1、试卷第 1页，共 8页 外 装 订 线 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 内 装 订 线 绝密启用前绝密启用前2022 年江苏省连云港市中考化学真题2022 年江苏省连云港市中考化学真题试卷副标题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）第 I 卷（选择题）请点击修改第 I 卷的文字说明评卷人得分一、单选题一、单选题1 天工开物记载的下列造物过程中涉及化学变化的是A棉线织布B粮食酿酒C楠木制舟D沙里淘金2下列是人体几种体液的正常 pH 范围，其中呈酸
2、性的是A胰液 7.58.0B胆汁 7.1 7.3C血浆 7.357.45D胃液 0.9 1.53中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人工合成葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是A葡萄糖由三种元素组成B葡萄糖中含有水分子C葡萄糖属于有机高分子D葡萄糖中 C、H 元素的质量比为 1：24实验室配制质量分数为 6%的 NaCl 溶液。下列图示操作正确的是A取用 NaClB称量 NaClC量取 H2OD溶解 NaCl5下列物质的性质与用途具有对应关系的是A活性炭有吸附性，可用于净水B石墨有导电性，可用于生产铅笔芯试卷第 2页，共 8页 外 装 订 线 请不要在装订线内答题C一氧化碳有可燃性，可用来
3、炼铁D碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂6下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A稀释浓 H2SO4将水倒入浓 H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌B鉴别 NaOH 和 NH4NO3固体取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化C除去 NaCl 固体中少量的 NH4Cl加入 Ca(OH)2固体，研磨D检验蜡烛中是否含有氧元素在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象AABBCCDD7KC1 和 KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是温度/0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.04
4、0.042.645.5A曲线甲代表 KCl 的溶解度曲线B40时 KNO3饱和溶液中 KNO3的质量分数为 63.9%Ct1的值在 2030 之间D将 t1时甲和乙的饱和溶液升温至 t2时，溶液中溶质的质量分数：甲乙8为探究一瓶久置的 NaOH 溶液样品是否变质，进行如下实验：实验一：取少量样品于试管中，滴加 12 滴酚酞溶液，溶液显红色。实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。实验三：取少量样品于试管中，加入足量的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加 12 滴酚酞溶液，溶液显红色。下列结论正确的是A实验一说明 NaOH 溶液没有变质B实验二说明 NaOH 溶液
5、全部变质试卷第 3页，共 8页 外 装 订 线 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 内 装 订 线 C实验三中生成的沉淀为 Ba(OH)2D实验三说明 NaOH 溶液部分变质9一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是A反应 I 的化学方程式：22224I+SO+2H O=2HI+H SOB理论上每生成 2gH2，同时生成 32gO2C反应中生成 SO2和 O2的分子个数比为 2：1D反应 I、和在反应前后均有元素化合价发生改变第第 I II I 卷卷（非非选选择择题题）请点击修改第 II 卷的文字说明评卷人得分二二、科科普普阅阅读读题题阅读下列材料，完成下面小题：金属钠在一定条件下
6、制取单质钛的化学方程式为4700-8004Na+TiClTi+4NaCl。将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。10下列化学用语表示正确的是A2 个钠原子：Na2B3 个氯离子：3ClCNaCl 中 Na 元素的化合价：-1NaClD钠原子结构示意图：11由金属钠制取单质钛的化学反应属于A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应12下列有关钛的说法不正确的是A钛的原子序数为 22B钛属于金属元素试卷第 4页，共 8页 外 装 订 线 请不要在装订线内答题C钛合金抗腐蚀性比铁好D钛的相对原子质量是 47.87g评卷人得分三三、填填空空题题1
7、32022 年北京成功举办冬奥会，化学功不可没。(1)冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。塑料属于_(填字母)。a.金属材料b.复合材料c.合成材料回收废弃塑料可缓解_(填字母)。a.酸雨b.白色污染c.温室效应(2)冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的是_(填字母)。a.氢分子的体积变小b.氢分子间的间隔变小c.氢分子的数目变少(3)冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。二氧化氯的化学式为_。证明该直饮水是软水的实验方案为_。(4)冬奥会为运动员提供的某运动饮料包装标签部分说明见图。其中能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是_(填离子符号)。1
