1、 攀枝花市攀枝花市 2020 届高三第三次统一考试届高三第三次统一考试 理综理综化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量 H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ga-70 As-75 7化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确 的是 A碳酸钠俗称纯碱，可用于去除餐具的油污 B盐碱地不利于作物生长，可通过施加生石灰进行改良 C用 K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质 D生产医用口罩的聚丙烯树脂原料属于合成有机高分子材料 8螺环化合物是指分子中两个环共用一
2、个碳原子的化合物。甲、乙、丙三种有机物的结构如下。 甲 乙 丙 下列说法中正确的是 A甲、乙、丙都属于螺环化合物 B丙是环氧乙烷（）的同系物 C甲、乙互为同分异构体 D甲、乙、丙分子中所有碳原子均处于同一平面 9设 NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A由 H218O 与 D216O 组 成 的2.0g 物质中所含中子、电子数均为 NA B0.1molFe 分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为 0.2NA C0.1molAl 与足量 NaOH 溶液反应，生成氢分子数为 0.3NA D25，将 0.1 mol CH3COONa 加入稀醋酸至溶液呈中性时，溶液中 CH3COO数小
3、于 0.1NA 10电解合成 1，2二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确 的是 A该装置工作时，阳极的电极反应是 CuCl（s）+ Cl-e- = CuCl2 B液相反应为 CH2=CH2 + 2CuCl2 = ClCH2CH2Cl + 2CuCl（s） CX、Y 依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜 D该装置总反应为 CH2=CH2 + 2NaCl + 2H2O ClCH2CH2Cl + 2NaOH + H2 11W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y 位于不同周期，X 的最外层 电子数是电子层数的 3 倍，Y 与 Z 的原子序数之和是 X 的原子序数的 4 倍。
4、下列说法错误的是 A原子半径大小顺序为：YZXW BW 分别与 X、Y、Z 形成的简单化合物中，与 Y 形成的化合物最不稳定 CW、X 形成的化合物的沸点一定高于 W、Z 形成的化合物的沸点 DW、X、Z 形成的化合物的酸性一定强于 W、X、Y 形成化合物的酸性 12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结 论 A 向 BaCl2溶液中通入 SO2和气体 X，出现白色沉淀 气体 X 一定作氧化剂 B NaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混合，立即产生白色沉淀 结合 H+的能力： AlO2 CO 3 2 C 向盛有 Cu2O 的试管中加入足量稀硫酸，溶液变为蓝色， 试
5、管底有红色沉淀 氧化性： H+ Cu2+ D 向2支盛有2mL0.1mol/LNaOH溶液的试管中分别滴入2 滴 0.1mol/LAlCl3、MgCl2溶液，振荡，前者无沉淀，后 者有白色沉淀 KspAl(OH)3 KspMg(OH)2 1325，用 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 40.00mL0.1mol/L 的某二元弱酸 H2R 溶液，所得滴定 曲线如下图所示（设所得溶液体积等于两种溶液体积之和）。下列说法正确的是 A若只滴定到第一反应终点，可用酚酞做指示剂 B图中 Y 点对应的溶液中： c(Na+) + c(H+) = 2c(HR-) + c(OH-) C 图中 Z 点
6、对应的溶液中 c(Na+)约为 0.067mol/L， R2-的水 解率大于 1% D若 pK-lgK，2HR R2- +H2R 达平衡时 pK 5.19 26.(13 分)碲(Te)元素是当今新材料的主要成分之一。工业上从电解法精炼铜的阳极泥中提取纯度较 高的碲，经预处理后的阳极泥中含 TeO2及铁、铅、铜的化合物等，通过以下流程得到： 已知：1.TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。 2.部分难溶物的 Ksp如下表： 化合物 Fe(OH)2 Pb(OH)2 Cu(OH)2 FeS PbS CuS Ksp 810 16 1.210 15 1.310 20 410 19 110 2
