1、12/31/20221第三单元化学反应中的物质变化和能量变化第三单元化学反应中的物质变化和能量变化12/31/20222内容提要内容提要:一、有关概念一、有关概念 二、电子转移方向和数目的表示方法二、电子转移方向和数目的表示方法 三、常见的氧化剂、常见的还原剂三、常见的氧化剂、常见的还原剂 四、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较四、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较 五、氧化还原反应的规律五、氧化还原反应的规律12/31/20223一一氧化还原反应的有关概念氧化还原反应的有关概念氧化反应：氧化反应：电子（化合价电子（化合价）的反应的反应还原反应：还原反应：电子（化合价电子（化合价）的反应的反应
2、氧化剂（被氧化剂（被）：）：电子的电子的物质（所含元素化合价物质（所含元素化合价的物质）的物质）还原剂（被还原剂（被）：）：电子的电子的物质（所含元素化合价物质（所含元素化合价的物质）的物质）失失升高升高得得降低降低还原还原得到得到降低降低氧化氧化失去失去升高升高12/31/20224氧化产物：氧化产物：剂失去电子后的对剂失去电子后的对应产物（包含化合价应产物（包含化合价的元素的产物）的元素的产物）还原产物：还原产物：剂失去电子后的对剂失去电子后的对应产物（包含化合价应产物（包含化合价的元素的产物）的元素的产物）氧化性：指氧化性：指电子的性质或能力电子的性质或能力还原性：指还原性：指电子的性质
3、或能力电子的性质或能力还原还原升高升高氧化氧化降低降低得得失失请记住口诀：“升、失、氧；降、得、还；若问剂，两相反。”12/31/20225 氧化还原氧化还原反应的特征反应的特征 氧化还原氧化还原反应的实质反应的实质反应物类属反应物类属反应物性质反应物性质反应过程反应过程反应类型反应类型反应产物反应产物化合价升高化合价升高H2 +CuO =H2O +Cu化合价降低化合价降低 失电子失电子（或电子（或电子对的偏离）对的偏离）得电子得电子（或电子（或电子对的偏向）对的偏向）还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原性还原性氧化性氧化性被氧化被氧化被还原被还原氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧氧化化产产物物还还原
4、原产产物物指指元元素素小结：有关氧化还原反应的概念联系小结：有关氧化还原反应的概念联系12/31/20226练习练习1、试判断下列反应是否为氧化试判断下列反应是否为氧化还原反应。还原反应。若是，请指出氧化剂、若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。还原剂、氧化产物及还原产物。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2XeF2+2 H2O=O2+2Xe+4HF IBr+H2O=HBr+HIO12/31/20227练习练习2.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知
5、道它们在一定条件下不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。具有如下的转换关系（未配平）。GQ+NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中这五种化合物中 氯的化合价由低到高的顺序为：氯的化合价由低到高的顺序为：G Y Q Z 氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物如：如：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H+2H2 2O O 氧化性：氧化性：MnO2 Cl2；还原性：；还原性：HCl MnCl2注：我们可以依据反应方向判断氧化性、还原性强弱；同样可以由已知氧化性、还原性强弱，推
6、断反应方向。12/31/202219 依据反应条件判断依据反应条件判断 浓度浓度:一般来说，溶液浓度越大一般来说，溶液浓度越大,氧化性（或还原性氧化性（或还原性)就越强就越强如：氧化性：浓硝酸稀硝酸,浓硫酸稀硫酸 还原性：浓盐酸稀盐酸。练习练习8.已知已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化性强弱为：四种物质的氧化性强弱为：W2 Z2 X2 Y2,列氧化还原反应能发生的是列氧化还原反应能发生的是()A.2W-+Z2=2Z-+W2 B.2X-+Z2=2Z-+X2 C.2Y-+W2=2W-+Y2 D.2Z-+X2=2X-+Z2 BC12/31/202220 酸碱性酸碱性：一般来说，酸性越强，氧化剂
7、的氧化性就越强。温度，催化剂温度，催化剂：不同氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）反应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。氧化性：KMnO4 MnO2 O2 如：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+8H2O MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2 O2+4HCl=2H2O+2 Cl2 催化剂练习练习9、1.已知已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和和H2O2均有还原性，它们均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为：在酸性溶液中还原性强弱的顺序为：Cl-Fe2+H2O2 I-氧化产物氧化产物 还原剂还原剂还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物 氧化
