1、第一节 溶液的形成 知识点讲解【知识点讲解一】溶液的知识1.液体混合物的分类若液体中混有不溶性固体，这样的液体混合物叫做 悬浊液。悬浊液 不具有稳定性，静置时会有 沉淀产 生。例如： 泥土加入水中若液体中混有不溶性液体，这样的液体混合物叫做 乳浊液。乳浊液 也不具有稳定性，静置时出现 分层 现象。例如： 植物油加入水中若液体中混有可溶性物质，这样的液体混合物叫做 溶液。溶液 具有稳定性，静置时 既不会有沉淀产生， 也不出现分层现象。例如：食盐加入水中重要题型：物质放入水中能不能形成溶液？看该物质是否可溶入水。(例如 ：沙子、面粉、香油、 味精。)2.溶液的概念： 一种或几种物质分散到另一种物质
2、里形成的均一、稳定的混合物。 3.溶液的组成： 溶质：被溶解的物质(例如：用食盐和水配置食盐水时， 食盐就是溶质)；溶剂：能溶解其他物质的物质(例如：用食盐和水配置食盐水时，水就是溶剂)。注意：在一种溶液中， 溶质可以为多种物质，而 溶剂只能为一种物质。(例如：食盐、蔗糖和水形成的 溶液。)4.溶液的特征： 均一性：指溶液各处的组成和性质 (密度、浓度) 完全一样；稳定性：指只要外界条件不变(指：温度不变，溶剂量不变时)， 溶质和溶剂就不会分离 (既不产生 沉淀， 也不出现分层现象，溶液始终澄清透明)；混合物：溶液一定是混合物。重要题型：判断物质属不属于溶液的方法看是否具备溶液的三个特征。(例
3、如：黄泥水、油水、矿 泉水、蒸馏水。)注意： 溶液不一定是无色的。 (例如：硫酸铜溶液为蓝色、高锰酸钾溶液为紫红色。) 溶液不一定是液体。 (例如：洁净的空气、铝合金等。)m 溶液=溶解了的 m 溶质+m 溶剂 (即：未溶解完的溶质不属于溶液！)5.溶质、溶剂的判断方法：固体或气体溶于液体形成的溶液，通常把液体作溶剂，固体或气体作溶质。(例如：盐酸： HCl 气体 溶于水形成。)液体溶于液体形成的溶液，一般把量多的一种 作溶剂，量少的一种作溶质。只要有水存在， 水作溶剂。(例如：酒精的水溶液中，酒精和水无论谁多谁少，都是水作溶剂，酒精 作溶质。)6.溶液的命名：通常把溶质放在前面， 溶剂放在后
4、面。 (例如：糖水、食盐水、碘酒、白磷的二硫化碳溶液等) 溶剂为水时，命名时常省略“水”字。 (例如：酒精溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液等)注意： 除水以外， 酒精、汽油也是常用的溶剂。7.溶解的过程：物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质的分子 (或离子) 向水中扩散，这一过 程需要吸收热量；另一种是溶质的分子 (或 离子)和水分子作用，形成 水合分子 (或水合离子)，这一 过程放出热量。当放出的热量 吸收的热量时，溶液温度就会升高，例如浓硫酸、氢氧化钠溶于水；当放出的热量 吸收的热量时，溶液温度就会 降低，例如硝酸铵溶于水；当放出的热量 吸收的热量时，溶液温度 不变，例如食盐溶于水。8
5、.溶液的性质： 水配成溶液后， 密度变大。 水配成溶液后， 凝固点降低。 (沸点升高) 含有自由移动离子的溶液具有导电性。 (例如：食盐水)1【知识点讲解二】乳化1.概念： 含有表面活性剂分子的物质能使不易溶于水的液体以细小液滴的形态分散到水中， 形成不易分 层、比较稳定的混合物的过程。2.具有乳化能力的物质： 即含有表面活性剂分子的，如：洗洁精、洗衣粉、洗发水、肥皂、洗面奶、沐 浴液、纯碱等。3.“溶解”与“乳化”的区别：“溶解”指物质具有互溶性，溶解得到的是溶液；“乳化”是指表面活性剂的分子能将大油滴乳化成小油滴， 乳化形成的是比较稳定的乳浊液。 4.“汽油除油污”与“洗涤剂除油污”的区别
