1、2020北京海淀高三二模 化 学 2020.6本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O16 Na 23 S 32 Zn 65 I 127第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列资源利用过程中，不涉及化学变化的是2.利用化学方法可以改善大气质量、进行水处理等。下列说法不正确的是A.减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应B.向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用C.可用熟石灰处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水D.
2、在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染3.下列物质混合后，能产生蓝色沉淀的是A.FeCl3溶液与NaOH溶液B.FeSO4溶液与K3Fe(CN)6溶液C.AgNO3溶液与氨水D.鸡蛋清与浓硝酸4.2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是A. 14N与14C互为同位素B. -NH2的电子式为C. NH3的热稳定性比HF的强D.Si3N4中N为+3价5.下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是选项实验目的实验操作A除去CO2中的SO2先后通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶B除去MgCl2溶液中的AlCl3
3、加入过量NaOH溶液，过滤，向沉淀中加入适量盐酸C检验溶液中含有Fe3+加入KSCN溶液D检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2，加热6.芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为347348，结构简式如下图所示。下列关于芹黄素的说法不正确的是A.常温下为固体，需密封保存B.分子中含有3种含氧官能团C.与溴水只发生加成反应D.1mol芹黄素最多能与3molNaOH反应7.将物质的量之比为1:3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中，测定不同温度、压强下平衡混合物中氨的物质的量分数，结果如右图所示。下列说法不正确的是A. P1P2B.该反应H0D.比较
4、Ea1和Ea2推测生成速率:CH2CH2CH3CH(CH3)212.金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成份为FeOCr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是A.中需持续吹入空气做氧化剂B.中需加入过量稀硫酸C.中发生了置换反应D.溶液A为橙色13.考古发掘出的古代青铜器(含铜锡等金属)表面经常出现小孔腐蚀，这是一种电化学腐蚀现象。小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物(铜锈)的成份如下图所示。已知:2CuCl+H2OCu2O+2HCl下列分析不正确的是A.氧气是正极反应物B.铜锈的成份与氧气浓度、pH有关C.图2中，Cl-从小孔内向小孔外移动D.青铜
5、中的锡也会发生电化学腐蚀14. 84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。序号实验现象分别取40mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化溶液温度由20升高至23，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化分别取40mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23溶液中无明显现象分别取40mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23溶液中无明显现象，略有刺激性气味分别取40mL84消毒液、40mL医用酒精和少量白醋，混合均匀产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色下列推理不合理的是A.由可知，中产
6、生的大量气泡与酒精挥发无关B.由可知，中刺激性气味的产生可能与酒精无关C.由可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应D.由可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应第二部分本部分共5题，共58分。15.(8分)“地沟油”泛指生活中产生的、不宜继续食用的油脂。地沟油经脱胶、洗涤、脱色等预处理，用来制备脂肪酸钠(RCOONa)，在消除危害的同时，还可用于处理含Cu2+的废水。已知:2RCOO-+Cu2+(RCOO)2Cu(1)可利用活性炭对地沟油进行脱色处理，这利用了活性炭的性。(2)取30mL三油酸甘油酯在不同条件下水解，实验结果如下表所示。序号试剂温度时间水解率a20
