1、元素周期表结构及原子结构练习题一、单选题1.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是( )A. 与互为同位素 B. 与的质量数相同C. 与是同一种核素 D. 与的核外电子数和中子数均为622.某元素的一个原子形成的离子可表示为,下列说法正确的是( )A.含有的中子数为a+bB.含有的电子数为a-nC.X原子的质量数为a+b+nD.一个X原子的质量约为3.下列各组微粒中,核外电子总数不相等的是( )A.Na+和NeB.H2O和OH-C.NH4+和 H3O+D.NO 和14CO4.X、Y、Z和R分别代表四种不同的元素，如果aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同(a、b、c
2、、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是 ( )Aacmn Babnm Ccdmn Dbdnm5.下列粒子半径的比较中错误的是( )A.NaMgAlB.Cl- S2- Na+C.OSFe2+ Fe3+6.关于元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有8个主族B.A族的元素全部是金属元素C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第一、二周期7.2016年命名117号元素为 (中文名“”,tin), 的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A. 是第七周期第A族元素B. 的同位素原子具有相同的电子数C. 在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的核素符号是8.下列叙述正确的是( )A
3、.同周期的A族与A族元素的原子序数一定相差1B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C.硅位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处, 其单质可作半导体材料D.元素的非金属性越强,其简单气态氢化物越不稳定9.铟(49In)与铷(37Rb)同周期。下列说法错误的是( )AIn原子核外有5个电子层 B的中子数与电子数的差值为17 C碱性：In(OH)3RbOHD原子半径：InRb10.下列有关碱金属的说法不正确的是( )A. 均为A族元素，最外层均有1个电子B. 单质的还原性：LiNaKRbCsC. 碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHD. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子
4、层数、原子半径依次增大11.下列说法中,不符合A族元素性质特征的是( )A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成-1价离子C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱12.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成S氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子A.B.C.D.13.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y定不是同周期元素D.若
5、X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY14.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )WXYZA.氢化物沸点:WWC.化合物熔点:D.简单离子的半径:YCDAB.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应C.A和D组成的化合物在熔融状态下可以导电D.简单气态氢化物的稳定性:DA16.已知硒为第四周期第VI A族元素,根据它在周期表中的位置推测,硒可能具有的性质为( )A.硒化氢的水溶液呈弱酸性B.非金属性强于硫C.硒化氢的化学式为H2Se,硒化氢很稳定D.硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式
6、为H2SeO3,其酸性强于砷的而弱于溴的二、推断题17.有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式是_。（2）B的最高价氧化物化学式为_，C的元素名称为_。（3）D的单质与水反应的离子方程式为_。18.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。1.表中所列元素、中:属于短周期元素的有_;属于主族元素的有_;元素在元素周期表中
7、的位置是第_周期第_族。2.下列哪组元素的单质可能都是电的良导体_。A. B. C. D. 3. 元素属于_(填“金属”或“非金属”)元素,它的最高化合价是_价,最低化合价是_价。它的单质能与氧气反应,生成一种吸水性很强的物质,这种物质在实验室里常用做干燥剂,写出它的单质与氧气反应的化学方程式:_。19.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期数与主族序数相等。请回答下列问题:(1)W在周期表中的位置是 ,Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为 。(用元素符号表示),QO2的电子式为,R的最高价氧化物的化学式。(2)T单质与NaOH 溶液反应的离子方程式为。2
8、0.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示：XYZMR0原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4,+4-2-1,+7+3其他阳离子核外无电子单质为半导体材料焰色反应呈黄色(1)R在元素周期表中的位置是_;R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系互为_。(2)Z的单质与水反应的化学方程式是_。(3)Y与R相比,非金属性较强的是_(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是_(填字母序号)。a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态b.稳定性XRYX4c.Y与R形成的化合物中Y呈正价(4)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是大
9、于_nm小于_nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物,且甲+乙丙+水。若丙的水溶液呈碱性,则丙的化学式是_。21.A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示。(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,R所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成。请写出B、F的化学式。B_、F_。反应的化学方程式为_。(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应在水溶液中进行。反应 也在水溶液中进行,其离子方程式_。参考答案1.答案：A解析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量
10、数。所以选项B不正确;因为质子数和中子数之和是质量数,所以与的核外电子数和中子数分别是62、82和62、88,D不正确;具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素,C不正确。质子数相同,中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素,所以选项A正确,答案选A。2.答案：D解析：A项，中子数=质量数-质子数=b-a,A项错误;B项,该微粒的核外电子数=核内质子数+所带负电荷数=a+n，B项错误;C项,X原子的质量数为b,C项错误;D项，原子质量的数值为原子的相对原子质量和阿伏加德罗常数数值的比值，即一个X原子的质量约为，故D项正确。3.答案：D解析：4.答案：D解析：由、四种离子的电子层结构相
