1、第1课时1.1.从不同角度认识氧化还原反应从不同角度认识氧化还原反应(1)(1)从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应:(2)(2)从化合价升降的角度认识从化合价升降的角度认识得到氧得到氧 失去氧失去氧升高升高降低降低(3)(3)从电子转移的角度认识从电子转移的角度认识思考思考1 1 如何更科学地判断一个反应是否是氧化还原反应如何更科学地判断一个反应是否是氧化还原反应?反应中元素化反应中元素化合价改变的根本原因是什么合价改变的根本原因是什么?提示提示:根据氧化还原反应的特征判断根据氧化还原反应的特征判断,即反应前后是否有元素化合价的升降。即反应前后是否
2、有元素化合价的升降。元素化合价改变的根本原因是元素原子间发生了电子的得失或共用电子对元素化合价改变的根本原因是元素原子间发生了电子的得失或共用电子对的偏移。的偏移。失去电子或电子对偏离失去电子或电子对偏离得到电子或电子对偏向得到电子或电子对偏向2.2.氧化还原反应的有关概念氧化还原反应的有关概念(1)(1)反应类型反应类型氧化反应氧化反应:物质所含元素化合价物质所含元素化合价 的反应的反应;还原反应还原反应:物质所含元素化合价物质所含元素化合价 的反应。的反应。(2)(2)反应物反应物氧化剂氧化剂:在反应中在反应中 电子电子(或电子对偏向或电子对偏向)的物质的物质;还原剂还原剂:在反应中在反应
3、中 电子电子(或电子对偏离或电子对偏离)的物质。的物质。(3)(3)产物产物氧化产物氧化产物:还原剂被氧化得到的产物还原剂被氧化得到的产物;还原产物还原产物:氧化剂被还原得到的产物。氧化剂被还原得到的产物。(4)(4)物质性质物质性质氧化性氧化性:氧化剂所表现出的氧化剂所表现出的 电子电子(或电子对偏向或电子对偏向)的性质的性质;还原性还原性:还原剂所表现出的还原剂所表现出的 电子电子(或电子对偏离或电子对偏离)的性质。的性质。升高升高降低降低得到得到失去失去得到得到失去失去思考思考2 2 在氧化还原反应中在氧化还原反应中,同一种物质是否可以既作氧化剂同一种物质是否可以既作氧化剂(氧化产物氧化
4、产物)又作还原剂又作还原剂(还原产物还原产物)?)?提示提示:可以。如可以。如2H2H2 2+O+O2 2 2H2H2 2O(HO(H2 2O O既是氧化产物既是氧化产物,又是还原产物又是还原产物);2H);2H2 2O O2 2 2H2H2 2O+OO+O2 2(H(H2 2O O2 2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂)。3.3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系名师点拨名师点拨1.1.氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的本质和特征2.2.相关概念及其关系相关概念及其关系注注:口诀口诀“还还失失升升氧氧,氧氧得得降降还。还。”D D解析解析:被
5、还原的元素化合价要降低被还原的元素化合价要降低,从方程式分析从方程式分析,S:0-2,N:+50;,S:0-2,N:+50;C:0+4C:0+4。所以被还原的元素是。所以被还原的元素是N N和和S S。2.2.(2017(2017江苏淮安期中江苏淮安期中)下列反应中属于氧化还原反应的是下列反应中属于氧化还原反应的是()C C解析解析:MnMn和和O O元素化合价变化元素化合价变化,属于氧化还原反应属于氧化还原反应;元素化合价没有发生元素化合价没有发生变化变化,不是氧化还原反应不是氧化还原反应;ZnZn和和H H元素化合价发生变化元素化合价发生变化,属于氧化还原反属于氧化还原反应应;元素化合价没
6、有发生变化元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应。不是氧化还原反应。D D 知识探究知识探究1.1.双线桥法双线桥法表示反应前后同一元素原子间电子转移情况表示反应前后同一元素原子间电子转移情况(1)(1)三个基本步骤三个基本步骤标价态标价态 正确出反前后各元素的化合价明确价元素的化合价升降系标应变关连双线连双线 始于反物中的降价元素一止于原物中的相元素始于反物中的升价元素一止于氧化物中的相元素应条线还产应应条线产应注得失注得失 标出标出“失失”或或“得得”电子的总数电子的总数如如:(2)(2)三个注意事项三个注意事项箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素