7、mL 3 mol/L H2SO4953小时52.1%b20 mL 6 mol/L NaOH701.597.7%实验a中，三油酸甘油酯水解的产物是(填物质名称)。对比实验a,b可以得到的结论有(写出2条)。(3)将预处理后的地沟油水解，用水解所得液体去除Cu2+的实验过程如下图所示。RCOONa属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)。实验表明，硫酸酸化后液体的pH会影响Cu2+的去除率。实验测得，pH=5时Cu2+的去除率低于pH=7时的，其原因为。16.(12分)维持pH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。(1)常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如下表所示
8、。试剂pH初始通入0.01molHCl气体加入0.01molNaOH固体i.1LH2O7a12ii.0.10molCH3COOH+0.10molCH3COONa配制成1L的溶液4.764.674.85a=(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)。结合化学用语解释试剂ii显酸性的原因:。试剂ii中微粒浓度关系正确的有(填序号)。a. c(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COO-)b. 2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-)c. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L由表中数据可知，试剂ii的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能
9、对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列溶液具有缓冲作用的是(填序号)。a .HCl一NaClb. Na2CO3一NaHCO3c .NH3H2O一NH4Cld. KOH-KCl(2)缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如下图所示，电池的总反应如下:Zn+2VOSO4+2H2SO4ZnSO4+V2(SO4)3+2H2O 已知: VOSO4和V2(SO4)3的电离方程式分别为VOSO4=VO2+SO42-V2(SO4)3=2V3+3SO42-放电时，B室中c(H+)(填“增大”“减小”或“不变”)，结合化学用语说明理由:。充电
10、时，A室中的c(H+)变化缓慢的原因是。17.(13分)有机物A是一种重要的化工原料，用A制取新型聚合物F的合成路线如下:已知：(1)A中官能团的名称为。(2)试剂a为。(3)C中含有一个六元环，C的结构简式为。(4)CD的反应类型为。(5)EF的化学方程式是。(6)下列说法正确的是(填序号)。a.A能与NaHCO3溶液反应b.醇钠可由醇与金属钠反应制得c.可用FeCl3溶液鉴别D和Ed.HOCH2CH2OH俗称甘油(7)以乙醇为起始原料，利用已知信息、选择必要的无机试剂合成CH3COCH2COOC2H5写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。18.
11、(13分)H2S是一种大气污染物。工业尾气中含有H2S，会造成严重的环境污染;未脱除H2S的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。(1)干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的常用方法，其原理如右图所示。下列说法正确的是(填序号)。a.单质硫为黄色固体b.脱硫反应为3H2S+Fe2O3H20=Fe2S3H2O+3H2Oc.再生过程中，硫元素被还原d.脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率从安全环保的角度考虑，再生过程需控制反应温度不能过高的原因是。(2)电化学溶解一沉淀法是一种回收利用H2S的新方法，其工艺原理如下图所示。已知:Zn与强酸、强碱都能反应生成H2;Zn(II)在过量的强碱溶液中以Z
12、n(OH)42-形式存在。锌棒连接直流电源的(填“正极”或“负极”)。反应器中反应的离子方程式为。电解槽中，没接通电源时已经有H2产生，用化学用语解释原因:。(3)常用碘量法测定煤气中H2S的含量，其实验过程如下:i.将10L煤气通入盛有100 mL锌氨络合液的洗气瓶中，将其中的H2S全部转化为ZnS沉淀，过滤;ii.将带有沉淀的滤纸加入盛有15 mL 0.1 mol/L碘标准液、200 mL水和10 mL盐酸的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应10 min后，用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。(已知:ZnS+I2=ZnI2+S)iii.用0.1 mol/L Na2S2O3标准液
13、滴定，待溶液呈淡黄色时，加入1 mL淀粉指示剂，继续滴定至终点。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)i中，将煤气中的H2S转化为ZnS的目的是。滴定终点的现象是。若消耗Na2S2O3标准液的体积为20 mL，则煤气中H2S的含量为 mg/m319.(12分)工业上用Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到Cu(NH3)22SO4。某小组同学欲通过实验探究其原理。【查阅资料】i.Cu(NH3)42+呈深蓝色，Cu(NH3)42+Cu2+4NH3;受热易分解，放出氨气。ii.Cu+在水溶液中不稳定，Cu(I)在溶液中只能以Cu(NH3)2+等络合离子的
