1、高一 期中考试化学试题第 1 页（共 7 页）青岛二中分校青岛二中分校 2022202220202 23 3 学年度第一学期学年度第一学期期中考试期中考试高高 一一 化化 学学 试试 题题命题人：张丽莉审核人：黄勇良考试时间：90 分钟满分：100 分第第卷（共卷（共 6060 分）分）可能用到的相对原子质量：H 1He 4C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Ag 108一、单选题。（本大题共 20 小题，每题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请将答案涂在答题卡上相应位置。）1下列说法错误的是A阿伏伽德罗的“分子学说”对化
2、学的发展起到了极大的推动作用B研究物质性质的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等C用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸钠漂白纸浆的原理相同D在酸性物质存在的情况下，碳酸氢钠作膨松剂效果更好2下列图示对应的操作规范的是A称量B过滤C将剩余钠放回试剂瓶D转移溶液3下列关于钠及其化合物的叙述正确的（）A金属钠是银白色金属，硬度很大B将 Na 投入盐酸中，先与水反应，生成的 NaOH 再和 HCl 反应C等质量的 NaHCO3和 Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D向酚酞溶液中加入 Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成4下列有关氯气的说法正确的是AFe 可在 Cl2中剧烈燃烧，生成物
3、溶于水后呈现红褐色B氯气有毒，为了防止污染环境，多余的氯气可以用饱和 NaCl 溶液吸收C检验 HCl 气体中是否混有 Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液D氯气泄漏，可用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻，向高处转移高一 期中考试化学试题第 2 页（共 7 页）5用 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）AH2O 的摩尔质量等于 1molH2O 的质量B28gN2和 CO 的混合气体中所含分子数是 NAC含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为 11.2LD0.5molL-1的 NaCl 溶液中 Cl-的个数为 0.5NA6人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使
4、用。标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是 7.6g，其中氧气与氦气的质量比是A247B724C316D1637下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3HClNaHCO3MgOCO2BNaOHH2SO4NaClNa2OCO2CKOHHClOCaCO3CaOCODNH3H2OCH3COOHCaCl2Na2O2SO28下列各组溶液中，c(Cl-)最大的是A250mL 1mol/L FeCl3溶液B100mL 2 mol/L MgCl2溶液C500mL 1mol/L KCl 溶液D200mL 0.5mol/L CaCl2溶液9下列反应可用离子方程式 H+OH-=H2O 来表
5、示的是A氢氧化钡和稀硫酸的反应B硫酸氢钠和氢氧化钾的反应C碳酸氢钠和氢氧化钾的反应D氢氧化钠溶液与醋酸的反应10关于一些重要的化学概念有下列说法：Fe(OH)3胶体和 CuSO4溶液都是混合物BaSO4是一种难溶于水的电解质 由同种元素组成的物质一定属于纯净物复分解反应都属于离子反应非金属氧化物一定是酸性氧化物其中正确的是ABC D 11下列说法中，不正确的是A可以利用丁达尔效应分离胶体和溶液B胶体中分散质微粒直径通常介于 1-100 nmC根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液D向沸水中逐滴加入饱和 FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得 Fe(OH)3胶体12下列反应的离
6、子反应方程式正确的是（）ANa 与 CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+BCuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应：Cu2+2OH-=Cu(OH)2CNaHCO3溶液与 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO32-DCa(ClO)2溶液中通入少量 CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2H+2ClO-高一 期中考试化学试题第 3 页（共 7 页）13下列各组离子，能在强碱性溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是ANa+、Ca2+、Cl-、HCO3-BK+、Na+、NO3-、MnO4CMg2、Na、SO42-、Cl-DCO32-、K+、NO3-、ClO
7、-14下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是选项物质杂质除去杂质的方法ACl2HCl将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶BNaCl 溶液CaCl2加入足量 Na2CO3溶液，过滤CNaHCO3溶液Na2CO3通入足量二氧化碳气体DNa2CO3固体NaHCO3固体将固体混合物加热至恒重15下列离子检验的方法正确的是A某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有 Cl-离子B某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有 SO42-离子C某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有 Cu2+离子D某溶液中加入稀硫酸产生无色无味气体，说明原溶液中一定
8、有 CO32-离子16下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是A同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3、溶液体积之比为 321，则 SO42-浓度之比为 313B将 1molL-1的 NaCl 溶液和 0.5molL-1的 BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75molL-1C 将 100mL 5molL-1的盐酸加水稀释至 1L，再取出 5mL，这 5mL 溶液的物质的量浓度为 0.5 molL-1D标准状况下，22.4 LHCl 溶于 1L 水，盐酸的物质的量浓度为 1molL-117某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误
