下合成氨并取得初步成果,示意图如下: 导线中电子移动方向是 (用字母表示) 。 固氮酶区域发生反应的离子方程式是 。 相比传统工业合成氨,该方法的优点有 。 河北区 2019-2020 学年度高三年级总复习质量检测(一) 化学答案 第 I 卷 共 36 分,每题 3 分 题号 1 2 3 4 5 6 答案 C D D B C D 题号 7 8 9 10 11 12 答案 C A C B B C 13 (14 分,每空 2 分) (1)第四周期 A 族 3d104s24p2 2 (2)OGe (3)sp3 共价键 (合
17、理给分) (4) 7 3 8 73 10 6.02 565.76 (合理给分) 14 (18 分) (1)羟基(2 分) (2) Cu 322223222 2CH CH CH CH OHO2CH CH CH CHO2H O (3 分) (3) CH3 (2 分) (4) CH3 + HNO3 浓H2SO4 CH3 NO2 + H2O (3 分) 取代反应(2 分) (5)b c(2 分) (6) CHO NH2 (2 分) (7) (2 分) 22 2 H OO 223233 H 3222 CHCHCH CH OHCH CHOCH CHCHCHO CH CH CH CH OH 一定条件 15 (16 分,每空 2 分) (1)MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O (2)a c (3)防止 NaClO 受热分解,影响水合肼的产率 (4)蒸馏 N2H4 H2O2NaClO=N23H2O2NaCl (5)酸式 d 25% 16 (16 分,每空 2 分) Cu / Ni / 一定条件 (1) *NNH+H2*N + NH3 (2)T1T2T3 (或 7.32 10-3) (3) a b N2 + 6H+ + 6 MV+= 2NH3 + 6 MV2+ 条件温和、生成氨的同时释放电能(其他答案合理给分)