1、2020年全部高考化学试题分类汇编电化学09年安徽理综12Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2O。以下讲法正确的选项是A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。答案：A09年北京理综6以下表达不正确的选项是A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一 一2e一=C12答案：A09年福建理综11操纵适合的条件，将反
2、应2Fe32I2Fe2I2设计成如右图所示的原电池。以下判定不正确的选项是A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平稳状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极答案：D09年广东化学14可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。以下讲法正确的选项是A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中
3、电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极答案：A09年广东理基25钢铁生锈过程发生如下反应： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 以下讲法正确的选项是A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案：A09年广东理基34以下有关电池的讲法不正确的选项是A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌
4、电极是负极答案：B09年广东文基68以下讲法正确的选项是A废旧电池应集中回收，并填埋处理B充电电池放电时，电能转变为化学能C放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的阻碍有关D所有燃烧反应差不多上放热反应，因此不需吸取能量就能够进行答案：C09年江苏化学5化学在生产和日常生活中有着重要的应用。以下讲法不正确的选项是A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点专门高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁答案：D09年江苏化学12以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图。关于该电池的表
5、达正确的选项是A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e6CO224HC放电过程中，H从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体答案：B09年上海化学13右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分不盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时刻。以下有关描述错误的选项是A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe2eFe2Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀答案：B09年上海理综11茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳固。我国
6、科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中铝合金是阳极 铝合金是负极海水是电解液 铝合金电极发生还原反应ABCD答案：A609年浙江理综12市场上经常见到的标记为Liion的电池称为锂离子电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。以下讲法不正确的选项是A放电时，负极的电极反应式：LieLiB充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动答案：D09年重庆理综261
7、4分工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。1题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 填字母；精制饱和食盐水的进口为 填字母；干燥塔中应使用的液体是 。2多晶硅要紧采纳SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。SiCl4可制气相白炭黑与光导纤维要紧原料相同，方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应： 3 SiCl4g+2 H2g+Sig4 SiHCl3g达平稳后，H2与SiHCl3
8、物质的量浓度分不为0.140mol/L和0.020mol/L，假设H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。3采纳无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，那么生成氢气 m3标准状况。答案：1氯气；a；d；浓硫酸2SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl0.353134.409年天津理综1014分氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。以下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳固，请回答：1氢氧燃料电池的能量转化要紧形式是 ，在导线中电子流淌方向为 用a、b表示。2负极反应式为
9、 。3电极表面镀铂粉的缘故为 。4该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2Li+H22LIHLiH+H2O=LiOH+H2反应中的还原剂是 ，反应中的氧化剂是 。LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸取224L标准状况H2，生成的LiH体积与被吸取的H2体积比为 。由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，假设能量转化率为80，那么导线中通过电子的物质的量为 mol。答案：1由化学能转化为电能 由a到b22H24OH4e=4H2O或H2
10、2OH2e=2H2O3增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率4Li H2O 或8.7110-4 3209年四川理综2915分新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂LiFePO4是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁(CH3COO)2Fe、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀通过滤、洗涤、干燥
11、，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂郭了电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂郭子选移的介质，该有机聚合物的单体之一用M表示的结构简式如下：CH2CCH3COCH2CH2OO COCH3O 请回答以下咨询题：1上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其缘故是 。2在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有 、 、 填化学式生成。3在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 。4写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式： 。5该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，那么该电池放电时正极的电极反应式为 。答案：15分1为了防止
