1、2023年高考化学三轮复习之回归课本必修一1.P4常见危险化学品的标志，主要知道常见物质的性质与标志相对应。如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品。如P10习题第二题选B。2. P6-7熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图，分别需要哪些仪器？蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置，冷凝管水流方向（若冷凝管竖直冷凝水流方向）。蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别。3. P7 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，先加入过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3、NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的
2、Ksp差不大，当溶液中存在大量的CO32-时，BaSO4就会部分转化为BaCO3。其中Na2CO3的作用是：除Ca2+和过量的Ba2+。所以试剂加入顺序Na2CO3在之BaCl2后。4. P9 萃取和分液：分液装置图，分液漏斗的结构（两活塞、两小孔）。溴水呈橙色、溴的（苯）CCl4橙红色。碘水呈黄色，碘的（苯）CCl4呈紫红色。萃取后分液，上下层液体分别从上下口倒出。注意实验14的第（2）步、（4）步操作的注意事项及规范的文字表述。P9关于CCl4的注解5. P10 第6-7题 氯离子、CO32-和SO42-的检验方法。6. P16配制一定物质的量浓度的溶液（）。重点注意步骤、图示、注解、注意
3、事项（包括P18习题6）、学与问等。称量固体时托盘天平只保留一位，量筒量取液体时也只保留一位。容量瓶使用的第一步操作：检查是否漏水(简称“查漏”)。“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂凡士林。常见容量瓶的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。如图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以
4、下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶。配制一定物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）、胶头滴管、烧杯、药匙。重要的实验步骤：计算称量(量取)溶解(稀释)转移（轻摇）定容摇匀倒出装瓶。定容时视线与凹液面最低处相平，直到液面与刻度线相切。7.P2627认真阅读科学探求、科学史话、胶体的定义、胶体的性质、Fe(OH)3胶体制备、区别胶体和溶液的方法等知识：FeCl3溶液呈棕黄色，制备Fe(OH)3胶体的操作方法是：在沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。将0.1mol FeCl3制成胶体，所得的胶粒
5、数小于0.1NA，Fe(OH)3胶体不带电，Fe(OH)3胶粒带正电。 FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体最本质的区别是胶体粒子大小在1nm-100nm之间，区别这两种分散系最简单的方法是丁达尔效应。胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸。氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成。常见的胶体有：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液。工厂中常用的静电除尘装置就是根据胶粒带电的性质设计的。8.P24-25分类的方法及物质的分类及实践活动：特别注意：NO、CO为不成盐氧化物，NO2溶于水生成HNO3，但HNO3的酸酐为N2O5。酸酐
6、不一定都是氧化物，如醋酸酐。酸性氧化物、碱性氧化物不一定都与水反应生成对应的酸和碱。SiO2能和强碱反应，也能和HF反应，但不是两性氧化物。1mol H3PO4最多和3molNaOH，说明H3PO4为三元酸；1mol H3PO3最多和2molNaOH反应，说明H3PO3为二元酸，NaHPO3为正盐；1mol H3PO2最多和1molNaOH反应，说明H3PO2为一元酸，NaH2PO3为正盐。9.P30 电解质和非电解质：纯净的酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质；其它纯净的化合物一般是非电解质；淀粉、盐酸、氨水、单质铜既不是电解质，也不是非电解质（前三者为混和物、后者不是化合物）。BaSO4的水
7、溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。一水合氨是弱电解质。NaHSO4在熔化状态下的电离方程式为NaHSO4=Na+ HSO4-。证明某化合物为离子化合物最简单的方法是：在熔化状态下是否导电，若导电则为离子化合物。10. 物理变化和化学变化：化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。CuSO4等电解质溶液的导电属于化学变化。煤的气化、液化、煤的干馏、裂化、裂解为化学变化。石油的分馏为物理变化。11.P37
