1、2020年泰州市中考全真模拟试题化学试卷 (考试时间：90分钟 总分：100分)注意事项：1本试卷共分两部分，第卷为选择题，第卷为非选择题。2所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Ca-40第卷 （选择题 共38分）一、（本题有14小题，共28分。每小题只有1个选项符合题意，请将选项填涂在答题卡相应的位置）1“神州七号”飞船返回舱进入大气层时会摩擦产生高温，其外表材料在高温时会发生下列变化带走热量，从而降低飞船温度，保证飞行员的安全。这些变化中属于化学变化的是（ ）A汽化 B蒸发 C升华 D分解A用金属制作奥运
2、奖牌B用钢材铸造体育场“鸟巢”D用丙烷做“祥云”火炬的燃料C用羊绒作“福娃” 的外层材料2下图所述物质的用途中，主要利用其化学性质的是（ ）3一般说来，大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的pH为5.5，要改良它，应在土壤中施加适量的（ ）A氢氧化钠 B熟石灰 C食盐 D盐酸4右图为某粒子的结构示意图，下列说法中错误的是（ ）A该元素原子的原子核外有2个电子层 B该元素是一种金属元素C该粒子是阳离子 D该粒子具有稳定结构5银杏叶、果是防治高血压、心脏病重要的医药原料，银杏叶中提取物可以“捍卫心脏，保护大脑”。下列银杏生长过程中所施肥料属于复合肥的是（ ）AKH2PO4 BC
3、O(NH2)2 CK2SO4 DCaSO4、Ca(H2PO4)26下列有关叙述中，正确的是（ ）A20，100g水中溶解30g NaCl，所以20时NaCl的溶解度是30 gBNH4NO3固体溶于水，吸收热量C饱和溶液降温后，都有溶质析出DKNO3的饱和溶液一定比不饱和溶液浓7实验室常用的下列仪器中，属于复合材料的是（ ）A集气瓶 B坩埚钳 C药匙 D石棉网8欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是（ ）A加热 B滴加稀盐酸 C加水溶解 D加入碳酸钠溶液9我国首部食品安全法将于今年6月1日颁布实施。下列做法能保证食品安全的是（ ）A真空包装食品 B沥青公路上晒粮食 C给橙子“打蜡上色”
4、 D用工业酒精勾兑饮用酒10蛋白质是构成细胞的基本物质。下列不能与蛋白质发生化学反应的物质是（ ）A甲醛 B硫酸铵 C浓硝酸 D乙酸铅11在两个烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。将它们分别在空气中放置一段时间，则（ ）A浓盐酸的溶液质量增大 B浓硫酸的溶液质量增大C浓盐酸的溶质质量分数不变 D浓硫酸的溶质质量分数变大12麦收季节，某些地方有就地焚烧秸杆的陋习。焚烧麦秸杆可能导致：容易引发火灾；能见度降低，引起交通事故；诱发呼吸道疾病；造成部分肥力损失。（ ）A B C D13钾是人体必需的元素之一，若血液中钾元素含量偏低，易引发低钾血症，严重时会引发心率失常，甚至猝死。医学专家提醒：应
5、重视日常补钾。可以服用的某种钾的化合物，其水溶液可以和硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。此化合物是（ ）AKCl BK2CO3 CKNO3 DKOH142009年世界环境日主题为“地球需要你：团结起来应对气候变化”。下列应对气候变化的有关做法，不宜提倡的是（ ）A提高森林覆盖率 B大量使用化石燃料C响应“地球一小时”活动 D开发新能源二、（本题有小题，共10分。每小题只有1-2个选项符合题意，请将选项填涂在答题卡相应的位置）15下列说法错误的是（ ）A干电池放电时化学能转变成电能B酸、碱和盐的组成中一定都含氧元素C为防止矿井发生瓦斯爆炸，在进入矿井时要做灯火实验D过氧化氢溶液中氢、氧
6、元素的质量比一定大于1:1616图表资料可以为我们提供很多信息。下列从图表中获取的信息或相关应用错误的是（ ） A从元素周期表中查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量 B根据金属元素在地壳的含量图，判断人类开发和使用金属的年代 C根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀 D根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法17下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）A向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量B向一定质量的稀硫酸中滴加水C向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量D高温煅烧一定质量的石灰石18实验中，一种仪器与另一种仪器之间通常情况下不应该接触的是（ ）
7、A用胶头滴管向试管内滴加液体，胶头滴管与试管口 B用向上排空气法收集二氧化碳，导管口与集气瓶底 C向试管中倒液体药品，试剂瓶口与试管口 D过滤时，用烧杯承接滤液，漏斗下端尖嘴部位与烧杯内壁19下列各组物质，只用组内溶液相互混合，不能鉴别出来的是（ ）AK2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl BHCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4CKOH、Na2SO4、CuSO4、HCl DMgSO4、NaOH、HNO3、BaCl2第卷 （非选择题 共62分）三、（本题包括6小题，共30分）20（4分）用化学符号填空：（1）2个汞原子_； （2）甲烷分子_； （3）3个硝酸根离子_； （4）氯化
