1、2023年葫芦岛市普通高中高三年级第一次模拟考试化学考生注意：1试卷满分100分，考试时间75分钟2本考试分设试卷和答题纸试卷包括卷和卷两部分3答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ti：48 Fe：56 &
2、nbsp;Cu：64 Br：80 Ag：108 Ba：137第卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、生产及科技密切相关，下列说法正确的是（ ）A为节约成本，碎玻璃、废旧电池等生活垃圾无需分类B地沟油含有害物质，不可食用，但可用来刨肥皂、生物柴油C镁铝合金用于制作航天器外壳，利用了其强还原性D当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用2下列表述不正确的是（ ）A甲醛的电子式B硫酸根空间结构：正四面体形CZn位于元素周期表d
3、s区D原子最外层有5个能量相同的电子3布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行成酯修饰以减轻副作用，成酯修饰如图所示，下列说法正确的是（ ）A该做法使布洛芬水溶性增强B布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子C1 mol布洛芬与足量氢气发生反应理论上可消耗4 mol D布洛芬中所有的碳原子可能共平面4设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A室温下34.2 g蔗糖完全水解形成的葡萄糖分子数为B70 g 的烃分子中含有 键的数目一定为C1 mol 与足量的反应，转移的电子数为D2.0 g（）中所含质子数为
4、5共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是（ ）A的结构式为B为非极性分子C该反应中的配位能力大于氯D比更难与发生反应6“宏观辨识与微观探析“是化学学科核心素养之一，下列反应事实与所给方程式相符的是（ ）A用硫酸锌溶液电镀锌的阴极反应：B碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀：C用白醋除水垢：D将二氧化硫通入氢硫酸中：7活性炭基材料烟气脱硝技术备受当前研究者关注，其反应原理为 下列说法不正确的是（ ）A增大压强，平衡向脱硝方向移动B上述脱硝反应平衡常数C
5、若恒容体系内密度恒定不变，反应达到了平衡D每处理标准状况下2.24 L NO，转移电子0.2 mol8某农药杀虫剂中含有的成分如图，已知X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期元素，已知Y、Z位于同一个周期，X、N位于同一主族，则下列说法错误的是（ ）A电负性大小排序：Y>X>NB该化合物难溶于水，不能与水形成氢键C该化合物可与、等形成配合物DM的最高价氧化物的水化物形成的浓溶液能与M的气态氢化物反应9金属钛（Ti）与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性5倍以上，掺杂Al后的晶胞结构如图所示，
6、已知该晶体属立方晶系，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（ ）Ab点原子的分数坐标为B掺杂Al后，晶体中原子个数比C氯化钛晶胞中，Ti原子位于N原子形成的八面体空隙中D已知最近的两个N原子之间的距离为c nm，则氮化钛晶体的密度为g/cm10室温下，通过下列实验探究NaClO溶液的性质实验1：测得0.1 molL NaClO溶液的pH约为10实验2：向0.1 molL NaClO溶液中通入足量，无明显现象实验3：向0.1 molL NaClO溶液中加入浓盐酸，有黄绿色气体生成实验4：向0.1 molL NaClO溶液中加入双氧水，有无色气体生成下列说法正确的是（
7、 ）A0.1 molL NaClO溶液中约为 molLB实验2说明C实验3反应的离子方程式为D实验4中生成的无色气体是11金（Au）、银（Ag）是贵金属，废旧CPU中含单质Au、Ag和Cu，从废旧CPU中回收单质Au、Ag的方法如下：已知：浓硝酸不能单独将Au溶解：王水是浓硝酸与浓盐酸的混合物（体积比13）：，下列说法错误的是（ ）A用浓盐酸与也可能使Au溶解B试剂a可以是浓氨水C王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性D1 mol 恰好被Zn完全还原，可消耗2 mol Zn（仅考虑的反应）12中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化
8、乙炔选择性氢化制乙烯，其反应机理如下图所示（其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注）。下列说法正确的是（ ）A步骤决定制乙烯的反应速率B由图2可知，转化为的过程放出热量C由图1可知，转化为时，只有键的断裂，键无变化D由于转化为的过程始终在铜催化剂表面上，故乙炔氢化更容易制得13由下列实验装置、现象一定能得出相应结论的是（ ）选项ABCD装置在中将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间现象蔗糖变黑，有气泡产生，品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色左边棉球变黄，右边棉球变蓝中倒吸一段水柱产生气泡，溶液呈蓝色结论品红溶液褪色和高锰酸钾溶液褪色均体