8、氧化还原反应的实质是有电子转移（得失或偏移）；学与问；常见的氧化剂和还原剂；P38生产和生活中的氧化还原反应；P42复习题中的2、3题关注维生素C及黑火药。12.钠及其化合物P46 图3-2观察金属化学性质的一些实验。注意镁还可以在氮气、CO2中燃烧。P47 图3-3观察钠的真面目是银白色，用小刀切割后很快变暗，是因为氧化成了Na2O,如果点燃金属属钠，产物为Na2O2,实验3-2中，加热金属钠用坩埚，不用蒸发皿，坩埚放在泥三角上。Na2O2呈淡黄色。钠保存在石蜡油或煤油中，钠着火不能用水灭火，只能用干燥的沙土来灭火。P48 镁、铝是比较活泼的金属单质，但在空气中能稳定存在，其原因是：镁铝表面
9、生成了一层致密的氧化物保护膜，图3-6中观察到的现象是铝箔熔化，但不滴落。这说明氧化铝的熔点高于铝。铝是银白色金属，比镁要硬，熔点比镁铝价电子数多且离子半径小，金属键强，铁、铝分别遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。钝化属于化学变化。P50钠与水反应时钠在水面上，钠与乙醇反应是，钠在乙醇下面，二都相比较与水反应快，这说明水中的氢比醇羟基中的氢活泼。P50铁粉与水蒸气反应的实验中，湿棉花的作用是提供反应所需要的水蒸气。检验有氢气生成的实验现操作是：点燃肥皂泡，有尖锐的爆鸣声。特别注意反应方程式的书写P51。 P51图3-10说明金在自然界中可以以游离态形式存在。单质的化学性质极不活泼。下面的注解中
10、四羟基合铝酸纳，属于配位化合物。铝和NaOH溶液的反应也可以写成：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2P53 关注科学视野：未来金属钛P55向Na2O2与水反应后的溶液中滴入酚酞，现象是：先变红，后褪色。与水反应先生成H2O2，再分解成H2O和O2。过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的氧气来源的原因。Na2O2与H2O和CO2反应，转移电子数与Na2O2的物质的量相等。P56图3-12的颜色深说明CO32-的第一步水解程度大于其第二步水解。碳酸钠和碳酸氢钠溶解后，用手摸试管底部，溶解碳酸钠的试管温度明显升高。水解虽然是吸热的，形成水合离子的过程是放热的。P56仔细观察图3-1
11、3，试管底略高于试管口，酒精灯火焰的位置。该实验证明Na2CO3和NaHCO3稳定性差的是NaHCO3。所以除去Na2CO3固体中有少量NaHCO3常用加热法，Na2CO3和酸反应可以看成先生成NaHCO3，再继续反应生成CO2。Na2CO3和NaHCO3溶解性相对较小的是NaHCO3，向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2现象是有晶体析出，化学方程式为Na2CO3 （饱和）+ H2O + CO2= 2 NaHCO3。所以除去NaHCO3溶液中有少量Na2CO3方法通入过量的CO2。分别取Na2CO3溶液和NaHCO3溶液两种试液分别滴加少量的澄清石灰水，均有白色沉淀，发生的离子反应方程式分
12、别为Ca2+CO32-=CaCO3、2HCO3-+Ca2+2OH-= CaCO3+2H2O+CO32-。侯氏制碱法中的碱是指Na2CO3。向氨化的饱和食盐水中通CO2有晶体析出(一定先通NH3再通CO2)。过滤，将所得的晶体加热得Na2CO3。有关反应为：NH3+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3, 2 NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2。P57 焰色反应：焰色反应不属于化学变化。焰色反应是金属或其化合物，如钠的焰色为黄色，是指钠的单质或化合物在火焰上灼烧焰色都是黄色。观察K的焰色要用蓝色钴玻璃，其作用是滤去黄色的光。每次焰色反应前铂丝都要用盐酸洗净，在外焰上灼烧到
13、没有颜色时，再蘸取待检测物质。节日燃放的烟花，就是碱金属的焰色反应。13.镁及其化合物镁可以分别在N2、CO2中燃烧，化学方程式分别为3Mg + N2 =Mg3N2、2Mg+CO2=2MgO+C。将镁和N2燃烧产物溶于水，有沉淀和气体生成:Mg3N2+8 H2O=3Mg(OH)2+2NH3。从海水中来提取MgCl2时的流程：加氢氧化钙，过虑洗涤得氢氧化镁沉淀，用盐酸溶解沉淀，通过蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl26H2O晶体，再在HCl气体环境中加热MgCl26H2O晶体得到无水MgCl2，HCl气流主要是为了抑制Mg2+水解；电解熔融的MgCl2，不用MgO电解来制备Mg是因为MgO熔点很高，
14、需要能量高。14.铝及其化合物铝是地壳中含量最多的金属元素，工业上不用电解AlCl3来制备铝的原因是AlCl3是分子晶体在熔融的状态下不导电（必修二P93第6题从铝土矿中提取铝的有关反应）。P58 氧化铝的性质用途：氧化铝为两性氧化物，是电解质。P58 实验37、实验38氢氧化铝是两性氢氧化物，为弱电解质。实验室制备Al(OH)3的离子方程式为：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+，不用NaOH等强碱原因是Al(OH)3 + OH-= AlO2-+ 2H2O，以下几种方法也可以得到氢氧化铝。取0.25ag铝（铝的质量为a g）溶于适量的盐酸中，再取0.75ag铝溶于适
