1、2020北京高一化学 下学期 合格考试模拟试题一、选择题：（每小题2分，共50分）1、材料的研发应用使城市轨道交通快速发展。地铁列车以下部件的成分属于合金的是（ ）A、钢化玻璃车窗B、铝合金车体C、酚醛树脂玻璃钢座椅D、阻燃橡胶地板2、下列物质中，不属于电解质的是（）A、FeB、HClC、KOHD、NaCl3、下列金属中，通常热还原法冶炼的是（）A、NaB、FeC、HgD、Ag4、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A、盐酸B、NaCl溶液C、NaOH溶液D、Fe(OH)3胶体5、下列物质中，含碳碳双键的是（） A、甲烷B、乙烯C、乙炔D、乙醇6、下列元素的原子半径最小的是（）
2、A、LiB、NaC、KD、Rb7、下列物质中，含共价键的是（）A、MgCl2B、CaO C、KBrD、H2S8、下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（）A、硫酸属于酸B、氢氧化钙属于碱C、淀粉属于糖D、氯水为纯净物9、下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是（ ）A、CH4在氧气中的燃烧反应属于吸热反应B、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应属于放热反应C、Al与盐酸的反应属于放热反应D、反应物的总能量低高于生成物的总能量，反应时向环境放出能量10、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) +4CO(g) Ni(CO)4(g)。恒容密闭容器中，CO和Ni在催化剂作用下发生上述反应，下列说法
3、能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A、正、逆反应速率都等于零 B、CO、Ni(CO)4的浓度均不再变化 （）C、CO、Ni(CO)4的浓度相等 D、CO、Ni(CO)4在密闭容器中共存11、下列关于NH3的性质的描述中，不正确的是（）A、无色气体B、极易溶于水C、用向上排空气法收集D、能与氯化氢反应12、2018年11月，中国健儿在短道速滑世界杯比赛中获得3块金牌。下列速滑用品涉及的材料中，不属于高分子的是（）A、防切割手套聚乙烯B、防护镜聚甲基丙烯酸甲酯C、速滑服聚对苯二甲酰对苯二胺D、冰刀片钢13、下列试剂或方法中，不能用来鉴别甲烷气体与乙烯气体的是（）A、观察颜色B、溴的四氯化碳溶
4、液C、在空气中点燃观察D、酸性高锰酸钾溶液14、控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的Mg与足量1mol/L的盐酸分别在条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最小的是（）选项铝的状态实验温度/A片状20B片状30C粉末20D粉末3015、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。11549In是铟的一种同位素，下列说法正确的是（）A、质子数为115B、核外电子数为66C、中子数为49 D、质子数与中子数之和为11516、下列关于乙酸的说法中，不正确的是（） A、官
5、能团为COOHB、能与Mg反应C、能与NaOH溶液反应D、能使紫色石蕊试液变蓝17、下列反应中，属于加成反应的是（）A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水B、乙醇与氧气反应生成乙醛和水C、乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷D、乙醇与乙酸在一定条件反应制取乙酸乙酯18、下列物质的电子式书写正确的是（）A、B、C、D19、某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，不正确的是（）A、元素符号是Al B、属于短周期元素C、金属性比镁的强D、最高正化合价是+3价20、下列行为不符合实验安全要求的是（）A、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔B、稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中C、点燃氢气前，先进行验纯操作
6、D、熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖21、下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A、冷水浸泡B、加热煎制C、箅渣取液D、灌装保存22、下列说法中，不正确的是（）A、1mol NH3的质量是17gB、1 mol Cl2中含有的分子数约为6.021023C、常温常压下，22.4 L N2的物质的量为1 molD1 L 1 molL1 AlCl3溶液中含有3mol Cl23、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、氯化钡溶液与碳酸钠反应：Ba2+CO32BaCO3B、碳酸钙溶液与足量盐酸反应：CO322H+CO2H2OC、氯气与水反应：Cl2H2O2H+ClClOD、铜与浓硝酸反应：3Cu8
7、H+2NO33Cu2+2NO4H2O24、纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，正确的是（）A、过程I的反应： 2H2O2H2O2B、过程的反应：3FeO+H2OFe3O4H2 C、过程II中FeO作氧化剂D、整个过程实现了化学能向热能的转化25、下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A向某无色溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中含有ClB向KI淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2C向某盐溶液中滴加KSCN，溶液变为红色该溶液中含有Fe2+D向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，再加红色石蕊试液，
8、溶液变蓝色该溶液中含有NH4第二部分非选择题：（共50分）1、（3分）补齐物质及其用途的连线。物质 用途A、过氧化钠 a. 作供氧剂B、次氯酸钙 b. 作营养物质C、蛋白质 c. 作燃料D、乙醇 d. 作漂白剂2、（3分）选择完成下列实验的装置。 （1）除去海水中的泥沙用 （填序号，下同）。（2）实验室制氯气用 。（3）配制100 mL 1.00 molL1 NaHCO3溶液用 。3、（4分）工业上用CO与铁矿石（主要成分是Fe2O3）反应炼铁，利用的反应如下：3COFe2O33CO22Fe（1）作还原剂的物质是 ，铁元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。（2）若反应中生成了2 mol Fe