8、剂氧化剂4 4、价态归中规律：、价态归中规律：若同一元素发生氧化还原若同一元素发生氧化还原反应，则必须符合反应，则必须符合“高价高价+低价低价中间价。中间价。12/31/2022235 5、反应先后规律：、反应先后规律：当一种氧化剂与多种还原剂在一起当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化；反之，当一种还原剂与多种还原性弱的还原剂氧化；反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。原，然后再
9、将氧化性弱的氧化剂还原。如将氯水逐滴加入到含如将氯水逐滴加入到含BrBr 和和I I的溶液中，则的溶液中，则氯水先将氯水先将I I氧化，然后再将氧化，然后再将BrBr氧化。氧化。若将若将ZnZn放进含放进含CuCu2+2+和和FeFe2+2+的溶液中去，则先将的溶液中去，则先将CuCu2+2+还原，然后再将还原，然后再将FeFe2+2+还原。还原。12/31/202224练习练习10.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4H
10、NO3=2FeCl3+NO+2+2 H2O+Fe(NO3)3A.I-Fe2+H2SO3 NO B.Fe2+I-H2SO3 NO C.H2SO3 I-Fe2+NO D.NO Fe2+H2SO3 I-练习练习11.已知已知H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4 结合所学的结合所学的知识判断下列强弱关系正确的是知识判断下列强弱关系正确的是 （）A.还原性还原性:TeO2 SeO2SO2 B.氧化性氧化性:TeO2 SeO2SO2 B.C.还原性还原性:H2TeH2SeH2S D.酸性酸性:H2SeO3H2SO3 BC练习练习12.某某FeCl2溶液中有溶液中有FeI2，根据已知反应，根据
11、已知反应 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3 F2+2KI(熔融熔融)=2KF+I2中的一些有关事实中的一些有关事实.要除去其中的要除去其中的FeI2，应选用的试剂是，应选用的试剂是 ()A.F2 B.过量的过量的Cl2 C.FeCl3 D.FeCl2CC12/31/202225练习练习13、下列说法不正确的是、下列说法不正确的是()A.化学反应中某元素从游离态变为化合态化学反应中某元素从游离态变为化合态,该元素被氧化该元素被氧化B.在氧化还原反应中在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧非金属单质一定是氧 化剂化剂C.金属阳离子被还原不一定得到
12、金属单质金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D.含金属元素的离子不一定都是阳离子含金属元素的离子不一定都是阳离子AB练习练习14.某元素在化学反应中某元素在化学反应中,由化合态变为游离态由化合态变为游离态,则则该元素该元素()A.一定被氧化一定被氧化 B.一定被还原一定被还原 C.可能被还原可能被还原,也可能被氧化也可能被氧化 D.化合价降低为化合价降低为0C12/31/202226练习练习15、下列反应属于一种元素还原两种元素的是、下列反应属于一种元素还原两种元素的是()A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8 SO2C.HgS+O2=H
13、g+SO2D.2Ag NO3=2Ag+NO2+O2CD练习练习16、下列反应中属于氧化还原反应、下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作但水既不作氧化剂又不作还原剂的是氧化剂又不作还原剂的是()A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2F2+H2O=4HF+O2C.Na2O+H2O=2NaOH D.2Na+2 H2O=2NaOH+H2A12/31/202227练习练习17、反应、反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，氧中，氧化产物是化产物是（）A.只有只有Fe2O3 B.只有只有SO2 C.FeS2 和和Fe2O3 D.Fe2O3和和SO2D练习练习18、在在5NH4NO3=4N
14、2+2HNO3+9H2O反应反应中中,还原产物是还原产物是()A.N元素元素 B.N2 C.HNO3 D.H2O 氧化产物和还原产物的质量比为氧化产物和还原产物的质量比为 。5 ：3B12/31/202228练习练习1919、K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中反应中,_ 是氧化剂是氧化剂,_是还原剂是还原剂,_元元素被氧化素被氧化,_元素被还原元素被还原,_是氧化产物是氧化产物,_是还原产物是还原产物,电子转移总数为电子转移总数为_.练习练习20、已知反应、已知反应2A+C2=2C+A2,2C+B2=2B+C2,2D+C2=2C+D2,由此可以推断下列
