1、第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构(第一课时）吉林省公主岭市杨城二中 李怀人教版化学九年级上册知识回顾知识回顾1.原子是构成物质的一种粒子，原子是构成物质的一种粒子，可构成分子，也可直接构成物质；可构成分子，也可直接构成物质；2.原子质量和体积都很小，原子质量和体积都很小，在不断运动，原子之间有间隔在不断运动，原子之间有间隔；3.原子是化学变化中的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。在化学变化中不可再分。渺小的原子渺小的原子乒乓球乒乓球原子在化学变化中不可再分，原子在化学变化中不可再分，原子是否可以原子是否可以再分再分呢呢？科学实验证明：科学实验证明：原子有复杂
2、的结构，可以再分。原子有复杂的结构，可以再分。原子构成原子构成 示意图示意图原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多,却几乎集中却几乎集中了原子的全部质量了原子的全部质量原子原子原子核原子核质子质子中子中子核外电子核外电子每个质子带一个单位的正电荷每个质子带一个单位的正电荷不带电不带电每个电子带一个单位的负电荷每个电子带一个单位的负电荷原子的构成原子的构成带正带正电荷电荷不不带带电电核核电电荷荷数数原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211氯氯171817同种原子质子数等于核外电子数。同种原子质子数等于核外电子数。
3、质子数不一定等于中子数。质子数不一定等于中子数。并不是所有的原子都有中子。并不是所有的原子都有中子。质子数决定了原子种类。质子数决定了原子种类。从下表中你能总结出什么规律从下表中你能总结出什么规律?我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个老头很有能耐，虽然只占一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负点深深吸引。原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？核外电子的分层排布核外电子的分层排布一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七电子层电子层离核离核远近远近能量能量高低高
4、低近近远远低低高高二、核外电子的分层排二、核外电子的分层排布布电子层电子层原子核原子核 同学们可以把核外电子的排布想象成不同的人在环形的跑道上锻炼身体，身体强壮的人跑最外圈，而且由于跑道上所容纳的人数也不一样多，核外电子的排布规律律也是如此，不同的是它没有特定的轨道，只有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。1.核外电子总是核外电子总是优先优先排布在排布在能量最低能量最低的电子层上，能量低的电子层排满后才的电子层上，能量低的电子层排满后才能排布在能量较高的电子层上；能排布在能量较高的电子层上；2.每个电子层上每个电子层上最多最多容纳容纳2n2个电子个电子（n电子层数）电子层数）3.最外
5、层最外层电子部不超过电子部不超过8个，个，第一层第一层不不超过超过2个。个。次外层次外层不超过不超过18个。个。各层电子排布规律原子核原子核电子层电子层层内电子数层内电子数核电荷数（或质子数）核电荷数（或质子数）+12+12原子结构示意图各部分的意义：原子结构示意图各部分的意义：2+2He1+1 H2+8O62+7N52+3Li12+6C42+5B32+4Be22+12Mg8 22+13Al3812+11Na82+9F72+10Ne82+16S682+15P8 52+14Si8 42+17Cl8 72+18Ar882+13Al38 2+2He 2+10Ne 82+18Ar 8 81.稀有气体的
6、原子稀有气体的原子 稀有气体的原子最外层有稀有气体的原子最外层有 个电子，个电子，（氦有（氦有 个电子），个电子），是一种相对稳定结构，是一种相对稳定结构，在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。822.金属元素的原子金属元素的原子2+3Li12+4Be22+12Mg8 212+11Na82+13Al38 金属元素的原子最外层电子数金属元素的原子最外层电子数 一般一般 4个，个，在化学反应中一般容易在化学反应中一般容易 电子，电子，性质性质不不稳定。稳定。少于少于失失3.非金属元素的原子非金属元素的原子 非金属的原子最外层电子数一般非金属的原子最外层电子数一
7、般都都 4个，个，在化学反应中，容易在化学反应中，容易 电子，电子，性质不稳定。性质不稳定。1+1 H2+8O62+7N52+6C42+5B32+9F72+16S682+15P8 52+14Si8 42+17Cl8 7多于多于得得原子结构与元素化学性质的关系原子结构与元素化学性质的关系原子原子分类分类最外层最外层电子数电子数结结 构构稳定性稳定性化化 学学性性 质质稀有稀有气体气体金属金属原子原子非金非金属属原子原子8个个(He为为2个个)相对稳定相对稳定结构结构不易得失电子不易得失电子性质稳定性质稳定一般一般少于少于4个个不稳定不稳定结构结构易易失失电子电子性质活泼性质活泼一般大于或一般大于