8、镁中镁元素显+2价_。 21（3分）工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H、O、Na、C1五种元素中的一种或几种（可重复使用）写出符合下列要求的物质的化学式： （1）一种有毒气体，可用于铁的冶炼_； （2）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的酸性物质_； （3）生活中常用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等食物的盐_。22（4分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。（1）点P表示_。（2）当温度为t2时的a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序 _。（3）要使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一种措 施是_。（4）t2时，150g a物质的饱和溶液降温到t1析出a物质_ g（
9、不含结晶水）。 23（6分）学好化学能帮助我们更好地认识各种现象，更合理地解决生活中的实际问题。（1）常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会发生 作用。（2）不同的情况下采用的不同的灭火方式。如在实验室里，不慎将酒精泼洒在桌面上着火应采取 ；扑灭因线路老化而引起的火灾时，应先 ，再进行灭火。（3）家庭铝制品抗腐蚀性能较好，原因是（用化学方程式表示）。（4）富含淀粉的食品有 （只举一例），可用 检验。24（6分）水的硬度表示方法是：将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10mg CaO称为1度，1L水中含有20mg CaO即为2度，以此类推。8度以上为硬水，8
10、度以下为软水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度。（1）日常生活中，可用 检验某水样是硬水还是软水。（2）Ca(HCO3)2加热时会分解产生一种白色沉淀（水垢的主要成分）和两种常见的氧化物，请写出发生反应的化学方程式 。河水、井水中溶有一定量的Ca(HCO3)2，饮用前可采取 的方法来降低水的硬度。（3）家用热水瓶一旦产生水垢，其保温性能会降低。用稀盐酸可除去上述水垢，发生反应的化学方程式为 。（4）取某水样1L，经实验测定，其中含Ca2+0.2g，此水样的硬度约为 ， 是否符合饮用水标准? 。25（7分）下图表示某些物质间转化关系（部分反应条件省略）。其中A为黑色固体氧化物；E为绿色固体；B
11、、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y为常见无色气体；X是常见的金属单质。请回答下列问题：（1）请判断X的化学式： 。（2）反应中A物质的作用是 。（3）反应、的化学方程式： ； ； 。（4）反应的基本反应类型属于 （填序号）。 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 （5）在日常生活中为防止反应的发生，可采取的措施是 （写一点即可）。四、（本题包括4小题，共26分）26（4分）将下表内的A、B操作中必须先完成的操作的编号（即A或B）填在表中的答案栏内。实验内容操作A操作B答案（1）制备气体加药品检查装置的气密性（2）用排水法收集氧气完毕将导气管移出水面熄灭酒精
12、灯（3）不慎将浓硫酸沾在皮肤上用大量水冲洗用布擦试（4）测定溶液的pH用玻璃棒蘸待测液滴到pH试纸上与标准比色卡对照27（7分）某校化学兴趣小组的同学利用下图装置进行实验。实验目的：用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验。 粗略测定加热一定质量的高锰酸钾所收集到的氧气体积。反应原理：加热高锰酸钾制氧气。化学方程式为_。仪器认识：写出上图中仪器、的名称：_，_。装置连接：为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是（填接口的字母）：a( ) ( )d问题分析：实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是_；用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是_。根据高锰酸钾的质量算出
13、产生的氧气质量为理论值。如果实际测得氧气的体积超过理论值，你认为原因可能是_。28（5分）现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题。（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属不同类别（类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。所选试剂判断方法方法一（示例）锌取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液。方法二方法三（2）物理方法：同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法）。_。29（1