14、形式稳定存在; Cu(NH3)2+无色，易被氧气氧化为Cu(NH3)42+。【实验1制备Cu(NH3)4SO4。向盛有2mL0.1mol/LCuSO4溶液的试管中滴加2mL1mol/L氨水，观察到溶液中立即出现浅蓝色沉淀;随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液。经分离得到Cu(NH3)4SO4晶体。(1)资料表明，向CuSO4溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色Cu2(OH)2SO4沉淀。该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，(补全实验操作和现象)，证明沉淀中含有SO42-。补全实验1中生成Cu2(OH)2SO4沉淀的离子方程式:2Cu2+SO42-=Cu2(OH)2SO4+(2)甲同学设计实验证明深
15、蓝色溶液中含Cu(NH3)4SO4:加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案(填“可行”或“不可行”)，理由是。【实验2】探究用Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取单质铜得到CU(NH3)22SO4的原理。编号实验装置及部分操作烧杯中溶液实验现象2-1实验开始，先读取电压表示数，后迅速将其换成电流表，继续实验, 10 min内记录甲烧杯中现象甲：0.05 mol/L Na2SO4乙：0.05 mol/L Cu(NH3)4SO4电压表指针迅速偏转至0.1V;甲中溶液无明显变化2-2甲：0.05 mol/L Na2SO4乙：0.05 mol/L CuSO4电压表指针迅速偏转至0.3V;
16、甲中溶液无明显变化2-3甲: 0.1 mol/L Na2SO4与1 mol/L氨水等体积混合乙:溶液A电压表指针迅速偏转至0.35V;甲中溶液无明显变化2-4甲: 0.1 mol/L Na2SO4与1 mol/L氨水等体积混合乙：0.05 mol/L CuSO4电压表指针迅速编转至0.65V;几分钟后，甲烧杯溶液逐渐由无色变蓝色已知:其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大(3)溶液A为。(4)对比实验2-1和2-2，可以得到结论是。(5)实验2-4中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是。(6)依据上述实验，分析用Cu(NH3)4SO4和氨水
17、的混合液浸取单质铜的原理:。海淀区高三年级第二学期期末练习化学试卷参考答案及评分参考第一部分 选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分）题号1234567答案ABBBACC题号891011121314答案DADDBCD第二部分 非选择题评阅非选择题时请注意：l 若无特别说明，每空 2 分。l 文字表述题中其他答案合理也给分。l 方程式中的产物漏写“”或“”不扣分。l 化学专用词汇若出现错别字为 0 分。15.（8 分）（1） 吸附（1 分）（2） 油酸、甘油 实验条件下，碱性环境中水解速率快，温度对水解反应的影响小于溶液酸碱性的影响（3） 离子化合
18、物（1 分） 与 pH=7 相比、pH=5 时，H+浓度增大，使平衡 RCOO + H+ RCOOH 正向移动，RCOO-浓度降低，不利于反应 2RCOO + Cu2+ (RCOO)2Cu 正向进 行。16.（12 分）（1）2（1 分） 试剂 ii 中同时存在醋酸的电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+和醋酸根的水解平衡 CH3COO- + H2OCH3COOH+ OH-，相同条件下，醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，当 CH3COOH 与 CH3COO-的初始浓度相等时，溶液中 c(H+) c(OH-) bc（2）bc（3）减小（1 分）放电时，B 室发生正极反应：V
19、O2+ + e- + 2H+ =V3+ H2O；由电极反应可知，转移 1 mol e-消耗 2 mol H+,同时有 1 mol H+通过质子交换膜进入 B 室，因此总体 c(H+)降低 充电时，H+通过质子膜从 B 室进入 A 室，A 室溶液中的 CH3COO-与 H+结合成CH3COOH（或“CH3COOH-CH3COONa 溶液有缓冲作用”），从而使 c(H+)的变化减缓17.18.（13 分）（1） abd防止硫粉燃烧产生 SO2，污染环境、导致爆炸（1 分）（2） 正极（1 分） H2S + Zn(OH)42- = ZnS + 2H2O + 2OH- Zn + 2OH- + 2H2O
20、 =Zn(OH)42- + H2（3） 富集、提纯煤气中的 H2S（1 分） 溶液蓝色恰好消失，且半分钟内不恢复蓝色 170019.（12 分）（1） 先加入过量稀盐酸，再加入 BaCl2 溶液，观察到有白色沉淀产生（3 分） 2NH3H2O2NH4+（1 分）（2） 不可行，实验 1 中氨水过量，过量的氨水受热分解也会产生氨气（3）0.05 mol/L Cu(NH3)4SO4 溶液（1 分）（4）相同条件下，Cu(NH3)4SO4 的氧化性弱于 CuSO4（5）甲烧杯中发生电极反应：Cu e- +2NH3 = Cu(NH3)2 +，Cu(NH3)2 +被空气中的氧气氧化为蓝色Cu(NH3)4 2+（1 分）（6）Cu(NH3)42+将 Cu 氧化为Cu(NH3)2+，氨水对浸取单质铜的反应有促进作用