6、： 汽油能溶解油污， 形成溶液， 发生的是“溶解”现象； 洗涤剂能将油污乳化成小油滴，形成乳浊液，发生的是“乳化”现象。 5.除油污的第三种方法： 用氢氧化钠除油污。原理： 氢氧化钠能与油脂发生化学反应生成可溶于水的油脂酸钠。实质是利用化学反应除油污。【知识点讲解三】饱和溶液 不饱和溶液1.概念： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；还 能继续溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。2.判断某一溶液是否饱和的方法： 看溶液底部是否有未溶解完的溶质向溶液中加入该溶质， 看溶质能否继续溶解。注意： 题目中的饱和溶液均指恰好饱和溶液。3. 饱和溶液、不饱
7、和溶液的一般转化方法：饱和溶液不饱和溶液 (增加溶剂 减少溶质 升高温度) 不饱和溶液饱和溶液 (蒸发溶剂 增加溶质 降低温度) 4. 饱和溶液、不饱和溶液与溶液“浓”“稀”的关系： 饱和溶液不一定是浓溶液 (例： 氢氧化钙溶液)，不饱和溶液也不一定是稀溶液 (例：食盐溶液) 。 或者说成：浓溶液不一定是饱和溶液 (例： 食盐溶液)，稀溶液也不一定是不饱和溶液 (例：氢氧化钙溶液) 。 相同温度时，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。2第二节 溶液组成的定量表示考点讲解【考点讲解一】溶质的质量分数1.含义： 即溶质在溶液中占到的质量百分数。2.公式： 3.公式变形： 溶质的质量= 溶液的质量
8、溶质的质量分数 (最常用) 溶液的质量= 溶质的质量溶质的质量分数 【考点讲解二】“增浓一倍”问题的规律：若采用蒸发水的方法， 所蒸水的质量应为溶液质量的一半，不是 溶剂质量的一半。若采用增加溶质的方法，所加溶质的质量不能与原溶液中溶质的质量相等，应 比原溶液中溶质的质量 多一点。若加入相同质量相同质量分数的溶液，所得溶液中溶质的质量分数不变，不可能“增浓一倍”的。 【考点讲解三】稀释问题1.稀释： 即向浓溶液中加 水 使溶液变稀的过程。2.解题思路：由于稀释过程中加入的是 水 ，属于 溶剂 ，所以稀释前后溶液中 溶质的质量 没变。稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量浓溶液的质量浓溶液中溶质的质
9、量分数=稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数 注意： 这里经常用到 稀溶液的质量=浓溶液的质量+水的质量溶液的质量=溶液的密度溶液的体积 (即 m=V ) 两个公式。【考点讲解四】“将溶液等分为几份”的问题做题方法： 先将每份溶液的质量、溶质的质量分数找出来，然后画图感知一下问题情境(即： 将一份溶 液画在烧杯中，然后对其进行操作)。【考点讲解五】溶液的配制 (例：配制 50g 溶质质量分数为 5%的食盐溶液)1.步骤： 计算、称量、溶解、装瓶存放。注意：若用浓溶液和水来配制稀溶液，则实验步骤变为： 计算、量取、稀释、装瓶存放。 2.所需仪器： 托盘天平(或电子秤)、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、
10、玻璃棒。 注意： 若只有 5 个空， 则不填 药匙 ；若只有 4 个空， 则不填 药匙和胶头滴管 。若用浓溶液和水来配制稀溶液， 实验仪器则不需要 托盘天平(或电子称)、药匙 。 3.误差分析问题：用托盘天平称固体质量时， 左码右物的处理方法：常规做法：利用天平中存在的等式进行运算： m 左盘 =m 右盘 +m 游码。技巧性做法： 当“左码右物”错误称量时，称的药品实际质量砝码的质量游码的质量。例：要称取 27.3g 食盐， 但称量过程中误将砝码和物品的位置放颠倒了，实际称得的食盐质量为 26.7 克。(假设砝码盒内整数克砝码全部配有)用量筒量取水时，仰视、俯视的处理方法：量取一定体积的(例如
11、： 80ml) 液体时： 若仰视 读数，则实际量取的液体比 80ml偏多 ； 若俯视 读数，则实际量取的液体比 80ml 偏少 。例： 小唐同学用 98的浓硫酸配制一定质量的 10%的稀硫酸，在用量筒量取浓硫酸时，不恰当地用了俯 视读数操作， 其他步骤均正确。他配制的稀硫酸的溶质质量分数( A )A偏低 B偏高 C准确 D都有可能将配制好的溶液转移到细口瓶中时， 不慎洒出部分溶液， 这样会造成溶质的质量分数 不变 (填“变 大”或“变小”或“不变”)。3第三节 物质的溶解性考点讲解【考点讲解一】固体物质的溶解度1.概念： 在一定温度下， 某固体物质在 100g 溶剂(通常是水) 里达到饱和状态