8、或等于等于4个个不稳定不稳定结构结构易易得得电子电子性质活泼性质活泼元素的元素的化学性化学性质质与原与原子的子的最最外层电外层电子数子数关关系密切系密切离子符号离子符号先写先写符号符号，后在符号，后在符号右上角标右上角标电量电量和和电性电性表示方法表示方法离子符号的含义离子符号的含义如如：Na+、Cl、Rn+或或Rn2 Mg2+每个镁离子每个镁离子带带两个两个单位单位的的正正电荷电荷两个两个镁离子镁离子镁镁离离子子 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ClCl-+1182+1788 2Na+Cl-Na原子核原子核Cl原子原子如何形成如何形成NaCl?失失1eNa ClNa+Cl失
9、去电子（失去电子（e）得到电子（得到电子（e）静电作用静电作用NaCl原原子子阴、阳阴、阳离子离子分子分子物物质质构成构成构成构成构成构成直接构成直接构成得失电子得失电子通过本节课的学习，通过本节课的学习，谈谈你有什么收获谈谈你有什么收获?1、原子是由位于原子中心带、原子是由位于原子中心带 电的电的 和和核外带核外带 电的电的 构成的。原子核一般是构成的。原子核一般是由由 、构成的，质子带构成的，质子带 ，中子，中子 。由于由于 所带电量和所带电量和 所带电量相等，所带电量相等，但但 ，因此整个原子不显电性。，因此整个原子不显电性。原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在 上。上。在原子中，在
10、原子中，=。正正 原子核原子核负负 电子电子原子核原子核核外电子核外电子电性相反电性相反质子质子 中子中子正电正电 不带电不带电原子核原子核质子数质子数 核电荷数核电荷数 核外电子数核外电子数课堂练习课堂练习2、将、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中：入下列适当空格中：（1 1）构成物质的基本粒子是）构成物质的基本粒子是_（2 2）构成原子的基本粒子是）构成原子的基本粒子是_（3 3）显示电中性的粒子是）显示电中性的粒子是_（4 4）带正电的粒子是）带正电的粒子是_（5 5）参加化学反应一定发生变化的粒子是）参加化学反应一定发生变化
11、的粒子是_（6 6）原子中数目一定相等的粒子是）原子中数目一定相等的粒子是_ 3、下列有关原子的说法中正确的是（、下列有关原子的说法中正确的是（）A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的原子的类别是由原子核内的质子数所决定的 C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上原子的质量主要集中在质子和电子上4、组成一切原子必不可少的粒子是、组成一切原子必不可少的粒子是()A、质子、质子 B、质子、质子 电子电子 C、质子质子 中子中子 电子
12、电子 D、质子、质子 中子中子BB5.下列说法中错误的是下列说法中错误的是 （）A 原子呈电中性，由原子核和核外电子构成原子呈电中性，由原子核和核外电子构成 B原子核都是由质子和中子构成原子核都是由质子和中子构成 C 核外电子是由内往外分层排布的核外电子是由内往外分层排布的 D原子中核电荷数原子中核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数B6.下图是几种粒子的结构示意图，有关下图是几种粒子的结构示意图，有关它们的说法正确的是它们的说法正确的是 （）A 它们的最外层电子数相同它们的最外层电子数相同 B 它们核外都有两个电子层它们核外都有两个电子层 C 它们都属于同种粒子它们都属于同种粒子 D
13、它们都是原子它们都是原子2+1082+17882+882+13 8A继续闯关继续闯关7.对某种离子变成原子对某种离子变成原子的下列分析判断中，的下列分析判断中，正确的是正确的是 （）A 一定失去电子一定失去电子B 一定得到电子一定得到电子C得、失电子都有可能得、失电子都有可能D既不得电子，也不失电子既不得电子，也不失电子C8.下图所示某原子的核电荷数为下图所示某原子的核电荷数为 ，核外有核外有 个电子层，第二层上个电子层，第二层上有有 个电子，最外层上有个电子，最外层上有 个个电子，在化学反应中改原子容易电子，在化学反应中改原子容易 电子。电子。2+13Al 3 8继续闯关继续闯关13383失失9.溴的原子结构示意图如下，试回答溴的原子结构示意图如下，试回答:1）X的值为的值为 ，2）溴元素的化学性质与下列哪种元素）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似的化学性质最相似 （）Br2+12Mg8 2A2+7N5B 2+17Cl8 7C 2+16S68D35C