15、量的强碱溶液中，将两溶液混合即得白色沉淀，3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3；偏铝酸钠溶液中通CO2。CO2少量与过量时也可以得到氢氧化铝。（CO2少量）CO2 + 3H2O + 2NaAlO2= 2Al(OH)3+ Na2CO3、（CO2过量）CO2 + 2H2O + NaAlO2= Al(OH)3+ NaHCO3。Al3+和AlO2-的转化：Al3+ + 4OH-= AlO2- + 2H2O、AlO2- + 4H+= Al3+ + 2H2OAlO2-和HCO3-不能共存。不是双水解，是得质子的能力不同引起的：AlO2-+HCO3-+H2O= Al(OH)3+ C
16、O32-明矾的净水：明矾、FeCl36H2O被称作净水剂，原因是Al3+、Fe3+水解形成胶体（Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (胶体)+ 3H+），吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的，只有净水作用，无杀菌、消毒作用。向明矾溶液是加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量最大和沉淀的物质的量最大的离子方程式分别为：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- =AlO2-+2BaSO4+2H2O 、2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 2Al（OH）3+3BaSO4泡沫灭火器Al2(SO4)3溶液不能装在铁桶中是因为Al3+水解显酸性，NaHCO3溶液不能装在玻璃桶中是因为HCO3-水
17、解呈碱性。泡沫灭火器反应原理：Al3+ +3HCO3-= Al(OH)3+CO2。15.铁及其化合物P59 铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，在常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。铁的氧化物中，赤铁矿（Fe2O3）红棕色粉末，俗称铁红，常用着红色油漆和涂料。也是炼铁的原料。磁铁矿（Fe3O4）具有磁性，俗称磁性氧化铁，是黑色晶体。FeO是一种黑色粉末，在空气里加热就迅速氧化成Fe3O4.铁在Cl2中燃烧无论Fe或Cl2过量均生成FeCl3，但可以用化合反应生成FeCl2，相关反应为：2Fe + 3Cl2=2FeCl3，Fe +2FeCl3= 3FeCl2。铁的氧化物与非氧化性酸，强氧化性酸，还原性酸
18、反应的特殊性。Fe3O4+8H+= 2Fe3+Fe2+4H2O，Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O，3FeO+10H+NO3-=3Fe3+NO+5H2O。Fe2+被氧化，Fe3+被I-还原。P60 铁的氢氧化物：在制备Fe(OH)2时可以加热到沸腾除水中的氧，冷却后再配溶液，也可以加比水轻，不溶于水的有机溶剂（苯）封住液面，加NaOH溶液时胶头滴管要伸入到溶液中接近试管底，防止Fe2+被氧化，可以加入铁粉，Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的现象为白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色，化学方程式4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。加热FeCl3溶液
19、，最终得到的是Fe2O3。氧氧化铁、氢氧化亚铁分别与强氧化性酸，还原性酸反应的：Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O，3Fe（OH）2+10H+NO3-=3Fe3+NO+8H2O。Fe2+、Fe3+的性质及其检验。检验Fe2+通常有以下几种方法：加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变血红色。Fe3+3SCN-Fe（SCN）3。加氢氧化钠溶液，出现白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。加溶K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀。3Fe2+2 Fe(CN)63-=Fe3 Fe(CN)62检验Fe3+通常有以下几
20、种方法：接观察溶液是棕黄色。滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀；滴加KSCN溶液，有血红色溶液出现；加入苯酚溶液，呈紫色。P62图3-21铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3。P62 第10题，FeCl3溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液”，其离子方程式为：Cu +2 Fe3+ = 2Fe2+Cu2+.P64 倒数第二段：合金的硬度大于它的纯金属成分，合金的熔点低于它的成分金属。青铜是我国使用最早的合金。P65钢是用量最大、用途最广的合金。根据其化学成分，可以分为碳素钢和合金钢。P70第6题。选C。16.硅及其化合物P74 碳是构成有机物的主要元素，而硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。硅是一种亲
