1、2020年北京市高级中等学校招生考试化 学 试 卷（满分45分，考试时间：与生物合计90分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Na23 Cl35.5第一部分（选择题 共12分）每小题1分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是（）A钙 B铁 C锌 D碘2下列气体能供给动植物呼吸的是（）ACO2 BH2 CO2 DN23下列含金属元素的物质是（）AH2S BP2O5 CAgNO3 DH2O4下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是（）A放出热量 B产生大量白烟 C火星四射 D生成黑色固体5下列操作不正确的是（） A稀释浓硫酸
2、B点燃酒精灯 C加热液体 D取用固体粉末6下列不能与稀盐酸反应的金属是（）ACu BZn CAl DMg7下列物质含有氧分子的是（）AO2 BH2O2 CH2CO3 DSO28下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A银用于制作导线 B干冰用作制冷剂 C铜用于制作铜火锅 D赤铁矿用于炼铁9氯化钯（PdCl2）可用于检测COPdCl2中Pd的化合价为（）A+1 B+2 C+3 D+410不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（）温度/203040溶解度/g31.645.863.9A20时，100g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6gB30时，100g KNO3饱和溶液的溶质质
3、量分数为45.8%C30时，将50g KNO3放入100g水中得到150g溶液D40时，100g水最多溶解63.9g KNO311利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是（）A实验前需检查装置气密性B白磷的作用是消耗试管中的氧气C白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹D最终量筒中液面约降至40mL刻度线处12甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如图：下列说法正确的是（）A甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：2 B乙中碳、氧元素质量比为1：2C46g甲酸中氢元素质量为2g D生成甲与乙的分子个数比为2：1第二部分（非选择题 共33分）每空一分。【生活现
4、象解释】13垃圾分类是新时尚。补齐废弃物与垃圾桶的连线。14二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。（1）配平化学方程式： NaClO2+ Cl2 ClO2+ NaCl。（2）71g Cl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为 g。15我国大力推广在盐分高，pH9的土壤中种植海水稻。（1）pH9的土壤呈 （填“酸性”或“碱性”）。（2）大米中主要含有的营养素是 。（3）稻壳可用于制纳米SiO2，SiO2属于 （填序号）。A氧化物 B化合物 C混合物科普阅读题理解16阅读下面科普短文。氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石
5、资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：CO+H2OCO2+H2，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我囯“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。依据文章内容回答下列问题
6、。（1）目前氢气的主要来源是 。（2）图2中，催化剂为2% Au/-MoC时，CO转化率和温度的关系是 。（3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是 。原子种类质子数中子数核外电子数氘111氚121（4）下列说法正确的是 （填序号）。A-MoC可使CO转化率接近100% B水电解制氢的不足是造价高昂C利用太阳能制氢是未来发展方向 D“东方超环”利用核聚变提供能量生产实际分析17CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如图。已知：CuO难溶于水。（1）反应釜中发生的反应有：2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2Cu（OH）2 CuO+H2O其中，属于复分解反应的是 （填
7、“”或“”）。（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是 。18从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4，其主要工艺流程如图。已知：盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3。BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。（1）除去NaCl，利用的性质是 。（2）酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为 。（3）过滤器中分离出来的固体是 。基本实验及其原理分析19请从19-A或19-B两题中任选一个作答，若均作答，按19-A计分19-A氧气的制取与性质19-B二氧化碳的制取与性质（1）中反应的化学方程式为 。（2）中观察到的现象是 。20下列是两个关于水的实验。（1）实验1，反应的化学方程式为
8、 。（2）下列说法正确的是 （填序号）。A实验1，试管a中得到的气体能燃烧B实验1，反应前后原子的种类、个数均改变C实验2，水变化前后分子的种类不变21补全实验报告。装置及操作现象解释或结论（1）向1中滴加 溶液铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅Fe的金属活动性比Cu的强（2）向2中滴加盐酸固体减少，得到黄色溶液化学方程式： （3）向3中滴加足量盐酸 Ca（OH）2能与盐酸反应22从如图选择仪器，配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。（1）需要称量NaCl的质量为 g。（2）量取水用到的仪器有 （写名称）。（3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为 。23验证可燃物燃烧的条
9、件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40、240。装置（夹持仪器已略去）步骤及现象将一定量的白磷、红磷分別浸入80热水中（如图所示）。白磷、红磷均不燃烧升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧（1）中白磷不燃烧的原因是 。（2）对比和，可验证可燃物燃烧的条件是 。科学探究24丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。探究丙酸钙的性质【进行实验】用如图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：序号装置现象试管内壁有水雾注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊【解释与结论】
