1、寿昌中学物质结构 元素周期律单元测试题 可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，A27，S32 一、单项选择题1. 下列属于同位素的一组是（ ）A. 水和重水 B. Na2O和Na2O2 C. 氕、氘、氚 D. 40K、40Ca2.同种元素的不同微粒，它们的（ ）A.核外电子数一定相等 B.中子数一定相等C.质子数一定相等 D.化学性质不一定相同3.下列各组微粒中，质子数和电子数均相等的是（ ）A.Na+和He B.H2O和D2O C.NH4+和NH3 D.H2SO4和HPO34. 一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含
2、中子的物质的量为( )A.10mol B.18mol C.20mol D.36mol5.下列微粒的核外电子排布错误的是（ ）6.有A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（ ）A.O B.Si C.C D.Mg7.A原子的L层比B原子L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子多5个，由此AB可形成（ ）A.离子化合物B2A3 B.离子化合物B3A2 C.共价化合物B3A2 D.共价化合物B2A38. 下列电子式中，正确的是（ ）9.已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（ ）A. B.
3、 C. D.10. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）A. Na2O2 B. NH3 C.CaCl2 D. HCl11. 短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是：( )A.m-13=n B.n+5=m C.m+n=8 D.n-11=m12. 元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化13. 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )A.R一定是第四周期元素 B.R一定是A族元
4、素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R14. 下列关于物质性质变化的比较, 正确的是（ ）A. 酸性强弱: HIHBrHClHF B. 原子半径大小: Na S OC. 碱性强弱: KOHNaOHLiOH D. 还原性强弱: F- Cl- I-15.下列叙述正确的是（ ）A. 分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键B. 按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高C. 非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D. 离子化合物中一定含有离子键16. 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，
5、下列叙述正确的是（ ）A. NaH在水中显酸性 B. NaH中氢离子半径比锂离子相等 C. NaH中氢离子电子排布与氦原子相同 D. NaH中氢离子可以被还原成氢气17. 关于周期表和周期律，下列说法中正确的是（ ）A. 在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数 B. VIIA组元素的单质，随相对分子质量的增大，熔、沸点升高；IA族单质，由上至下， 随相对原子质量递增，熔、沸点下降 C周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强D. 同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大18.有xn-、yn+、Z三种微粒，其电子层结构相同，下列分析中正确的是（ ）A.微粒半
6、径大小关系是xy B.z一定是稀有气体元素C.原子序数关系是zyx D.微粒半径关系是xn-ACD B.CBAD D.ABCD D.BADC20. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )A.原子半径：XYZ B.单质的非金属性：XYZC.气态氢化物稳定性：XYZ D.原子序数：ZYX21.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（ ）A.两种不同元素的原子 B.一定是两种不同的离子C.同一元素的原子和离子 D.两种不同元素的原子和离子22.下列叙述中，正确的是（ ）A. 39K+和40
7、Ca2+微粒中的质子数、电子数和中子数都相等B. D2和He在同温同压时，若体积相等，则质量不相等C. 原子的最外层电子数相同的主族元素，化学性质一定相似D.最外电子层（L层）上只有一个电子的原子和最外电子层（M层）上也只有一个电子的原子，它们彼此的化学性质一定相似 23. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( )A. A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P24. 能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是
8、（ ）A A原子得到电子的数目比B原子少B A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C 气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强D A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质25. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E二、填空题26在下列原子（或离子）结构简图上表示的微粒中（用元素符号填空）（1）半径最小的是 ；（2）具有最低负化合价的是 ；（
9、3）只有还原性的是 ；（4）只有氧化性的是 ；（5）得失电子能力均最弱的是 .2710克重水中含有 个中子.同物质的量的H2O、D2O、T2O三种水的质量比为 .28 A、B、C、D四种短周期元素，原子序数DABC，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如右图， B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：(1)A的元素名称为 ，其气态氢化物的化学式为 。(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号）。(3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为 和 。29现有A、B、C、D、E五种主族元素，其中A、C、D、E为短同期元素，A的最高价氧化物中含A40%，A原子中质
10、子数等于中子数；B是第四周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物 ，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子； 1.8gC与足量的稀H2SO4反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子.则：(1)A、B的元素符号分别为：A ，B (2)五种元素中，单质还原性最强的是 ，简单离子还原性最强的是 .(3五种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 .(4)D单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 .30下表是元素周期表的一部分族周期AAAAAAA
11、O12D3BCFE4A(1)写出单质的化学式:B 、D 、E ； A核外电子排布为 ，C离子的电子式 ,D-和B+的电子层结构都与 电子层结构相同；（3）AD2、HD电子式 ，F最高价氧化物的化学式 ；（4）能生成两性氢氧化物的元素是 ，其最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式 .31. 将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：34.96975.77%3575.77%36.96924.23%3724.23%平均35.453平均35.485试回答下列问题：（1）34.969表示_；（4）35.485是表示_.32. 9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质
12、子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40，在其氢化物中含量为94.1。推算出A、B在周期表中的位置。三、 计算题33.有相对原子质量均大于10的A、B两种元素，它们之间可形成化合物X和Y.已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是相同条件下H2密度的18.5倍，其中X与Y的质量比为34.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为A2B.试通过计算确定A、B是什么元素.34. 某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：X的质量数。若X的核内中子数为20，求37gXCl2中所含质子的物质的量是多少?寿昌中学物质结
13、构 元素周期律班级 姓名 学号 考号 密封线内不得答题 试题答题卷一、单项选择题（每题2分，共50分）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、填空题（共40分）26(每空各1分，5分) 27（4分） ， 28（每空各1分，5分） ， ， 29（每小题各2分，8分）A B 30（14分）（每空各1分）B ，D ，E （每空各1分）A ，C离子 ， （每空各2分） （每空各2分） 31（2分） ， 32（2分）A ，B 三、计算题（每题各5分，10分）3334寿昌中学物质结构 元素周期律参考答案一、选择题1.C 2.D 3.B 4.C
14、5.A 6.C 7.B 8.D 9.B 10.A 11.C 12.C 13.D 14.B 15.D 16.C 17.D 18.B 19.D 20.B 21.D 22. D 23.C 24.D 25.C 二、填空题26.(1)F (2)C (3)Na、S2- (4)F (5)C27.3.011024;9:10:1128. (1)硅，SiH4 (2)NPSiMg (3)Mg(OH)2 HNO3 29. (1)S、K+208282(2)K、S2-(3)HClO4、KOH(4)Cl2+2OH =Cl-+ClO+H2O30（1）B:Na D:F2 E:Ar （2） ；Al3+ ;Ne原子 Cl2O7 （4）Al; Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O31.（1）表示同位素 的相对原子质量 （2）表示氯元素的近似相对原子质量32.解：设该氢化物为：HxA，该最高价氧化物分子式应该为：A2O8x 由于9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，设B的原子量为y由 A的相对原子质量是32，其中子数与质子数相等，因此质子数为16的是硫元素，在第三周期A族。 B的相对原子质量是14，其中子数与质子数相等，因此质子数为7的是氮元素，在第二周期A族。三、计算题33解： ANBO34.解: (1)40 (2)18mol