8、4连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。(1)海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程：“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是_(填化学式)。实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是_。试卷第 5页，共 8页 外 装 订 线 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 内 装 订 线 析出晶体后的“母液”是氯化钠的_(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。母液中含有 MgC12，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为_。(2)海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量的 CO2等气体。
9、下列说法正确的是_(填字母)。a.可燃冰和干冰都属于混合物b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料c.可燃冰和石油都属于可再生能源利用 CH4和 H2O 进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙丙”发生反应的化学方程式为_。评卷人得分四四、实实验验题题15CuSO4是化学实验中常见试剂。(1)验证质量守恒定律。步骤 1：在锥形瓶中加入适量的 CuSO4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有 CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为 m1。步骤 2：将铁钉浸入到 CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有 CuSO
10、4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为 m2用砂纸将铁钉打磨干净的作用是_。步骤 2 中可观察到明显的实验现象是_。该变化可说明 Fe 和 Cu 的金属活动性由强到弱的顺序是_。若 m1=m2，可证明参加反应的 Fe 和 CuSO4的质量总和等于_。(2)探究 CuSO4溶液对 H2O2分解具有催化作用。若要证明 CuSO4溶液对 H2O2分解具有催化作用，除需证明 CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是_。为探究 CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：试卷第 6页，共 8页 外 装 订 线 请不要在装订线内答题向 H2O2溶液中滴
11、入 10ga%的 CuSO4溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的 BaCl2溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为 bg。上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物 bg 计算出溶液中 CuSO4的质量_0.1ag。(填“大于”或“小于”或“等于”)(3)将 16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。650时，CuSO4开始发生分解反应，生成 CuO 和另一种氧化物 X，X 的化学式为_。1000时，CuO 开始发生分解反应，生成 Cu2O 和 O2.计算图中 m 的值_。(写出计算过程)评卷人得分五五、科科学学探探究究题题16用如图所示装置制
12、取干燥的 CO2，并对 CO2的部分性质进行探究。（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为_。（2）装置 B 中饱和 NaHCO3溶液的作用是_。装置 C 中试剂 X 应该选用_(填字母)。a.稀 H2SO4b.浓 H2SO4c.KOH 溶液（3）收集 CO2并验满。将集满 CO2的锥形瓶与盛有足量 NaOH 溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将 NaOH 溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。试卷第 7页，共 8页 外 装 订 线 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 内 装 订 线 检验装置 D 中 CO2已经集满的方法是_。随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是_。反应结束后锥形瓶
13、中的压强保持在 40kPa 说明_。（4）取 2mL 饱和澄清石灰水于试管中，用 4mL 蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量 CO2。测定反应体系的电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)【查阅资料】材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解离出 Ca2+和 OH-。CaCO3遇到溶有 CO2的水时，能反应生成易溶于水的 Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能试卷第 8页，共 8页 外 装 订 线 请不要在装订线内答题完全解离出 C
14、a2+和-3HCO；。石灰水中通入 CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是_。反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是_、_。答案第 1页，共 8页参参考考答答案案：1B【解析】【详解】A、棉线织布只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误；B、粮食酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，故选项正确；C、楠木制舟只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误；D、沙里淘金是物质的分离，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误。故选 B2D【解析】【详解】酸性溶液 pH7，中性溶液 pH=7，胰液和胆汁以及血浆的 pH7 显碱性，胃液 pH7 显