12、亚铁化合物被氧化3分2CO2H2ONH3每空1分，共3分3FeH2PO4Li2e = LiFePO4 2H3分4CH3CC=CH2=OOCH2CH2OCOCH3O +3NaOHCH3CCONaNa2CO3CH3OH=CH2=O+HOCH2CH2 OH3分5FePO4Lie=LiFePO43分09年江苏化学168分以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其要紧流程如下：1反应I前需在FeSO4溶液中加入 填字母，以除去溶液中的Fe3。A锌粉B铁屑CKI溶液DH22反应需操纵反应温度低于35，其目的是 。3工业生产上常在反应的过程中加入一定
13、量的醇类溶剂，其目的是 。4反应常被用于电解生产(NH4)2S2O8二硫酸铵。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 。答案：1B2防止NH4HCO3分解或减少Fe2的水解3降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。42SO42- -2e2S2O82-09年宁夏理综37化学选修化学与技术15分请回答氯碱的如下咨询题：1氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k质量比生成的产品。理论上k 要求运算表达式和结果；2原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分不为Na2CO3、HCl盐酸BaCl2，这
14、3种试剂添加的合理顺序是 填序号3氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺能够节电能30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如以下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只承诺阳离子通过。图中X、Y分不是 、 填化学式，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a与b的大小 ；分不写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极： ； 负极： ；如此设计的要紧节电能之处在于写出2处 、 。答案：1k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.892 (3Cl2 H2 a小于b O2+4e+2H2O4OH H22e+2OH2H2O 燃料电池能够补充电解池消耗
15、的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗其他合理答案也给分09年全国理综卷I2815分以下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分不盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。1接通电源，通过一段时刻后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答以下咨询题： 电源的N端为 极； 电极b上发生的电极反应为 ； 列式运算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ； 电极c的质量变化是 g； 电解前后个溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其缘故：甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 ；2假如电解过程中铜全部析出，现在电解能
16、否连续进行，什么缘故？ 。答案：1正极 4OH4e=2H2O + O2。2.8L 16g 甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH放电， H增多。丙不变，相当于电解水。2能够 因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应09年山东理综2912分ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。1该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 填正极或负极。2假设ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其要紧缘故是 。欲除去Cu2+，最好选用以下试剂中的 填代号。aNaOHbZncFedNH3H2O3MnO2的生产方法之一是以石墨为
17、电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。假设电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 。答案：1Zn或锌 正极2Zn与Cu2+反应生成Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率 b32H+2e-=H2 87g 09年山东理综318分化学化学与技术金属铝的生产是以Al2O，为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O3通电，Na3AlF67509704Al+3O2请回答以下咨询题：1冰晶石Na3AIF6的作用是 。2电解生成的金属铝是在熔融液的 填上层或下层。3阴极和阳极均由 材料做成；电解时不断消耗的电极是 填阳极或阴极。4铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，
18、最能表达节能减排思想的是将回收铝做成 填代号。a冰晶石b氧化铝c铝锭d硫酸铝答案：1降低Al2O3的熔化温度 2下层3碳素或石墨 阳极4c09年海南化学159分LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分不为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。请回答以下咨询题：1电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；2电池正极发生的电极反应为 ；3SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸取SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 假如把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；4组装该电池必须在无
19、水、无氧的条件下进行，缘故是 。答案：9分1锂 Li2e=Li2分22SOCl24e=4ClSSO22分3显现白雾，有刺激性气体生成 SOCl2H2O=SO22HCl3分4锂是爽朗金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应2分09年广东化学2311分磷单质及其化合物的、有广泛应用。1同磷灰石要紧成分在高温下制备黄磷P4的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；H上述反应中，副产物矿渣可用来 。相同条件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(
20、s)+2CaSio3(s)+SiF4(g) ；H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ；H3用H1、H2和H3表示H，H= 。2三聚磷酸可视为三个磷酸分子磷酸结构式见右图之间脱去两个水分子产物，其结构式为 。三聚磷酸钠俗称五钠是常用的水处理剂，其化学式为 。3次磷酸钠NaH2PO2可用于化学镀镍。NaH2PO2中P元素的化合价为 。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性等条件下发生下述反应：a Ni2+ + H2PO2+ Ni+ H2PO3+ b6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2请在答题卡上写出并配平反应式a。利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点： ；原理上的不同点： ；化学镀的优点： 。答案：1水泥；H13H2+18H32，Na5P3O10，3+1；2Ni2+ + 1H2PO2+ 1H2O 2 Ni+ +1H2PO3+ 2 H+4化学镀中镀件直截了当与电解质溶液接触反应；电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应； 装置简便，节约能源，操作简便。