10、（1）中现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为 。（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验可得出的结论是 。探究丙酸钙防霉的效果【进行实验】分别按下列的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：【解释与结论】（3）设计第1组实验的目的是 。（4）第2组，中x为 。（5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是 。【反思与评价】（6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”，你是否同意此观点，并说明理由： 。答案与解析第一部分（选择题 共12分）每小题1分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是（）A钙
11、 B铁 C锌 D碘【知识考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【思路分析】A、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断；B、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断；C、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断；D、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。【解题过程】解：A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，为了防止骨质疏松，人体应摄入足够量的钙，故A正确；B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故B错误；C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故C错误；D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿
12、大和呆小症，故D错误。故选：A。【总结归纳】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解题的关键。2下列气体能供给动植物呼吸的是（）ACO2 BH2 CO2 DN2【知识考点】氧气的用途【思路分析】根据气体的性质与用途来分析。【解题过程】解：氧气能供给呼吸，所以能供给动植物呼吸的是氧气，而不是其他气体。故选：C。【总结归纳】本题考查了物质的性质与用途，难度不大。3下列含金属元素的物质是（）AH2S BP2O5 CAgNO3 DH2O【知识考点】元素的简单分类【思路分析】金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称
13、有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行解答即可。【解题过程】解：A、氢、硫分别带“气”字头、带“石”字旁，均属于非金属元素，故选项错误。B、磷、氧分别带“石”字旁、“气”字头，均属于非金属元素，故选项错误。C、银带“钅”字旁，属于金属元素，是含金属元素的物质，故选项正确。D、氢、氧均带“气”字头，均属于非金属元素，故选项错误。故选：C。【总结归纳】本题难度不大，了解元素的简单分类是正确解答本题的关键。4下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是（）A放出热量 B产生大量白烟 C火星四射 D生成黑色固体【知识考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【思路分析】根据铁丝在氧气中燃烧的现象
14、，进行分析判断。【解题过程】解：A、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，故选项说法正确。B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，不会产生大量的白烟，故选项说法错误。C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，故选项说法正确。D、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体，故选项说法正确。故选：B。【总结归纳】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。5下列操作不正确的是（） A稀释浓硫酸 B点燃酒精灯 C加热液体 D取用固体粉末【知识考点】加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【思路分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水
15、，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。D、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。【解题过程】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作正确。D、取用粉末状药品，试管横放，
16、用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。故选：B。【总结归纳】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。6下列不能与稀盐酸反应的金属是（）ACu BZn CAl DMg【知识考点】金属活动性顺序及其应用【思路分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，据此进行分析判断。【解题过程】解：A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项正确。B、在金属活动性顺序中，锌的位置排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故选项错误。C、在金属活动性顺序中，铝的位置排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成
17、氯化铝和氢气，故选项错误。D、在金属活动性顺序中，镁的位置排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故选项错误。故选：A。【总结归纳】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。7下列物质含有氧分子的是（）AO2 BH2O2 CH2CO3 DSO2【知识考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【思路分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断。【解题过程】解：A、氧气是由氧分子构成的，故选项正确。B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。C、H2