12、时所溶解的质量。 2.溶解度概念中的四个要素：要指明温度。温度不同，物质的溶解度也不同，所以讲物质的溶解度为多少时，必须要指明是哪个温 度时的溶解度。以 100g 溶剂作为溶解溶质质量的标准。溶液必须达到饱和状态。即使温度与溶剂的量都相同，溶液处于饱和状态与不饱和状态时所溶解的溶 质质量也是不同的。溶解度的单位是“g”。 溶解度指的是在一定温度下， 在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解了的溶质 的质量。3.影响溶解度大小的因素：内因： 溶质的种类 (也可以说成：溶质的性质)、溶剂的种类 (也可以说成：溶剂的性质)；外因： 温度。易混淆知识影响物质溶解快慢的因素：温度、搅拌、物质的颗粒大小。
13、4. 固体物质的溶解度受温度影响的变化规律：大多数固体物质的溶解度随温度升高而明显增大 (代表物质： KNO3 )；少数固体物质的溶解度随温度升高 而变化不大 (代表物质：NaCl)；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小 (代表物质： Ca (OH) 2 )。 5.溶解性和溶解度 (指物质在 20时的溶解度) 的关系： 材料制作：马溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度10g110g0.01g1g0.01g可用数轴上的三个数分成的四个区间来掌握。6.饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100g)100%=S/(S+100g)100%。【判断正误】 30时 KNO3 溶液中溶质的质量分数一定大于
14、 20时 KNO3 溶液中溶质的质量分数。 ( )【形成规律】根据溶解度大小， 只能比较 饱和溶液中溶质质量分数的大小 (谁的溶解度大， 谁的饱和溶 液中溶质质量分数就大)，不能比较溶液中溶质质量分数的大小。因为溶解度概念中， 描述的是饱和溶 液的形成，所以与溶解度相关的溶液必须是饱和溶液。【考点讲解二】气体的溶解度1.概念： 通常指一定压强、一定温度下 1 体积水最多溶解气体的体积数。2.影响因素：温度和压强。在一定压强时，气体的溶解度随温度升高而减小；在一定温度时，气体的溶解度随压强增大而增大。【考点讲解三】溶解度曲线的用途(1) 可以查找同一种物质在不同温度时的溶解度；(2) 可以比较不
15、同物质在同一温度时溶解度的大小；也可以确定两种物质在哪一个温度范围内谁的溶解度大；还可以确定两种物质溶解度相等时会出现在哪一个温度范围内。【形成规律】不允许比较不同物质在不同温度时的溶解度。 材料制作：马对不同物质而言， 只能比较同一温度时的溶解度大小！(3) 可以直观地看出不同物质的溶解度受温度影响的变化规律；(4) 可以判断物质的溶解性 (方法：查找 20时的溶解度， 看介于哪个区间内)；4(5)可以判断饱和溶液、不饱和溶液的相互转化的方法 (具体思路： 先根据概念判断出是把溶解能力 变强还是变弱，从而知道是把溶解度变大还是变小， 然后观察曲线向左还是向右符合要求， 向左即为降 温，向右即
16、为升温)；(6)可以选择分离提纯物质的方法(提纯出溶解度受温度影响比较大的物质用降温结晶，提纯出溶解 度受温度影响不大的物质用蒸发结晶)。【考点讲解四】在应用溶解度曲线解决问题时， 需特别注意的几个问题 1.对两种物质的饱和溶液改变温度，比较析出晶体的多少时：必须指明 取的是相同质量的两种物质的饱 和溶液，否则不具有可比性， 说哪种物质析出的多都是错误的。 材料制作：马2.对饱和溶液改变温度或蒸发水时，会有晶体析出。对不饱和溶液改变温度或蒸发水时，不一定会有晶 体析出。3.对某物质的饱和溶液恒温蒸发水时，溶剂在减少，溶质在减少 (会结晶析出)，但溶质的质量分数不 变。原因是 温度不变，物质的溶