21、氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的，在自然界中主要以熔点很高的氧化物SiO2及硅酸盐的形式存在。结晶的SiO2是石英，其中无色透明的是水晶，具有彩色环带或层状的称为玛瑙。沙子中含有小粒的石英晶体。纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料。可以用HF刻蚀玻璃，是因为SiO2可与HF酸反应（SiO2+4HF=SiF4+2H2O），但SiO2不是两性氧化物。SiO2为酸性氧化物，但不溶于水生成硅酸。盛碱溶液的试剂瓶一般用橡胶塞（P76图4-6）因为SiO2易与强碱溶液反应，生成硅酸钠使试剂瓶受腐蚀。SiO2为原子晶体，不存在单个的SiO2分子，1mol的SiO2中含有4mol的Si-O键。P
22、76 H2SiO3是一种酸性比H2CO3还弱的弱酸。“硅胶”吸附能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂。H2SiO3可以由可溶性的硅酸盐与相对较强的酸用作生成H2SiO3。在Na2SiO3溶液中分别加入盐酸和通入CO2，其化学方程式分别为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3、Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3。若CO2过量，则反应为：Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3P77硅酸钠(Na2SiO3) 的水溶液俗称水玻璃，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强，是制备硅胶和木材防火剂的原料。Na2SiO3写成氧物的形式可以表示
23、为Na2OSiO2。P77资料卡片硅酸盐组成写成的方法。P78普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料，在玻璃窑中熔化制得的。水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧，再加入适量的石膏研成细粉。普通玻璃和水泥的共同原料是石灰石。P78 碳化硅（俗称金刚砂），属于原子晶体。碳化硅、硅刚、硅橡胶、人工制造的分子筛等的性质和用途。P79 科学视野：新型陶瓷P79 晶体硅属于原子晶体，金刚石，晶体硅，碳化硅熔点由低到高的顺序为晶体硅碳化硅金刚石。导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。在常温下可与氟气、氢氟酸（Si+4HF=SiF4+2H2）和强碱发生反应（Si+2OH-+H2O=SiO
24、32-+2H2）。P80 硅的应用：图412、图413、硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料。P81 习题5：仪器坩埚的种类及使用注意事项P81第9题硅的制备及提纯：粗硅的制取生成的CO，由硅的氧化物制取硅主要的三个化学反应。理解“从沙滩到用户”。17.氯及其化合物P82氯元素是重要的“成盐元素”。主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中，海水不能直接饮用。P82 科学视野氯气的发现和确认及思考与交流。P83 Cl2是一种黄绿色有强烈剌激性气味的有毒气体。闻Cl2的正确操作方法（图4-15）。铁在氯气中燃烧产生棕色的烟（2Fe+3Cl2=2FeCl3），氢气在氯气中燃烧(H2+Cl2=2H
25、Cl)产生苍白色火焰（图4-16）。说明燃烧不一定要有氧气参加。P84 很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。是由于氯气溶于水生成的HClO有强氧化性。HClO是一元弱酸，其酸性比H2CO3弱，HClO不稳定，在光照条件下分解为盐酸和O2、氯水保存在棕色试剂瓶中。干燥的氯气无漂白作用。氯气溶于水的化学方程式为H2O+Cl2HCl+HClO，标况下，2.24L氯气溶于水，转移电子数小于0.1NA，酸性条件下，Cl-和ClO-不能共存，将Cl2通入紫色石蕊溶液现象是先变红，后褪色。氯水有关还原剂反应的方程式，除漂白作用，化学方程式都以Cl2作为反应物。如淀粉-KI试纸遇氯水变蓝（2I-+Cl2=2Cl-+
26、I2），氯水滴加到Na2S溶液中有淡黄色沉淀（S2+Cl2=2Cl+S）。Cl2溶于水有漂白作用，SO2也有漂白作用，将Cl2和SO2等体积混合溶于水，漂白作用消失，原因是：Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+ SO42-P85 工业上制漂白粉的反应为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉有主要成份是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成份是Ca(ClO)2，漂白粉空气中失效相关的化学方程式为Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO，2HClO=2HCl+O2。漂白液是以NaClO为有效成分的溶液，又叫“8.4”消毒液，因水解而略呈碱性，它不能