18、CO3是由氢离子和碳酸根离子构成的，不含氧分子，故选项错误。D、SO2是由二氧化硫分子构成的，不含氧分子，故选项错误。故选：A。【总结归纳】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握氧气是由氧分子构成的、化合物中都不含氧分子是正确解答本题的关键。8下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A银用于制作导线 B干冰用作制冷剂 C铜用于制作铜火锅 D赤铁矿用于炼铁【知识考点】化学性质与物理性质的差别及应用【思路分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。【解题过程】解：A、银用于制作导线，是利用了铜具有优良
19、的导电性，是利用了其物理性质，故选项错误。B、干冰用作制冷剂，利用干冰升华吸热的性质，是利用了其物理性质，故选项错误。C、铜用于制作铜火锅，是利用了铜具有优良的导热性，是利用了其物理性质，故选项错误。D、赤铁矿用于炼铁，是利用了赤铁矿的主要成分氧化铁能与一氧化碳反应的性质，利用其化学性质，故选项正确。故选：D。【总结归纳】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。9氯化钯（PdCl2）可用于检测COPdCl2中Pd的化合价为（）A+1 B+2 C+3 D+4【知识考点】有关元素化合价的计算【思路分析】根据在化合物中正负化合价代数
20、和为零，结合物质的化学式进行解答本题。【解题过程】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氯元素显-1价，设Pd元素的化合价是x，则：x+（-1）2=0，则x=+2。故选：B。【总结归纳】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。10不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（）温度/203040溶解度/g31.645.863.9A20时，100g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6gB30时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C30时，将50g KNO3放入100g水中得到150g溶液D40时，100g水最多溶解63.9g KNO3【知
21、识考点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【思路分析】A、根据20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，进行分析判断。B、根据饱和溶液中溶质质量分数=100%，进行分析判断。C、30时，硝酸钾的溶解度为45.8g，进行分析判断。D、根据40时，硝酸钾的溶解度为63.9g，进行分析判断。【解题过程】解：A、20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，含义是20时，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液131.6g，则20时，131.6gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g，故选项说法错误。B、30时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为100%45.
22、8%，故选项说法错误。C、30时，硝酸钾的溶解度为45.8g，则30时，将50g KNO3放入100g水中，最多溶解45.8g，得到45.8g+100g=145.8g溶液，故选项说法错误。D、40时，硝酸钾的溶解度为63.9g，40时，100g水最多溶解63.9g KNO3，故选项说法正确。故选：D。【总结归纳】本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数=100%、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。11利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是（）A实验前需检查装置气密性 B白磷的作用是消耗试管中的氧气C白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹 D最终量筒中液面约降至40mL刻度线处【知识
23、考点】空气组成的测定【思路分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：装置的气密性好；所用药品必须是足量；读数时一定要冷却到原温度；所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。【解题过程】解：A、实验前需检查装置气密性，以防止装置漏气造成结果不准确，故选项说法正确。B、白磷燃烧与氧气反应生成五氧化二磷，白磷的作用是消耗试管中的氧气，故选项说法正确。C、白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，造成结果偏小，故选项说法正确。D、氧气约占空
24、气总体积的1/5，130mL空气中氧气的体积为130mL1/5=26mL，最终量筒中液面约降至50-26=24mL刻度线处，故选项说法错误。故选：D。【总结归纳】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。12甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如图：下列说法正确的是（）A甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：2 B乙中碳、氧元素质量比为1：2C46g甲酸中氢元素质量为2g D生成甲与乙的分子个数比为2：1【知识考点】微粒观点及模型图的应用【思路分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质
25、之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。【解题过程】解：依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：HCOOHH2+CO2；A、根据甲酸的化学式HCOOH可知，甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：1故错误；B、乙为二氧化碳，碳和氧的元素质量比为12：162=3：8，故错误；C、46g甲酸中氢元素质量为46g100%=2g，故正确；D、根据微观示意图可知反应的化学方程式为HCOOHH2+CO2，由化学方程式可知生成甲与乙的分子个数比为1：1，故错误；故选：C。【总结归纳】本题难度不大，掌握微观模型图的意义、方程式的书写是解答此类题的关键。第二部分（非选择题 共33分）每空