17、解度就不变，溶液始终是该温度时的饱和溶液。饱和溶液中溶质的质量 分数=溶解度/(溶解度+100g)100%=S/(S+100g)100%。4.对某物质的饱和溶液改变温度时，若物质的溶解度变小，则溶液中溶质的质量 减少 (填“增加” 或“减少”或“不变”，下同)，溶剂的质量不变，溶液的质量 减少，溶质的质量分数 减少。5. 对某物质的饱和溶液改变温度时，若物质的溶解度变大，则溶液中溶质的质量 不变 (填“增加” 或“减少”或“不变”，下同)，溶剂的质量 不变 ，溶液的质量不变，溶质的质量分数不变。它只是发 生了怎样的改变？ 由饱和状态变成了不饱和状态。6.对一定温度时，两种物质的饱和溶液分别恒温
18、蒸发等质量的水，析出晶体质量多少的规律： 哪种物质 的溶解度大， 哪种晶体析出的质量就多。 【考点讲解五】溶解度曲线交点的含义：(如右图 P 点)第 1 层含义：表示 20时甲、乙两种物质的溶解度相同。第 2 层含义：表示 20时甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等。第 3 层含义：表示 20时等质量的甲、乙饱和溶液中所溶解的溶质的质量相等。【考点讲解六】结晶1.概念： 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。体验结晶的历程实验一：信息提供：80时， S KNO3=169g ；60时， S KNO3=110g ；20时， S KNO3=31.6g 。现有 80时的 100g 水，加入 1
19、10g KNO3，然后将所得溶液降温至 79，会有什么现象出现？ (无现象) 降温至 60，会有什么现象出现？ (仍然无现象， 只是溶液刚好达到饱和状态) 再继续降温 1，会有什么现象出现？ (开始析出晶体) 继续降温至 20呢？ (析出晶体 78.4 g)实验二：信息提供：20时， S NaCl =36g 。现有 20时的 100g 水， 加入 18g NaCl，然后恒温蒸发 1g 水，会有什么现象出现？ (无现象， 只是浓 度越来越大) 恒温蒸发 50g 水，会有什么现象出现？ (仍然无现象，浓度变的最大， 溶液刚好达到饱和状态) 再继 续恒温蒸发 1g 水，会有什么现象出现？ (开始析出
20、 NaCl 晶体) 将水完全蒸干，会有什么现象出现？ (析出晶体 18 g) 2.饱和溶液一降温或一蒸发水会立即析出晶体； 而不饱和溶液降温或蒸发水时会先慢慢达到饱和， 达到 饱和后，再降温或再蒸发水才会开始析出晶体。这也是区别饱和溶液、不饱和溶液的另两种方法：略降温或略蒸发水， 看是否立即析出晶体。 3.结晶的前提： 溶液必须已经达到饱和状态。4.析出晶体后的溶液仍然是该溶质的饱和溶液。5.结晶的方法有两种： 一种是降温结晶 (也称： 冷却热饱和溶液法结晶)，一种是蒸发结晶。 6.降温结晶：适合将溶解度受温度影响比较大的物质从它的溶液中结晶析出。(如：KNO3 ) 蒸发结晶： 适合将溶解度受
21、温度影响不大的物质从它的溶液中结晶析出。(如：NaCl)54.掌握常见元素化合价口诀：5.掌握六种常见原子团的写法及化合价：(最重要，几乎每种酸碱盐的化学式 中均含原子团)化学用语 (暨：学习酸、碱、盐所必须具备的知识储备)6说明：前 2 页带一、元素符号号的彩色字必须背会； 第 3 页需要全部背会；第 4 页前 22 个化学方程式必须会写。1. 元素符号的书写原则：“一大二小”2. 掌握 26 种元素符号的写法：120 号元素名称及符号：氢 H 碳 C 钠 Na 硫 S补充 9 种元素名称及符号：金 Au氦 He氮 N镁 Mg氯 Cl银 Ag锂 Li氧 O铝 Al氩 Ar铜 Cu铍 Be氟
