1、电化学电化学内容：原电池、电解池内容：原电池、电解池 学习思路：原理、应用学习思路：原理、应用原电池原电池电解池电解池图例图例定义定义形成条件形成条件电极材料电极材料电极名称电极名称电极反应电极反应总反应总反应电子流向电子流向离子流向离子流向实验现象实验现象应用应用原电池、电解池原理比较：原电池、电解池原理比较：ZnCu稀稀H2SO4ZnCu稀稀H2SO4ZnCuCuSO4溶液溶液请写出下图中的反应（总反应、电极反应），说出实验请写出下图中的反应（总反应、电极反应），说出实验现象：现象：MgAl稀稀H2SO4MgAlNaOH溶液溶液FeC稀稀H2SO4FeCNaCl溶液溶液（1）（3）（2）（
2、5）（4）（6）（8）（7）原电池原电池电解池电解池图例图例单液电池、双液电池单液电池、双液电池定义定义化学能化学能 电能电能 形成条件形成条件电极、电解质溶液、闭合回路电极、电解质溶液、闭合回路电极材料电极材料两种活泼性不同的金属或一非两种活泼性不同的金属或一非金属导体金属导体电极名称电极名称正、负极正、负极电极反应电极反应负极氧化、正极还原负极氧化、正极还原总反应总反应一般是负极与电解质溶液反应一般是负极与电解质溶液反应电子流向电子流向（）通过导线到（）通过导线到（+）离子流向离子流向正正 正、负正、负 负负实验现象实验现象负极溶解、正极析出物质负极溶解、正极析出物质应用应用五种应用五种应
3、用原电池、电解池原理比较：原电池、电解池原理比较：二原电池原理应用：二原电池原理应用：1、比较金属的活泼性、比较金属的活泼性 2、加快反应速率、加快反应速率 3、设计电池、设计电池 4、化学电源、化学电源 5、金属腐蚀及防护、金属腐蚀及防护化学电源：化学电源：要求：一次二次电池：给出电池总反应，能判断正负极材要求：一次二次电池：给出电池总反应，能判断正负极材料、正负极反应是否正确；料、正负极反应是否正确；燃料电池：能写出电池总反应、电极反应、判断正负极燃料电池：能写出电池总反应、电极反应、判断正负极五、金属的腐蚀和防护五、金属的腐蚀和防护金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）金属
4、腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。反应而腐蚀损耗的过程。金属腐蚀的本质：金属原子金属腐蚀的本质：金属原子 被氧化被氧化 为金属阳离子为金属阳离子 化学腐蚀化学腐蚀金属腐蚀类型：金属腐蚀类型：析氢腐蚀析氢腐蚀 电化学腐蚀电化学腐蚀 吸氧腐蚀吸氧腐蚀六、金属的电化学保护六、金属的电化学保护 1、牺牲阳极的阴极保护法、牺牲阳极的阴极保护法2、外加电流的阴极保护法、外加电流的阴极保护法其它金属防腐蚀的方法：将金属制成合金其它金属防腐蚀的方法：将金属制成合金,采用喷油漆采用喷油漆,涂涂油脂油脂,电镀电镀,喷镀或表面钝化喷镀或表面钝化2.2.电化学腐蚀的分类电化学腐蚀的
5、分类(钢铁腐蚀钢铁腐蚀)类型类型析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀水膜性质水膜性质_负极反应负极反应_ 正极反应正极反应_ _ 总反应总反应Fe+2HFe+2H+=FeFe2+2+H+H2 2 2Fe+O2Fe+O2 2+2H+2H2 2O=O=2Fe(OH)2Fe(OH)2 2 其他反应其他反应4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 32Fe(OH)2Fe(OH)3 3=FeFe2 2O O3 3xHxH2 2O+(3-x)HO+(3-x)H2 2O O 注注:吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍酸性酸性弱酸性或中性
6、或碱性弱酸性或中性或碱性Fe-2eFe-2e-=Fe=Fe2+2+2H2H+2e+2e-=H H2 22H2H2 2O+OO+O2 2+4e+4e-=4OH=4OH-3.3.金属的防护金属的防护(1)(1)牺牲阳极的阴极保护法利用牺牲阳极的阴极保护法利用_;_;如：铁船底部拖一块锌如：铁船底部拖一块锌(2)(2)外加电流的阴极保护法利用外加电流的阴极保护法利用_;_;如：拦水铁闸与电源负极相接如：拦水铁闸与电源负极相接(3)(3)改变金属内部结构改变金属内部结构如制成不锈钢如制成不锈钢;(4)(4)加保护层加保护层如电镀、喷漆、覆膜等。如电镀、喷漆、覆膜等。原电池原理原电池原理电解池原理电解池
7、原理二原电池原理应用：二原电池原理应用：1、比较金属的活泼性、比较金属的活泼性 2、加快反应速率、加快反应速率 3、设计电池、设计电池 4、化学电源、化学电源 5、金属腐蚀及防护、金属腐蚀及防护化学电源：化学电源：要求：一次二次电池：给出电池总反应，能判断正负极材要求：一次二次电池：给出电池总反应，能判断正负极材料、正负极反应是否正确；料、正负极反应是否正确；燃料电池：能写出电池总反应、电极反应、判断正负极燃料电池：能写出电池总反应、电极反应、判断正负极方法：方法：1、一二次燃料电池：负极氧化、正、一二次燃料电池：负极氧化、正极还原，考虑环境，两极相加得总式。极还原，考虑环境，两极相加得总式。2、二次电池：看清放充电，充电时正接正、二次电池：看清放充电，充电时正接正、负接负负接负.3、燃料电池：、燃料电池：燃料是负极，燃料是负极，O2是正极是正极总式第一步是燃烧方程式，最后总式考总式第一步是燃烧方程式，最后总式考虑生成物与环境反应，虑生成物与环境反应，电极反应考虑环电极反应考虑环境参与。境参与。
