1、 第一、二课时第一、二课时 1 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸酸 + 碱碱 = 盐盐 + 水水 （中和反应）（中和反应） 酸酸 强酸强酸 弱酸弱酸 弱碱弱碱 强碱强碱 碱碱 生成的盐生成的盐 1、强酸强碱盐、强酸强碱盐 2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐 3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐 4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐 NaCl、 K2SO4 FeCl3、NH4Cl CH3COONH4、(NH4)2CO3 CH3COONa、K2CO3 【知识回顾】【知识回顾】 2 【回忆思考】【回忆思考】 Na2CO3俗称什么？分别往俗称什么？分别往Na2C
2、O3和和NaHCO3 的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？ NaHCO3溶液溶液 Na2CO3溶液溶液 3 盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl 酸碱性 盐类型 盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 盐类型 探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性P54 中性中性 碱性碱性 碱性碱性 酸性酸性 中性中性 碱性碱性 酸性酸性 强酸强碱盐强酸强碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐 强酸弱碱盐强酸弱碱盐 强酸强碱盐强酸强碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐 强酸弱碱盐强酸弱碱盐 一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：一、
3、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系： 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液酸碱 性 中性中性 酸性酸性 碱性碱性 4 盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因 H2O H+ + OH 纯水中：纯水中： 当分别加入当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液形成溶液 后，请思考：后，请思考： （1）相关的电离方程式？）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？）相关的化
4、学方程式？ 分析后，填写书分析后，填写书 P55 表格表格 5 【探究【探究1】 往水中加往水中加NaCl形成溶液。形成溶液。 电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式 H2O H+ + OH NaCl Cl + Na+ Na+、Cl、H+、OH、H2O 无无 c(H+) c(OH) = 中性中性 无无 （对水的电离平衡（对水的电离平衡无影响无影响） 6 电离方程式 c(H+)和c(OH)相对 大小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 水解方程式 【探究【探究2】 往水中加往水中加NH4Cl形成溶液。形成溶液。
5、+ 有有 （促进促进水的电离）水的电离） NH3 H2O c(H+) c(OH) 酸性酸性 Cl、NH4+、H+、OH、 H2O、NH3 H2O NH4+ + H2O NH3 H2O + H+ 7 H2O H+ + OH NH4Cl Cl + NH4+ H2O NH4Cl CH3COOH 电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大 小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 （6）水解方程式 【探究【探究3】 往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶液。 H2O OH + H+ CH3COONa Na+ + CH3COO + 有有 （促进促进水的电离）水的电离） 溶液呈溶液呈
6、性性 碱碱 NaHSO3 HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解水解 电离电离 程度：程度： 多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，多元弱酸对应的酸式盐：一般来说， 水解趋势水解趋势 电离趋势电离趋势 ( NaH2PO4和和NaHSO3 例例 外外) Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4 Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4 pH值值 弱酸弱碱盐：弱酸弱碱盐：水解程度较大水解程度较大 11 25 2、外因：、外因： 温度：温度： 升温，促进水解。升温，促进水解。 浓度：浓度： 加水稀释，促进水解。加水稀释
7、，促进水解。 加酸：加酸： 弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。 弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。 抑制抑制 促进促进 加碱：加碱： 弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。 弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。 促进促进 抑制抑制 配制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？溶液需要注意什么问题？ 加入一定量的加入一定量的 ，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。 Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H + HCl 10 26 对于水解平衡：对于水解平衡： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 改变条件 移动方 向 n(H+) pH 水解程 度 现象 升温 通HCl(g
