1、秘密2023 年 3 月 17 日 10：00 前重庆市 2022-2023 学年（下）3 月月度质量检测高三化学高三化学【命题单位：重庆缙云教育联盟】注意事项：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4.全卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 75 分钟。一、选择题（共 14 小题，每题 3 分，共 42 分）1下列过程中不发生化学变化的是A石油裂解B煤的液化C石油分馏D煤的干馏2化学与材料、生活和环境密切相关。下列
2、有关说法中错误的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D不随意丢弃旧电池，生活垃圾分类放置3下列叙述正确的是A1mol H2O 的质量为 18g/molBCH4的相对分子质量为 16C11.2LNO 与 11.2LO2混合后的分子数目为 NAD标准状况下，1mol 任何物质体积均为 22.4L4下列离子方程式书写正确的是ACl2与 H2O 反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：23CO+2H+=CO2+H2OCFe2(SO4)3溶液与氨水反应：Fe
3、3+3OH-=Fe(OH)3DNa 与 H2O 反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H25下列电离方程式错误的是AHNO3H+NO3BCaCO3?Ca2+CO23CNaHSO4Na+H+SO24DNH3H2O?NH4+OH-6将一定浓度的硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合后，已知其中氯离子的浓度为 0.2molL-1，硫酸根离子浓度为 0.2molL-1，则混合后 K的物质的量浓度为A0.2molL-1B0.4molL-1C0.6molL-1D0.8molL-12023.037对于 2A(g)+B(g)4C(g)H0，假设反应处于恒容容器中的平衡状态，在此条件下，一定会增大气体C 浓度的措施是A
4、增加 AB升高温度C增大压强D移出 C8在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0，下列对图象的分析中正确的是A图研究的是 t0时增大反应物浓度对反应速率的影响B图研究的是 t0时改变的条件只能是加入催化剂C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高9200C 时，11.6 克 CO2和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2充分反应后，固体的质量增加了 3.6 克。从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是A可以计算出混合气体中 CO2和水蒸气的质量B可以判断出混合气体的平均摩尔质量C可以计算
5、出该反应中转移的电子数D可以总结出 Na2O2任何反应中既作氧化剂也作还原剂10在物质分类中，前者包含后者的是A氧化物、化合物B酸性氧化物、非金属氧化物C溶液、胶体D化合物、电解质11普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生 Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2OCu2O+2Ag，下列有关说法正确的ACu 为正极，Ag2O 为负极B电池工作时，OH向正极移动C正极的电极反应为：2Cu+2OH2eCu2O+H2OD外电路中每通过 2mol 电子，正极质量减少 16g12下列反应对应的离子方程式
6、书写正确的是（）ANa2O2溶于水产生 O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2B向次氯酸钙溶液中通入少量 SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOC电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2OH2Cl22OHD将 1molCl2通入含 1molFeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI213已知：pOHlgc OH。室温下，向浓度为 0.1molL-1的氨水中缓缓通入 HCl，+432c NHlgc NHH O随 pOH 的变化曲线如下图所示。假设溶液体积没有变化，下列推断正确的是ANH3H2O 的电离常数的数量级为 10-4Bb 点溶液中：432c NHc N