7、;必须注明必须注明“得得”“”“失失”;得、失电子要守恒。得、失电子要守恒。2.2.单线桥法单线桥法表示反应中不同元素原子间的电子转移情况。表示反应中不同元素原子间的电子转移情况。(1)(1)三个基本步骤三个基本步骤标价态标价态 正确出反前后各元素的化合价明确价元素的化合价升降系标应变关连单线连单线 始于反物种化合价升高的元素一止于反物中化合价降低的元素应条线应注数目注数目 标出转移电子的总数如标出转移电子的总数如:(2)(2)两个注意事项两个注意事项箭头标明电子转移的实际情况箭头标明电子转移的实际情况,箭头的方向从反应物中失去电子的元素原箭头的方向从反应物中失去电子的元素原子指向反应物中得到
8、电子的元素原子。子指向反应物中得到电子的元素原子。只标明电子转移的数目只标明电子转移的数目,不需注明不需注明“得得”“”“失失”。思考思考 单线桥和双线桥能不能以线桥的多少来划分单线桥和双线桥能不能以线桥的多少来划分?提示提示:不能。单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分不能。单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分,有两根或三根线桥有两根或三根线桥的不一定是双线桥的不一定是双线桥,但双线桥却不可能只有一根线桥。因此但双线桥却不可能只有一根线桥。因此,要判断是哪种要判断是哪种线桥线桥,关键是看线桥是在等式的左边关键是看线桥是在等式的左边,还是横跨了等式的两边。还是横跨了等式的两边。名师点拨名师点拨电
9、子转移表示方法的注意事项电子转移表示方法的注意事项1.1.双线桥中双线桥中:(1)(1)箭头必须由反应物指向生成物箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。且两端对准同种元素。(2)(2)在在“桥桥”上标出失去或得到的电子总数上标出失去或得到的电子总数,且失去和得到的电子总数相等。且失去和得到的电子总数相等。(3)(3)电子转移的总数以电子转移的总数以a abebe-的形式表示的形式表示,a,a表示发生氧化还原反应的原子个表示发生氧化还原反应的原子个数数,b,b表示一个原子得到或失去的电子数表示一个原子得到或失去的电子数,a,a或或b b等于等于1 1时可省略不写。时可省略不写。2.2.
10、单线桥中单线桥中:箭尾、箭头分别连接反应物中失电子和得电子的元素且箭尾、箭头分别连接反应物中失电子和得电子的元素且“桥桥”上上不用注明不用注明“得到得到”或或“失去失去”字样字样,只写清转移电子数目即可。只写清转移电子数目即可。过关演练过关演练 巩固知识巩固知识提升能力提升能力1.1.下列式子中不正确的是下列式子中不正确的是()D D 解析解析:D D项中氯元素化合价降低项中氯元素化合价降低,得到电子得到电子,被还原被还原;氧元素化合价升高氧元素化合价升高,失失去电子去电子,被氧化。被氧化。2.2.下列氧化还原反应中下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是电子转移的方向和数目均正确的
11、是()B B 解析解析:A A项中应转移项中应转移12e12e-;C;C项中得失电子标反了项中得失电子标反了;D;D项应为得到项应为得到2e2e-2 2。课堂检测课堂检测 即学即测即学即测查漏补缺查漏补缺1.1.(2017(2017湖南益阳期中湖南益阳期中)苹果汁是人们喜爱的饮料苹果汁是人们喜爱的饮料,此饮料中含有此饮料中含有FeFe2+2+,现榨的现榨的苹果汁在空气中苹果汁在空气中FeFe2+2+会变为会变为FeFe3+3+。若榨汁时加入维生素。若榨汁时加入维生素C,C,可有效防止这种现象可有效防止这种现象的发生。这说明维生素的发生。这说明维生素C C具有具有()A.A.还原性还原性 B.B
12、.氧化性氧化性C.C.碱性碱性 D.D.酸性酸性A A 解析解析:在空气中在空气中,氧气能够把氧气能够把+2+2价铁氧化成价铁氧化成+3+3价价;而加入维生素而加入维生素C C则能防止这则能防止这种氧化种氧化,说明此时被氧化的是维生素说明此时被氧化的是维生素C C而不再是而不再是+2+2价铁价铁,说明维生素说明维生素C C具有还具有还原性。原性。2.2.(2018(2018吉林乾安七中期中吉林乾安七中期中)下列变化中下列变化中,需加入氧化剂的是需加入氧化剂的是()A A 解析解析:需要加入氧化剂需要加入氧化剂,则选项中为还原剂的氧化反应则选项中为还原剂的氧化反应,还原剂中某元素的还原剂中某元素