26、一分。【生活现象解释】13垃圾分类是新时尚。补齐废弃物与垃圾桶的连线。【知识考点】物质的简单分类【思路分析】根据垃圾的分类方法来分析。生活垃圾分为四类：厨余垃圾、可回收物、有害垃圾和其他垃圾。【解题过程】解：鱼刺、菜叶属于厨余垃圾；空矿泉水瓶属于可回收垃圾。故答案为：。【总结归纳】要想解答好这类题目，要理解和熟记垃圾的分类与处理方法等相关知识。14二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。（1）配平化学方程式： NaClO2+ Cl2 ClO2+ NaCl。（2）71g Cl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为 g。【知识考点】化学方程式的配
27、平；根据化学反应方程式的计算【思路分析】（1）根据化学反应前后，原子个数不变进行分析；（2）根据参加反应的氯气的质量和化学方程式进行计算。【解题过程】解：（1）依据定一法，亚氯酸钠的系数定为1，所以二氧化氯、氯化钠的系数就是1，1，通过观察可知，氯气的系数为1/2，将系数化为整数，所以化学方程式为：2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl；（2）设理论上最多生成ClO2的质量为x2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl 71 135 71g x x=135g。故答案为：（1）2；1；2；2；（2）135。【总结归纳】本题主要考查了化学方程式的配平和化学方程式的计算，难度不大，在平时的学
28、习中加强训练即可完成。15我国大力推广在盐分高，pH9的土壤中种植海水稻。（1）pH9的土壤呈 （填“酸性”或“碱性”）。（2）大米中主要含有的营养素是 。（3）稻壳可用于制纳米SiO2，SiO2属于 （填序号）。A氧化物 B化合物 C混合物【知识考点】溶液的酸碱性与pH的关系；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；食品、药品与健康食品中的有机营养素【思路分析】（1）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。（2）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。（3）混合物是由多种
29、物质组成的物质，由不同种元素组成的纯净物是化合物；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物。【解题过程】解：（1）当溶液的pH大于7时，呈碱性，pH9的土壤呈碱性。（2）大米中富含淀粉，淀粉属于糖类。（3）SiO2中只含有二氧化硅一种物质，属于纯净物；是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；是由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物。故答案为：（1）碱性；（2）糖类；3）AB。【总结归纳】本题难度不大，了解各种营养素的生理功能与食物来源、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等是正确解答本题的关键。科普阅读题理解16阅读下面科普短文。氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如
30、图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：CO+H2OCO2+H2，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我囯“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。依据文章内
31、容回答下列问题。（1）目前氢气的主要来源是 。（2）图2中，催化剂为2% Au/-MoC时，CO转化率和温度的关系是 。（3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是 。原子种类质子数中子数核外电子数氘111氚121（4）下列说法正确的是 （填序号）。A-MoC可使CO转化率接近100% B水电解制氢的不足是造价高昂C利用太阳能制氢是未来发展方向 D“东方超环”利用核聚变提供能量【知识考点】资源综合利用和新能源开发【思路分析】（1）根据题干材料信息来分析；（2）根据图2中的信息来分析；（3）根据元素的概念来分析；（4）根据题干信息以及所学知识来分析。【解题过程】解：（1）由题干材料可知，目前
32、化石资源制氢最为成熟；故填：化石资源制氢；（2）由图2中的信息可知，催化剂为2% Au/-MoC时，CO转化率和温度的关系是在其他条件相同时，温度范围在50400之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降；故填：在其他条件相同时，温度范围在50400之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降；（3）元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，氘和氚的质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素；故填：氘和氚的质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素；（4）A由图2信息可知，-MoC可使CO转化率接近70%，选项说法错误；B水电解制氢需要消耗大量的电能，该方法的不足是造价高昂，选项说法正
33、确；C太阳能取之不尽、用之不竭，所以利用太阳能制氢是未来发展方向，选项说法正确；D由题干材料可知：“东方超环”利用核聚变提供能量，选项说法正确。故填：BCD。【总结归纳】本题是一个信息材料题，解题时根据题干中的信息结合所学化学知识来分析解答即可，此类试题一般难度不大。生产实际分析17CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如图。已知：CuO难溶于水。（1）反应釜中发生的反应有：2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2Cu（OH）2 CuO+H2O其中，属于复分解反应的是 （填“”或“”）。（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是 。【知识考点】过滤的原理、方法及其应用；物质
34、的相互转化和制备；反应类型的判定【思路分析】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是反应生成的硫酸钠，可能含有氢氧化钠、硫酸铜。【解题过程】解：（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，是复分解反应。故填：。（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是氢氧化钠和硫酸铜反应生成的Na2SO4。故填：Na2SO4。【总结归纳】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。18从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4，其主要工艺流程如图。已知：