7、HH OCc 点溶液中：1c Cl0.1mol LDpOH=8 的溶液中：132c NHH Oc Cl0.1mol L14利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是A提取食盐后母液2Cl 含 Br2的液体 热空气 冷凝粗溴()NaBr s 蒸馏纯溴B石英砂 焦炭高温粗硅2Cl 高温粗四氯化硅2H 分馏高温高纯硅CFeS22O 高温SO2水H2SO32O H2SO4D铝土矿NaOH 溶液过滤NaAl(OH)4溶液2CO 过滤Al(OH)3 煅烧Al2O3 冰晶石电解铝二、非选择题（共 4 小题，共 58 分）15某同学用如图装置(夹持装置略)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。回答下列问题：(
8、1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为_。(2)B 中观察到的现象为_。(3)C 中应加入的试剂为_，倒置漏斗的作用是_。(4)与向浓硫酸中直接加入铜片相比，该装置用可上下移动的铜丝，优点是_。16蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(J)。合成化合物 I 的路线如下：已知：RCHO+HOOCCH2COOH吡啶RCH=CHCOOH当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH-CHOH=RCHCHO请回答下列问题：(l)化合物 F 的名称是_;B-C 的反应类型是_。(2)化合物 E 中含氧官能团的名称是_；G-H 的反应所需试剂和条件分别是_、_。(3)写出化合物 C 与新制 Cu(OH
9、)2悬浊液反应的化学方程式_。(4)化合物 W 与 E 互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有 3 个取代基，则 W可能的结构有_种(不考虑顺反异构)，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:1：1:1:1，写出符合要求的 W 的结构简式_。(5)参照上述合成路线，设计由 CH3CH=CH2和 HOOCCH2COOH 为原料制备 CH3CH2CH=CHCOOH 的合成路线(无机试剂任选)_。17铟被广泛应用于电子工业、航空航天、太阳能电池新材料等高科技领域。从铜烟灰氧压酸浸渣(主要含44222323PbSOFeAsO2H OSiOSIn OIn S、
10、)中提取铟的工艺如图所示。已知：焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在。23As O微溶于水3In(OH)性质与3Al(OH)类似46FeS O为强电解质回答下列问题：(1)42FeAsO2H O中铁元素化合价为3价，As的化合价为_。(2)“硫酸化焙烧”时，其他条件一定，焙烧温度对“水浸”时铟、铁浸出率的影响如图所示。适宜的焙烧温度是_，温度过高铟、铁浸出率降低的原因是_。(3)“水浸”工艺中的浸渣除了23As O外，还含有_。(4)“还原铁”工艺反应的离子方程式为_。(5)“萃取除铁”工艺中，用 30%的24P O作萃取剂时，发现当溶液pH1.5后，铟萃取率随pH值的升高而下降，原因是_。(6
11、)“置换铟”时，发现会有少量的气体3AsH生成，3AsH的电子式为_，生成3AsH的离子方程式为_。(7)整个工艺流程中，可循环利用的溶液是_。18低碳烯烃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷(3CH I)热裂解制低碳烯烃的主要反应有：反应 3242CH I gC Hg2HI g 1H反应 24363C Hg2C Hg 2H反应 24482C HgC Hg 3H(1)反应、的H随温度的变化如图 1 所示。298K 下，1H=_1kJ mol。(2)针对反应，利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有_。A低温 B高温 C低压 D高压 E催化
12、剂(3)利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图 2 所示。结合图 1、图 2，回答下列问题：下列有关说法正确的是_。A因为反应、自发，且为熵减小反应，所以2H 0、3H 0B若H随温度的上升而增大，则H0C随温度升高，反应、的化学平衡先正向移动后逆向移动D当温度范围：T715K 时，相同条件下的反应的平衡常数小于反应从图 2 中可看出，当体系温度高于 600K 时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是：_。(4)维持温度为 810K，压强为 0.1MPa，起始投料 1mol3CH I，测得平衡体系中243
