1、高中化学组卷 元素周期表及周期律练习题答案及解析一选择题（共6小题）1地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A第二周期VIA族B第二周期VA族C第三周期VIA族D第三周期VA族2Q、W、X、Y、Z都是短周期元素X、Y、Q在周期表中的位置关系如图W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍则下列说法不正确的是（）AAAAQXYA非金属性：WZB原子半径：XYZC最高价氧化物对应水化物的碱性：XYD氢化物稳定性：QW3下列叙述正确的有（）A第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德
2、华力最小D价层电子对相斥理论中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数4四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是（）A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WYD最高价氧化物的水化物的酸性：YZ5根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A酸性由强到弱的顺序：HClO4H2SO4H3PO4B氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C气态氢化物的稳定性XY，说明X的非金属性比Y强D最外层电子数XY，说
3、明X的非金属性比Y强6已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（）A气态氢化物的稳定性：HClH2SPH3B非金属活泼性：SClPC原子半径：ClSPD原子序数：SPCl二填空题（共3小题）7针对下面10种元素，完成以下各小题回答下列间题AAAAAAA02CNFNe3NaMgAlSiSCl（1）非金属性最强的元素是（填名称）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）（2）S 原子结构示意图为；（3）Mg和Al中，原子半径较小的是；（4）N的氢化物的分子式，该物质中N元素与H元素的质量比为，（相对原子质量：N14 H1），其水溶液呈性（5）元素硅的氧化物常用于制造（填一种高性能的
4、现代通讯材料的名称）；（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式），呈两性的是（填化学式）；两者反应的化学方程式8X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为9下表是元素周期表的一部分，请针对
5、表中所列标号为的元素回答下列问题族周期IAAAAAAA0二三（1）非金属性最强的元素是（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是（2）第三周期元素除外原子半径最小的是（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填化学式，下同），具有两性的是（3）单质的活泼性顺序为 （填元素符号），判断的实验依据是 （写出一种）三多选题（共1小题）10X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族，相对位置如图所示Z元素原子核外K层与M层电子数相等下列说法正确的是（）X Y ZW A原子半径由小到大的顺序为YXWZBY的单质和Z的单质能够发生反应CX的单质都是熔点高、硬度大
6、的物质D工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质四推断题（共1小题）11如表为元素周期表短周期的一部分，请用化学用语（元素符号或化学式）回答相关问题：（1）元素在周期表中的位置为（2）表中序号元素中半径最大的常见离子是（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为，酸性最强的物质的化学式是，气态氢化物最稳定的物质的化学式是（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中和的非金属性强弱的探究方案中不可行的是（填序号）A比较两种氢化物的熔沸点高低 B比较氢化物的稳定性C通过和铁反应，比较得电子能力 D通过置换反应（5）由和两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，请写出该分
7、子的电子式（6）与两元素的单质反应生成1mol的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69和58，写出该反应的热化学方程式高中化学组卷参考答案与试题解析一选择题（共6小题）1（2017嘉兴模拟）地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A第二周期VIA族B第二周期VA族C第三周期VIA族D第三周期VA族【分析】地壳中含量最多的元素为O元素，其原子序数为8，核外含有2个电子层，最外层含有6个电子，据此判断氧元素在周期表中的位置【解答】解：地壳中含量最多的元素为O元素，其原子序数为8，核外含有2个电子层，最外层含有6个电子，则氧元素位于周期表中第二周期VIA族，故选
8、A【点评】本题考查了元素周期表的结构及应用，题目难度不大，明确地壳中元素含量为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表的关系，试题侧重考查学生的灵活应用能力2（2017湛江校级模拟）Q、W、X、Y、Z都是短周期元素X、Y、Q在周期表中的位置关系如图W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍则下列说法不正确的是（）AAAAQXYA非金属性：WZB原子半径：XYZC最高价氧化物对应水化物的碱性：XYD氢化物稳定性：QW【分析】Q、W、X、Y、Z都是短周期元素由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知：X为Na元素、Y为Al元素、Q为碳元素元素W、Z的最外层电子数相同，二者处于同族，Z的核电荷数是W的
9、2倍，令W的核电荷数为a，则Z的核电荷数为2a，故a+8=2a，解得a=8，故W为O元素、Z为S元素，据此解答【解答】解：Q、W、X、Y、Z都是短周期元素由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知：X为Na元素、Y为Al元素、Q为碳元素元素W、Z的最外层电子数相同，二者处于同族，Z的核电荷数是W的2倍，令W的核电荷数为a，则Z的核电荷数为2a，故a+8=2a，解得a=8，故W为O元素、Z为S元素，A同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性OS，即WZ，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小，故原子半径NaAlS，即XYZ，故B正确；C同周期自左而右金属性减弱，金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越
10、弱，故碱性：XY，故C正确；D非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性H2OCH4，故D错误；故选D【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构，掌握元素周期律3（2016海南）下列叙述正确的有（）A第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D价层电子对相斥理论中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数【分析】A、第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多；B、同周期核电荷数越多半径越小；C
