高考化学最新省市名校好题精选: 电极反应式书写(试卷版+解析版).doc

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1、 电极反应式的书写电极反应式的书写 1一种利用电化学变色的装置如图所示,其工作原理为:在外接电源下,通过在膜材料内部 Li定向 迁移, 实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。 已知: WO3和 Li4Fe4Fe(CN)63均为无色透明晶体, LiWO3 和 Fe4Fe(CN)63均为蓝色晶体。下列有关说法错误的是 A当 a 接外接电源负极时,电致变色层、离子储存层都显蓝色,可减小光的透过率 B当 b 接外接电源负极时,离子储存层发生的反应为 Fe4Fe(CN)634Li4eLi4Fe4Fe(CN)63 C切换电源正负极使得蓝色变为无色时,Li通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移 D该装

2、置可用于汽车的玻璃变色调光 2某锂离子电池充电时的工作原理如图所示,LiCoO2中的 Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石 墨(C6表示)中。下列说法错误的是 A充电时,阳极电极反应式为 LiCoO2-xe-=xLi+Lil-xCoO2 B放电时,该电池将化学能转化为电能 C放电时,b 端为负极,发生氧化反应 D电池总反应为 LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO2 3最近我国科学家对“液流电池”的研究取得新进展,一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池工作原理如 下图所示。下列有关叙述错误的是 A放电时,a 极电势高于 b 极 B充电时,a 极电极反应为 I2Br+2e=2I+Br C

3、图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量 D导线中有 NA 个电子转移,就有 0.5 mol Zn2+通过隔膜 4 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。 TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电, 充电时 Na2S4 还原为 Na2S。下列说法错误的是 A充电时,太阳能转化为电能,又转化为化学能 B放电时,a 极的电极反应式为:4S2-6e-=S42- C充电时,阳极的电极反应式为:3I-2e-=I3- DM 是阴离子交换膜 5 “太阳水”电池装置如图所示, 该电池由三个电极组成, 其中 a 为 TiO2电极, b 为 Pt 电极, c 为 WO3 电极,电解质溶液为 pH=3 的 Li2

4、SO4-H2SO4 溶液。锂离子交换膜将电池分为 A、B 两个区,A 区与大气 相通,B 区为封闭体系并有 N2 保护。下列关于该电池的说法错误的是 A若用导线连接 a、c,则 a 为负极,该电极附近 pH 减小 B若用导线连接 a、c,则 c 电极的电极反应式为 HxWO3-xe=WO3+ xH+ C若用导线连接 b、c,b 电极的电极反应式为 O2+4H+4e=2H2O D利用该装置,可实现太阳能向电能转化 6 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。 TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电, 充电时 Na2S4 还原为 Na2S。下列说法错误的是 A充电时,太阳能转化为电能,又转化为化学

5、能 B放电时,a 极的电极反应式为:4S2-6e-=S42- C充电时,阳极的电极反应式为:3I-2e-=I3- DM 是阴离子交换膜 7“还原”用的 Sb 可由以下方法制得:用 Na2SNaOH 溶液浸取辉锑精矿(Sb2S3),将其转化为 Na2SbS3(硫代亚锑酸钠)NaOH 溶液。按如图所示装置电解后,阴极上得到 Sb,阴极区溶液重新返回浸取 作业,阴极的电极反应式为_。 8.直接电解吸收也是脱硝的一种方法,用 6%的稀硝酸吸收 NOx生成 HNO2(一元弱酸),再将吸收液导 入电解槽电解,使之转化为硝酸。电解装置如下图所示。 图中 b 应连接电源的_(填“正极”或“负极”)。 阳极的电

6、极反应式为_。 9.Journal of Energy Chemistry报道我国科学家设计 CO2熔盐捕获与转化的装置如图,电源负极为 _(填“a”或“b”),d 极的电极反应式为_。 10.镁间二硝基苯电池对含有 NO 3的工业废水进行降解的示意图如图 2 所示。 已知:电池放电时,镁转化为氢氧化镁,间二硝基苯()则转化为间苯二胺 ()。则镁电极反应式为_。石墨电极上发生的反应为 _,降解 NO 3的电极反应式为_。理论上 每消耗 1 mol 间二硝基苯,有_mol NO 3被降解。 11.以固体氧化物为电解质(能传导 O2 )的新型 N 2H4燃料电池,属于环境友好电池(产物对环境无污