7、8 610 36 回答下列问题： （1） “碱浸”时 TeO2发生反应的化学方程式为 。 （2）加入 Na2S 溶液的主要目的是 。 （3） “沉碲”发生反应的化学方程式为_。 （4） “酸溶”后，将 SO2通入溶液中进行“还原”得到粗碲，该反应的化学方程式是 。 （5）电解法提纯粗碲时，以 Na2TeO3溶液为电解质溶液，阳极材料为 。电解过程中阴极的 电极反应式为 。 （6）常温下，向 0.l mol/L Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液 pH5 时，溶液中 c(TeO32)：c(H2TeO3) 。(已知：H2TeO3的 Ka11.0103 Ka22.0108) 27.（15 分）亚氯
8、酸钠（NaClO2）是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法 利用 ClO2与 H2O2在碱性条件下制备少量 NaClO2的实验装置： 已知：（1）硫酸作酸化剂时，甲醇（CH3OH）可将 NaClO3还原为 ClO2。 （2）ClO2沸点为 9.9，可溶于水，有毒，气体中 ClO2浓度较高时易发生爆炸。 （3）饱和 NaClO2溶液在温度低于 38时析出晶体 NaC1O23H2O，在温度高于 38时析出晶体 NaClO2，高于 60时分解生成 NaClO3和 NaCl。 回答下列问题： （1）实验前用浓硫酸与 50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是： 。 （2）实验过程中需要持续
9、通入 CO2的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是 。 （3）装置 A 中，若氧化产物为 CO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （4）装置 B 中生成 NaClO2的化学方程式是_。 （5）从反应后的 B 溶液中制得 NaClO2晶体的操作步骤是：a._；b_；c用 3860的热水 洗涤；d在低于 60oC 的真空中蒸发，干燥。 （6）装置 C 中 C1O2与 NaOH 溶液反应生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为 NaClO2，装置 C 中 C1O2与 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。 （7）NaClO2纯度测定：称取所得 NaClO2样品 1.000g 于烧杯中，加入适量蒸馏水
10、过量的碘化钾晶 体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2的还原产物为 Cl） ，将所得混合液配成 250mL 待测溶 液；取 25.00mL 待测液，用 0.2000mol/LNa2S2O3标准液滴定(I2 + 2S2O32=2I+S4O62)，以淀粉溶 液做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为_。重复滴定 3 次，测得 Na2S2O3标准液平均用量为 18.00mL，则该样品中 NaClO2的质量分数为_。 28.（15 分）氨是工农业生产中重要的基础物质，研究合成氨及氨的应用具有重要意义。 （1）已知：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H=-92kJ/mol，N2(g) +
11、 3H2(g)2NH3(g)的活化能为 508kJ/mol。 则 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能为 kJ/mol （2）我国科研人员研制出 Ti-H-Fe 双温区催化剂（Ti-H 区与 Fe 区温差可超过 100）。Ti-H-Fe 双 温区催化合成氨的反应历程如下图一，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。 图一 下列说法中正确的是 。 A为N N 的断裂过程 B在高温区发生，在低温区发生 C为 N 原子由 Fe 区域向 Ti-H 区域的传递过程 D使用 Ti-H-Fe 双温区催化剂时合成氨反应转变为吸热反应 （3）以氨和 CO2为原料合成尿素的反应为 2NH3(g)CO2
12、(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)。工业生产时， 需要原料气带有水蒸气，图二中曲线、表示在不同水碳比 nH2O nCO2 时，CO2的平衡转化 率与氨碳比 nNH3 nCO2 之间的关系。 曲线、对应的水碳比最大的是_，判断依据是 _。 测得 M 点氨气的平衡转化率为 40%，则 x1_。 （4）将氨氧化法制硝酸过程中氨经催化氧化后的气体（高于 800） 急剧冷却到 100以下， 一方面除去大量的 H2O， 使 NO(g) 和 O2(g)发生反应，另一方面温度低有利于生成 NO2(g)。 2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步： . 2NO(g)N2O2(g)(反应快，瞬间
13、达到平衡) H10 v1正k1正c2(NO) v1逆k1逆c(N2O2) . N2O2(g)O2(g)2NO2(g)( 反应慢) H20 v2正k2正c(N2O2)c(O2) v2逆k2逆c2(NO2) 其中 k1、k2是速率常数，随温度上升而增大。 则:一定温度下， 反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写 出用 k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式 K_，根据速率方程 分析，升高温度该总反应速率减小的原因是 。 由实验数据得到 v2正c(O2)的关系可用如图三表示。当 x 点升高到某一 温度时，反应重新达到平衡，则可能变为相应的点为_(填字母)。 图三 3