35、盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3。BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。（1）除去NaCl，利用的性质是 。（2）酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为 。（3）过滤器中分离出来的固体是 。【知识考点】物质的相互转化和制备【思路分析】（1）氯化钠易溶于水；（2）稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成氯化镁和水；（3）硫酸钡不能和稀盐酸反应。【解题过程】解：（1）除去NaCl，可以通过溶解、过滤进行，利用的性质是氯化钠易溶于水。故填：氯化钠易溶于水。（2）酸溶槽中稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，发生的是中和反应，反应的化学方程式为：Mg（OH）
36、2+2HCl=MgCl2+2H2O。故填：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。（3）过滤器中分离出来的固体是硫酸钡，是因为硫酸钡不能和稀盐酸反应。故填：硫酸钡。【总结归纳】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。基本实验及其原理分析19请从19-A或19-B两题中任选一个作答，若均作答，按19-A计分19-A氧气的制取与性质19-B二氧化碳的制取与性质（1）中反应的化学方程式为 。（2）中观察到的现象是 。【知识考点】氧气的制取装置；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质【思路分析】A氧气的制取与性质（1）根据高锰酸钾
37、在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气书写化学方程式；（2）根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析；B二氧化碳的制取与性质（1）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；（2）根据二氧化碳和水生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红色进行分析。【解题过程】解：A氧气的制取与性质（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，注意配平、标明条件和气体生成符号，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（2）红热的木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；B二氧化碳的制取与性质（1）大理石和稀盐酸反应生二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+
38、2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）大理石和稀盐酸反应生二氧化碳，二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色。故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）；（2）红热的木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体（或湿润紫色石蕊纸花变红色）。【总结归纳】本题难度不大，考查了化学方程式的书写方法和二氧化碳的相关性质，掌握相应的知识是解答本题的关键。20下列是两个关于水的实验。（1）实验1，反应的化学方程式为 。（2）下列说法正确的是 （填序号）。A实验1，试管a中得到的气体能燃
39、烧B实验1，反应前后原子的种类、个数均改变C实验2，水变化前后分子的种类不变【知识考点】电解水实验；分子的定义与分子的特性【思路分析】（1）根据电解水的原理来分析；（2）根据水的电解、水的蒸发与液化的实质来分析。【解题过程】解：（1）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2+O2；故填：2H2O2H2+O2；（2）A实验1，试管a中得到的气体体积较大，是氢气，氢气能燃烧，选项说法正确；B由质量守恒定律可知，电解水的反应前后原子的种类、个数均不改变，选项说法错误；C实验2属于物理变化，水变化前后分子的种类不变，选项说法正确。故填：AC。【总结归纳】本题考查了水的电解以
40、及水的三态变化，难度不大。21补全实验报告。装置及操作现象解释或结论（1）向1中滴加 溶液铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅Fe的金属活动性比Cu的强（2）向2中滴加盐酸固体减少，得到黄色溶液化学方程式： （3）向3中滴加足量盐酸 Ca（OH）2能与盐酸反应【知识考点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质【思路分析】（1）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。（2）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。（3）根据滴有酚酞溶液的石灰水显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。【解题过程】解：（1）在金属活
41、动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，实验结论是Fe的金属活动性比Cu的强，现象为铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅，说明生成了铜，则向1中滴加是应为CuSO4或CuCl2溶液等。（2）向2中滴加盐酸，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。（3）滴有酚酞溶液的石灰水显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。故答案为：（1）CuSO4或CuCl2；（2）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（3）溶液由红色变为无色。【总结归纳】本题难度不大，掌握酸的化学性质、金属活动性顺序应用是正确解答本题的关键。22从如图选择仪器，配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。（1）需要称量NaCl的质量为 g。（2）量取水用到的仪器有 （写名称）。（3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为 。【知识考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【思路分析】（1）利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，进行分析解答。（2）根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答。（3）根据溶液具有均一性，进行分析解答