22、F硅 Si钾 K铁 Fe硼 B，氖 Ne，磷 P，钙 Ca。锌 Zn 钡 Ba锰 Mn 汞 Hg 碘 I3.元素符号的意义： a 表示一种元素 (宏观意义)；b 表示该元素的一个原子 (微观意义)；c 由原子直接构成的物质的 元素符号 (金属、稀有气体、某些固态非金属单质如碳、硫、磷、 硅) 还能表示一种物质 (宏观意义)。总结：元素符号的意义要么有 2 个、要么有 3 个， 关键看含这种元素的物质是否由原子构成。注意：若元素符号前加了数字，则只表示 该原子的个数 (只具有微观意义)。二、化合价1.概念：是不同种元素相互化合时所表现出来的一种性质。注意：化合价是元素的性质，描述时必须说 元素显
23、多少价。2.表示方法：在元素符号的正上方标上化合价的正负和数值。注意：化合价读法和写法的顺序一致。3.化合价规则：在化合物中正负化合价的代数和为零。 在单质中元素的化合价为零。+1 价 H、Na、K 和 Ag ， +2 价 Mg、Ca、Ba 和 Zn ， O 为2、Al+3 ，Cl 的1 最常见 。化合价： 2 2 1 1 +1 1写法： CO3 SO4 NO3 OH NH4 HCO3名称： 碳酸根 硫酸根 硝酸根 氢氧根 铵根 碳酸氢根6.离子带的电荷数与它显的化合价相同。 (这句话是：书写离子符号时， 判断离子所带电荷数的方法)三、化学式1.概念：用元素符号和数字来表示物质组成的式子。注意
24、：化学式是用来表示物质的，从化学式上既可以看出物质的组成，也可以看出物质的结构。 例如： H2O2.单质化学式的写法： 由原子构成的单质的化学式就用一个原子的符号来表示。例如： Fe 、Cu、He、Ne、C 、Si 等。 由分子构成的单质的化学式就用一个分子的符号来表示。例如： H2 、O2 、N2 、Cl2 、O3 等。3.掌握化合物化学式的特点：正价在前，负价在后； 正负化合价的代数和为零； 各原子个数比一般为最简整数比。4.掌握化合价与化学式的关系：(1)可以根据化学式标化合价做题方法：先背口诀，口诀不能解决的靠推断得出，推断依据：在化合物中，正负化合价的代数和为零材料制作：马练习 1
25、：标出各元素的化合价。 Fe2O3 、 FeO、 Fe3O4 、 CuO、 Cu2O 、 H2S、 H2SO3 、 H2SO4 、 KMnO4 、 K2MnO4 H2 、 O2 、 Cu CO32- 、 PO43- NH4NO3(2)可以根据化合价书写化学式做题方法：一排队、二标价、三找最小公倍数、四计算原子个数练习 2 ：按要求写出形成的化合物的化学式。写出 H、C 、Na、S、Ca 分别与O 元素形成的化合物的化学式。写出 H+分别与 Cl- 、SO42- 、NO3- 、CO32-形成的化合物的化学式。第 1 页写出 Na + 、Ca2+ 、Cu2+ 、Fe3+ 、Mg2+ 、Al3+分别
26、与 OH-形成的化合物的化学式。写出 Na + 、Fe3+分别与 Cl- 、SO42-形成的化合物的化学式。5.化学式的意义： a 表示一种物质；b 表示物质由元素组成；c 表示物质中各元素的原子或离子之间的数量关系。 6.分子式的意义： a 表示一种物质；b 表示该物质由元素组成；c 表示该物质的一个分子；d 表示该物质的一个分 子由多少个原子构成。其中两条是宏观意义，两条是微观意义。总结：化学式的意义要么有 3 个、要么有 4 个，关键看这种物质是否由分子构成。注意：若分子式前面加了数字，则只表示 该分子的个数 (只具有微观意义)。四、化学方程式1.概念：用化学式表示化学反应的式子。注意：
27、化学方程式表示的是一个化学变化。2.本身的意义：表示反应物、生成物和反应条件。 例如：2H2O2 MnO2 2H2O+O2 表示反应物、生成物之间的微粒个数比。表示反应物、生成物之间的质量比。(反应物、生成物之间的质量比=各自的相对分子质量各自前面的系数 之比) 3.读法： 读反应物、生成物和反应条件。注意：“+”读作“和”，“= ”读作“生成”。读反应物、生成物之间的微粒个数比。注意：勿忘加“每”。读反应物、生成物之间的质量比。注意：勿忘加“每”。4.书写原则： 遵守客观事实。 遵守质量守恒定律。5.书写步骤： 写出反应物、生成物的化学式，中间用“ ”连接。配平： 在化学式的前面加上数字，使