27、和洁厕精共用，原因是NaClO2HCl=NaCl+Cl2H2O。漂白液、漂白粉和漂粉精可用漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可以用作游泳池及环境的消毒剂。P85-86 Cl-的检验P88 第14题：主要涉及Cl2的实验室制法。如右图：烧瓶中发生的化学反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O若用KMnO4代替MnO2，发生的化学反应方程式2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，C中盛装的是饱和食盐水，其作用是除去氯气中HCl，原因是饱和食盐水可以溶解HCl同时可降低氯气在水中的溶解度。D中盛装的是浓硫酸，其作用是除去氯气中的水蒸气，若D为
28、干燥管，可以盛装P2O5或CaO。F中盛装的是NaOH溶液、其作用是除去多余的氯气。E的收集方法为向上排空气法。18.硫和硫的化合物P89空气质量日报的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。P107如第4题，选C。游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。试管内壁的硫可以用热碱洗涤（3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O）。P89 硫铁矿（FeS2,其中硫为1价）、黄铜矿（CuFeS2、其中硫为2价、Fe为+2价）、石膏（CaSO42H2O）、芒硝（Na2SO410H2O）P90 实验4-7，SO2能使品红褪色，
29、加热又恢复原来的颜色，这是由于它能与某些（遇紫色石蕊溶液只变红）有些物质化合生成不稳定的无色物质，该不稳定的无色物质会慢慢分解，受热则很快分解恢复原来的颜色。SO2的漂白是化合作用，属于暂时性漂白，Na2O2、HClO的漂白为强氧化性，为永久性漂白，不能恢复原来的颜色。SO2还能杀菌消毒，SO2和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食物增白，食用这类食品对人体的肝、肾等有严重的损害，并有致癌作用。空气中SO2的主要来源是大量燃烧煤、石油等化石燃料，其次是来自火山爆发和金属冶炼厂、硫酸厂等的工业废气。 P95第1题，往煤中加石灰石CaCO3，煅烧得到CaO，煤燃烧产生的
30、SO2和生石灰产生反应生成，CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减少了SO2排放量。实验室制取二氧化硫的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(较浓)=Na2SO4+SO2+H2O。SO2有还原性，与Na2O2化合生成Na2SO4（Na2O2+SO2=Na2SO4），使酸性KMnO4溶液褪色（2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4），SO2气体通入澄清石灰水先浑浊后澄清（SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O、2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2）P91 资料卡片。H2S是一种无色，有臭鸡蛋气味有剧毒的气体。CuSO4溶液中通H2S气体，有黑色沉淀
31、生成（CuSO4+H2S=CuS+H2SO4），电石气乙炔中混有的H2S、PH3气体可用硫酸铜溶液除杂，该反应也是弱酸制强酸的典型例子。19.氮的氧化物P91 在放电或高温的条件下，N2和O2可以直接化合 N2+O2=2NO（放电），NO常温下易与O2化合生成红棕色的NO2，所以不能用排空气法收集NO。NO2溶于水生成HNO3（3NO2+H2O=2HNO3+NO）。工业上制取HNO3的原理。以3NO2+H2O=2HNO3+NO 和2NO+O2=2NO2两个反应为基础作变形处理。当V(NO2): V(O2)=4:1时，NO2可完全转化为硝酸： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3当V(NO):
32、V(O2)=4:3时，NO可完全转化为硝酸： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3P93 光化学烟雾主要是由氮氧化物引起的，它来源于汽车尾气。而酸雨由SO2和NO2引起的。正常雨水的PH值在5.6左右，由于溶解了CO2的缘故，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。P95 第2题涉及汽车尾气的产生和处理。答案为：（1）高温下促使N2和O2化合，另一原因可能是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。N2+O2=2NO（高温或放电）（2）2CO+2NO=2CO2+N2（催化剂）（3）20.氨P97氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物叫