7、染),其结构如图所示: 电极甲上发生的电极反应为_。 12.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图 1 所示。 图 1 电极 A 上 H2参与的电极反应为_。电极 B 上发生的电极反应为 _。电池工作时,CO2 3向电极_移动。 13.已知正十二烷可用作该工艺的萃取剂。用电化学制备正十二烷的方法为:向烧杯中加入 50mL 甲醇, 不断搅拌加入少量金属钠,再加入 11mL 正庚酸搅拌均匀,装好铂电极,接通电源反应,当电流明显减小时 切断电源,然后提纯正十二烷。已知电解总反应为: 2C6H13COONa+2CH3OH 通电 C12H26+2CO2+H2+2CH3ONa,则阳极的电极反应式为 _。 电

8、极反应式的书写电极反应式的书写 1一种利用电化学变色的装置如图所示,其工作原理为:在外接电源下,通过在膜材料内部 Li定向 迁移, 实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。 已知: WO3和 Li4Fe4Fe(CN)63均为无色透明晶体, LiWO3 和 Fe4Fe(CN)63均为蓝色晶体。下列有关说法错误的是 A当 a 接外接电源负极时,电致变色层、离子储存层都显蓝色,可减小光的透过率 B当 b 接外接电源负极时,离子储存层发生的反应为 Fe4Fe(CN)634Li4eLi4Fe4Fe(CN)63 C切换电源正负极使得蓝色变为无色时,Li通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移 D该装置可

9、用于汽车的玻璃变色调光 【答案】C 【解析】 A当 a 接外接电源负极时,电致变色层为阴极,发生电极反应 WO3+Li+e-=LiWO3,LiWO3为蓝色 晶体,b 极接正极,离子储存层为阳极,发生电极反应 Li4Fe4Fe(CN)63-4e=Fe4Fe(CN)634Li, Fe4Fe(CN)63为蓝色晶体,蓝色与无色相比,可减小光的透过率,A 选项正确; B当 b 接外接电源负极时,离子储存层为阴极,发生的电极反应为 Fe4Fe(CN)634Li4e Li4Fe4Fe(CN)63,B 选项正确; C切换电源正负极使得蓝色变为无色时,即 LiWO3变为 WO3,Fe4Fe(CN)63变为 Li

10、4Fe4Fe(CN)63, 电致变色层为阳极,离子储存层为阴极,则 Li+通过离子导体层由电致变色层移向离子储存层,C 选项错误; D该装置可实现变色,可用于汽车的玻璃变色调光,D 选项正确; 答案选 C。 2某锂离子电池充电时的工作原理如图所示,LiCoO2中的 Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石 墨(C6表示)中。下列说法错误的是 A充电时,阳极电极反应式为 LiCoO2-xe-=xLi+Lil-xCoO2 B放电时,该电池将化学能转化为电能 C放电时,b 端为负极,发生氧化反应 D电池总反应为 LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO2 【答案】C 【解析】 充电时相当于电解

11、池,电解池在工作时,阳离子移向阴极,因此石墨极是阴极,含钴的是阳极,据此 来分析各选项即可。 【详解】 A.充电时,阳离子( + Li)从阳极脱嵌,穿过薄膜进入阴极,嵌入石墨中,A 项正确; B.放电时相当于原电池,原电池是一类将化学能转化为电能的装置,B 项正确; C.根据分析,b 为电源正极,发生还原反应,C 项错误; D.根据分析,整个锂电池相当于 + Li在正极和负极之间不断嵌入-脱嵌的过程,D 项正确;答案选 C。 【点睛】 锂电池正极一般选用过渡金属化合物来制作,例如本题中的钴,过渡金属一般具有多种可变的化合价, 方便 + Li的嵌入和脱嵌 ( + Li嵌入时, 过渡金属化合价降低

12、, + Li脱嵌时, 过渡金属化合价升高, 因此无论 + Li 嵌入还是脱嵌,正极材料整体仍然显电中性)。 3最近我国科学家对“液流电池”的研究取得新进展,一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池工作原理如 下图所示。下列有关叙述错误的是 A放电时,a 极电势高于 b 极 B充电时,a 极电极反应为 I2Br+2e=2I+Br C图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量 D导线中有 NA 个电子转移,就有 0.5 mol Zn2+通过隔膜 【答案】B 【解析】在 a 电极上,I2Br-得电子生成 I-和 Br-,a 电极为正极;在 b 电极上,Zn 失电子生成 Zn2+进入 溶液,b 电极为负极。

