1、 四川省宜宾市普通高中 2020 届高三高考适应性考试（三诊）理综-化学试题 7化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是 A有机玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅 B硫酸亚铁与维生素 C 混用有利于铁元素吸收 C汗水浸湿的衣服晾干后的白色斑迹主要是氯化钠 D通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯 8N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如下图所示。下列叙述正确的是 A在反应过程中作催化剂 B催化剂 a 表面发生了分解反应和化合反应 C催化剂 a、b 增大了该历程中的最大能垒（活化能） D催化剂 b 表面发生的反应为：4NH3+5O2 催化剂b 4NO+6H2O 9由环己醇制备环己烯的反应为：
2、浓硫酸 H2O。下列说法正确 的是 A该反应为取代反应 B环己醇环上的一氯代物有 3 种 C环己烯分子中所有原子共平面 D环己烯能使酸性 KMnO4溶液褪色 10某学习小组设计的蔗糖水解反应如下图所示（夹持装置省略）。下列说法错误的是 A稀硫酸和热水浴都能加快蔗糖水解速率 B滴加 NaOH 溶液的目的是调溶液的 pH 至碱性 C加热至沸腾后试管内生成黑色沉淀 D实验现象证明蔗糖水解有还原性物质生成 11常温下，1 mol L-1 NaHCO3溶液的pH=8。下列说法正确的是 A该溶液中 OH的数目为 106 NA B该溶液中，c(HCO3) c(H2CO3) c(CO32) C2c(Na+)+
3、2c(H+) = 2c(HCO3)+c(CO32)+2c(OH) D加水稀释水解程度增大，溶液pH增大 12利用光能分解水的装置如下图，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为 H+和 OH， 并实现其定向通过。下列说法错误的是 A光电池能将光能转化为电能 B阳极区发生的电极反应为：2H2O 4e = 4H+ + O2 C双极性膜能控制两侧溶液的酸碱性不同 D再生池中发生的反应为：2V2+ + 2H+ = 2V3+ + H2 13X、Y、Z、M、Q 均为短周期元素，其原子半径与主要化合价的关系如 图所示。下列说法正确的是 AX 为锂元素 B原子序数：M Q C最高价含氧酸酸性：Z M DY、Z 简
4、单氢化物的沸点：Y Z 26.（14 分） Fe(NO3)3是一种重要的媒染剂和金属表面处理剂，易溶于水、乙醇，微溶于硝酸，具有 较强的氧化性。某学习小组利用下图装置制备 Fe(NO3)3并探究其性质。 回答下列问题： 步骤一：制备步骤一：制备 Fe(NO3)3 a 中加入 100 mL 8 mol L-1硝酸，b 中加入 5.6 g 铁屑，将硝酸与铁屑混合后水浴加热。 （1）仪器 b 的名称是_。 （2）反应过程中观察到 b中铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体产生，仪器 b 中反应的离子方程式是_。 （3）c 中所盛试剂是_，倒扣漏斗的作用是_。 （4）若要从反应后的溶液中得到 Fe
5、(NO3)3晶体，应采取的操作是：将溶液蒸发浓缩、 冷却结晶、过滤、用_洗涤、干燥。 步骤二：探究步骤二：探究 Fe(NO3)3的性质的性质 i测得 0.1 mol L-1 Fe(NO3)3溶液的 pH约等于 1.6。 ii将 5 mL 0.1 mol L-1 Fe(NO3)3溶液倒入有银镜的试管中，约 1 min 后银镜完全溶解。 （5）使银镜溶解的原因可能有两个：aNO3(H+)使银镜溶解；b_使银镜溶解。 为证明 b 成立，设计如下方案：取少量银镜溶解后的溶液于另一支试管中，_。 27.（14 分） 硒和碲的单质是重要的高新技术材料。一种以含贵重金属的“酸泥”（含 Se、Te、Ag、 P
6、b、Cu 等单质）为原料制备硒和碲的工艺流程如下图所示。 酸泥碱浸 NaOH溶液、适量空气 滤渣 中和 H2SO4溶液 粗碲 还原 SO2 滤液 粗硒 TeO2 已知： H2SeO3易溶于水，TeO2不溶于水。 “中和”过程中测得不同 pH 下相关数据如下表： “中和”终点 pH 滤液/（gL-1） 沉淀率/ Se Te Se Te 4 11.2 0.029 8.9 98.1 5 13.7 0.01 5.8 98.9 6 12.4 0.013 4.1 91.6 回答下列问题： （1）已知“碱浸”过程中生成了 Na2SeO3和 Na2TeO3，则“滤渣”中含有 Cu 和_。 写出 Se 参加反应