8、) 加H2O 加Mg粉 加 NaHCO3 加NaF 加NaOH 棕黄色变深棕黄色变深 棕黄色变浅棕黄色变浅 棕黄色变浅棕黄色变浅 棕黄色变浅，冒棕黄色变浅，冒 气泡，可能产生气泡，可能产生 红褐色沉淀。红褐色沉淀。 棕黄色变浅，棕黄色变浅， 冒气泡，产生冒气泡，产生 红褐色沉淀。红褐色沉淀。 棕黄色变深棕黄色变深 产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀 27 改变条 件 方 向 c(Ac ) c(HAc) c(OH) c(H+) pH 水解程 度 升温 加H2O 加醋酸 加醋酸钠 通HCl(g) 加 NaOH 28 对于水解平衡对于水解平衡CH3COO + H2O CH3COOH + OH 混施化肥混施
9、化肥 泡沫泡沫 灭火剂灭火剂 制备胶体制备胶体 明矾净水明矾净水 判断溶液判断溶液 酸碱性酸碱性 离子浓度离子浓度 比较比较 试剂贮存试剂贮存 盐溶液盐溶液 的蒸发的蒸发 溶液配制溶液配制 盐类水解盐类水解 的应用的应用 29 水解利用水解利用 实则两样：实则两样： 抑制或促抑制或促 进进 六、盐类水解的应用：六、盐类水解的应用： (一一) 易水解盐溶液的易水解盐溶液的配制配制与保存：与保存： 配制配制 FeCl3溶液溶液：加少量：加少量 ； 配制配制 FeCl2溶液溶液：加少量：加少量 ； 保存保存NH4F溶液溶液 ： 加相应的酸或碱加相应的酸或碱 稀盐酸稀盐酸 稀盐酸和稀盐酸和Fe粉粉 不
10、能存放在玻璃瓶中！不能存放在玻璃瓶中！ 铅容器或塑料瓶铅容器或塑料瓶 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 配制配制 FeSO4溶液溶液：加少量：加少量 ； 稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉 （考点）（考点） (二二) 判断盐溶液的酸碱性：判断盐溶液的酸碱性： NaCl溶液溶液 CH3COONa溶液溶液 NH4Cl溶液溶液 中性中性 碱性碱性 酸性酸性 CH3COONH4溶液溶液 中性 中性 NaHCO3溶液溶液 碱性碱性 NaHSO3溶液溶液 酸性酸性 NaH2PO4溶液溶液 酸性酸性 Na2HPO4溶液溶液 碱性 碱性 （相同温度和浓度）（相同温度和浓度） 30 (三三) 判定离子能
11、否大量共存：判定离子能否大量共存： Al3+ 与与 AlO2 Al3+ 与与 HCO3 Al3+ 与与 CO32 Al3+ 与与 S2 Al 3+ + 3AlO2 + 6 H2O = 4Al(OH)3 Al 3+ + 3HCO3 =Al(OH)3 + 3CO2 2Al3+ + 3CO32 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 2Al 3+ + 3S 2 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S （四）盐作净化剂的原理：明矾、（四）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等等 本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。 31 Al
12、 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体胶体) + 3H + Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体胶体) + 3H + （五）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化（五）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化 (NH4)2SO4（硫铵）（硫铵） Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）（草木灰） 酸性酸性 碱性碱性 它们不能混合使用，它们不能混合使用， （六）利用盐类水解除杂（六）利用盐类水解除杂 否则会因否则会因双水解双水解而降低肥效。而降低肥效。 如：如： MgCl2溶液中混有溶液中混有FeCl3杂质。杂质。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Mg2+ + 2H2O Mg(
13、OH)2 + 2H+ 加入加入Mg(OH)2 加入加入MgO 加入加入MgCO3 加入加入Mg 不引入新杂质！不引入新杂质！ (主主) (次次) 32 (八八) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制 取取 AlCl3溶液溶液 蒸干蒸干 Al(OH)3 灼烧灼烧 Al2O3 MgCl2 6H2O Mg(OH)2 MgO 晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水 MgCl2 FeCl3 溶液溶液 Fe(NO3)3 溶液溶液 Fe2(SO4)3 溶液溶液 CuSO4 5H2O Na2CO3 10H2O Na2CO3
14、 溶液溶液 Na2SO3 溶液溶液 Ca(HCO3)2 溶液溶液 Fe2O3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 Na2CO3 Na2CO3 CuSO4 Na2SO4 CaCO3 (七七) 热的纯碱去污能力更强，热的纯碱去污能力更强，Why？ 升温，促进升温，促进CO32水解。水解。 下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？ 33 (八八) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制 取取 AlCl3溶液溶液 蒸干蒸干 Al(OH)3 灼烧灼烧 Al2O3 MgCl2 6H2O Mg(OH)2 MgO 晶体只有在干燥的晶体只
15、有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水 MgCl2 (七七) 热的纯碱去污能力更强，热的纯碱去污能力更强，Why？ 升温，促进升温，促进CO32水解。水解。 制备纳米材料。如：用制备纳米材料。如：用TiCl4制备制备TiO2 课本课本 P58 34 (九九) 泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理 塑料内筒装有塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液溶液 外筒装有外筒装有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液：溶液： Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + HCO3 + H2O H
16、2CO3 + OH 速度快速度快 耗盐少耗盐少 混合前混合前 混合后混合后 35 36 七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较： （考点）（考点） 1、电离理论：、电离理论： 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步多元弱酸电离是分步，主要决定第一步 弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的 如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中： c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：如：H2S溶液中：溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 此处最后一个大于号有误！应为小于，硫离子此处最后一个大于号有误！应为小
