1、石门县一中高一单元测试化学试卷本卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。时量90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。）1下列关于金属的叙述中正确的是A所有的金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性C活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D金属元素在自然界中都是以化合态存在的2从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是ANa BN
2、aCl CNaOH DNa2O3焰色反应可用于物质检验。若对某未知物质进行焰色反应时，火焰呈黄色，由此可推知该未知物中含有 A钠元素 B钠离子 C钠原子 D钠单质4关于合金性质的说法中，错误的是A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同5某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/密度(g /cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517还知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看，该合金不适合
3、作 A导线 B门窗框 C炉具 D飞机外壳6将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应7下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 AAl(OH)3 Al2O3 BAl2O3 Al(OH)3CAl AlO2- D Al3+ Al(OH)38铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 A测定密度
4、B放入硝酸中C放入盐酸中 D观察外观9铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A不锈钢是铁合金，只含金属元素B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应20081027C铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀10硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 A锌粉 B镁粉 C铁粉 D铝粉11等物质的量的三种金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB = 2VC，且VA = VB + VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为 A+3B+2C+1D+412在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁
5、溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。该反应利用了铜的什么性质 A氧化性 B还原性 C导电性 D导热性13把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AAl3+ BAl(OH)3 CAlO DAl3+和Al(OH)314下列五种粉末状物质：碳酸钙、氧化镁、碳酸钠、硫酸铝、氢氧化铝，为鉴别它们，除已有蒸馏水外，还必须使用的一组试剂应该是ANaOH溶液和CO2 B盐酸和NaOH溶液C盐酸和CO2 DBaCl2溶液和H2SO415取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的
6、气体体积之比是A1:1 B1:2 C1:3 D3:216按右图装置持续通人气体x，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是 AH2和NaHCO3BCO和Na2CO3CH2和CuODH2和Fe2O317将1.12g铁粉加入25mL 20molL1的氯化铁溶液中， 充分反应后，其结果是 铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3:2氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2ABCD18Na2O、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH，且溶液呈中性，则参加反应的Na2O、H
7、Cl、Al2O3的物质的量之比可能为A3:2:1B2:4:1C2:3:1D4:2:119有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为A0.500 mol/LB1. 00 mol/L C2. 00 mol/L D3. 00 mol/L20、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度之比为2：1。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 A. 12B. 23C. 13D. 3221、甲、乙、丙、丁分别是
8、Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加而沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是A. Al2(SO4)3B. NaOHC. BaCl2D. FeSO422将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe23下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉
9、：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl24等质量的钠、镁、铝投入到1 L 1 mol/L的H2SO4中，充分反应后，放出氢气的体积分别是V1、V2、V3 ，则下列关系一定不正确的是AV1V2=V3 BV1V2V3 CV3V2V1 D V2=V3V100.010.0220V(NaOH)/mLn(沉淀) /mol5025、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是00.010.0250V(NaOH)/mLn(沉淀) /mol00.010.023040V(NaOH)/mL00.010.025060V
10、(NaOH)/mLn(沉淀) /mol A B C D20081027第II卷（非选择题 共50分）二、填空题（本题包括4小题，共23分）26（4分）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中混有的HCl（用化学方程式表示原因）不能用NaOH溶液的原因是 _ _ 也不能用Na2CO3的原因是_ _ _ 。27（3分）已知某溶液中含Fe3+、Al3+共0.1mol，逐渐滴入3mol/L NaOH溶液得到沉淀的量如图所示（横坐标轴上的点为均等体积的标记）。则此溶液中Fe3+和Al3+的物质的量之比为：_。28.（8分）写出下列化学反应：（1）-（2）写化学方程式，（3）、（4）写离子方程式。（1）氧化铝与盐
11、酸 （2）氢氧化铝与氢氧化钠 （3）碳酸氢钠与盐酸 （4）硫酸铝与氨水 29 .（8分）“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题。已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O22CO22Na2CO3O2，Na2O2CONa2CO3。（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式： ； 。 （2）当1 mol SO3参加反应时，转移电子的物质的量为 mol。 （3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 价态时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。三、试验题 30 (10分)用下面的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉
12、淀：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是：用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。如果将NaOH溶液直接滴加到FeSO4溶液中可以看到的现象是： _ ；发生反应的化学方程式： ABC高温D盐酸E过量NaOH溶液FNaOH溶液盐酸GNaOH溶液H空气中I（红褐色固体）B加热盐酸J四、推断题31（8分）下图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转关系。其中
13、A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）B是_，H是_。（填化学式）（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式_。（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的离子方程式： 。五、计算题：32（9分）向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算： （1）加入铝粉的质量。 （2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。参考答案一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共50分。）1B 2B 3A 4
14、D 5A 6D 7B 8D 9B 10C 11C 12B 13C 14B 15A 16A 17B 18B 19.B 20.C21.D 22.D 23.D 24.B 25.C二、（本题包括4小题，共23分）2008102726（4分） CO2+2 NaOH = Na2CO3 + H2O Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO327（3分） 2：328 （8分）（1）-（2）写化学方程式，（3）、（4）写离子方程式。（1）氧化铝与盐酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O（2）氢氧化铝与氢氧化钠 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2O （3
15、）碳酸氢钠与盐酸 HCO3+ H = H2O + CO2 （4）硫酸铝与氨水 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+29（8分）（1）SO2Na2O2Na2SO4 2SO32Na2O22Na2SO4O2 （4分） （2）1 （2分） （3）最高（2分）30 (10分)(1) 铁屑 (2) 煮沸 (3)现象是：生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 化学方程式： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)331（8分）（1）B是 Fe2O3 H是 Fe(OH)2 （填化学式）（2） 。（
16、3）离子方程式：2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H232（9分）解：发生反应的离子方程式为3Cu2+2Al 3Cu+2Al3+ Al3+4OH AlO2+2H2O 2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2 由题可知n(H2)= 则反应消耗的n(NaOH)=0.0200mol n(Al)=0.0200mol 反应消耗的n(NaOH)=2.00molL10.210L0.0200mol=0.400mol 则反应消耗的n(Al)=0.100mol，n(Cu2+)=0.150mol 故加入铝粉的质量为 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)27.0gmol1=3.24g硫酸铜溶液的浓度为c(CuSO4)=