7、的离子方程式_。 （2）“碱浸”过程中通入空气应适量的原因是_。 （3）“中和”过程中生成 TeO2的化学方程式是_。 （4）“中和”终点 pH 应选择在_附近，原因是_。 （5）“滤液”可返回_工序循环使用。 （6）要制取 395g 粗硒（质量分数为 80），理论上至少应通入标准状况下的 SO2_L。 28.（15 分） 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： （1）已知： H2(g) + I2(g) = 2HI(g) H = Q kJ mol 1 H2(g) + I2(s) = 2HI(g) H =26.48 kJ mol 1 I2(g) = I2(s) H =3
8、7.48 kJ mol 1 化学键 II HI 键能/（kJ mol 1） 151 299 键能是将1 mol气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量，单位为kJ mol 1。 Q = _kJ mol 1。 HH 键能为_kJ mol 1。 （2）716 K时，在恒容密闭容器中按物质的量之比 1:1 充入 H2(g)和 I2(g)，测得气体混合 物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下图： 若反应开始时气体混合物的总压为 p kPa，则反应在前 20 min 内的 I2(g)平均速率 v(I2)=_kPa min 1（用含 p的式子表示）。 在 H2(g)+I2(g)2HI(g)
9、H=QkJ mol 1 反应中，正反应速率为 v正= k正 c(H2) c(I2)， 逆反应速率为 v逆=k逆 c2(HI)，其中 k正、k逆为速率常数，则温度为 716 K时， 逆 正 k k =_ （列出计算式）。 H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后，降低温度，平衡可能逆向移动，原因是_。 （3）一定条件下，NaClO 可将溶液中的 I 氧化为 I 2。通过测定体系的吸光度，检测到 不同 pH下 I2的生成量随时间的变化关系如图。 已知：吸光度越高表明该体系中 c(I2)越大。 pH=4.8 时，在_min 附近 c(I2)最大。 10 min 时，不同 pH 与吸光度的关系是 _
10、。 pH=4.0 时，体系的吸光度很快达到最大 值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因 是_。 35化学化学选修选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质（15 分）分） 2020 年 1 月，南开大学研究团队“高效手性螺环催化剂的发现”获得 2019 年度国家自 然科学技术一等奖，含多种金属元素的催化剂正在刷新合成化学的新高度。 回答下列问题： （1）形成“刚性”螺环的元素是碳，基态碳原子的价电子轨道表达式是_。 （2）右图是一种简单螺环烃，分子中碳原子的杂化方式为_， 分子中_（填“含”或“不含”）手性碳原子。 （3）铁及其化合物羰基铁Fe(CO)5常用作催化剂。 1 mol Fe(CO
11、)5分子中含有的 键数目为_，写出一种与 CO互为等电子体的离 子_。 Fe(CO)5是一种浅黄色液体，熔点20，沸点 103，热稳定性较高，易溶于苯等 有机溶剂，不溶于水。Fe(CO)5是_（填“极性”或“非极性”）分 子；配体 CO 提供孤电子对的原子是 C 而不是 O，原因是_。 右图是某 Fe 单质的晶胞模型。已知晶体密度为 d g cm3，则铁原 子的半径为_nm（用含有 d、NA的代数式表示）。 （4）在某些过渡金属的羰基化合物中，中心原子的价电子数与配体提供的电子数之和 满足“18e结构规则”。羰基铁与羰基镍的化学式分别为 Fe(CO)5和 Ni(CO)4，则羰基铬的 化学式是_
12、。 36化学化学选修选修 5：有机化学基础：有机化学基础（15 分） 分） 科学家正在研究传统中草药金银花对治疗“新冠肺炎”是否有效，金银花活性成分“绿 原酸”的一种人工合成路线如下： ClC 一 定 条 件 Cl Cl Cl CO+H2O Cl Cl O OH Cl Cl Cl O OH Br2 / PBr3 Br Cl Cl O OH 一定条件 H+ OH O OH OH OH O O OH OH OH A B D E FG 绿 原 酸 Cl 一 定 条 件 Cl 已知：+ 一定条件 回答下列问题： （1）有机物 A 的名称是_，D 中含有的官能团名称是_。 （2）C 的结构简式为_；B 与 C 生成 D 的反应类型是_。 （3）E 生成 F 的化学方程式是_。 （4）F 生成 G 的反应中，“一定条件”对应的试剂和反应条件是_。 （5）已知：双键连在同一碳原子上是不稳定结构。B 的同分异构体中不含环状结构的 共有_种（不含立体异构）。 （6）写出用 A 和 2-丁烯为原料制备 CH3 CH3的合成路线（无机试剂任选）。