14、0分）过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，常温下能与水和二氧化碳发生化学反应。某学校两个实验小组的同学为探究其与二氧化碳的反应，用下图所示的装置进行实验。一段时间后，将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃。请回答下列问题：（1）B装置的作用_。为了检验B装置的作用是否彻底，可在上图_之间（填写装置序号）增加一个 （选填E或F）装置。（2）第1小组同学认为Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3和O2，则该反应的化学方程式为：_。（3）第2小组同学认为Na2O2与CO2反应除生成Na2CO3和O2外，还有可能生成NaHCO3。你认为呢?简述理由_。（4）装置D的作用是 。有同学设计实验方案，探
15、究反应后试管D的溶液中是否有NaOH剩余，请帮助其完成下列实验报告。实验方案实验现象有关化学方程式实验结论取样，先向溶液中滴加过量的 溶液；产生白色沉淀 D溶液中有NaOH剩余。静置，取上层清液，滴加 溶液。产生蓝色沉淀 五、（本题包括1小题，共6分）30氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl + 2H2O Cl2 + H2 + 2NaOH。现取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量7.1g。请计算：（1）生成氢气的质量是多少？剩余氯化钠的质量是多少？（2）反应后溶液中NaOH的质量分
16、数是多少？2010年泰州市中考全真模拟试题化学试卷参考答案及评分标准第卷 选择题（共38分）一、 （本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意。）题号1234567891011121314答案DDBAABDBABBDAB二、 （本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。）题号1516171819答案BCBAABA第卷 非选择题（共62分）三、（本题包括10小题，共56分，每空1分）+2 20(4
17、分) 2Hg CH4 3NO3- MgCl2 21(3分) CO HCl NaCl 22(4分) t1,a、c溶解度相等 cba升高温度 或加入溶质 或蒸发水分（任写一种方法均可得分） 3023(6分) 乳化 用湿抹布或沙子扑灭；关闭电源 4Al + 3O2 = 2Al2 O3 土豆、米饭、粉丝等合理答案均可；碘水或碘酒24(6分) 肥皂水 Ca(HCO3)2CaCO3 + H2O + CO2 ; 煮沸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 或 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 28 ；不符合25(7分) Cu 催化 CuO2H2O2 2H
18、2O + O2； Cu2(OH)2 CO3 2CuO + H2O + CO26CO2 + 6H2O 光照 叶绿素 C6H12O6 + 6O2 D 保持表面洁净、干燥或其它合理方法均可26(4分) B; A; B; A27(7分) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 试管 量筒 cb 试管口没有放棉花 集气瓶底没有放少量的水或铺一层细沙未冷却到室温就读数28(5分) 方法二氧化铜取少量样品分别与氧化铜反应，使氧化铜溶解且溶液由无色变为蓝色，则原样品为稀盐酸，无现象的为氯化钠溶液。方法三氢氧化铜取少量样品分别与氧化铜反应，使氢氧化铜溶解溶解且溶液由无色变为蓝色，则原样品为稀盐酸，无
19、现象的为氯化钠溶液。 其他合理答案均可用玻璃棒分别沾取两种待测溶液，在酒精灯上灼烧。29(10分)除去水分（防止过氧化钠与水反应）；B、C；E 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2不能；根据质量守恒定律，反应物中不含H元素（答出原因才给分）吸收多余的二氧化碳（防止二氧化碳对检验氧气产生干扰）；实验方案实验现象有关化学方程式实验结论取样，先向溶液中滴加过量的 CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2 或Ba(NO3)2 溶液；产生白色沉淀CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3+2 NaCl D溶液中有NaOH剩余。静置，取上层清液，滴加CuCl2或Cu(NO3)2或CuS
20、O4 溶液。产生蓝色沉淀2NaOH+CuCl2= Cu (OH)2 +2 NaCl 四、（6分）30解：设参加反应的氯化钠的质量为x，生成氢气、氢氧化钠的质量分别为y、z。2NaCl + 2H2O Cl2 + H2 + 2NaOH 117 71 2 80x 7.1g y z 1分 117:x = 71:7.1g x=11.7g 2:y = 71:7.1g y=0.2g 1分 80:z = 71:7.1g z=8g 1分剩余氯化钠的质量=100g25%11.7g=13.3g 1分反应后溶液的质量100g7.1 g 0.2g92.7g 1分 1分答：生产氢气的质量是0.2g,剩余氯化钠的质量是13.3g。反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是8.63%。注:方程式不配平或缺少必要的反应条件均不给分；20、21题化学符号书写不规范另扣1分。