9、的是A利用过滤的方法，可将 Z 中固体与液体分离BZ 中分散系能产生丁达尔效应CY 中反应的离子方程式为3232233CaCO2Fe3H O2Fe OH3CO3Ca DX、Z 烧杯中分散质相同高一 期中考试化学试题第 4 页（共 7 页）18向 10mLNaHSO4溶液中逐滴滴加 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量 m 与加入的Ba(OH)2的物质的量 n 之间的关系如图所示，下列说法错误的是Aa 点溶液中离子浓度：c(Na+)c(SO42-)Bb 点溶液为中性，c 点 SO42-恰好沉淀完全Cbc 段发生反应为H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD原溶液的浓度为 2.0molL
10、-119 K2SO4、KCl、NaCl 三种固体溶于水得到的溶液 M 中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取 200mL混合溶液加水稀释，测得 c(Na+)随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是AY 离子可能是 SO42-Bc1=0.6C溶液 M 中 KCl 物质的量浓度为 0.9mol/LDK2SO4与 NaCl 物质的量之比为 1220甲，乙，丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，他们所含离子如表所示：阳离子NH4+、Na+、Mg2+阴离子OH-、NO3-、SO42-取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)，下列说法正确的是A甲中一定含有
11、Na+B乙中一定含有 NO3-C丙中可能含有 NH4+D丙中一定含有 SO42-高一 期中考试化学试题第 5 页（共 7 页）第第卷卷（非选择题（非选择题共共 40 分）分）21（10 分）氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用，实验室要配制一定物质的量浓度的稀盐酸(1)如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，则该盐酸的物质的量浓度是_molL-1(2)某同学用该盐酸配制 80mL1.00mol/L 的稀盐酸，请回答下列问题：通过计算可知，需要用量筒量取浓盐酸_mL(保留一位小数)。需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_，
12、还缺少的步骤是_A用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切B用量筒准确量取浓盐酸的体积，沿内壁加入盛有少量水(约 30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动。C将已冷却的盐酸溶液沿玻璃棒注入 100mL 的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处下列配制的溶液浓度偏低的是_A定容时俯视刻度线B配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C配制时，盐酸溶液未冷却直接定容D加蒸馏水时不慎超过了刻度线E向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面22（12 分）在+Na浓度为 0.5mol/L 的某澄清溶液中，还可能含有的离子有 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+、NO3-、C
13、O32-、Cl-、SO42-。现取该溶液 100mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：.向该溶液中加入足量稀硝酸，放出 0.56L 气体；向的反应混合液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，将沉淀洗涤、烘干，称量所得固体的质量为 2.87g；另取 10mL 原溶液，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解。请回答下列问题：(1)通过实验 能确定一定不存在的离子是_(填离子符号)。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)综上所述，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NO3-CO32-C
14、l-SO42-c(molL-1)_0(4)判断 K+是否存在：_(填“存在”或“不存在”)；若存在，则其最小浓度为_mol/L。化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.18g/mL质量分数：36.5%符合 GB622-89高一 期中考试化学试题第 6 页（共 7 页）23（10 分）现有下列 10 种物质：铝 纯醋酸 CO2H2SO4Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁胶体稀盐酸 NaHSO4碳酸钙 乙醇(1)上述物质中能导电的是_属于电解质的有_(填序号)。(2)向中逐渐滴加的溶液，看到的现象是_。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H+OH-=H2O，则该反应的化
15、学方程式为_。(4)在水中的电离方程式为_。(5)和混合反应离子方程式为_(6)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率()随新物质加入体积(V)的变化曲线如图所示。分别与 A、B、C 曲线变化趋势一致的是_(填序号)。向氨水中通入 HCl 气体至恰好完全反应向饱和石灰水中不断通入 CO2向硝酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至恰好完全反应高一 期中考试化学试题第 7 页（共 7 页）24（8 分）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图。请回答以下问题：(1)写出二维图中缺失中某种淡黄色固体能做供氧剂的原因_(用化学方程式表示，写一个即可)(2)写出 NaHCO3的电离方程式；NaHCO3溶液常因温度过高而分解含有少量 Na2CO3，除去杂质 Na2CO3的方法为_(用离子方程式表示)。(3)向 300 mL 某物质的量浓度的 NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2(忽略溶液体积的变化)，充分反应后，得到 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加 1 molL-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：AB 段发生反应的离子方程式。B 点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_。
