1、高一化学必修一第一章单元测试题(时间：90分钟分值：100分) 第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)12011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警 示的是放射性物品的是()2下列实验中，pH试纸的使用过滤蒸发配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A蒸发皿 B玻璃棒C试管 D分液漏斗3下列对实验过程的评价正确的是()A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOC某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，
2、该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含 Cl4有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C分液操作时，分液漏斗颈与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁5如图所示的实验操作中，正确的是()6有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是()ABaCl2、H2SO4、MgCl2BCaCl2、HNO3、BaCl2CCaCl2、HNO3、NaClDBaCl2、HCl、Na2SO47有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0
3、.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A1:2:4 B1:1:1C4:2:1 D1:2:48实验中的下列操作正确的是()A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中9海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程 (又称海水脱盐)，其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗
4、法等。下列方法中也可以用 来进行海水淡化的是()A过滤法 B蒸馏法C萃取法 D结晶法10某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30 g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是()A溶质的质量 B溶质的质量分数C溶液的体积 D溶液的物质的量浓度11下列两种气体的分子数一定相等的是()A质量相等、密度不等的N2和C2H4B等压等体积的N2和CO2C等体积等密度的CO2和C2H4D等温等体积的O2和N212下列叙述正确的是()标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相
5、同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A BC D13用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制80 mL 1 molL1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒80 mL容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是()A BC D14200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2
6、mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的 变化)，溶液中SO的物质的量浓度为()A0.3 mol/L B0.4 mol/LC0.45 mol/L D0.5 mol/L15现有MgSO4Ba(NO3)2NaOHCuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后 顺序是()A BC D16在100 g浓度为18 mol/L，密度为 g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水(密度为1 g/cm3)稀释成9 mol/L的 硫酸，则加入水的体积为()A大于100 mL B等于100 mLC小于100 mL D等于100/ mL第卷(非选择题，共52分)二、非选择题17(8分)如图
7、是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl 等杂质，选择装置_。 (2)从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。 (3)装置A中的名称是_，进水的方向是从_口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下， 除打开活塞外，还应进行的具体操作是_。 (4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液加入过量的BaCl2溶液加入过量的NaOH溶液
8、调节溶液的pH 等于7溶解过滤蒸发正确的操作顺序是_(填选项字母)。a bc d18(12分)()检验某溶液中是否含SO、CO的正确操作顺序是：取少量未知溶液，先加入_，产生的气体可通过_，如出现_现象，证明原溶液含有_，接下的操作及现象是_。()现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应。在常压下，A的 沸点为35 ，B的沸点为200 。回答下列问题：(1)分离上述A、B的混合物，常用的方法是_，需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、 蒸馏烧瓶，还有_和_。(2)应用上述分离操作，首先得到的物质是_。(3)蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是_。()下图是硫酸试剂瓶标签上的
9、内容：(1)该硫酸的物质的量浓度是_molL1。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 molL1的稀硫酸，则需要取 _mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为_。(3)用上述硫酸配制240 mL 4.6 molL1的稀硫酸，实验仪器有：50 mL量筒100 mL量筒托盘天平玻璃棒250 mL容量瓶胶头滴管烧杯锥形瓶实验时使用选用仪器的先后顺序为_。19(8分)实验室要用CuSO45H2O晶体配制500 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液，回答下列问题：(1)应该用托盘天平称取CuSO45H2O_g。(2)如图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B
10、与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中 液体的体积是_mL。(3)若实验中如图所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无 影响”)A定容前容量瓶底部有水珠_；B定容时加水超过刻度线_；C最终定容时俯视观察液面_。20(8分)标准状况下，336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的溶质质量分数为_，若该溶液的密 度为a g/cm3，则其物质的量浓度为_。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2 mol/L的盐酸的体积为_。(已知NH3HCl=NH4Cl)21(8分)常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 gcm3，求：(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量为_。(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为_。(3)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 molL1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_mL。22(8分)取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积。