13、的化合价升高。化合价升高。ClCl元素的化合价升高元素的化合价升高,A,A正确正确;Fe;Fe元素的化合价降低元素的化合价降低,B,B错错误误;Cu;Cu元素的化合价降低元素的化合价降低,C,C错误错误;Mn;Mn元素的化合价降低元素的化合价降低,D,D错误。错误。3.3.在化学反应前后在化学反应前后,物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应,它与化学反应基本类型间的关系如图所示它与化学反应基本类型间的关系如图所示,下列示例中错误的是下列示例中错误的是()C C4.4.下列对氧化还原反应分析正确的是下列对氧化还原反应分析正确的是()C C 解
14、析解析:A A选项中选项中,4,4个个HClHCl参加反应参加反应,只有只有2 2个被氧化成个被氧化成ClCl2 2,失去失去2 2个电子个电子,错错误误;B;B选项中选项中,O,O2 2也得到电子也得到电子,而失去电子的为而失去电子的为HgSHgS中的硫元素中的硫元素,错误错误;D;D选项中选项中,钨元素的化合价由钨元素的化合价由WOWO3 3中的中的+6+6价变成单质钨中的价变成单质钨中的0 0价价,化合价降低化合价降低,被还原被还原,氢元素的化合价由氢元素的化合价由H H2 2中的中的0 0价变成价变成H H2 2O O中的中的+1+1价价,化合价升高化合价升高,被氧化被氧化,错误。错误
15、。5.5.(2017(2017山东临沂三校联考改编山东临沂三校联考改编)已知某一反应体系中有反应物和生成物共已知某一反应体系中有反应物和生成物共3 3种物质种物质:FeCl:FeCl3 3、FeClFeCl2 2、FeFe。完成下列问题。完成下列问题:(1)(1)该反应中的还原产物的化学式是该反应中的还原产物的化学式是 ,氧化产物的化学氧化产物的化学式是式是 。(2)(2)该反应的离子方程式为该反应的离子方程式为 。(3)(3)标出该反应中电子转移的方向和数目标出该反应中电子转移的方向和数目:。答案答案:(1)FeCl(1)FeCl2 2FeClFeCl2 2第2课时一氧化剂和还原剂物质的氧化
16、性和还原性强弱比较一氧化剂和还原剂物质的氧化性和还原性强弱比较1.1.常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂22322434 ClO FeCuH SOHNOKMnO 活的，如：、等氧化 价金离子，如、等高价或高价含氧化合物，如：、等泼单质剂属阳较浓非金属非金属 高高 22 AlMg HC COSO 活或活的，如：、原 某些，如、价的化合物，如、泼较泼单质还剂单质较态金属金属 非金属非金属 低低 思考思考1 1 在不同的氧化还原反应中在不同的氧化还原反应中,相同的物质只能作氧化剂相同的物质只能作氧化剂(还原剂还原剂)对对吗吗?2.2.物质的氧化性和还原性强弱比较物质的氧化性和还原性强弱比较(1
17、)(1)概念概念氧化性是指氧化性是指 得到电子的能力得到电子的能力;还原性是指还原性是指 失去电子的能力。失去电子的能力。(2)(2)氧化性、还原性强弱的比较方法氧化性、还原性强弱的比较方法根据氧化还原反应方程式进行判断根据氧化还原反应方程式进行判断对于反应对于反应:氧化性氧化性:氧化剂氧化剂 ;还原性还原性:还原剂还原剂 。根据物质活动性顺序进行判断根据物质活动性顺序进行判断a.a.金属活动顺序表中越靠前的金属单质还原性越强金属活动顺序表中越靠前的金属单质还原性越强,对应阳离子的氧化性对应阳离子的氧化性越越 。b.b.非金属单质的氧化性越强非金属单质的氧化性越强,对应阴离子的还原性越对应阴离
18、子的还原性越 。氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物弱弱弱弱根据价态判断根据价态判断a.a.在相同条件下在相同条件下,不同氧化剂将同一还原剂氧化的价态越高不同氧化剂将同一还原剂氧化的价态越高,其氧化性越强其氧化性越强,不同还原剂作用于同一种氧化剂不同还原剂作用于同一种氧化剂,还原产物价态低的其还原性强。还原产物价态低的其还原性强。b.b.依据反应条件来判断依据反应条件来判断与同一种还原剂与同一种还原剂(氧化剂氧化剂)发生反应发生反应,反应条件要求越低反应条件要求越低,反应越剧烈反应越剧烈,对应物对应物质的氧化性或还原性越质的氧化性或还原性越 。还原还原 氧化氧化还原还原氧化
