1、武汉市2023届高中毕业生四月调研考试化学试卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题的选项中，只有一项是符合题目要求的。1.生活中处处有化学，下列过程不涉及氧化还原反应的是A.海水晒盐 B.牛奶变质 C.铁器生锈 D.酿制食醋2.科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列有关说法错误的是A.非处方药的包装上标有“OTC”标识 B.长期服用阿司匹林将会产生副作用C.制作豆腐时常用生石灰作为凝固剂 D.氯乙烷气雾剂用于急性损伤的镇痛3.湖北出土的越王勾践剑被誉为“天下第一剑”，它属于一种青铜合金制品。下列有关说法正确的是A.Cu位于元素周期表d区
2、 B.青铜合金的硬度比纯铜高C.青铜制品易发生析氢腐蚀 D.青铜中的锡会加快铜腐蚀4.汉口曾是全国茶叶出口三大口岸之一，被称为“东方茶港”。儿茶素是决定茶叶色、香、味的重要成分，其结构简式如右图所示。下列有关该物质的说法错误的是A.能发生氧化反应、取代反应B.遇FeCl,溶液发生显色反应C.是一种优良的天然抗氧化剂D.1 mol 该物质最多消耗8 mol NaOH5.习近平指出：“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A玻璃厂工人用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃氢氟酸具有弱酸性B电子厂工人用FeCl3溶液刻蚀覆钢板FeCl3溶液可与Cu反
3、应C水厂工人用O3对自来水进行消毒O3具有强氧化性D果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯乙烯可用于催熟果实6.火箭发射时可用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂，其反应为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、1mol N2H4中含有的键数为NA B.9.2g N2O4，中含有的质子数为2.3NAC、1.8gH2O中氧的价层电子对数为0.4NA D.当生成6.72 L.N2时转移电子数为0.8NA7.下列实验装置、操作或现象正确的是A.中和热的测定B.向容量瓶中转移液体C.浓氨水与浓硫酸反应D.测定氯水的pH8. 一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所
4、示，X、Y、Z、 W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s和p能级电子数之比为2:3.下列说法错误的是A.电负性：YX B.第一电离能：ZWC.简单离子半径：YZ D.该锂盐的熔点高于LiCl9.工业上制备硫酸时，用98.3%的浓硫酸吸收SO3得到组成为H2SO4xSO3的发烟硫酸。当x=1时形成焦硫酸（H2S2O7)，结构如右图所示，它与水作用生成硫酸。下列关于焦硫酸的说法错误的是A.属于极性分子 B.具有强氧化性 C.所有S和O均为sp3杂化 D.其盐K2S2O7的溶液呈酸性10.下列有关物质结构与性质的说法合理的是A.OF2分子的极性强于H2O B.干冰和冰都采取分子密堆积C
5、.P4和CH4中键角都为10928 D.邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸11.下列通过类比或推理得出的结论合理的是选项已知结论A苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色甲苯也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B热稳定性：HFHClHBr热稳定性：H2OH2SH2SeCNa在空气中加热生成Na2O2Li在空气中加热生成Li2O2DCO2通入Ba(NO3)22溶液无明显现象SO2通入Ba(NO3)2溶液也无明显现象12.我国某科研团队借助氧化还原介质RM,将Li-CO2电池的放电电压提高至3V以上，该电池的工作原理如图。下列说法正确的是A.LiFePO4电极的电势比多孔碳电极的高B.负极反应：LiFePO4-xe-
6、=Li(1-x)FePO4+xLiC.RM和RM+CO2- 均为该电池反应的催化剂D.LiFePO4电极每减重7g,就有22gCO2被固定13.硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其品胞结构，图乙为品胞的俯视图。已知a点的坐标（0,0,0),b点的坐标（1,1,1).下列说法正确的是A.Se2-的配位数为12B.c点离子的坐标为（1/4,3/4.3/4)C.基态Se的电子排布式为Ar4S24P4D.若Se2-换为S2-,则晶胞棱长保持不变14.烯烃与HX发生加成反应时，第一步H+加到双键碳原子上形成碳正离子中间体，第二步碳正离子再结合X-，其历程如下：碳正离子的相对稳定性为：据此推测，CH2=