15、酸性，故选 D。3A【解析】【详解】A、由化学式可知，葡萄糖由 C、H、O 三种元素组成，符合题意；B、由化学式可知，葡萄糖由葡萄糖分子构成，每个葡萄糖分子中含 6 个碳原子、12 个氢原子、6 个氧原子，不含水分子，不符合题意；C、葡萄糖含碳元素，属于有机物，葡萄糖的相对分子质量为：126+12+166=180，相对分子质量比较小，不属于高分子化合物，不符合题意；D、葡萄糖中 C、H 元素的质量比为：（126）：12=6:1，不符合题意。故选 A。4C【解析】【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中所示操作错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝
16、码与药品位置放反了，图中所示操作错误；答案第 2页，共 8页C、读取液体体积，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确；D、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，图中所示操作错误。故选：C。5A【解析】【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意；B、石墨质软，容易留下痕迹，故可用于生产铅笔芯，不符合题意；C、一氧化碳具有还原性，可用来炼铁，不符合题意；D、碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的稀盐酸反应生成氯化钙，故可作补钙剂，不符合题意。故选 A。6B【解析】【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去
17、，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，符合题意；C、加入氢氧化钙固体，研磨，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，引入了新的杂质氯化钙，不符合题意；D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，不符合题意。故选 B。7C【解析】【详解】A、曲线甲溶解度受温度影响大，所以甲曲线对应的是 KNO3，选项不正确；B、40时 KNO3饱和溶液中 KNO3的质量分数为：63.9g100%39.0%63.9g+100g，选项不正确；答案第 3页，共 8页C、t
18、1时甲和乙的溶解度相等，由表格可以看出在只有在 2030 之间，才有相等的溶解度，因此 t1的值应 2030 之间，选项正确；D、t1时甲和乙溶解度相等，所以甲乙饱和溶液的质量分数也相等，将 t1时甲和乙的饱和溶液升温至 t2时，由于溶解度都增大，溶液都变成了不饱和溶液，但溶质，溶剂质量都不变，所以甲乙饱和溶液的质量分数仍相等，选项不正确；故选：C8D【解析】【分析】实验一说明溶液呈碱性；实验二有气泡产生说明氢氧化钠溶液已变质，溶质中含有碳酸钠；实验三加入足量的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀，且加入足量的 BaCl2溶液，已将溶液中的碳酸钠完全反应，过
19、滤沉淀后，向滤液中滴加12 滴酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，故氢氧化钠溶液已部分变质。【详解】故选 D。9B【解析】【分析】根据图示可知反应 I 的化学方程式为I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，反应 II 的化学方程式为222HIH+I太阳能，反应 III 的化学方程式为242222H SO2SO+2H O+O太阳能。据此解答。【详解】A、反应 I 的化学方程式正确，不符合题意；B、反应 I 生成 HI 和 H2SO4的分子个数比为 2:1，根据反应 II 和反应 III 方程式可知，2 个HI 分子能生成 1 个氢气分子，而 1 个 H2SO4分子只能生成 0.5
20、 个氧气分子，氢分子和氧分子比值为 2:1，设生成的氧气质量为 x,答案第 4页，共 8页2 22g=32x，x=16g，则生成 2g 氢气的同时生成 16g 氧气，符合题意；C、根据反应 III 的化学方程式，生成 SO2和 O2的分子个数比为 2：1，选项正确，不符合题意；D、反应 I 中碘元素反应前后元素化合价改变，反应 II 中氢元素和碘元素反应前后化合价均改变，反应 III 中氧元素反应前后化合价改变，选项正确，不符合题意。故选 B。10D11C12D【解析】10A、原子用元素符号表示，原子个数则在元素符号前加上相应的数字，则 2 个钠原子表示为2Na，故选项错误；B、氯离子带 1
21、个单位负电荷，表示为 Cl-，离子个数则在离子符号前加上相应的数字，则 3个氯离子表示为 3Cl-，故选项错误；C、氯化钠中钠元素失去电子显+1 价，不是-1 价，故选项错误；D、钠元素是第 11 号元素，其原子结构示意图为：，故选项正确。故选 D；11由题目已知方程式可知，金属钠制取单质钛，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选 C。12A、周期表示意图中左上角数字表示该元素的原子序数，故选项正确；B、钛元素的元素名称中带“钅”，所以钛元素属于金属元素，故选项正确；C、根据题干“将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初”，而铁很容易生锈，可以证明钛合金