28、方程式左右两边各原子数目相等。标出反应条件和“ ”“”。注意：“ ”“”为生成物中气体或固体的状态符号，一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是， 如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。 6.根据方程式的计算 步骤：7设未知量写方程式注意：设物质的质量为 X；要把溶液质量和溶质质量区分开；此处空要留大一些。注意：各种物质的化学式要写对；方程式要配平。写出已知量、未知量、和有关物质的质量比。列比例式， 求 X写答注意： 4 个数要找对； 要上下对齐、左右对齐。注意： 要横着比，竖着口算； 即使能口算出来也要列出比例式。注意：不写答，扣 1 分。练习 3 ：按要求写出
29、下列反应的化学方程式。双氧水在二氧化锰催化条件下制取氧气甲烷燃烧五、元素符号周围各个位置上数字的含义a.前面： 元素符号前面的数字表示原子的个数； 化学式前面的数字表示分子的个数； 离子符号前面的数字表示离子的个数； (讲： 2H 2H2 2H+ 练习： 2O 、2O2 、2O2- )b.右下角： 右下角的数字表示一个分子中该原子的个数。 (讲： H2 2H2 练习： H2O 、2H2O ) c.右上角： 右上角的数字表示一个离子带的电荷数。 (讲： Mg2+ 2Mg2+ 练习： Fe2+ 、2Fe2+ )d.正上方： 正上方的数字表示在物质中元素显多少价。 (讲： -2 0H2O 练习： O
30、2 )物质构成的奥秘 (即：分子、原子、离子、元素)(一) 构成物质的微粒：分子、原子、离子。所以： 描述物质的构成：物质由原子或分子或离子构成。由原子构成的物质有：金属， 稀有气体， 某些固态非金属单质如：碳(金刚石和石墨)、硫、磷、硅等。 由离子构成的物质有：除上述三类物之外， 由金属元素+非金属元素组成的物质均有离子构成。由分子构成的物质有：除上述三类物之外， 由非金属元素+非金属元素组成的物质均有分子构成。知识点体会 1写出下列物质由哪种微粒构成。 H2O_；Cu_；Ar _； CH4 _；C_；NaCl_；CO2_；C2H5OH _。 c 描述分子的构成：分子由原子构成。 (注意数的
31、问题：不说分子个数是 1，不能提里面的原子个数是几个) 例如： CH4 _。材料制作：马第 2 页化学式、离子符号、化合价的书写及根据化学式的计算、 元素符号周围各个位置上数字的含义 1.常见元素化合价口诀：+1 价 H、Na、K 和 Ag ， +2 价 Mg 、Ca、Ba 和 Zn ， O 为2、Al+3 ， 以上价数均不变。Cu +1、2 ，Fe +2、3 ， 最高 4 价是 Si、C ，-2、4、6 S 常出现，Cl 的1 最常见。可变价靠推断，单质口诀不灵验。 2.六种常见原子团的写法及化合价：2 2 1 1 +1 1CO3 SO4 NO3 OH NH4 HCO3碳酸根 硫酸根 硝酸根
32、 氢氧根 铵根 碳酸氢根3.离子符号的书写：因离子是带电的原子或原子团，判断离子所带电荷的方法：背化合价就可以 (依据：离子带的电 荷数与它显得化合价相同)。碳酸根离子：CO32- 硫酸根离子：SO42- 硝酸根离子：NO3- 氢氧根离子：OH- 铵根离子：NH4+氧离子：O2- 镁离子：Mg2+ 氯离子：Cl- 钠离子：Na+ 铝离子：Al3+氢离子： H+ 铁离子： Fe3+ 亚铁离子： Fe2+ 银离子： Ag+ 钙离子： Ca2+ 铜离子： Cu2+ 4.单质化学式的写法：由原子构成的单质的化学式就用一个原子的符号 (即：元素符号) 来表示。例如：Fe 、Al 、He 、Ne 、Ar