11、同知,这四种离子的核外电子数相等,得核外电子数=核内质子数-阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数,原子序数=核内质子数,所以得:.A、acm+n,故A错;B、abm-n,故B错;C、cdm-n,故C错;D、bdnm,故D正确.故选:D5.答案：B解析：同一周期从左到右,原子半径逐渐减小,A正确;同一主族从上到下,原子半径逐渐增大,C正确6.答案：C解析：A.元素周期表有7个主族,故A错误;B.A族的元素除H元素外都是金属元素,故B错误;C.元素周期表有7个周期,故C正确;D.短周期是指第一、二、三周期,故D错误;故选C.7.答案：D解析：A.117号元素位于第七周期族。B.同位素属于同种
12、元素的不同原子,故核外电子数相同。C.同主族元素非金属性随着原子序数增加而减弱。D.中子数为176的核素符号应是。8.答案：C解析：在第二、三周期,同周期的A族与A族元素的原子序数相差1;若是第四、五周期,同周期的A族与A族元素的原子序数相差11;第六、七周期的过渡元素中分别出现镧系和锕系,同周期的A族与A族元素的原子序数相差25,A项错误。第三周期从左到右,元素的非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,B项错误。硅位于元素周期表中金属元素与非金属元素的交界处,是良好的半导体材料,C项正确,元素的非金属性越强,它的简单气态氢化物越稳定,D项错误。9.答案：D解析：A. In的原
13、子序数为49，位于第五周期第A族，即In核外有5个电子层，故A正确；B. 根据原子构成，49为In的质子数，115为In的质量数，则中子数为11549=66，则中子数与电子数的差值为6649=17，故B正确；C. Rb为第五周期IA族,同周期从左向右金属性减弱,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性增强,即碱性：In(OH)3In，故D错误；故选：D10.答案：B解析：A碱金属位于周期表第A族,主族族序数等于原子最外层电子数,最外层电子数为1,故A正确;B.同主族电子层数依次增加,失电子能力越来越强,还原性增强,单质的还原性:LiNaKRbCs,故B错误;C.同主族电子层数依次增加,失电子能
14、力越来越强,金属性越强形成碱的碱性越强,LiOHNaOHKOHRbOHO，但非金属性IHCl,A项错误;氧化物对应水化物的酸性：Al(OH)3AlCl3,C项错误;Al3+和O2-核外电子排布相同,根据“序大径小”规律可知,离子半径:Al3+ABC,A项错误；B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸,氢氧化铝为两性氢氧化物,能两两反应,B项正确；A和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫,属于非电解质,在熔融状态下不能导电,C项错误；非金属性OS,简单气态氢化物的稳定性：AD,D项错误。16.答案：A解析：硒为第VI A族元素,最高价为+6价,硒在硫的下方,非金属性比硫弱
15、,氢化物的稳定性相对比较差.17.答案：（1） Al2O3（2） P2O5; 硫 （3） Cl2+H2O H+Cl- +HClO解析： 18.答案：1.a、b、c、f、m; a、b、c、d、f; 四; B2.AD; 3. 非金属 ; ; ; 解析：1.短周期为前三周期,前三横行的元素有、,主族元素分别位于第1、2、13、14、15、16、17纵行,故属于主族元素的有、,位于第四横行,第四纵行,属于第四周期第族。2.金属和石墨是电的良导体,属于金属的有、,故选A、D。3. 为磷元素,属于非金属元素,最高正化合价为+5价,最低负化合价为-3价。19.答案：(1)第三周期A族;AlCN;N2O5;(
16、2)2Al+2OH-+6H2O=2+3H2解析：(1)T所处的周期数与主族序数相等,则T为Al,结合位置可知:Q是C,R是N,W是S。W为S,S有3个电子层,最外层有6个电子,故处于第三周期A族,电子层数越多,半径越大,同一周期原子序数越小,半径越大,故C、N、Al三种元素原子的半径从大到小排列顺序为AlCN。C的最高价氧化物为二氧化碳,CO2中C与O形成两对共价键,故电子式为;R为N,N最外层有5个电子,最高价氧化物的化学式为N2O5。(2)T为Al,与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2+3H2。20.答案：(1)第三周期第A族;同位素(2)2Na+2H2O=2Na
17、OH+H2(3)Cl;be(4)0.099;0.143(5)NaAlO2或Na2SiO3解析：(1)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,X阳离子核外无电子,则X为H元素;Y有+4、-4价,单质为半导体材料,则Y为Si元素;Z焰色反应呈黄色,则Z为Na元素;M为-2价,处于A族,则M为O元素;R有-1、+7价,则R为Cl元素;Q有+3价,处于A族,原子半径小于Na原子,则Q为Al元素。R为Cl元素,原子核外电子数为17,有3个电子层最外层电子数为7,处于元素周期表中第三周期第A族,R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们属于同位素关系。(2)Z为Na元素,Na与水反应的化学方程式为2
18、Na+2H2O=2NaOH+H2。(3)Y为Si,R为Cl,位于同一周期,根据同周期元素非金属性从左到右逐渐增强可知,Cl的非金属性大于Si。物质的状态属于物质的物理性质,不能比较非金属性的强弱,故a错误;元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故b正确;Y与R形成的化合物中Y呈正价,说明R得电子能力强,非金属性强,故c正确。(4)Y为Si,与Al、Cl位于相同周期,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则Si的原子半径比Al小,比Cl大,即大于0.099nm小于0.143nm。(5)甲+乙丙+水,应为中和反应,若丙的水溶液呈碱性,则对应的物质应为强碱弱酸盐,可为NaAlO2或Na2SiO3。2
19、1.答案：(1)CO2;HNO3;C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O(2)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+解析：(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,则A的原子序数是偶数,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,则A是Mg元素,D是C元素;F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,红棕色气体是NO2,则F是HNO3,C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O,B能和Mg反应生成碳单质,则B是CO2,C是MgO,MgO和硝酸反应生成Mg(NO3)2和H2O,Mg和硝酸反应生成Mg(NO3)2,则E是Mg(NO3)2,A是Mg,反应为在加热条件下,碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水,化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O。(2)若A是常见的变价金属的单质,则A是Fe,D、F是气态单质,反应在水溶液中进行。反应也在水溶液中进行,则B是酸,C是盐,D和F反应生成酸,盐和气体单质F反应生成E,Fe和气体单质直接反应生成E,则F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2,氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁,离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+。