15、所述关系肯定正确的是（由此可以推断下列所述关系肯定正确的是（）A.A能被能被D2氧化成氧化成A2 B.D不能不能B2被氧化被氧化D2 C.氧化性氧化性B2D2 D.还原性还原性BDC12/31/202229练习练习21、在反应、在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，被氧中，被氧化的化的NH3与未被氧化的与未被氧化的NH3的质量比为（的质量比为（）A.38 B.34 C.14 D.13D练习练习22、在金属活动性顺序表中，、在金属活动性顺序表中，Mg排在排在Fe的前面，的前面，这说明还原性这说明还原性Mg Fe（填（填,=）,若将若将Mg和和Fe的的混合物置于少量盐酸中，充分反应后有一
16、种金属剩余，混合物置于少量盐酸中，充分反应后有一种金属剩余，则这种剩余的金属是则这种剩余的金属是 ，理，理由由 。Fe同等反应条件下，谁强谁先！同等反应条件下，谁强谁先！12/31/202230练习练习23、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序（根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2+2 H2O+Fe(NO3)3 A.I-Fe2+H2SO3 NO B.Fe2+I-H2SO3 NO C.H2SO3 I-Fe2+NO D.NO Fe2+
17、H2SO3 I-C练习练习24、X、Y、Z、M代表四种金属元素。代表四种金属元素。X和和Z单质用导线连接单质用导线连接后放入稀硫酸溶液中，后放入稀硫酸溶液中，X溶解，溶解，Z表面有气泡放出；若电解表面有气泡放出；若电解Y 2和和Z 2共存的溶液，先析出共存的溶液，先析出Y；又知氧化性；又知氧化性M 2 Y 2。则四。则四种金属的活动性顺序由强到弱的是（种金属的活动性顺序由强到弱的是（）A、X Y Z M B、X Z Y M C、M Z X Y D、X ZM Y12/31/202231练习练习25、相同条件下能进行以下三个反应：、相同条件下能进行以下三个反应：2A B2=A22B ；2CA2=2
18、AC2 ；2BD2=B2 2D 由此可得出的分析结论正确的是由此可得出的分析结论正确的是()A、氧化性：、氧化性：A2 B2 C2D2 B、还原性：、还原性：CA B D C、2AD2=2DA2 的反应可以发生的反应可以发生 D、2BC2=2CB2 的反应可以发生的反应可以发生练习练习2626、在反应、在反应KClOKClO3 3+6HCl=KCl+3Cl+6HCl=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O O中，氧中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（化剂与还原剂的物质的量之比为（)氧化产物与还氧化产物与还原产物的质量比是（原产物的质量比是（)A.1:5 B.1:6 C.5:1 D.6:1 A
19、.1:5 B.1:6 C.5:1 D.6:1A12/31/202232练习练习2727、在反应、在反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2 中，中，下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.A.H H2 2O O作还原剂作还原剂 B.B.B.B.此反应是非氧化还原反应此反应是非氧化还原反应C.HC.H2 2只是氧化产物只是氧化产物 D.D.氧化产物与还原产物的质量比为氧化产物与还原产物的质量比为1:11:1D练习练习2828、在反应、在反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，下列说法中，下列说法错误的是（错误的是（）A.Cl2只是氧化剂只是氧化剂 B.氧化剂与还原剂的质量比为氧化剂与还原
20、剂的质量比为1:1 C.H2O作还原剂作还原剂 D.HClO是氧化产物是氧化产物AC12/31/2022331城市发展论坛的与会专家普遍认为：我国城镇化研究主要集中在预测城镇化速度和趋势上，而对城镇化过程中公共政策的负面影响则明显被忽视。2 这个高台光滑突兀，陡峭高矗，十分危险。听老人们说，这个高台从来就没行人能上去过，上去的人从来就没有能活着回来的。3安南提交的报告如果能够得以通过，日本就有希望获得常任理事国席位。对此，曾经深受日本军国主义之害的中、韩等邻国存有很深的疑虑。4娄机为人正直。关心国事。做皇太子老师时，向皇太子陈说正直道理，并上密奏章陈述 将帅专权，对军纪的管理松懈，不训练检阅军队。5娄机为人诚恳，做事严谨。对是非曲直，他当面判断，事后从不再说；赞人全面，不遗漏6多样性意味着差异，我国的民族多样性决定了以民族为载体的文化的多样性，这种文化的多样性也意味着各民族文化的差异。7从自然生态的角度来看，生态平衡的维护就是要维护其生物物种的多样性，所以维护社会和谐的基础也就是文化的多样性。8作为最深层次的认同，文化的认同在维护民族团结和和睦之中具有最根本的作用，因此就要建设好各民族共同的精神家园，培养中华民族的共同体意识。