11、、HF分子间存在氢键；D、价层电子对相斥理论中，键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而不计入【解答】解：A、第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，故A错误；B、同周期核电荷数越多半径越小，所以第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小，故B正确；C、HF分子间存在氢键，HCl分子内没有氢键，故C错误；D、价层电子对相斥理论中，键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而不计入，故D正确；故选BD【点评】本题考查核外电子排布规律、元素周期律、氢键和价层电子对理论等，难度不大，注意选A在理
12、解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态4（2016春南宁校级期末）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是（）A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WYD最高价氧化物的水化物的酸性：YZ【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属
13、元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，据此解答【解答】解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，AX、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，
14、电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：XWZ，故A错误；BW在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；CW与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则WY，故C错误；DY与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则ZY，故D错误；故选：B【点评】本题考查了原子结构与元素周期表的关系，正确推断各元素为解答关键，在答题时，画出各元素的位置关系使解题更快也更准确，试题培养了学生的分析能力及灵活应
15、用能力5（2016淄博校级模拟）根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A酸性由强到弱的顺序：HClO4H2SO4H3PO4B氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C气态氢化物的稳定性XY，说明X的非金属性比Y强D最外层电子数XY，说明X的非金属性比Y强【分析】A元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B同主族元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；C元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D元素的非金属性的大小取决于得电子能力【解答】解：A非金属性ClSP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；B金属性CaMg，元素的金属性
16、越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B正确；C元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D元素的非金属性的大小取决于得电子能力，与原子最外层电子数的多少无关，故D错误故选D【点评】本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的判断，把握比较角度，难度不大6（2016吴忠校级模拟）已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（）A气态氢化物的稳定性：HClH2SPH3B非金属活泼性：SClPC原子半径：ClSPD原子序数：SPCl【分析】同周期从左向右随原子序
17、数的增大，非金属性增强、原子半径减小，非金属性越强，对应氢化物越稳定，以此来解答【解答】解：A非金属性ClSP，气态氢化物的稳定性为HClH2SPH3，故A正确；B非金属性ClSP，非金属活泼性为ClSP，故B错误；C同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为PSCl，故C错误；D同周期从左向右原子序数增大，则原子序数为PSCl，故D错误；故选A【点评】本题考查非金属元素的性质，为高频考点，把握元素在周期表的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大二填空题（共3小题）7（2016晋江市校级模拟）针对下面10种元素，完成以下各小题回答下列间题
18、AAAAAAA02CNFNe3NaMgAlSiSCl（1）非金属性最强的元素是氟（填名称）化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）（2）S 原子结构示意图为；（3）Mg和Al中，原子半径较小的是Al；（4）N的氢化物的分子式NH3，该物质中N元素与H元素的质量比为14：3，（相对原子质量：N14 H1），其水溶液呈碱性性（5）元素硅的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的是Al（OH）3（填化学式）；两者反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O【分析】（1）同周期自
19、左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；（2）S原子质子数为16，核外电子数为16，有3个电子层，各层电子数为2、8、6；（3）同周期自左而右原子半径减小；（4）N的氢化物的分子式为NH3，其水溶液呈碱性；（5）二氧化硅可以制造光导纤维；（6）同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氢氧化铝属于两性氢氧化物【解答】解：（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，上述元素中F元素非金属性最强；稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：氟；Ne；（2）S原子质子数为16，核
20、外电子数为16，有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，故答案为：；（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径MgAl，故答案为：Al；（4）N的氢化物的分子式为NH3，分子中N、H元素质量之比为14：3 其水溶液呈碱性，故答案为：NH3；14：3；碱；（6）二氧化硅可以制造光导纤维，故答案为：光导纤维；（6）上述元素中Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，Al（OH）3属于两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH；Al（OH）3；NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O【点评】本题考
21、查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律的考查，注意掌握元素化合物性质，比较基础8（2016春龙海市校级期末）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第A族（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、ClO2（写出其中两种物质的化学式）（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为N
22、aH+H2O=NaOH+H2【分析】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），据此解答，【解答】解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所
