1、2020高考化学考点一定物质的量浓度溶液及配制试题解析1下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是()A10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉 50 g 水的溶液D标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析：选CA项，c(NaOH)1 molL1；B项，c(H2SO4)1 molL1；C项，蒸发50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的物质的量浓度也不是1 molL1；D项，c(HCl)1 molL1。2下列关于物质的量浓度表述正确的是(
2、)A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，100 mL 0.35 molL1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1解析：选DA项，0.3 molL1的Na2SO4溶液中，含有Na、SO的总浓度为0.9 molL1，但选项中未给出
3、体积，无法求出离子的总物质的量；B项，22.4 L氨气没有说明是标准状况，故当氨水体积是1 L时，其浓度也不一定是1 molL1；C项，在K2SO4、NaCl混合液中，当n(Na)n(SO)时，n(K)n(Cl)，因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒。3浓度为2 molL1 的盐酸V L，欲使其浓度变为4 molL1，以下列出的方法中可行的是()A通入标准状况下的HCl气体44.8 LB将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC蒸发掉0.5V L水D加入10 molL1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L解析：选D浓度为2 molL1的盐酸V L含溶质HCl 2V mol。A项，加入2 mol
4、HCl，体积会发生改变，错误；B项，加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去，错误；C项，蒸发掉0.5V L水后溶液体积无法求出，错误；D项属于混合溶液的有关计算，加入10 molL1盐酸 0.6V L 后，溶质HCl的物质的量为8V mol，再将溶液稀释至2V L，浓度变为4 molL1，正确。4若20 g密度为 gmL1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为()A. molL1B molL1C. molL1D molL1解析：选C溶质的物质的量n mol，溶液的体积：V103 LmL1 L，Ca(NO3)2的物质的量浓度：c molL1，NO的物质的量浓
5、度为 molL12 molL1。5某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2)2 molL1，c(SO)6.5 molL1，若将200 mL的此混合液中的Mg2和Al3分离，至少应加入1.6 molL1的氢氧化钠溶液()A0.5 L B1.625 L C1.8 L D2 L解析：选D根据电荷守恒得：2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO)，c(Al3)3 molL1，加入氢氧化钠溶液使Mg2、Al3分离，此时NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2，由电荷守恒得：V(NaOH)2 L。6.将36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w
6、，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A所得溶液的物质的量浓度：c1 molL1B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD所得溶液中溶质的质量分数：w解析：选Cn(HCl)1 mol，在标准状况下体积约为22.4 L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl分子，B项错误；n(HCl)1 mol，盐酸的体积不是1 L，c(HCl)不是1 molL1，A项错误；溶质的质量分数是3.5%，D项错误。7下列有关溶液配制的说法正确的是()A在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻
7、璃棒就可配制100 mL 0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液C用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸D配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析：选C配制溶液时要在容量瓶中进行，A、B均错误；D项，定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，错误。8利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)配制0.5 molL1的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A称取碳酸钠晶体100 gB定容时俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体
8、的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线解析：选BA项，0.5 molL1的碳酸钠溶液1 000 mL需称取143 g Na2CO310H2O，称取100 g使浓度偏低，错误；B项，定容时俯视观察刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，正确；C项，未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，浓度偏低，错误；D项，会造成所配溶液的浓度偏低，错误。920 时，饱和NaCl溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为c molL1，则下列说法中错误的是()A温度低于20 时，饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1B20 时，饱和NaCl溶液的质
9、量分数为 100%C20 时，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D20 时，饱和NaCl溶液的溶解度S g解析：选DA项，低于20 ，会析出少量NaCl，所以饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1，正确；C项，NaCl溶液越浓，密度越大，所以密度小于 gcm3的NaCl溶液为不饱和溶液，正确；D项，S g，错误。10在t ，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH) molL1c(H)D上述溶液中再加入
10、V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w解析：选AA项，溶质的质量分数w100%100%，错误；B项，溶质的物质的量浓度cmolL1 molL1，正确；C项，根据溶液呈电中性原则可知，溶液中c(OH)c(NH)c(H) molL1c(H)，正确；D项，由于氨水的密度小于水的密度，上述溶液中再加入与该溶液体积相等的水后，溶质的质量不变，而溶液的质量大于原来的2倍，所以所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，正确。11某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体准确配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 gcm3的消毒液。下列说法正确的是()A配制过程只需要三种
11、仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照久置后溶液中NaClO 的物质的量浓度减小D需要称量的NaClO固体的质量为140 g解析：选CA项，配制所需仪器有500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平等，错误；B项，容量瓶洗净后不必烘干，错误；C项，NaClO溶液暴露在空气中会发生反应NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO,2HClO光照,2HClO2而变质，导致NaClO浓度减小，正确；D项，没有480 mL的容量瓶，根据近、大的原则选择500 mL的容量瓶，需NaClO的质量为500 mL1.19 gcm325%14
12、8.8 g，错误。12.如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是()A只有在t1 时，NaCl和 MgSO4的溶解度才相等Bt1t2 ，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C在t2 时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，有晶体析出解析：选CA项，在t1 、t3 时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B项，t2之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2之后，随温度的升高而减小；C项，w100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。13实验室需要0.
13、1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_(填“”“”“”或“”)0.1 molL1。(3)在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_(计算结果保留一位小数)mL；如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好；配制
14、过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。解析：(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL的容量瓶。(2)因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m(NaOH)cVM0.1 molL10.5 L40 gmol12.0 g；NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高。(3)c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，即V(浓)0.50.5，得V(浓)0.013 6 L13.6 mL；选用15 mL量筒最好，误差小；注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。答案：(1)AC烧杯
15、、玻璃棒(2)2.0(3)13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌14(2018苏州一模)化学工业中会产生大量含铬废水。需进行无害化处理检测达标后才能排放。(1) 工业常用NaHSO3还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O还原成为Cr3，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3完全沉淀。写出NaHSO3与Cr2O反应的离子方程式：_。已知25 时KspCr(OH)36.41031。若除去废水中Cr3，使其浓度小于1105 molL1，此时溶液中的c(H)molL14109 molL1，则 c(H) molL12.5106 molL1。(2) 若不加热煮沸，
16、则过量的(NH4)2S2O8会氧化I，使生成的I2偏多，Na2S2O3用量增大，测定的铬元素总浓度偏大。答案：(1) 3HSOCr2O5H=2Cr33SO4H2O2.5106(2) 偏大I22S2O=2IS4On(I2)6.750105 molCr2O6I14H=2Cr33I27H2On(Cr2O)n(I2)2.250105 moln(Cr)2n(Cr2O)4.500105 mol废水样中铬元素总浓度 23.40 mgL115(2018溧水模拟)CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC2O42H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 及以上所得固体均为钴氧化物
17、。(1)通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_(填化学式)。写出B点对应的物质与O2在225300 发生反应的化学方程式：_。(2)取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为2、3)，用480 mL 5 molL1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比(写出计算过程)。答案：(1)Co3O4(写成CoOCo2O3亦可)3CoC2O42O2Co3O46CO2(2)由得失电子守恒有n(Co3)2n(Cl2)20.4 mol由元素守恒和电荷守恒有n(Co)总n(Co2)溶液0.5n(Cl)0.50.48 L5 molL121 mol，所以钴氧化物中n(Co2)1 mol0.4 mol0.6 mol根据钴氧化物中元素化合价代数和为0有n(O)1.2 mol故n(Co)n(O)1 mol1.2 mol56