9、 ，则消耗的CO的物质的量至少为 mol，转移电子的物质的量为 mol。4、（4分）化学能在一定条件下可转化为电能。（1）将锌片直接插入到稀硫酸中，反应的离子方程式是。（2）将锌片、铜片按照右图所示装置连接，铜片是 （填“正极”或“负极”）。能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转、铜片上 。（3）下列反应通过原电池装置，不能实现化学能直接转化为电能的是 （填序号）。 NaOHHClNaClH2O CH42O2CO22H2O ZnCuSO4ZnSO4Cu5、（8分）实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。（1）装置A中反应的化学方程式是。（2）装置B的作用是除去Cl2中的HCl，
10、装置C中盛放的物质是 。（3）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整。（4）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是 。6、（4分）一种用于食品加热的发热包，主要成分为CaO、铝粉、Na2CO3。使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达100以上。可能发生的反应如下： CaO + H2O = Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH 2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2（1）属于复分解反应的是（填序号）。（2）反应中，还原剂是。（3）使用时需要向发热包加水，水的作用是、（写出两点即可）。7、（8分）元素周期表与
11、元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q地壳中含量最高的元素W最高化合价为+7价X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强Y焰色试验（透过蓝色钴玻璃）火焰呈紫色Z2818+357原子结构示意图为：（1）Q在周期表中的位置是 。（2）X单质与水反应的离子方程式是 。（3）W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。（4）金属性Y X（填“”、“”或“”）用原子结构解释原因：原子电子层数KNa，原子半径KNa，失电子能力Y大于X，金属性Y强于X。（5）下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是（填字母）。AZ的最低负化合价与W的最低负化合价相同
12、BZ的氢化物的稳定性强于W的氢化物的稳定性CZ的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应8、（8分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。、（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 (填字母)。AFe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3（2）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是。A. NaNO2被氧化 B. 药品美蓝是还原剂 C. NaNO2是还原剂 D. 药品美蓝被还原 （3）电子工业常用3
13、0%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_。、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（4）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，该反应中Na2O2是（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （5）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。碱性条件下，氧化剂和还
14、原剂的物质的量的比为32发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为mol。9、（8分）实验室里研究不同价态硫元素之间的转化B 品红溶液CNa2S溶液D氯水ENaOH溶液Cu浓硫酸A（1）A中发生反应的化学方程式为 。（2）B中的现象是 。（3）C中溶液中有淡黄色沉淀生成，Na2S在反应中做 剂。（4）D中氯水褪色，此反应中硫元素的化合价由4价转化为 价；甲认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取D中褪色后的溶液于试管中加入（填化学式），有白色沉淀生成。（5）E的作用是除去未反应完的SO2，防止污
15、染空气。反应的离子方程式为 。参考答案及评分标准（满分100）一、选择题：（每小题2分，共50分）题号123456789答案BABDBADDC题号101112131415161718答案BCDAADDCC题号19202122232425答案CBCCABB二、非选择题：（共9道大题，共50分）1、共3分： 2、共3分：（1）（2）（3）3、共4分，每空1分：（1）CO降低（2）364、共4分，每空1分：（1）Zn2H+Zn2+H2（2）正极有无色气泡冒出（3）5、共8分，每空2分：（1）MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2+ 2H2O（2分）（2）浓硫酸（3）（4）Cl2 + 2O
16、H= Cl+ ClO+ H2O 6、共4分，每空1分：（1）ii（2） Al（3）反应物、氧化剂、溶剂、使电解质发生电离等（合理即给分）7、本题共8分：（1）第二周期（1分）、第A族 （1分）（3）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2（2分）（2）HClO4（1分） （4）（1分）（1分） （5）A（1分）8、共8分：（1）C（1分） （2）B（1分） （3）Cu2Fe3+2Fe2+Cu2+ （2分，没有配平扣1分） （4）氧化剂和还原剂（2分） （5） 2Fe(OH)33ClO4OH2FeO42+3Cl5H2O（1分） 0.15（1分）9、共8分：（1）Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22 H2O （2分）（2）品红溶液褪色 （1分）（3）还原（1分）（4）6（1分） BaCl2（1分）（多写HCl不扣分）（5）SO22OHSO32H2O（2分）