19、氧化强强思考思考2 2 一种物质若具有氧化性一种物质若具有氧化性,则不具有还原性则不具有还原性,反之亦然反之亦然,这种观点是这种观点是否正确否正确?提示提示:不正确。物质具有氧化性或还原性不正确。物质具有氧化性或还原性,与物质的性质有关与物质的性质有关,有些物质只具有些物质只具有氧化性有氧化性,如如F F2 2,有些物质只具有还原性有些物质只具有还原性,如如K K、CaCa等等,有些物质既具有氧化性有些物质既具有氧化性又具有还原性又具有还原性,如如SOSO2 2。名师点拨名师点拨1.1.有关氧化性和还原性常见的易错点有关氧化性和还原性常见的易错点(1)(1)具有氧化性的物质不一定是氧化剂具有氧
20、化性的物质不一定是氧化剂,具有还原性的物质不一定是还原剂具有还原性的物质不一定是还原剂,应视具体反应而定。应视具体反应而定。(2)(2)对同一元素而言对同一元素而言,一般价态越高一般价态越高,氧化性越强氧化性越强,如如FeFe3+3+FeFe2+2+Fe;Fe;价态越低价态越低,氧化性越弱氧化性越弱,如如S S2-2-SSOS 氧化产物氧化产物,还原性还原性:还原剂还原剂 还原产物还原产物,得到一组物质的氧化性得到一组物质的氧化性(还原性还原性)强弱顺序强弱顺序,然后再与已知条件作比较然后再与已知条件作比较,两者顺两者顺序一致则反应能发生序一致则反应能发生,反之则不能发生。反之则不能发生。过关
21、演练过关演练 巩固知识巩固知识提升能力提升能力1.1.(2018(2018甘肃兰州一中月考甘肃兰州一中月考)下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()D D序号序号氧化剂氧化剂还原剂还原剂其他反应物其他反应物氧化产物氧化产物还原产物还原产物ClCl2 2FeClFeCl2 2FeClFeCl3 3KMnOKMnO4 4H H2 2O O2 2H H2 2SOSO4 4O O2 2MnSOMnSO4 4KClOKClO3 3HCl(HCl(浓浓)ClCl2 2ClCl2 2KMnOKMnO4 4HCl(HCl(浓浓)ClCl2 2MnClMnCl2 2A.A.表中第组反应表中第组反应FeClFeC
22、l3 3只作为还原产物只作为还原产物B.B.氧化性比较氧化性比较:KMnO:KMnO4 4ClCl2 2FeFe3+3+BrBr2 2FeFe2+2+C.C.还原性比较还原性比较:H:H2 2O O2 2MnMn2+2+ClCl-D.D.组的组的HCl(HCl(浓浓)既作还原剂既作还原剂,又起到酸的作用又起到酸的作用D D 解析解析:根据反应可知氧化剂为根据反应可知氧化剂为FeClFeCl3 3、还原剂为、还原剂为KIKI、还原产物为、还原产物为FeClFeCl2 2、氧、氧化产物为化产物为I I2 2,氧化性氧化性:FeCl:FeCl3 3II2 2,还原性为还原性为KIFeClKIFeCl
23、2 2。根据可知。根据可知,氧化剂为氧化剂为ClCl2 2、氧化产物为、氧化产物为FeClFeCl3 3、还原剂为、还原剂为FeClFeCl2 2、还原产物为、还原产物为FeClFeCl3 3,氧化性氧化性:ClCl2 2FeClFeCl3 3,还原性为还原性为FeClFeCl2 2FeClFeCl3 3。故氧化性顺序为。故氧化性顺序为ClCl2 2FeClFeCl3 3II2 2,即即ClCl2 2 FeFe3+3+II2 2,选选D D。3.3.以下判断中错误的是以下判断中错误的是()B B A.A.B.B.C.C.D.D.探究点二氧化还原反应的规律及配平探究点二氧化还原反应的规律及配平知
24、识探究知识探究 梳理知识梳理知识点拨方法点拨方法1.1.氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律(1)(1)得失电子守恒规律得失电子守恒规律氧化还原反应中氧化还原反应中,氧化剂氧化剂 的电子总数的电子总数 还原剂还原剂 的电子总数的电子总数,表表现为元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数。现为元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数。(2)(2)价态规律价态规律“高价氧化、低价还原、中间价态两头兼高价氧化、低价还原、中间价态两头兼”即最高价时只有氧化性即最高价时只有氧化性,最低价时最低价时只有还原性只有还原性,中间价态时既有氧化性又有还原性。中间价态时既有氧化性又有还原性。得到得到等于等