9、现了的漂白性氧化性：说明中发生了吸氧腐蚀用该装置可以制备14近年来，我国在能源研发与能量转化领域所获得的成就领跑全球。下图是我国科学家研发的一种能量转化装置，利用该装置可实现将转化为CO，并获得NaClO溶液。下列说法错误的是（ ）Aa为太阳能电池的正极B该装置可实现多种能量之间的转化C电极Y的反应为D当有22.4 L 参与反应时，外电路通过个电子1525时，往20.00 mL 0.1 molL HA溶液中滴入0.1 molL NaOH溶液，体系中、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A曲线表示与溶液pH的关系B
10、a点对应的溶液中：Cb点对应的溶液中：D25时，HA的电离平衡常数的数量级为第卷（非选择题，共55分）二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16（13分）碳酸锰（）是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料，工业上利用软锰矿（主要成分是，还含有、CuO等杂质）制取碳酸锰的流程如下图所示：已知：还原焙烧的主反应为氧化能力可能用到的数据如下：氢氧化物开始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8根据要求回答下列问题：（1）基态锰原子的价层电子排布式为_，中存在过氧键（），请问中S的化合价为_（2）在实验室进行步骤B操作时，可能用到的主要仪器为
11、_A坩埚B蒸发皿C烧杯（3）步骤E中调节，其目的是_（4）步骤G发生的离子方程式为_，若恰好沉淀完全时测得溶液中的浓度为 molL，则_。（5）实验室可以用溶液来检验是否完全发生反应，请写出对应的离子方程式_17（14分）1,6-己二醇（HDOL）是一种重要的化工原料，利用己二酸二甲酯（DMA）加氢制备HDOL发生主要反应如下：反应1： 反应： （1）标准摩尔生成焓是指标准状态下由元素最稳定的单质生成1 mol纯化合物时的反应热，已知DMA（g）、HDOL（g）和的标准摩尔生成焓分别为-824.24 kJmol、-468.06 kJmol和-201.17 kJmol。则
12、反应的_。（2） 时，向5 L刚性容器中按2001充入和DMA（g）发生反应。实验前测得容器的总压强为 kPa，在高压氛围下，的压强近似等于总压且反应过程基本保持不变，经过5h达到平衡时DMA（g）的转化率为80%，HDOL（g）的分压为 kPa。则用Q的分压表示的反应速率为_kPah，反应的平衡常数_。（是用分压表示的平衡常数）。（3）向5 L刚性容器中按2001充入和DMA（g）发生反应，平衡体系中各组分的物质的量（除外）随温度的变化如下图所示。分别表示HDOL（g）和的变化曲线为_，_；升温后：体系中将_（填“增大”“减少”或“不变”）。升温后，反应的K值将_（填“增大”或“减少”），原
13、因为_18（14分）硫酰氯（）是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表：物质熔点沸点其他性质-54.169.1易水解10.4338在实验室利用和在活性炭催化作用下制取，装置如图所示。（1）实验时，A装置中发生的离子方程式_。（2）B装置中冷凝管进水口是_。（填“m”或“n”），B中干燥管盛有的物质是_。（3）欲制取少量，选择图中的装置（可以重复选用），其连接顺序为：a、_、_h。（4）去除C装置会降低和的利用率，可能的原因是_。（5）已知遇水强烈水解生成两种强酸，向溶于水所得溶液中逐滴加入溶液，最先生成的沉淀是_，已知，（6）少量硫酰氯
14、也可由氯磺酸（）分解获得，该反应的化学方程式为从分解的产物中分离出硫酰氯的操作方法是_（7）当通入装置B中的氯气为1.12 L（已转化为标准状况），最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯5.4 g，则磺酰氯的产率为_，为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_（填序号）先通冷凝水，再通气控制气流速率，宜慢不宜快若三颈瓶发烫，可适当降温加热三颈瓶19（14分）某抗癌药物的一种合成路线如下图所示：注：1（部分反应条件省略，Ph表示）2已知：回答下列问题：（1）A的名称为_，B分子中采用杂化的碳原子数目为_个。（2）由A生成C的化学方程式为_（3）F的结构简式为_，在F分子中的手性碳原子上标注
15、“*”。（4）B满足下列条件的同分异构体有_种。条件：有苯环，且苯环上侧链数目为3个与溶液显色能发生银镜反应根据题中相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干_）2023年葫芦岛市普通高中第一次模拟考试化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共45分）1B 2D 3B 4A 5D 6D 7A 8B 9C 10D11C 12A 13C 14D 15C 二、非选择题（共55分）16（
16、13分）（1）（2分）； +6 （2分） （2）C （1分） （3）使转化为和转化为而除去，不影响（2分） （4） （2分）； （2分） （5）（2分）17.（14分）（1）（2分）（2） （2分） （2分）（3）b（1分）；a（1分）；减少（2分）减少（2分）升高温度Q的物质的量减少，说明该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小（2分）18.（14分）（1） （2分） （2） m （1分）； 碱石灰 （1分） （3）fgdebced （2分） （4）二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和氯化氢 （2分） （5）AgCl （1分） （6）蒸馏 （1分） （7） 80.0% （2分）； （2分）19（14分）（1）1,2,4丁三醇（2分），7（2分）（2）（2分）（3）（3分，结构简式1分，手性碳原子一个1分）（4）10（2分）（5）（3分）
