1、无机化学大纲教材与教学参考书无机化学（第二版），华南理工大学无机教研室，古国榜主编，化学工业出版社。重点内容与要求一、原子结构与元素周期系原子光谱、能级和量子化的理解。核外电子运动状态的近代描述，四个量子数。波函数和原子轨道，波函数的角度分布图，概率密度和电子云，电子云的径向分布图，电子云的角度分布图。多电子能级，近似能级图，能级交错，原子轨道能级与原子序数的关系，屏蔽效应，泡利不相容原理，能量最低原理，洪特规则，元素原子的核外电子排布与元素周期系。元素的性质与原子结构的关系，影响元素金属性和非金属性的因素，原子参数：有效核电荷、原子半径、电离能、电子亲和能、电负性及氧化性。二、分子结构化学键
2、及其类型：离子键、共价键。价键理论的基本要点。共价键的饱和性和方向性，键及键。杂化轨道理论的基本要点。sp、sp2、sp3杂化轨道类型与分子几何构型的关系，不等性杂化。极性分子和非极性分子。分子间力：取向力、诱导力和色散力，氢键，分子间力和氢键对物质性质的影响。三、分子结构价键理论的基本要点。原子轨道的重叠。共价键的饱和性和方向性，键及键，键参数：键长、键角、键能和键矩。杂化轨道理论的基本要点。sp、sp2、sp3杂化轨道类型与分子几何构型的关系，不等性杂化。极性分子和非极性分子。分子间力：取向力、诱导力和色散力，氢键，分子间力和氢键对物质性质的影响。四、晶体结构晶体的类型（分子晶体，原子晶体
3、，金属晶体，混合晶体），离子极化的概念，离子极化对物质结构和性质的影响。五、化学反应速率和化学平衡可逆反应与化学平衡，平衡常数：实验平衡常数和标准平衡常数，范特霍夫方程式，多重平衡规则，影响化学平衡的因素，有关化学平衡的计算，化学平衡移动原理。六、电离平衡酸碱理论：酸碱电离理论、酸碱质子理论、酸碱电子理论。溶液的酸碱性，pH值，弱电解质的电离平衡常数，电离度及其有关计算，稀释定律，同离子效应，盐效应。缓冲溶液及其pH值的计算，缓冲溶液的选择和配制。溶度积的意义，溶度积规则，难溶电解质沉淀的生成和溶解，分步沉淀，沉淀转化及有关计算。七、氧化还原反应 电化学基础氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应
4、方程式的配平。原电池，原电池的组成、符号、正负极、电极反应和电池反应。电极电势的概念，标准电极电势的测定，影响电极电势的因素，能斯特方程式及其应用。标准电极电势的应用：比较氧化剂和还原剂的相对强弱，预测氧化还原反应可能进行的方向和次序，判断氧化还原反应进行的程度。八、配位化合物配位化合物的基本概念：定义、组成、命名。配合物中的化学键：价键理论概述，配位场理论。配合物在溶液中的状况：配离子的离解平衡，配离子的不稳定常数及其应用，配位平衡的基本计算。九、卤素 卤素单质的性质，卤化氢的还原性、稳定性及其变化规律，氢氟酸的特殊性，卤化氢的制备，卤化物。卤素的含氧化合物，次氯酸及其盐，氯酸及其盐，高氯酸
5、及其盐，氯的含氧酸的性质（酸性、稳定性、氧化性）的递变规律，氯的含氧酸结构，氯的含氧酸根的结构。十、氧族元素氧的同素异形体，O2和O3的分子结构，H2O2的分子结构和性质。金属硫化物及其溶解情况分类，多硫化物的结构和性质，硫的含氧化合物，硫酸的结构和性质，硫酸盐。硫代硫酸及其盐。十一、氮族元素氮分子的分子结构和特殊稳定性。氮的含氧化合物：氮的氧化物、硝酸的结构和性质、硝酸与非金属和金属的作用，硝酸盐、硝酸根离子的结构，亚硝酸及其盐。磷的单质，磷的氢化物，磷的卤化物，磷的含氧化合物：磷酐、正磷酸、偏磷酸、焦磷酸、亚磷酸和次磷酸，磷酸的结构，磷酸盐。十二、碳、硅、硼碳的主要化合物：碳的氧化物、碳酸
6、及碳酸盐、碳化物。硅的重要化合物：硅烷、硅的卤化物、硅的氧化物、硅酸和硅酸盐。硼的重要化合物：硼烷、硼的卤化物、硼的氧化物、硼酸和硼酸盐。十三、铝、锗、锡、铅铝的单质及其重要化合物。锡、铅的氧化物及其水合物，锡、铅的卤化物、硫化物。十四、碱金属和碱土金属碱金属和碱土金属的通性。碱金属和碱土金属的化合物：氢化物、氧化物、过氧化物、超氧化物、氢氧化物以及盐类。碱金属和碱土金属的氢氧化物的溶解度和碱性变化规律。十五、过渡元素（一）金属铬的性质和用途，铬的重要化合物：氧化物和氢氧化物及其酸碱性，铬（）盐、亚铬酸盐、铬酸盐和重铬酸盐的性质及其相互转化，重铬酸盐的氧化性。金属锰的性质和用途，锰的重要化合物：氧化物和氢氧化物，锰（）盐，锰酸盐和高锰酸盐的氧化性，介质对高锰酸钾还原产物的影响。铁、钴、镍的性质和用途，铁的重要化合物，钴和镍的重要化合物。十六、过渡元素（二）铜族元素的通性，铜、银的氧化物和氢氧化物、盐类，铜（）和铜（）的相互转化，配合物。锌族元素的通性，锌、汞的氧化物、盐类，汞（）和汞（）的相互转化，配合物。3 / 3