25、于失去失去(3)(3)先强后弱规律先强后弱规律同时含有几种还原剂时同时含有几种还原剂时 将按照还原性由强到弱的顺序依次反将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在应。如在FeBrFeBr2 2溶液中溶液中(还原性还原性FeFe2+2+BrBr-)通入通入ClCl2 2时时,先与先与ClCl2 2反应。反应。FeFe2+2+同时含有几种氧化剂时将同时含有几种氧化剂时将 按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有如在含有FeFe3+3+、CuCu2+2+、H H+的溶液中加入的溶液中加入FeFe粉粉,Fe,Fe粉先与粉先与 反应反应,然后依次然后依次为为 。FeFe
26、3+3+CuCu2+2+、H H+(4)(4)价态归中规律价态归中规律同种元素在不同的反应物中有两种不同的价态同种元素在不同的反应物中有两种不同的价态(高价、低价高价、低价),),反应后转化成反应后转化成中间价态中间价态,即其产物的价态既不相互交换即其产物的价态既不相互交换,也不交错。例如也不交错。例如:H:H2 2S S和浓硫酸作和浓硫酸作用用,H,H2 2S S不可能被氧化成不可能被氧化成H H2 2SOSO4 4,同样浓硫酸的还原产物也不可能为同样浓硫酸的还原产物也不可能为H H2 2S S。此反应中此反应中S S为氧化产物为氧化产物,SO,SO2 2为还原产物为还原产物,两者不可能互换
27、。两者不可能互换。价态之间不发生氧化还原反应价态之间不发生氧化还原反应,如如S S与与SOSO2 2、SOSO2 2与与H H2 2SOSO4 4、H H2 2S S与与S S之间之间均均不不反应。反应。相邻相邻思考思考 已知已知:还原性还原性I I-FeFe2+2+BrBr-,向含有向含有FeFe2+2+、BrBr-、I I-溶液中通入少量溶液中通入少量ClCl2 2,哪种离子先被氧化哪种离子先被氧化?提示提示:由于还原性由于还原性:I:I-FeFe2+2+BrBr-,所以通入少量所以通入少量ClCl2 2,首先被氧化的是首先被氧化的是I I-,其次为其次为FeFe2+2+、BrBr-。2.
28、2.氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平(1)(1)配平原则配平原则电子电子 质量质量电荷电荷(2)(2)常用方法常用方法化合价升降法化合价升降法最小公倍数最小公倍数名师点拨名师点拨应用电子守恒解题方法应用电子守恒解题方法过关演练过关演练 巩固知识巩固知识提升能力提升能力1.1.在标准状况下在标准状况下,把把224 mL Cl224 mL Cl2 2通入通入10 mL 1 mol/L10 mL 1 mol/L的的FeBrFeBr2 2溶液中溶液中,发生反应发生反应的离子方程式为的离子方程式为(提示提示:还原性为还原性为 FeFe2+2+BrBr-)()()D D 解析解析:n(Cl
29、n(Cl2 2)=0.01 mol,n(FeBr)=0.01 mol,n(FeBr2 2)=10)=101010-3-3 L L1 mol/L 1 mol/L=0.01 mol,=0.01 mol,由于还原性由于还原性FeFe2+2+BrBr-,故通入的故通入的ClCl2 2先氧化先氧化FeFe2+2+,再氧化再氧化BrBr-,结合结合A A、B B两项中离子方程式可知两项中离子方程式可知,通入的通入的ClCl2 2将将FeFe2+2+全部氧化完后又将一半的全部氧化完后又将一半的BrBr-氧氧化。化。0.224L22.4L/molC C 解析解析:由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知由氧化
30、剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知:反应中反应中FeFe元素的元素的化合价降低化合价降低,FeCl,FeCl3 3为氧化剂为氧化剂,氧化性氧化性FeClFeCl3 3II2 2,反应中反应中ClCl元素的化合价降元素的化合价降低低,则则ClCl2 2为氧化剂为氧化剂,Cl,Cl2 2FeClFeCl3 3,反应中反应中MnMn元素的化合价降低元素的化合价降低,则则KMnOKMnO4 4为为氧化剂氧化剂,氧化性氧化性KMnOKMnO4 4ClCl2 2,即氧化性强弱为即氧化性强弱为KMnOKMnO4 4ClCl2 2FeClFeCl3 3,则某溶液中则某溶液中有有FeFe2+2+和和ClCl-、