23、以G是Cl元素（不考虑稀有气体），（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第A族，故答案为：第二周期第A族；（2）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物 H2S，故答案为：HClO4；H2S；（3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂，故答案为：O3、ClO2等；（4）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为 ，Na与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程
24、式为为：NaH+H2O=NaOH+H2，故答案为：；NaH+H2O=NaOH+H2【点评】本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确判断元素是解本题的关键，注意（4）中NaH电子式书写氢负离子的电子式2个电子成对，不能分开9（2016春伊犁州校级期末）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题族周期IAAAAAAA0二三（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C（2）第三周期元素除外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3（3）单质的
25、活泼性顺序为NaMgAl （填元素符号），判断的实验依据是单质与水或酸反应的剧烈程度 （写出一种）【分析】由元素在周期表中的位置可知，为C，为N，为O，为F，为Na，为Mg，为Al，为S，为Cl，为Ar，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，为C，为N，为O，为F，为Na，为Mg，为Al，为S，为Cl，为Ar，（1）以上元素中第二周期中F的非金属性最强，在第A中F的非金属性最强，则F的非金属性最强，碳元素形成的有机物种类最多，故答案为：F；C；（2）同周期，从左向右原子半径在减小，则Cl的原子半径在第三周期最小，以上元素中Na的金属性最强，则最高价氧化
26、物对应水化物NaOH的碱性最强，Al元素的最高价氧化物对应水化物Al（OH）3的具有两性，故答案为：Cl；NaOH；Al（OH）3；（3）同周期，从左向右金属性在减弱，则Na、Mg、Al单质的活泼性为NaMgAl，可利用单质分别与水（或酸）反应的剧烈程度来验证，故答案为：Na；Mg；Al；单质与水或酸反应的剧烈程度【点评】本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在元素周期表中的位置是解答本题的关键，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大三多选题（共1小题）10（2016海南校级模拟）X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族，相对位置如图所示Z元素原子核外K层与M
27、层电子数相等下列说法正确的是（）X Y ZW A原子半径由小到大的顺序为YXWZBY的单质和Z的单质能够发生反应CX的单质都是熔点高、硬度大的物质D工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素；由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为A
28、l元素、X为C元素、Y为N元素，A同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小为：NCAlMg，即YXWZ，故A正确；BY的单质和Z的单质分别是氮气、镁，它们点燃生成氮化镁，故B正确；CX是碳，它的单质有金刚石，金刚石的熔点高、硬度大，其他单质石墨质软，足球烯是分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；D工业上利用电解Z（镁）的熔融氯化物的方法制备对应的单质镁，而铝不能用三氯化铝，因为三氯化铝是共价化合物，熔融态不能导电，故D错误；故选AB【点评】本题考查结构位置性质关系应用，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期表的结构、元素周期律的递
29、变规律四推断题（共1小题）11（2016春西安校级期末）如表为元素周期表短周期的一部分，请用化学用语（元素符号或化学式）回答相关问题：（1）元素在周期表中的位置为第三周期第A族（2）表中序号元素中半径最大的常见离子是S2（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为，酸性最强的物质的化学式是HClO4，气态氢化物最稳定的物质的化学式是HF（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中和的非金属性强弱的探究方案中不可行的是A（填序号）A比较两种氢化物的熔沸点高低 B比较氢化物的稳定性C通过和铁反应，比较得电子能力 D通过置换反应（5）由和两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，请写
30、出该分子的电子式（6）与两元素的单质反应生成1mol的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69和58，写出该反应的热化学方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）H=687kJ/mol【分析】由元素在周期表中的位置可知，为H，为N，为O，为F，为Na，为Al，为Si，为S，为Cl，（1）元素为Al；（2）第三周期中阴离子大于阳离子半径，且具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小；（3）NaOH的碱性最强，高氯酸的酸性在所有含氧酸中酸性最强，HF在氢化物中最稳定；（4）利用氢化物的稳定性、与氢气化合的难易、最高价含氧酸的酸性、得电子能力比较非金属性；（
31、5）由和两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，则化合物为N2H4；（6）Si与Cl两元素的单质反应生成1molCl4，恢复至室温，放热687kJ，由于该化合物的熔、沸点分别为69和58，则常温下SiCl4为液态，据此结合热化学方程式的书写原则解答【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，为H，为N，为O，为F，为Na，为Al，为Si，为S，为Cl，（1）元素为Al，位于第三周期第A族，故答案为：第三周期第A族；（2）第三周期中阴离子大于阳离子半径，且具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小，则表中序号元素中半径最大的常见离子是S2，故答案为：S2；（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性
32、最强的物质为NaOH，其电子式为；高氯酸的酸性在所有含氧酸中酸性最强，其化学式为HClO4，气态氢化物最稳定的物质的化学式是HF，故答案为：；HClO4；HF；（4）A比较两种氢化物的熔沸点高低，水中含氢键沸点高，但一般不能利用熔沸点比较非金属性，角度不合理，故A选； B比较氢化物的稳定性，可知非金属性，故B不选；C通过和铁反应，比较得电子能力，则O得到电子能力强，可比较非金属性，故C不选； D通过置换反应，如氧气与硫化氢反应生成S，可比较非金属性，故D不选；故答案为：A；（5）由和两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，则化合物为N2H4，电子式为，故答案为：；（6）Si与Cl两元素的单质反应生成1molSi的最高价化合物SiCl4，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69和58，则常温下SiCl4为液态，该反应的热化学方程式为Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）H=687kJ/mol，故答案为：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）H=687kJ/mol【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律、元素化合物知识的应用，题目难度不大
