1、一、分子有哪些特征?原子呢？分子和原子的本质区别汤姆森在汤姆森在实验室实验室18971897年汤姆森通过实验发现年汤姆森通过实验发现了了电子电子，他认为原子中存在，他认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的更小的微粒，原子是可分的汤姆森的原子模型“葡萄干布丁模型”卢瑟福 直到1911年，著名科学家卢瑟福通过粒子散射实验，得出了原子的结构。现象：大多数粒子能穿过金箔不改变原来方向，一小部分改变了方向，极少数粒子反弹交流讨论：交流讨论：假设当时你在假设当时你在现场，你能试着对现场，你能试着对上述现象加以解释上述现象加以解释吗？你能想象出原吗？你能想象出原子的结构吗？子的结构吗？卢瑟福的原子模型1、原
2、子是一个空心的球 2、原子核位于球的中心，带正电、质量大、体积小 3、电子绕核运动200m原子原子 蚂蚁蚂蚁 2 mm原子核原子核思考：原子核能否再分？质子中子一、原子的结构（-）（+）（不带电）（不带电）1.67481.67481010-27-27Kg Kg 1.67261.67261010-27-27Kg Kg 9.11769.11761010-31-31Kg Kg 2、原子的质量主要集中在原子核上1、核带电情况由质子决定 核电荷数=质子数（+）观察表格（观察表格（P38），思考下列问题，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、
3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？、不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？原子本身带电吗？为什么？不同类的原子，质子数不同不同类的原子，质子数不同,原子的种类由质子数决定原子的种类由质子数决定 不是所有的原子都有中子，比如氢原子。不是所有的原子都有中子，比如氢原子。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数=原子序数原子序数质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电。，所以原子
4、不带电。构成碳原子的粒子有构成碳原子的粒子有6个质子，个质子，6个个中子和中子和6个电子。其中个电子。其中6个质子和个质子和6个中个中子构成了原子核作为原子的中心，而子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。运动。1、在原子里，核电荷数等于（）A、核外电子总数 B、质子数和中子数之和 C、质子数 D、中子数 AC课堂练习一2 2、据报道，、据报道，19941994年年1212月科学家发现了一种新月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子元素，它的原子核内有质子111111个，中子个，中子161161个，则该元素核外电子数是个，则该
5、元素核外电子数是_ ，核电荷，核电荷数是数是_ 1111111111113、在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。带正电荷的粒子是 ；质量最小的粒子是 ；不显电性的粒子是 ；质子电子中子、分子、原子在同一原子中数目相等的是 ；化学变化中的最小粒子是 ；能保持物质化学性质的粒子是 。质子、电子原子分子二、原子质量的计算原子的体积和质量都很小 原子的质量测定值原子的质量测定值一个碳一个碳 原原 子质量的子质量的1/12Ar一个原子的质量一个原子的质量下一页若碳原子的质量为a Kg，B原子的质量为b Kg，求B原子的相对原子质量。r（B）=a Kgb Kg12习题：
6、习题：1、氢原子的质量=1.672610-27 kg求氢原子的相对原子质量碳碳12的十二分的十二分之一的质量之一的质量Ar（H）=碳原子质量121氢原子质量=1.672610-27 kg（1.6610-27 kg）12、氧原子的质量=2.65710-26 kg求氧原子的相对原子质量_16中子：中子：1.67481.67481010-27-27Kg Kg 质子：质子：1.67261.67261010-27-27Kg Kg 电子：电子：9.11769.11761010-31-31Kg Kg 构成原子微粒的相对质量11忽略不计1.99310 26kg 112=1.66 10 27kg碳碳1212原子
7、的原子的1/121/12为标准值：为标准值：三、相对原子质量相对原子质量=质子数+中子数原子质量主要集中在原子核上，1、美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10t贫铀弹，贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。这种铀的相对原子质量为238，核内电子数为92，中子数为。质子数为_，核电荷数为_课堂练习1469292练一练练一练1 1、填表：、填表：2 2、氧原子的相对原子质量为（、氧原子的相对原子质量为（）A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.6571010-26-26kg Dkg D、16kg16kg3 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数、最近，俄罗斯科学
8、家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为为114114、相对原子质量为、相对原子质量为289289的超重元素原子，该原子内质子的超重元素原子，该原子内质子数为数为 ，中子数为，中子数为 ，核外电子数为，核外电子数为 。原子种类原子种类核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数 电子数电子数相对原子质量相对原子质量H1 Mg12 24Fe 26 56B B114114175175114114 1 1 0 0 1212 2626 3030 1 1 1 1 1212 1212 2626 3、一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则铝的相对原子质量为（）A40 B27 C26 D28B碳原子 电