31、I I-共存共存,要氧化除去要氧化除去I I-而又不影响而又不影响FeFe2+2+和和ClCl-,选择氧化性强的选择氧化性强的物质除杂时能将物质除杂时能将FeFe2+2+和和ClCl-氧化氧化,应选择弱氧化剂应选择弱氧化剂FeClFeCl3 3来除杂而不影响来除杂而不影响FeFe2+2+和和ClCl-,且没有引入新的杂质。且没有引入新的杂质。B B 课堂检测课堂检测 即学即测即学即测查漏补缺查漏补缺D D A A 3.3.根据表中信息根据表中信息,判断下列叙述中正确的是判断下列叙述中正确的是()A A序号序号氧化剂氧化剂还原剂还原剂其他反应物其他反应物氧化产物氧化产物还原产物还原产物ClCl2
32、 2FeBrFeBr2 2/FeFe3+3+、BrBr2 2ClCl-KClOKClO3 3浓盐酸浓盐酸/ClCl2 2KMnOKMnO4 4H H2 2O O2 2H H2 2SOSO4 4O O2 2MnMn2+2+解析解析:在在FeBrFeBr2 2中中FeFe为为+2+2价价,Br,Br为为-1-1价价,根据产物根据产物FeFe3+3+、BrBr2 2可知两种元素都被可知两种元素都被氧化氧化,A,A正确正确;根据可知氧化性根据可知氧化性 ClCl2 2FeFe3+3+,Cl,Cl2 2BrBr2 2,B,B错错;在组反应中在组反应中,Cl,Cl2 2既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物
33、又是还原产物,KCl,KCl既不是氧化产物也不是还原产物既不是氧化产物也不是还原产物,电子转电子转移数是移数是5e5e-,C,C错错;D;D项中离子方程式满足电荷守恒、原子个数守恒项中离子方程式满足电荷守恒、原子个数守恒,但电子不但电子不守恒守恒,错误。错误。A.12A.12 B.21 B.21C.11C.11 D.32 D.32A A 解析解析:K K2 2SOSO3 3为氧化产物为氧化产物,K,K2 2S S为还原产物为还原产物,氧化产物和还原产物的物质的量氧化产物和还原产物的物质的量之比为之比为1212。故选。故选A A。5.5.(2017(2017河北定州期中河北定州期中)根据下列反应
34、判断有关物质还原性由强到弱的顺根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是序是()A A 解析解析:根据氧化还原反应的规律根据氧化还原反应的规律,还原剂的还原性大于还原产物的还原还原剂的还原性大于还原产物的还原性性,H,H2 2SOSO3 3中中S S的化合价升高的化合价升高,H,H2 2SOSO3 3是还原剂是还原剂,则则HIHI是还原产物是还原产物,因此因此H H2 2SOSO3 3的的还原性强于还原性强于HI;HIHI;HI中中I I的化合价升高的化合价升高,HI,HI为还原剂为还原剂,FeCl,FeCl2 2是还原产物是还原产物,即即HIHI的的还原性强于还原性强于FeClFeCl2
35、 2;FeCl;FeCl2 2中中FeFe2+2+的化合价升高的化合价升高,FeCl,FeCl2 2作还原剂作还原剂,NO,NO是还原产是还原产物物,即即FeClFeCl2 2的还原性强于的还原性强于NO,NO,综上所述综上所述,还原性强弱为还原性强弱为H H2 2SOSO3 3II-FeFe2+2+NO,NO,故故选项选项A A正确。正确。因为“侈谈冷静下来或服用渐进主义的镇静剂”对于推进美国的民主进程没有丝毫意义。.因为美国黑人需要拥有和白人一样的民主、自由、正义、平等和尊严等作为人的最起码的权利。.因为事实已经证明以前的“侈谈冷静下来或服用渐进主义的镇静剂”，对于美国黑人的解放无济于事。.因为美国黑人已经期待了百年，被冷落了百年，受歧视了百年，而且贫穷了百年。美国黑人不能进入各类高层机构，不能从事智力性较强的活动。.美国黑人不能与白人享有同样的人格尊严与自由活动，不能参加投票与选举。.美国黑人大部分都在社会底层挣扎，承受的是繁重的劳役、接连的迫害与生活的苦难。.美国黑人生命与生活毫无保障，沦为白人的奴隶，没有一点人身自由。