13、6n C H=n C H=0.14mol，48n C H=0.065mol。平衡时3CH I的转化率为_。已知 810K 条件下，存在等式2324xCH I=Ap x C H(常数)1MPa(对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强 p(B)可代替物质的量浓度 c(B)，如 p B=p x B，p 为平衡总压强，x(B)为平衡系统中 B 的物质的量分数)。保持其它条件不变，请在图 3 中画出 x(HI)与压强(0.12.0MPa)关系的曲线示意图_。秘密2023 年 3 月 17 日 10：00 前重庆市 2022-2023 学年（下）3 月月度质量检测高三化学答案及评分标准高三化学答案及评分标
14、准【命题单位：重庆缙云教育联盟】1C2B3B4D5B6C7A8D9D10D11D【详解】A.根据总方程式为：2Cu+Ag2OCu2O+2Ag，可知 Cu 失去电子生成 Cu2O，所以 Cu 为负极；Ag2O 中的银得电子生成 Ag，所以 Ag2O 为正极，故 A 错误：B.原电池工作时，阴离子向负极迁移，所以OH-应该向负极迁移，故 B 错误；C.根据总方程式为：2Cu+Ag2OCu2O+2Ag，可知 Cu 失去电子生成 Cu2O做负极，则负极的电极反应为：2Cu+2OH-2e-Cu2O+H2O，故 C 错误；D.根据总方程式为：2Cu+Ag2OCu2O+2Ag，可知 Ag2O 中的银得电子生
15、成 Ag，Ag2O 为正极，Ag2O2Ag2e-外电路中每通过 2mol 电子，正极消耗 1molAg2O 生成 2molAg，所以正极质量减少 16g，故 D 正确；所以本题答案：D。12C【详解】A.Na2O2溶于水产生 O2：2Na2O22H2O=4Na4OHO2，故 A 错误；B.向次氯酸钙溶液中通入少量 SO2，SO2被氧化为 SO42-：Ca23ClOSO2H2O=CaSO42HClO+Cl，故 B 错误；C.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2OH2Cl22OH，故 C 正确；D.碘离子还原性大于Fe2，将 1molCl2通入含 1molFeI2的溶液中，氯气只氧化碘离子，
16、反应的离子方程式是 2ICl2=2ClI2，故 D 错误；故答案选 C。13 D【详解】A.取 a 点，pOH=4.7，得 c(OH-)=10-4.7mol/L；+432c NHlgc NHH O=0，得324c NHH Oc NH，NH3H2O 的电离常数为+432c NHc OHc NHH O=10-4.7,数量级为 10-4.7，A 错误；B.b 点时，+432c NHlg1.85c NHH O，则+41.8532c NH101c NHH O，所以+432c NHc NHH O，B 错误；C.c 点溶液中：pOH=7，得 c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒+-4c NHc Hc Cl
17、c OH，则有4c NHc Cl，但+432c NHlg2.3c NHH O，溶液中有 NH3H2O，则+4c NH0.1mol/L，所以132NHH OCl0.1mol Lcc，D 正确。答案选 D。2023.0314C【详解】A提取食盐后的母液中提取单质溴的过程，要知道母液中是溴离子，需要先用 Cl2氧化，此工艺可行的，故 A 正确；B由石英砂先制粗硅，再用 H2还原 SiCl4得到 Si，是工业上制高纯硅的流程，工艺可行的，故 B 正确；C应首先进行二氧化硫的催化氧化，然后用 98.3%的硫酸吸收，此工艺不可行，故 C 错误；D工业上用铝土矿制铝的过程，每一步所加试剂必须过量，此工艺可行
18、的，故 D 正确；故答案为 C。公众号：高中试卷君15Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O溶液褪色NaOH 溶液防倒吸随时使反应发生和停止，节约药品，减少污染16苯乙烯取代反应羟基、羧基氢氧化钠水溶液加热+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O11、23232232232O/HBrNaOHCuCH CHCHCH CH CH BrCH CH CH OHCH CH CHO过氧化物32CH CH CHCHCOOH17(1)+5(2)450(“440460”的数值)温度过高，硫酸大量挥发，且部分分解(3)42PbSOSiO、(4)322223462Fe2S O2FeS O(5)当溶液pH1.5后，溶液中的铟离子发生水解，形成难被P204萃取的离子，导致铟萃取率下降(6)2324342As O6Zn 6H SO2AsH6ZnSO3H O(7)萃余液18(1)80.24(2)BC(3)AC反应吸热，反应、放热，升高温度，反应平衡正向移动，反应、平衡逆向移动，三者均使 C2H4的平衡体积分数增加，且随温度变化明显(4)96%