13、 A放电时,a 极为正极,电势高于作负极的 b 极,A 正确; B充电时,a 极应为阳极,电极反应为 2I+Br-2e= I2Br-,B 错误; C图中贮液器中的溶液组成与电极区的溶液组成相同,相当于电极区的电解质溶液,可提高电池的容 量,C 正确; D导线中有 NA 个电子转移,依据关系式 Zn2e-,就有 0.5 mol Zn2+生成并通过隔膜(保持溶液的电 中性),D 正确;故选 B。 4 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。 TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电, 充电时 Na2S4 还原为 Na2S。下列说法错误的是 A充电时,太阳能转化为电能,又转化为化学能 B放电时,a 极

14、的电极反应式为:4S2-6e-=S42- C充电时,阳极的电极反应式为:3I-2e-=I3- DM 是阴离子交换膜 【答案】D 【解析】 TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电,所以充电时,太阳能转化为电能,电能又能转化为化学能, 充电时 Na2S4还原为 Na2S,放电和充电互为逆过程,所以 a 是负极,b 是正极,在充电时,阳极失电子发生 氧化反应,3I-2e-=I3-,据此回答。 A.TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电,所以充电时,太阳能转化为电能,电能又能转化为化学能, A 正确; B.充电时 Na2S4还原为 Na2S, 放电和充电互为逆过程, 所以 a 是负极, a 极的电极反

15、应式为: 4S2-6e-=S42-, B 正确; C.在充电时,阳极 I-失电子发生氧化反应,极反应为 3I-2e-=I3-,C 正确; D.通过图示可知,交换膜只允许钠离子自由通过,所以 M 是阳离子交换膜,D 错误;答案选 D。 5 “太阳水”电池装置如图所示, 该电池由三个电极组成, 其中 a 为 TiO2电极, b 为 Pt 电极, c 为 WO3 电极,电解质溶液为 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4 溶液。锂离子交换膜将电池分为 A、B 两个区,A 区与大气 相通,B 区为封闭体系并有 N2 保护。下列关于该电池的说法错误的是 A若用导线连接 a、c,则 a 为负极,该电极附近

16、 pH 减小 B若用导线连接 a、c,则 c 电极的电极反应式为 HxWO3-xe=WO3+ xH+ C若用导线连接 b、c,b 电极的电极反应式为 O2+4H+4e=2H2O D利用该装置,可实现太阳能向电能转化 【答案】B 【解析】 A根据示意图可知,a 与 c 相连后,a 电极发生失电子的氧化反应所以作负极,考虑到电解质溶液为 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4溶液,所以 a 极的电极反应式为: 22 2H O4eO4H ;由于生成 H+,所以 a 极附近的 pH 下降;A 项正确; B根据示意图可知,a 与 c 相连后,c 为正极,发生得电子的还原反应,电极反应式应写作: 3x3

17、WOxHxe =H WO ;B 项错误; C根据示意图,b 与 c 若相连,b 极为正极发生氧气的还原反应,考虑到电解质溶液为 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4溶液,所以电极反应式为: 22 O4H4e =2H O ;C 项正确; D连接 a 与 c 后,将太阳能转变成 B 中的化学能,再连接 b,c 后,就可将化学能再转变成电能,最 终实现了太阳能向电能的转化,D 项正确; 答案选 B。 6 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。 TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电, 充电时 Na2S4 还原为 Na2S。下列说法错误的是 A充电时,太阳能转化为电能,又转化为化学能 B放电时,a

18、 极的电极反应式为:4S2-6e-=S42- C充电时,阳极的电极反应式为:3I-2e-=I3- DM 是阴离子交换膜 【答案】D 【解析】 TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电,所以充电时,太阳能转化为电能,电能又能转化为化学能, 充电时 Na2S4还原为 Na2S,放电和充电互为逆过程,所以 a 是负极,b 是正极,在充电时,阳极失电子发生 氧化反应,3I-2e-=I3-,据此回答。 A.TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电,所以充电时,太阳能转化为电能,电能又能转化为化学能, A 正确; B.充电时 Na2S4还原为 Na2S, 放电和充电互为逆过程, 所以 a 是负极, a 极的电

19、极反应式为: 4S2-6e-=S42-, B 正确; C.在充电时,阳极 I-失电子发生氧化反应,极反应为 3I-2e-=I3-,C 正确; D.通过图示可知,交换膜只允许钠离子自由通过,所以 M 是阳离子交换膜,D 错误;答案选 D。 7“还原”用的 Sb 可由以下方法制得:用 Na2SNaOH 溶液浸取辉锑精矿(Sb2S3),将其转化为 Na2SbS3(硫代亚锑酸钠)NaOH 溶液。按如图所示装置电解后,阴极上得到 Sb,阴极区溶液重新返回浸取 作业,阴极的电极反应式为_。 【答案】SbS3 33e =Sb3S2 【解析】在电解池中阴极上发生还原反应,其电极反应式为:SbS3 33e =S