7、C(CH3)CH2CH=CH2与足量HCl充分加成得到的产物中，含量最大的是15.Al(OH)3在水中存在两种平衡：Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq); Al(OH)3(s)+OH-(aq)Al(OH)4-(aq)在25时pc与pH的关系如下图所示，pc表示Al3+或Al(OH)4-浓度的负对数（pc=-lgc).下列说法错误的是A.曲线代表pc(Al3+)与pH的关系B.a点坐标为（14,0.63)C.Al3+(aq)+4OH-(aq)Al(OH)4-(aq)的K=1033.63D.向c(Al3+)=0.1molL溶液中加入NaOH至pH=6时，Al元素以Al(OH)4-
8、存在二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(13分）高氯酸钾（KClO4)是一种微溶于水的白色粉末，具有强氧化性，常用于烟花制作。其制备的工业流程如下图所示。回答下列问题：（1)“电解”步骤中，电解槽内宜使用 （填“阴”或“阳”）离子交换膜，产生的气体主要是 。（2)“结晶”步骤中，采用缓慢结晶的目的是 。（3)“高温分解”的化学方程式为 。（4)已知相关物质的溶解度如下表所示：物质溶解度g温度010203040KClO40.761.061.682.563.73KCl2831.234.237.240.1NaClO4167183201222245试计算20时高氯酸钾的Ksp= （保留2位有
9、效数字）。“转化”发生反应的离子方程式为 .（5)“母液”中溶质成分是 （填化学式）。17.(14分）叠氮化钠（NaN3)常用作汽车安全气囊中的气源。某兴趣小组根据其制备原理，设计如下实验制备NaN3，并测定其纯度。 2Na+2NH3 2NaNH2+H22NaNH2+N2O NaN3+NaOH+NH3已知相关物质的性质如下表：物质状态部分性质NaNH2结晶性粉末易水解（NaNH2+H2O NaOH+NH3)，易被氧化NaN3晶体易溶于水，微溶于乙醇回答下列问题：（1)N3-的空间构型为 。 （2)右侧干燥管中盛装的试剂为 。 （3)关闭K1、打开K2,通入氨气排出装置中空气。设计方案证明装置中
10、空气已排尽 。（4)加热使钠熔化并与氨气反应制取NaNH2。通入N2O前，需控制温度于210220，此时采用的加热方式为 （填标号）。A.直接加热 B.水浴加热 C.油浴加热（5)关闭K2、打开K1，通入N2O制备NaN3反应后的产品中可能含有杂质NaNH2和 。产品冷却后，溶解于水，再加入乙醇并搅拌，然后过滤， ，干燥。（6)称取2.0g产品，配成100mL溶液。取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入0.1000molL-1 (NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00mL,充分反应后，再用0.1000molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，终点时消耗标准溶液10.
11、00mL,产品中叠氮化钠的纯度为 。 相关反应如下（假设杂质均不参与反应）： 2 (NH4)2Ce(NO3)6+2NaN34NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2 Ce4+Fe2+ Ce3+Fe3+18.(14分）化合物M(奥司他韦）是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成路线如下：回答下列问题：（1)M中不含氧的官能团的名称是 。（2)有机物C的结构简式为 。（3)E与NaOH溶液共热的化学方程式为 。(4)(Boc)2O的核磁共振氢谱有 组峰。（5)GH的反应类型是 。（6)B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有种（不考虑立体异构）。a.分子结构中含有CF3,
12、b.能与NaHCO3溶液发生反应产生气体（7)参照上述合成路线，以CH3CHO和 为原料设计合成 的路线（其它试剂任选） 。19.(14分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：（1)已知下列反应的热化学方程式：2H2S(g)S2(g)+2H2(g) H1=+180kJmol-1CH4(g)+S2(g)CS2(g)+2H2(g) H2=+81kJmol-1计算反应CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g) 的H3= kJmol反应能够自发的条件是 。（2)在1000时，反应的G=+45.2kJmol-1，反应的G=-13.68
13、kJmol-1已知G=-RT1nK(R为常数，T为温度，K为平衡常数），据此分析反应处理H2S的工艺方法的优点是 。（3)在不同温度，反应压强为100 kPa,进料比n(CH4)/n(H2S)分别为a、b、c的条件下，反应平衡转化率如图1所示，则a、b、c由大到小的顺序为 ；温度越高，反应H2S平衡转化率越大的原因是 。（4)在T，pkPa条件下，将n(H2S):n(CH4)=1:1的混合气进行反应,同时发生副反应CH4(g)C(s)+2H2(g)，达到平衡时，H2S的转化率为80%,CH4的转化率为90%,则反应的Kp= （kPa)2(列出计算式）。（5)我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除，其示意图如图2所示，则阳极区发生的总反应为 。5