33、做氮的固定。P100图430自然界中氮的循环。P97 氨气是一种无色、有剌激性气味、比空气轻，在常温常压下1体积的水溶解体积700体积NH3HCl(1:500),SO2(1:40）。氨气极易溶于水是因为：氨分子是极性分子（相似相溶）、与水分子形成氢键、与水反应生成NH3H2O。P99上方，氨易液化，液化时吸收大量的热，氨常用作致冷剂。 一水合氨是弱电解质，氨水是混合物。氨水的密度随着浓度的增大而减小，蘸有浓氨水的玻棒和蘸有浓盐酸的玻棒靠近，产生大量的白烟（NH3+HCl=NH4Cl）利用氨气极易溶于水可以做喷泉实验(图427氨溶于水的喷泉实验，引发喷泉实验的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管。CO
34、2与较浓的NaOH溶液，HCl和H2O都可以做喷泉实验。P99 最上方，氨的催化氧化生成NO：4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(催化剂：Pt或Fe)氨在纯氧中燃烧生成N2：NH3+3O22N2+6H2O，可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（P108第10题）P99 NH3的实验室制法 装置中发生的化学反应方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O（该反应不能改为离子方程式）、干燥氨气通常用碱石灰（NaOH和CaO），不能用浓硫酸或无水CaCl2代替。收集NH3只能用向下排空气法。实验也可以用加热浓氨水或在氨水中加入CaO或N
35、aOH固体的方法来快速制备氨气（用平衡移动原理分析）。检验NH3是否收集满的方法是：收集时在容器口要塞一团棉花，若出现下列现象之一，说明NH3已经收集满。注意仔细观察P99图4-29，不能只加热NH4Cl制取NH3，试管底略高于试管口，棉花团的作用，收集气体的方法，导管口的位置，润湿的红色石蕊试纸的位置。21.硫酸。P100 硫酸、硝酸为电解质，盐酸、稀硫酸、浓硝酸为混合物。具有吸水性、脱水性、强氧化性三大特性。吸水性常用作干燥剂，不能干燥NH3不是因为强氧化性。2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4和还原性气体如H2S、HBr、HI。但可以干燥SO2。脱水性属于化学变化。P101图431黑
36、面包实验的具体操作为在烧杯中放入适量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。黑面包实验体现了浓硫酸的脱水性和氧化性。有关反应为：C12H22O11=12C+11H2O；2H2SO4(浓)+C=CO2+2H2O+2SO2。P101 实验4-9中，终止反应的操作是：向上拉铜丝。加热生成的气体通入品红溶液褪色。通入石蕊溶液生成H2SO3也只变红不褪色。硫酸工业所涉及的反应：4FeS2+11O2=Fe2O3+8SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO422.硝酸P102 硝酸具有强氧化性，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强（氧化性还
37、原性强弱是得失电子的能力而不是多少），浓硝酸和稀硝酸的分别被还原为NO2和NO，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。如Mg稀HNO3:4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O,金属越活泼，HNO3越稀，还原产生的价态越低。浓硝酸的浓度一般为69%，浓硫酸为98%，浓盐酸为37%，浓硝酸不稳定，受热易分解（4HNO34NO22H2O+O2），保存在密封、阴凉、玻璃塞、棕色瓶中。铜和稀硝酸反应停止后，再加入稀H2SO4，铜继续溶解：3Cu+8H+2NO3-(稀)=3Cu2+2NO+4H2O；过量的铁和稀硝酸反应： 3Fe+8H+2NO3-(稀)=3Fe2+2NO+4H
38、2O；Fe(OH)2溶于稀硝酸： 3Fe(OH)2+10H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O；H+、NO3-、SO32-不能大量共存： 2H+2NO3-+3SO32-=3SO42-+2NO+H2O；H+、NO3-、3Fe2+不能大量共存： 4H+NO3-+3Fe2+=2H2O+NO+3Fe3+。P102 资料卡片中，王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1：3），能溶解硝酸不能溶解的金属如：铂和金。P103 作业第7题P108第15题，要充分体现绿色化学的思想。不排放有害气体SO2和NOx.如铜和稀H2SO4不反应，可以用以下方法让铜溶解：加KNO3固体；通O2或滴加H2O2；用铜作阳极电解