17、于，硫离子 浓度近似为浓度近似为K2值是值是3.310- -15 15 OH OH- -约为约为1010- -10 10 37 ? ? 2、水解理论：、水解理论： 弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。 如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱水解是微弱 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步多元弱酸水解是分步，主要决定第一步 c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3 H2O) c (OH) 如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中： c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 单水解程度很小，水解产生的离子或分子单水解程
18、度很小，水解产生的离子或分子 浓度远远小于弱离子的浓度。浓度远远小于弱离子的浓度。 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中： 七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较： （考点）（考点） 38 3、电荷守恒、电荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 阳离子：阳离子： NH4+ H+ 阴离子：阴离子： Cl OH 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数 n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH ) 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 c ( NH4+ ) + c ( H+ ) =
19、c ( Cl ) + c ( OH ) 七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较： （考点）二个守恒（考点）二个守恒 39 七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较： （考点）（考点） 3、电荷守恒、电荷守恒 阳离子：阳离子： Na+ 、H+ 阴离子：阴离子： OH 、 S2 、 HS 又如：又如：Na2S 溶液溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS ) 溶
20、液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数 40 七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较： （考点）（考点） 4、物料守恒、物料守恒 （元素元素or原子守恒原子守恒） 溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成 其它离子或分子等，但离子或分子中其它离子或分子等，但离子或分子中某种特某种特 定元素定元素的的原子的总数是不变原子的总数是不变的。的。 是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元 素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之
21、和各种存在形式的浓度之和。 41 七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较： （考点）（考点） 4、物料守恒、物料守恒 是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元 素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。 如：如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中 Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ )
22、 = 2 a mol / L c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L （元素元素or原子守恒原子守恒） 即即 c (Na+) : c (C) 2 : 1 42 七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较： （考点）（考点） 如：如：Na2S 溶液溶液 Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH 因此：因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) 4、物料守恒、物料守恒 是指某一元素的是指某一元素的原始浓
23、度原始浓度应该等于该元应该等于该元 素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。 （元素元素or原子守恒原子守恒） c (Na+) : c (S) 2 : 1 43 七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较： （考点）（考点） 如：如：NaHCO3溶液溶液 4、物料守恒、物料守恒 是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元 素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。 （元素元素or原子守恒原子守恒） c (Na+) : c (C) 1 : 1 因此因此 c (Na+)c (HCO3) + c (CO3
24、2) + c (H2CO3) 44 七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较： （考点）（考点） 5、二个守恒守恒相加减得出另一守恒、二个守恒守恒相加减得出另一守恒 如：如：NH4HCO3 溶液中溶液中 c(H+) + c(H2CO3) = c(NH3) + c(OH) + c(CO32) 45 1、电荷守恒电荷守恒: :C(HC(H+ +)+C(NH )+C(NH4 4+ +)=HCO )=HCO3 3- -+2C(CO+2C(CO3 32 2- -)+C(OH)+C(OH- -) ) 2、物料守恒物料守恒: : C(NHC(NH3 3)+C(NH)+C(NH4 4+