14、5. 【化学选修 3；物质结构与性质】 (15 分) B、N、F、Ga、As 是新一代太阳能电池、半导体材料中含有的主要元素。回答下列问题： （1） 基态 Ga 原子的核外电子排布式是 ,基态 Ga 原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓 图为_。 （2）在第四周期中，与基态 As 原子核外未成对电子数目相同的元素为 。 （3）NF3的立体构型为_。N2F2分子中各原子都满足 8 电子结构，分子中 键和 键的个数 比为_，氮原子的杂化轨道类型为 。 （4）B、Al、Ga 单质的熔点依次为 2300 C，660 C，29.8 C，解释熔点产生差异的原因_。 （5）由 B、N、F 组成的某离子化合物
15、中，B、N、F 的原子个数比为 1：1：8，其阴、阳离子互为 等电子体，该化合物中的阳离子、阴离子符号分别为 。 （6）GaAs 晶体结构如右图所示。 图中 As 原子的坐标参数为( , ),( , ),( , ) 4 4 44 4 1 1 3 44 4 3 33 1 1 4 3 ， _。 已知晶胞中相邻且最近的 Ga、As 原子的核间距为 a cm， NA 为阿伏加德罗常数的值， 晶体的密度为_g/cm3(填写 表达式)。 36【化学选修 5；有机化学基础】 (15 分) 食用香味剂是常见的食品添加剂之一。以苯酚为原料合成某食用香味剂（J）的路线如下： 回答下列问题： （1）B 的名称是 。
16、反应的类型属于 。 （2）E 中官能团名称是 。若 C 与乙二醇( )发生缩聚反应生成高聚物 H，则 H 的结构 简式为 。 （3）F 的结构简式为 。 （4）与反应相似，（甲基环丙基酮）被 CF3COOOH（三氟过氧乙酸）氧化生成的主 要产物是 。 （5）R 是 G 的同分异构体。R 能发生银镜反应，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为 9：61， R 可能的结构简式为_。 （6）根据上述流程中合成食用香味剂（J）的原理，设计由制备的合成路线。 （无机试剂任选） 。 攀枝花市攀枝花市 2020 届高三“三统”理科综合届高三“三统”理科综合 化学参考答案 2020.04 7B 8C 9A 10C
17、 11D 12B 13D 26（共 13 分） （1）TeO2 + 2NaOH Na2TeO3 + H2O（2 分） （2）将溶液中的铁、铅、铜以更难溶的硫化物形式除去。（2 分） （3）Na2TeO3 + 2NH4NO3 2NaNO3 + TeO2+ 2NH3 + H2O （2 分） （4）2SO2 + TeCl4 + 4H2O 2H2SO4 + Te + 4HCl（2 分） （5）粗碲 （1 分） TeO32 + 3H 2O + 4e Te + 6OH （2 分） （6）0.2（2 分） 27（共 15 分） （1）将一定量的浓硫酸沿容器壁慢慢注入 50%的甲醇溶液中，并不断搅拌（2 分）
18、 （2）降低 ClO2的浓度（或减小 ClO2的体积分数），防止爆炸（2 分） （3）6: 1（2 分） （4）2ClO2 + H2O2 + 2NaOH 2NaClO2 + O2 + 2H2O（2 分） （5）a控制在 3860之间蒸发浓缩；（1 分）b趁热过滤；（1 分） （6）2ClO2 + 2NaOH NaClO2 + NaClO3 + H2O（2 分） （7）溶液由蓝色变无色，且 30 秒内不褪色（1 分） 81.45%（2 分） 28（共 15 分） （1）600（2 分） （2）BC（2 分） （3）（1 分）当氨碳比相同时，水碳比越大，即原料气中含水蒸气越多，CO2的平衡转化率越
19、小。 （2 分） 3（2 分） （4） 12 12 kk kk 正正 逆逆 （2 分） 温度升高，反应 I 逆向移动并迅速达到平衡，导致 N2O2浓度减小，虽然 温度升高 k2正、k2逆均增大，但对反应的影响弱于 N2O2浓度减小的影响，导致反应速度变小， 最终总反应速率变小。(2 分) a（2 分） 35（共 15 分） （1）1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1 （1 分） 哑铃形（1 分） （2）V、Co（2 分） （3）三角锥形（1 分） 3：1（1 分） sp2 （1 分） （4）硼单质是原子晶体，熔点高，Al、Ga 均为金属晶体，且位于同主族，Al、Ga 的价电子数相同， Al 的原子半径较小，则金属键较强，熔点较高。 （2 分） （5）NF4+、BF4-（2 分） （6） (2分) （2 分） 36（共 15 分） （1）环己醇（1 分） 加成反应（1 分） （2）羰基、酯基（2 分） （2 分） （3） （2 分） （4） （2 分） （ 5 ） （2 分） （6） （3 分） 3 3 4 145 4 3 () 435 3 16 3 A A N aa N 或 3 4 11 (,) 44