22、抗腐蚀性比铁好，故选项正确；D、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项错误。答案第 5页，共 8页故选 D。13(1)cb(2)b(3)C1O2取样加入肥皂水，振荡产生大量泡沫(4)Ca2+【解析】(1)塑料属于合成材料；回收废弃塑料可缓解白色污染。(2)氢气液化是由气体变为液体，体积变小，原因是分子间间隔变小。(3)二氧化氯的化学式为 ClO2。证明该直饮水是软水的实验方案为加入取样加入肥皂水，振荡产生大量泡沫则为软水，否则为硬水。(4)骨质疏松、佝偻病是因为缺钙，则能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是 Ca2+。14(1)H2O玻璃棒饱和溶液2222Ca(OH)+MgCl=Mg(OH)+
23、CaCl(2)b222CO+H OCO+H催化剂高温【解析】(1)“蒸发池”中蒸发出水，溶质质量不变，故质量逐渐减少的物质是 H2O；粗盐提纯的实验步骤及所需玻璃仪器为：溶解（烧杯、玻璃棒）、过滤（烧杯、漏斗、玻璃棒）、蒸发（玻璃棒），故均需的玻璃仪器是玻璃棒；结晶池中蒸发结晶后，析出粗盐，得到母液，故析出晶体后的“母液”是氯化钠的饱和溶液；氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：2222Ca(OH)+MgCl=Mg(OH)+CaCl；(2)a、可燃冰主要成分是甲烷水合物，还含有少量的二氧化碳等，属于混合物，干冰是固体答案第 6页，共 8页二氧化碳，是由同种物质组成，属
24、于纯净物，不符合题意；b、可燃冰主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，煤燃烧会产生二氧化硫等污染物，故可燃冰与煤相比是较清洁燃料，符合题意；c、可燃冰和石油短期内均不能再生，属于不可再生能源，不符合题意。故选 b；由图可知，“乙丙”发生反应中一氧化碳和水参与了反应，生成物为二氧化碳和氢气，故该反应为一氧化碳和水在高温和催化剂的作用下转化为二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：222CO+H OCO+H催化剂高温。15(1)除去铁钉表面的铁锈银白色的铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色FeCu生成的 Cu 和 FeSO4的质量总和(2)CuSO4溶液能改变 H2O2分解速率大于
25、(3)SO3解：设生成 Cu2O 的质量为 z224CuO2Cu O+O3202888.0gz高温2883208.0gzz=7.2g即 m 的值为 7.2g【解析】(1)用砂纸将铁钉打磨干净的作用是将铁钉表面的铁锈除去，防止影响实验；将铁钉浸入到 CuSO4溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象为：银白色的铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色；铁能将铜从其盐溶液中置换出来，说明金属活动性：FeCu；m1为反应前盛有 CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉，m2为反应后盛有 CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉的质量，若 m1=m2，说明参加反应的 Fe 和 CuSO4的质量总和等于生成的 Cu 和
26、 FeSO4的质量总和；(2)答案第 7页，共 8页催化剂能改变化学反应速率，且化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故还需证明的是 CuSO4溶液能改变 H2O2分解速率；上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，会导致沉淀物的质量偏大，计算得出的硫酸铜的质量偏大，则计算出溶液中 CuSO4的质量大于 0.1ag；(3)650时，CuSO4开始发生分解反应，生成 CuO 和另一种氧化物 X，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，另一氧化物中一定含硫元素，硫元素的质量为3216.0g100%3.2g160，则另一氧化物中氧元素的质量为：16.0g-3.2g-8.0g=4.8g，设
27、该氧化物的化学式为：SxOy，则 32x：16y=3.2g：4.8g，x：y=1:3，故该氧化物的化学式为：SO3；见答案。163222CaCO+2HCl=CaCl+CO+H O除去 HCl 气体b将燃着的小木条置于锥形瓶口，木条熄灭CO2与 NaOH 反应，使锥形瓶中 CO2气体减少，压强变小向上排空气法收集到的 CO2气体不纯Ca(OH)2与 CO2反应生成 CaCO3沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导电能力逐渐下降生成的 CaCO3未能完全转化为 Ca(HCO3)2OH-导电能力强于-3HCO【解析】【详解】（1）装置 A 为稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，方程式为：32222H
28、 OHClCaCOCaClCO。（2）装置 B 中溶液为碳酸氢钠溶液，呈碱性能与挥发出的 HCl 发生反应，所以其作用是吸收 HCl 气体。装置 C 是为了吸收水蒸气，则 X 应选用的具有极强吸水性的浓硫酸，故选 b。（3）二氧化碳不支持燃烧，验满的方法是在锥形瓶口放置燃着的木条，若木条熄灭，则已集满。氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应过程中消耗二氧化碳气体，二氧化碳气体减少，锥形瓶内压强降低。反应结束后锥形瓶中的压强保持在 40kPa，则可说明有其他气体剩余，即为收集到的二氧化碳气体不纯。答案第 8页，共 8页（4）石灰水中通入 CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，使溶液中离子浓度降低，致使其电导率逐渐下降。反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是氢氧根离子导电能力强于碳酸氢根离子、生成的碳酸钙沉淀未能完全转化为碳酸氢钙。