25、+)=C(HCO )=C(HCO3 3- -)+C(H)+C(H2 2COCO3 3)+C(C0)+C(C03 32 2- -) ) 自己通过练习写出碳酸钠、硫化钠等物质自己通过练习写出碳酸钠、硫化钠等物质 有水溶液中的第三个等式有水溶液中的第三个等式 解题指导解题指导 电解质溶液中离子浓度大小比较问题电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高是高 考的考的“热点热点”之一之一。 多年以来全国高考化学试卷多年以来全国高考化学试卷 年年涉及这种题型年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多这种题型考查的知识点多， 灵活性灵活性、综合性较强综合性较强，有较好的区分度有较好的区分度，它能有它能有 效地测试
26、出学生对强弱电解质效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡电离平衡、电离电离 度度、水的电离水的电离、pH值值、离子反应离子反应、盐类水解等基盐类水解等基 本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。 46 首先必须有正确的思路首先必须有正确的思路; 其次要掌握解此类题的三个思维基点其次要掌握解此类题的三个思维基点： 电离、水解和守恒（姑且称为二个半守电离、水解和守恒（姑且称为二个半守 恒）恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、。对每一种思维基点的关键、如何切入、 如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平 时的练习
27、认真总结，形成技能。时的练习认真总结，形成技能。 第三，要养成认真、细致、严谨的解题习第三，要养成认真、细致、严谨的解题习 惯惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解 题方法，例如：题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整淘汰法、定量问题定性化、整 体思维法体思维法等。等。 47 例例1：在氯化铵溶液中：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是下列关系式正确的是 AClNH4+H+OH BNH4+ClH+OH CClNH4+H+OH DNH4+ClH+OH 解析：解析： NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在是可溶性的盐，属于强电解质，在 溶液中溶液中完全电离
28、完全电离 NH4ClNH4+Cl。因为。因为NH4Cl 是强酸弱碱所生成的盐，在水中要是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解发生水解； NH4+H2O NH3 H2O+H+， NH4+比比H+及及 OH大得多；溶液大得多；溶液因水解而呈酸性因水解而呈酸性，所以，所以H+ OH-。综合起来，不难得出：。综合起来，不难得出：ClNH4+H+ OH。也可利用电荷守恒及溶液的酸碱性直接。也可利用电荷守恒及溶液的酸碱性直接 判断判断 例题分析例题分析 A 48 例例2：在：在0.1 mol/L的的NH3 H2O溶液中，关系正确的是溶液中，关系正确的是 Ac (NH3 H2O) c (OH) c (NH4
29、+) c (H+) Bc (NH4+) c (NH3 H2O) c (OH) c (H+) Cc (NH3 H2O) c (NH4+) c (OH) c (H+) Dc (NH3 H2O) c (NH4+) c (H+) c (OH) 解析：解析： NH3 H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液 中中少部分发生电离少部分发生电离（NH3 H2O NH4+ OH），所），所 以以 c (NH3 H2O) 必大于必大于 c (NH4+)及及 c (OH)。 因为因为电荷守恒电荷守恒 c (OH) c (H+) c (NH4+)，所以，所以 c (OH) c (N
30、H4+)。综合起来，。综合起来， c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+)。 A 49 例例3：（：（2000年高考）用年高考）用1L 10molL NaOH溶溶 液吸收液吸收0.8molCO2，所得溶液中，所得溶液中CO32和和HCO3 的物质的量浓度之比是的物质的量浓度之比是 1 : 3 2 : 1 2 : 3 3 : 2 解析：解析：此处解题就不考虑电离或水解，毕竟微量！此处解题就不考虑电离或水解，毕竟微量！ 设反应生成的设反应生成的Na2CO 的物质的量为， 的物质的量为， 生成的生成的NaHCO3的物质的量为。的物质的量为。 2x+y10mol/L（Na
31、守恒） 守恒） x+y0.8mol（C守恒）守恒） 求出：求出：0.2mol，0.6mol。 则则 c (CO32) : c (HCO3) : A 50 例例4：用均为：用均为0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制配制 成成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中 对该混合溶液的下列判断正确的是对该混合溶液的下列判断正确的是 A. c (OH) c (H+) B. c (CH3COOH) c (CH3COO ) 0.2 mol/L C. c (CH3COOH) c (CH3COO ) D. c (CH3COO ) c (OH ) 0.2 mol/L 解析：解析： CH3COO
32、H和和CH3COONa的混合溶液中，的混合溶液中，CH3COOH的的 电离电离和和CH3COONa的的水解水解因素同时存在。已知因素同时存在。已知CH3COO-Na+， 根据根据电荷守恒电荷守恒CH3COO-OH-Na+H+，可得出，可得出OH- H+。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的的CH3COOH 和和0.1mol/L的的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主 要作用是电离，即要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。的水解趋势。 根据根据物料守恒物料守恒，可推出（，可推出（B）是正确的。）是正确的。 51 c (CH3COO) c (Na+)， ？ 因为因为Al(OH)3的电离有的电离有2种方式：种方式： Al(OH)3 Al 3+ + 3OH H + + AlO2 + H2O 所以所以 Al(AlO2)3 的水解离子方程式：的水解离子方程式： Al 3+ + 3AlO2 + H2O Al(OH)3 + 3OH Al(OH)3 + 3H + + 3H2O 3Al(OH)3 4 即即 3H2O 6 52