20、b3S2。 8.直接电解吸收也是脱硝的一种方法,用 6%的稀硝酸吸收 NOx生成 HNO2(一元弱酸),再将吸收液导 入电解槽电解,使之转化为硝酸。电解装置如下图所示。 图中 b 应连接电源的_(填“正极”或“负极”)。 阳极的电极反应式为_。 【答案】负 HNO22e H 2O=3H NO 3 【解析】由实验目的知,a 极上 HNO2转化为 HNO3,N 元素化合价升高,发生氧化反应,则 a 极为阳 极,电极反应式为 HNO22e H 2O=3H NO 3。b 极为阴极,电极反应式为 2H 2e=H 2,应接外 加电源的负极。 9.Journal of Energy Chemistry报道我

21、国科学家设计 CO2熔盐捕获与转化的装置如图,电源负极为 _(填“a”或“b”),d 极的电极反应式为_。 【答案】b CO2 34e =C3O2 【解析】由题图所示,c 电极上发生失电子的氧化反应,故 c 做阳极,则 a 为电源正极,b 为电源负极; d 极得电子,电极反应式为 CO2 34e =C3O2。 10.镁间二硝基苯电池对含有 NO 3的工业废水进行降解的示意图如图 2 所示。 已知:电池放电时,镁转化为氢氧化镁,间二硝基苯()则转化为间苯二胺 ()。则镁电极反应式为_。石墨电极上发生的反应为 _,降解 NO 3的电极反应式为_。理论上 每消耗 1 mol 间二硝基苯,有_mol

22、NO 3被降解。 【答案】Mg2e 2H 2O=Mg(OH)22H 2NO 36H2O10e =N 212OH 2.4 【解析】由图可知左池为原电池,Mg 为负极,石墨为正极;右池为电解池,Pt 为阳极、Ag-Pt 为阴 极。Mg 电极反应式为 Mg2e 2H 2O=Mg(OH)22H ;石墨电极反应式为 ,根据原子守恒配平后右侧 有 12 个负电荷,因此左侧得到 12 个 e-;降解 NO 3的电极反应式为 2NO 36H2O10e =N 212OH 。 根据电子得失守恒有关系式:,所以每消耗 1mol 间二甲苯,有 2.4molNO 3被降解。 11.以固体氧化物为电解质(能传导 O2 )

23、的新型 N 2H4燃料电池,属于环境友好电池(产物对环境无污 染),其结构如图所示: 电极甲上发生的电极反应为_。 【答案】N2H42O2 4e=N 22H2O 7.8 【解析】结合该电池产物对环境无污染可知,产物为 N2和 H2O,电极甲上肼失去电子,发生氧化反 应,电极反应式为 N2H44e 2O2=N 22H2O。 12.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图 1 所示。 图 1 电极 A 上 H2参与的电极反应为_。电极 B 上发生的电极反应为 _。电池工作时,CO2 3向电极_移动。 【答案】H2CO2 32e =CO 2H2O O22CO24e =2CO2 3 A 【解析】电极 A

24、上 H2失电子,电解质中没有 OH ,用 CO2 3平衡电荷可得电极反应式为 H2CO 2 3 2e =CO 2H2O,电极 B 上 O2得电子,电极反应式为 O22CO24e =2CO2 3。电极 A 为负极,电极 B 为正极,内电路中阴离子向负极移动。 13.已知正十二烷可用作该工艺的萃取剂。用电化学制备正十二烷的方法为:向烧杯中加入 50mL 甲醇, 不断搅拌加入少量金属钠,再加入 11mL 正庚酸搅拌均匀,装好铂电极,接通电源反应,当电流明显减小时 切断电源,然后提纯正十二烷。已知电解总反应为: 2C6H13COONa+2CH3OH 通电 C12H26+2CO2+H2+2CH3ONa,则阳极的电极反应式为 _。 【答案】 2C6H13COO-2e- =C12H26+2CO2 【解析】 C6H13COONa 生成 C12H26,C 元素化合价升高,被氧化,为阳极反应,电极反应为:2C6H13COO-2e- =C12H26+2CO2。

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