1、2019学年天津市和平区高二上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号一二三四总分得分一、选择题1. 关于吸热反应的说法，正确的是 （_ ） A 凡需加热的反应一定是吸热反应 B 只有分解反应才是吸热反应 C 使用催化剂的反应时吸热反应 D 酸碱中和反应的逆反应是吸热反应 2. 下列说法正确的是 （ ） A 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 3. 相同温度下等物质的量浓度
2、的下列溶液中，pH值最小的是 （_ ） A NH 4 Cl_ B NH 4 HCO 3 C NH 4 HSO 4 D (NH 4 ) 2 SO 4 4. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 （_ ） A 反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入 难溶性 的该沉淀物，将促进水解 5. 下列 各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序 是 （_ ） A 42135_ B 21534_ C 54231_ D 35241 6. 下列正确的是 （ ） A 碳酸
3、的电离：H 2 CO 3 H + +HCO 3 - B 硫化钠水【解析】 S 2- +2H 2 O H 2 S+2OH - C Na 2 CO 3 溶液中：c(HCO 3 - )c(OH - ) D NH 4 Cl溶液中，c(NH 4 + )c(Cl - ) 7. 氢气(H 2 )、一氧化碳(CO)、辛烷(C 8 H 1 8 )、甲烷(CH 4 )的热化学方程式分别为 H 2 (g)+ O 2 (g)=H 2 O(l) H=-285.8kJ/mol CO(g)+ O 2 (g)=CO 2 (g) H=-283.0kJ/mol C 8 H 18 (l)+ O 2 (g)=8CO 2 (g)+9H
4、 2 O(l) H=-5518kJ/mol CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(l) H=-890.3kJ/mol 相同质量的 H 2 、 CO 、 C 8 H 18 、 CH 4 完全燃烧时 ， 放出热量最少的是 （ _ ） A H 2 (g)_ B CO(g)_ C C 8 H 18 (g)_ D CH 4 (g) 8. 本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（_ ） A 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C 化学反应速率理
5、论是研究怎样提高原料转化率 D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 9. pH=9的Ba(OH) 2 溶液与pH=12的KOH溶液，按4:1的体积比混合，则混合溶液中H + 浓度为(单位：mol/L) （ ） A _ B C 510 -10 D 510 -12 10. 有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是 （_ ） A 电池负极发生氧化反应 B 电池正极发生还原反应 C 电子流向是从负极流向正极(外电路) D 电流方向是从负极流向正极(外电路) 11. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 （_ ） A 由Al、Cu、 稀H 2
6、 SO 4 组成原电池，其负极反应式为：Al-3e - =Al 3+ B 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e - +4OH - =AlO 2 - +2H 2 O C 由Fe、Cu、FeCl 3 溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e - =Cu 2+ D 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e - =Cu 2+ 12. 用惰性电极进行电解，下列说法正确的是 （_ ） A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH - ，故溶液pH减小 C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和 阳极 上析出产物的物质的量之比为1
7、:2 D 电解氯化铜溶液，在阴极上和 阳极 上析出产物的物质的量之比为1：1 13. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO 2 +Pb+2H 2 SO 4 =2PbSO 4 +2H 2 O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ） APbO 2 是电池的负极 B负极的电极反应式为：Pb+SO 4 2- -2e - =PbSO 4 CPbO 2 得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强 14. 在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的（_ ） A B C D 15. 常温下设a代表Ba(OH) 2 ，b代表NaOH溶液
8、，c代表NH 3 H 2 O溶液。下列说法正确的是（ ） A同物质的量浓度的三种溶液的pH：abc B同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=bc C同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c D同pH时，稀释不同倍数，pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：abc 二、填空题16. （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出的热量为510 5 kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_。 （2） 已知 ：C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g) H=-393.5kJ/mol 2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) H
9、=-483.6kJ/mol 现有炭粉和氢气组成的悬浮气共0.2mol，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H 2 的物质的量之比为_。 17. 25时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题： （1）混合溶液的pH=8的原因_(用离子方程式表示)； （2）混合溶液中由水电离出的c(H + )_0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H + )(填“”、“”、“”和“=”)； （5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液： ANH 4 HCO 3 BNH 4 A C(
10、NH 4 ) 2 SO 4 DNH 4 Cl， 按pH由大到小的顺序排_(填序号)。 18. 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a。X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上 的电极反应式 _。在X极附近观察到的现象是_。 Y电极上的电极反应式为_，检验该电极反应产物的方法是_。 （2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO 4 溶液，则 X电极的材料是_，电极反应式是 _ _。 Y电极的材料是_，电极反应式是 _ 。 （说明：杂质
11、发生的电极反应不必写出） 19. 在一定条件下，可逆反应：mA+ nB pC达到平衡，若： （1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 _ _。 （2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_态。 （3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_。 （4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。 三、实验题20. .实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答： （1）托盘天平称量5.0g固体
12、试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。 _，_，_，_， _ _。 （2）将标准盐酸装在25.00mL_ _ _滴定管中，调节液面位置在_ _ _处，并记下刻度。 （3）取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有_。用_试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由_刚好至_色时为止。 （4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为_ _ _。 （5）试分析滴定偏低误差可能由下列哪些实验操作引起的_。 A转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯 B酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐
13、酸 C滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出 D滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴 E.读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视 .测定NaOH和Na 2 CO 3 的混合液中的NaOH含量时，可先加过量的BaCl 2 溶液，使Na 2 CO 3 完全变成BaCO 3 沉淀，再用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），试回答： （1）向混有BaCO 3 沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO 3 沉淀溶解而能测定NaOH的含量？答： _ _。 （2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才打到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？答：_。 （3）能否改用甲基橙作指示剂？答： _ _，若用甲
14、基橙作指示剂，则测定结果如何？答：_(填 “偏高”、“偏低”和“无影响” ) 。 四、填空题21. 在25时，用石墨电极电解2.0L 、 2.5mol/LCuSO 4 溶液，如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题： （1）阴极发生_反应，电极反应为_。 （2）阳极发生_反应，电极反应为_。 （3）电解后得到的Cu的质量是_g.溶液的pH是_。 （4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差_。电解液的pH_(填“变小”、“变大”或“不变”) 22. （1）有pH为13的Ba(OH) 2 、NaOH的混合液100mL，从中取出24mL，用0.025mol/LH 2 SO
15、4 滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求： 当滴到沉淀不再增加时(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=_ _ _(已知：lg2=0.3)。 原混合溶液中cBa(OH) 2 =_和c(NaOH)=_。 （2）常温下，FeS的Ksp=6.2510 -18 （设饱和溶液的目睹为1g/mL），若已知H 2 S饱和溶液在常温下，c(H + )与c(S 2- )之间存在以下关系：c 2 (H + )c(S 2- )=1.010 -22 ，该温度下，将适量FeS投入H 2 S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe 2+ )达到1mol/L，应调节溶液的pH=_。 参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】第19题【答案】第20题【答案】第21题【答案】第22题【答案】