9、子饶核运动模型二、原子中的电子电子在原子核外分层排布电子层电子层序数电子层序数(n)：1 2 3 4 5 6 7电子离核的距离：电子离核的距离：近近远远电子具有的能量：电子具有的能量：低低高高核外电子的分层排布（又叫分层运动）核外电子的分层排布（又叫分层运动）原子结构示意图原子结构示意图如：如：钠原子的结构示意图钠原子的结构示意图电子层电子层每个电子层上的电子数每个电子层上的电子数核内质子数核内质子数原子核原子核核外电子的排布规律核外电子的排布规律 3、电子、电子总是先排满能量最低总是先排满能量最低的的电电子层。（由内向外依次填满）子层。（由内向外依次填满）1、每一电子层上最多排、每一电子层上
10、最多排2n2个电子个电子 (n为电子层数）。为电子层数）。2、最外层上的电子数不能超过、最外层上的电子数不能超过8个个（只有一个电子层时不能超过（只有一个电子层时不能超过2个）。个）。Cl:17Mg:12O:8H:1画出下列原子的结构示意图画出下列原子的结构示意图部分原子结构示意图稀有气体原子 金属 原子 非金属原子1.氦(He)2.钠(Na)3.氧(O)氖(Ne)镁(Mg)硫(S)氩(Ar)铝(Al)氯(Cl)原子的稳定结构 当原子的最外层电子数达到时，原子就可以稳定存在。（稀有气体原子为稳定结构）若原子不处在稳定结构，将通过得、失电子达到稳定三类元素原子最外层电子数目的特点三类元素原子最外
11、层电子数目的特点原子种类原子种类金属原子金属原子非金属原子非金属原子 稀有气体原子稀有气体原子原子的最外层原子的最外层电子数特征电子数特征电子得失情况电子得失情况4个个在化学反应中在化学反应中易失去电子易失去电子4个个在化学反应中在化学反应中易得到电子易得到电子不易得失电子不易得失电子8个个(He为为2个个)原子结构示意图金属元素非金属元素NaCl-原子失去电子后核内质子数_电子数，带_电荷，称为 离子原子得到电子后核内质子数_电子数，带 电荷称为 离子离子：带电的原子正负阳阴Na+Cl-静电作用形成NaCl整体不显电性食盐晶体食盐晶体思考：从氯化钠的形成过程中你有什么启示？离子也是构成物质的
12、一种粒子。由阴，阳离子相互作用形成的化合物为离子化合物，前面学过的氯化钾（KCl）、氢氧化钠（NaOH）、硫酸铜（CuSO4）也是其中的一种。总结总结：1、元素的化学性质，由原子的元素的化学性质，由原子的 决定。决定。2、在化学反应中，、在化学反应中，_是不变的，发生改变是不变的，发生改变的只是的只是 。3、_也是构成物质的一种微粒也是构成物质的一种微粒 最外层电子数原子核原子核核外电子核外电子离子离子三、离子的表示方式三、离子的表示方式(一)、离子结构示意图原子结构离子结构质子数=电子数质子数电子数（二）.离子符号钠 离 子 硫离子Na+S2-a.正确写出元素符号b.在元素符号的右上角标出电
13、量和电性电性为1时必须省略离子符号右上角，前面数字后边号离子符号右上角，前面数字后边号表示:a.某种离子 c.表示一定数目的离子在离子符号前面加数字b.一个某离子例：Na+表示钠离子或一个钠离子 2Na+表示两个钠离子S2-表示硫离子或一个硫离子2S2-表示两个硫离子（三）（三）.离子符号离子符号的表示意义的表示意义离子离子带电荷的原子或带电荷的原子或原子团原子团阳离子阳离子带正电荷的原子或原子团带正电荷的原子或原子团阴离子阴离子带负电荷的原子或原子团带负电荷的原子或原子团K+Na+H+Ca2+Mg2+Zn2+Al3+NH4+Cl-O2-F-OH-SO42-NO3-CO32-常见的离子常见的离
14、子构成物质的微粒分子原子拆分重组离子得失电子物质物质的构成（分子、原子、离子）物质的构成（分子、原子、离子）由分子直接构成的物质：由分子直接构成的物质：大多数的物质大多数的物质直接由原子直接由原子构成的物质构成的物质金属单质金属单质 如如Fe、Cu、Al固态非金属单质固态非金属单质 如如C、P、S稀有气体单质稀有气体单质 如如He、Ne、Ar由离子直接构成的物质：由离子直接构成的物质：由金属元素和非金由金属元素和非金属元素结合形成的化合物属元素结合形成的化合物分子、原子、离子的比较分子、原子、离子的比较原子原子分子分子离子离子共性共性区别区别联系联系都是构成物质的粒子都是构成物质的粒子,都很小
15、、不停运动、微粒间有间隔都很小、不停运动、微粒间有间隔在化学变化中不在化学变化中不能再分，且种类能再分，且种类不变。不变。在化学变化中可在化学变化中可以再分且种类改以再分且种类改变。变。带电的微粒带电的微粒分子是由原子构成，分子又可以再分为原子，原分子是由原子构成，分子又可以再分为原子，原子得失电子后变为离子。子得失电子后变为离子。请思考如下问题请思考如下问题Na变成变成Na有哪些变化？有哪些变化？Cl变成变成Cl-？1、最外层电子数一定、最外层电子数一定 。2、核电荷数或质子数一定、核电荷数或质子数一定 。3、电子层数、电子层数 。5、化学性质、化学性质 。改变改变不变不变可能改变可能改变改
16、变改变1、在化学变化前后，数目可能发生改变的微粒是（）A、原子核 B、原子 C、质子 D、电子D课堂练习2、1个氢原子由1个质子和1个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成（）A、质子 B、原子核 C、阳离子 D、带负电荷的离子D3、水是由 构成的；金刚石是由 构成的；氯化钠是由 构成的。4、氧原子和铁原子的区别在于 不同。分子原子离子质子数 1、下列微粒是阳离子的有（）；、下列微粒是阳离子的有（）；是阴离子的有是阴离子的有 （）是原子的有是原子的有 （）；（）；为稳定结构的有为稳定结构的有 （）BCDABCDBCD练一练练一练BA3、下列具有相似化学性质的原子、下列具有相似化学性质的原子是：是：。ABCDCD
