1、第九单元 溶液第I卷（选择题）一、单选题 1. 向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的是()A. 硝酸钾B. 蔗糖C. 花生油D. 酒精2. 下列有关溶液的说法中，正确的是()A. 均一、稳定的液体一定是溶液B. 在一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解任何物质C. 在一定温度下，氯化钠的饱和溶液所含的溶质一定比氯化钠的不饱和溶液所含的溶质更多D. 有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液3. 20时，向100g未知浓度KCl溶液中加入5gKCl后，一定正确的是()A. 溶液质量变为105gB. 溶质质量发生变化C. 溶液浓度变大D. 溶剂质量不变4. 下列关于氯化钠溶解
2、度的说法正确的是()A. 100g水中溶解30gNaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为30gB. 20时，可把30gNaCl溶解在100g水中，所以20时，NaCl的溶解度为30gC. 20时，把30gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20时，NaCl的溶解度为30gD. 20时，100g水中溶解36gNaCl恰好达到饱和，则20时NaCl的溶解度为36g5. 在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可采取的方法有：升高温度 降低温度 增加硝酸钾 减少硝酸钾 蒸发水，其中正确的是()A. B. C. D. 6. 室温时，对100mL氯化钠饱和溶液，经过如下操作，甲、乙两烧杯中
3、溶液()A. 溶质质量相同B. 溶质质量分数相同C. 均为不饱和溶液D. 溶剂质量相同7. 泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%.在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是()称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 量水的体积时，俯视量筒溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的用4g食盐和100g水配制溶液A. B. C. D. 8. 如图为甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是()A. 甲和乙两物质的饱和溶液温度从t3降至t2时，析出晶体质量甲乙B. 将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温度的方法C. 甲中含少量乙时，采用蒸发溶剂的方法提纯甲D.
4、t1时，30g丙物质加入到50g水中形成溶液的质量为80g9. 已知20时，氯化钠的溶解度为36克。在20时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克食盐(如图)。充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为()A. 甲乙丙B. 甲乙=丙C. 丙乙甲D. 甲=乙acC.析出晶体质量最多的一定是a13. 下表是硝酸钾的部分溶解度数据。温度/020406080溶解度/g13.331.663.9110169(1)硝酸钾的溶解度随温度升高而(选填“增大”、“减小”、“基本不变”)；(2)60吋硝酸钾饱和溶液210g，降温到20，析出硝酸钾晶体的质量为；(3
5、)20时，向一定质量的硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如图所示：如图所示的坐标图中的描点，可能符合实验结果的是。三、流程题 14. 现有含杂质氯化镁的氯化钾，欲除去杂质，配制氯化钾溶液，操作流程见图1。请回答下列问题：(1)加入氢氧化钾溶液，反应的化学方程式是_。(2)过滤。有关过滤操作的叙述不正确的是_(填写字母标号)。A.用少量水润湿滤纸，并使滤纸与漏斗壁之间留有气泡B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁C.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D.滤纸边缘要低于漏斗口，液面要低于滤纸边缘(3)蒸发。把液体倒入蒸发皿，进行加热，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，目的是_。(4)天平调零。如图2示，先把游码移至
6、零刻度线处，如果指针静止时偏向右侧，则应该把右端的平衡螺母往_旋动(填写“左”或“右”)。(5)配制溶液。称量氯化钾固体的质量和量取水的体积时，天平示数(单位：克)和量筒读数(单位：毫升)分别如图4示，则所配氯化钾溶液中溶质的质量分数是_。(水的密度可近似看做1g/cm3)四、实验题 15. 在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。I.在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如下图，请回答下列问题：(1)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序_。(2)认真观察，改正其中的错误操作：_。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数_(填
7、“大于”“小于”或“等于”)10%。(3)若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_。A. 用量筒量取水时俯视读数B. 烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液C. 天平指针偏右就开始称量D. 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出E. 转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外II.我们知道“海水制碱”工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按要求设计并完成以下实验：实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液实验步骤实验现象实验结论取一只试管倒入约5mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，
8、振荡，观察现象。氯化钠固体溶解_探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾固体实验步骤实验现象实验结论_NaCl不饱和溶液变为饱和溶液_请完成上面表格五、探究题 16. 研究物质的溶解性对于日常生活、工农业生产有着重要的意义。请你参与下面物质溶解性及溶液有关问题的探究。(1)物质的溶解性。【实验一】该实验目的是：探究物质的溶解性与_是否有关，高锰酸钾的水溶液呈_色。【实验二】向B试管中加入_(写出一种情况)，即可探究温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素。(2)根据下表中的数据和实验回答问题。NaOH和Ca(OH)2溶解度(/g)列表实验装置图温度/1
9、020406080实验A实验BNaOH51109129174314Ca(OH)20.1760.1650.1410.1160.094【实验A】A中的白色固体是_。【实验B】通过溶液是否变浑浊，可以鉴别NaOH和Ca(OH)2两种饱和溶液的依据是_。(3)在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛应用，如：氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水，请按要求设计并完成以下实验：实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙【探究实验一】澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液取一只试管加入5mL氯化钠溶液，向其中加入少量氯化钠固体，振荡，观察到_的现象，说明氯化钠
10、溶液不是饱和溶液。【探究实验二】将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液和探究饱和溶液还能否溶解硝酸钾。实验步骤实验现象实验结论向氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体_不饱和溶液转变为饱和溶液向饱和氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体_六、计算题 17. 某化学兴趣小组取12.5克的大理石样品(杂质不与盐酸反应)加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质质量关系如图所示。请计算：(1)生成CO2的质量是_g。(2)该盐酸的溶质质量分数(计算结果保量0.1%)。18. 我校化学实验室新进了一批石灰石，化学兴趣小组的同学很感兴趣，立即对其进行了如下探究活动。小红取6.0g石灰石于烧杯中，再向其中加入稀盐
11、酸50.0g，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质的总质量为53.8g。(1)生成CO的质量为 _。(2)稀盐酸中溶质的质量分数是多少？第4页，共4页1.【答案】C2.【答案】D3.【答案】D4.【答案】D5.【答案】D6.【答案】A7.【答案】A8.【答案】B9.【答案】B10.【答案】B11.【答案】D D C 汽油12.【答案】t1时，a、c物质的溶解度相等 蒸发结晶 33.3% B13.【答案】增大 78.4g bd14.【答案】(1)MgCl2+2KOH=Mg(OH)2+2KCl (2)A (3)防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 (4)左 (5)18%15.【答案】(1)(2
12、)应将物质放在左盘，将砝码放在右盘；小于(3)BE探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液不是饱和溶液探究实验二：向一支小烧杯内倒入20mL氯化钠溶液，用药匙加入适量氯化钠固体，用玻璃棒不断搅拌；氯化钠固体不再溶解；取一支试管，倒入上述氯化钠饱和溶液，用药匙加入适量硝酸钾固体，并振荡；硝酸钾固体溶解；饱和溶液还能继续溶解硝酸钾固体16.【答案】(1)【实验一】溶剂种类；紫红； 【实验二】10mL冷水，5g块状冰糖(2)【实验A】NaOH或氢氧化钠； 【实验B】氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小(3)【探究实验一】氯化钠固体继续溶解； 【探究实验二】氯化钠固体不再溶解；硝酸钾固体溶解；氯化钠饱和溶液还能溶解硝酸钾固体17.【答案】4.418.【答案】2.2g