39、稀H2SO4。有关反应分别为：3Cu+8H+2NO3-(稀)=3Cu2+2NO+4H2O；2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O、Cu+H2O2+H2SO4= CuSO4+H2O；Cu+H2SO4= CuSO4+H2。 【基础练习】一物质的用途1计算机芯片要求使用高纯度的B1-5 2“从沙滩到用户”指的是以海滩沙子为原料制取B1-引、81 3可以制成餐具，但不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或的食物。B1-51 4是冶炼金属的原料，也是一种比较好的耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、 耐火管、耐高温的实验仪器等。B1-44、58 5节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是以及等金属化合物焰色反应
40、所呈现的各种艳丽色彩。B1-57 6的碱性不强，它是医用的胃酸中和剂的一种。B1-58 7在天然水中生成胶体，吸附水中的悬浮物形成絮状不溶物沉淀，使水澄清，可做 净水剂。B1-59 8是一种红棕色粉末，俗称，常用作红色油漆和涂料。B1-59 9易溶于水，常用来配制电解液和农药。该盐溶液有毒，能使蛋白质变性。B1-6210印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用溶液作为“腐蚀 液”，生成、B1-6311以为主要成分的沙子仍然是基本的建筑材料，纯净的是现代光学及光纤制品的基本原料，石英、玛瑙制作的饰物和工艺品深受人们喜爱。B1-7512玻璃的主要成分是，可以用来刻蚀玻璃。B1-
41、7613多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可以用作 催化剂的载体。B1-7614易溶于水，其水溶液俗称，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。B1-7715具有金刚石结构，硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料。B1-7816从古到今，人类创造性地生产出了几大类硅酸盐产品：、等，它们是使用量最大的无机非金属材料。B1-7817是人类将太阳能转换为电能的常用材料，利用其半导体性能，可以制成光电池。光 电池可以用作计算器、人造卫星、登月车、火星探测器、太阳能电动汽车的动力。B1-8018是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质 的性质加以选择。熔
42、融烧碱时，不能使用、和，可以使用。B1-8119使用对自来水消毒时，它会与水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质。现在人们开始研究并试用、等新的自来水消毒剂。B1-8420在有机化工中，是合成塑料、橡胶、人造纤维、食药、染料和药品的重要原料。还可以 制取漂白液、漂白粉、漂粉精等消毒剂。B1-8521飞机播撒是实现人工降雨的一种方法。B1-8622具有漂白性，能漂白某些有色物质。工业上常用它来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。此外它还用于杀菌消毒等。B1-9023火箭使用作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧时放出的巨大能量，把火箭送入太空，反 应的化学方程式为：B1-9224是一种重要的化工产品，是氮肥
43、工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。也可以可做制冷剂。B1-9925和都是重要的化工原料，也是实验室里的必备重要试剂，它们的浓溶 液按体积比配成混合溶液叫做王水，王水能溶解不溶于HNO3的金、铂等金属。B1-102二物质的成分1纯碱、苏打，小苏打B1-562水合碳酸钠（三种）B1-573金刚砂B1-574明矾B1-595磁性氧化铁，铁红B1-596铜绿B1-627硅石、石英、水晶、玛瑙、河沙、光导纤维B1-748水玻璃B1-779漂白液，漂白粉，漂粉精。B1-8410硫铁矿(名黄铁矿)、黄铜矿、石膏、芒硝B1-89三重要的实验或性质1“沙里淘金”是利用什么性质和方法将金子从沙里分离
44、出来？B1-5 2SO42离子的检验方式是：取少量溶液于试管中，滴加，证明溶液中含有SO42。B1-6 3试验室通过蒸馏的方法除去自来水中的Cl等杂质制取蒸馏水，该实验中必须使用温度计吗？B1-7 4在下列实验中，须使用玻璃棒的是B1-7、16过滤 蒸发固体溶解向容量瓶中转移溶液稀释浓硫酸将坩埚内的固体转移到烧杯用pH试纸测溶液的pH值测定中和热5分液实验中，待液体分层后，将，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。B1-9 6如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去？。B1-10 7将蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入，继续煮沸至溶液呈色，停止加热。即制得Fe(OH)3胶体。B1-26 8是区分胶体和溶液的一种常用的物理方法。B1-27 9元素在地壳中的含量由大到小的前十位是：，B1-46 其中硅是一种元素，它总是与氧气相互化合，在自然界中它的存在形式是 和。B1-46、7410取三小块铝箔：不做任何处理，用砂纸仔细打磨铝箔表面，在酸中处理后，用水洗净。 分别用坩埚钳夹住，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，现象相同吗？。B1-48 请描述实验现象：