33、、C 、Si 等。由分子构成的单质的化学式就用一个分子的符号 (即： 分子式)来表示。例如： H2 、O2 、N2 、Cl2 、O3 等。 5.化合价规则：在化合物中正负化合价的代数和为零。在单质中元素的化合价为零。6.化合物化学式的写法： (书写步骤：一排队、二标价、三找最小公倍数、四计算原子个数、五检查)氧化钠：Na2O 氧化镁： MgO 氧化铝：Al2O3 氧化铁： Fe2O3 氧化亚铁： FeO 四氧化三铁：Fe3O4 五氧化二磷： P2O5 二氧化碳： CO2 氯化钠： NaCl 氯化镁： MgCl2 氯化铝： AlCl3 氯化铁： FeCl3 氯化亚铁： FeCl2 碳酸钠： Na
34、2CO3 硫酸钠： Na2SO4 硫酸镁： MgSO4 硫酸铝： Al2(SO4)3氢氧化钠： NaOH 氢氧化钙： Ca (OH)2 硝酸铁： Fe (NO3)3 氯化铵： NH4Cl 硫酸铵： (NH4)2SO47.根据化学式标化合价的方法： 先背口诀，口诀不能解决的靠推断得出。推断的依据： 在化合物中正负化合价的代数 和为零。 材料制作： 马8.标出物质中某元素化合价的方法： 先根据物质的名称确定化合物的组成元素，然后根据元素的化合价写出化合物的 化学式 (书写步骤：一排队、二标价、三找最小公倍数、四计算原子个数、五检查)，最后将不需标注的元素的化合价用橡皮檫掉。 例如： +5 +3标出
35、五氧化二磷中磷元素的化合价：P2O5 标出氧化铝中铝元素的化合价：Al2O3+3 +3硫酸铁中铁元素显正三价：Fe2(SO4)3 氢氧化铝中铝元素显+3 价：Al (OH)3+2 +2氧化钙中钙元素显+2 价：CaO 硫酸镁中镁元素的化合价是+2 价：MgSO43 +5标出硝酸铵中两处氮元素的化合价： NH4 NO39.根据化学式的计算材料制作：马计算化学式量=各原子的相对原子质量原子个数 之和计算物质中元素的质量比=各原子的相对原子质量原子个数 之比计算物质中某元素的质量分数= (该元素的质量物质的质量)100%=(该元素原子的相对原子质量原子个数) 化合物的化学式量 100% m 物质与m
36、 元素之间的换算：计算公式：m 物质元素%=m 元素 10.元素符号周围各个位置上数字的含义：前面：元素符号前面的数字表示原子的个数；化学式前面的数字表示分子的个数；离子符号前面的数字表示离子的 个数； 例如： 2H 2H2 2H+右下角：右下角的数字表示一个分子中该原子的个数。 例如： 2O2右上角：右上角的数字表示一个离子带的电荷数。 例如： 2O2- -2正上方：正上方的数字表示在物质中元素显多少价。 例如： Al2O3例如： 写出下列符号中数字“2”表示的意义： (1) 5H2O ：一个水分子中有两个氢原子；+2(2) FeO：在氧化亚铁中铁元素显正二价； (3) 4CO32- ：一个
37、碳酸根离子带两个单位负电荷。 第 3 页8初三第二学期期末考试化学方程式清单1.镁在空气中燃烧： 2Mg+O2 2MgO2.铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O43.铜在空气中加热： 2Cu + O2 2CuO4.氢气燃烧： 2H2+O22H2O5.红磷燃烧： 4P + 5O2 2P2O56.硫磺燃烧： S+O2SO27.水通电分解： 2H2O 2H2 t + O2 t8.过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 t9.氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热制取氧气： 2KClO3 2KCl+3O2 10.加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 t11.碳的充分燃烧： C+O2CO212.碳的不充分燃烧： 2C+O22CO 13.炽热的碳遇到炽热的二氧化碳发生的反应：C+ CO2 高温 2CO (吸热反应)14.煤气(CO) 燃烧： 2CO+O22CO215.天然气(CH4 )充分燃烧： CH4+2O2CO2+2H2O16.乙炔(C2H2 ) 充分燃烧：2C2H2+5O24CO2+2H2O(注意：此处要求会写所有的 CxHy 充分燃烧的化学方程式)
