1、注意事项： 1.本试题分为第l卷（选择题和第II卷非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答卷前请将答题卡及第II卷密封线内有关项目填、涂清楚。3、第l卷选择题每小题答案用2B铅笔涂在答题卡上；如需改动，第II卷用钢笔或圆珠笔等直接答在试卷相应位置。4.本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137 Ag108第卷 选择题（共51分）一、选择题：(包括17个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分)1某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。研究表明氡的
2、射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是A136 B50 C86 D222268O、188O、O2-、O2、O3是：氧的五种同位素 . 五种氧元素C. 氧的五种同素异形体 . 氧元素的五种不同微粒3下列有关化学用语表达不正确的是( )A氮气的电子式：NN BCO2分子的结构式：OCOCNa的原子结构示意图： D钙离子的电子式：Ca2+4下列说法中，正确的是化学试题 第1页 共8页A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D碱金属随原子
3、序数的增大，其熔沸点逐渐降低5下列说法不正确的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能7日常所用锌锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn2eZn2，2MnO222e-Mn2O32NH3H2O。下列有关锌锰干电池的
4、叙述中，正确的是A干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化8对于反应2HI(g)H2(g)I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是A混合气体的颜色不再变化B温度和体积一定时，容器内压强不再变化C1molHH键生成的同时有2molHI键断裂化学试题 第2页 共8页D各物质的物质的量浓度之比为2119.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4(s)4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无
5、影响的是 。A把铁块变成铁粉B将容器的体积缩小一半C压强不变，充入氮气使容器体积增大D体积不变，充入氮气使容器压强增大10等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是ACH4 BC2H6CC3H6DC6H6 11根X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水12、已知合成氨反应的浓度数据如下： N2 + 3H2 2NH3起始浓度mol/L1.03.002秒末浓度mol/L0.61.80.8当用氢气
6、浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为A、0.2 mol/(Ls) B、0.4 mol/(Ls) C、0.6 mol/(Ls) D、0.8 mol/(Ls)13已知一定温度时：。当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是化学试题 第3页 共8页AQ197 kJBQ1972 kJCQ197 kJDQ197 kJ14. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( )苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；苯中的碳碳键的键长均相等；苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；苯在F
7、eBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。A BCD15将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应： 2A(g) + B(g) = 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2 molL，下列说法正确的是 A用物质A表示的反应速率为1.2 mol(Ls)B用物质B表示的反应速率为0.6 mol(Ls)C2 s时物质A的转化率为30D2 s时物质B的浓度为0.6 molL16有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A若HnXOm为强酸，则X的氢
8、化物溶于水一定显酸性 B若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m17把纯净的甲烷与氯气混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间后，下列说法中，不正确的是A气体发生爆炸反应 B瓶内气体的颜色变浅C用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生化学试题 第4页 共8页D集气瓶壁有油状液体生成 注意事项：1. 第卷共4页，将答案直接写在试卷上2. 答卷前将密封线的项目填写清楚得分评卷人二（本题包括两小题，共14分）18（5分）有下列各组物质AO2和O3 B12C和13
9、CCH3CHCH3 CH3 CCH3CH2CH2CH3和 | Cl H HCCl| Cl Cl HCHD 和 E甲烷和庚烷(1)_组两物质互为同位素；(2)_组两物质互为同素异形体；得分评卷人(3)_组两物质属于同系物；(4)_组两物质互为同分异构体；(5)_组中两物质是同一物质。19. （9分）(1)下列变化：碘的升华；氧气溶于水；氯化钠溶于水；烧碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解。（填序号）化学键没有被破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是_ 仅发生共价键破坏座号化学试题 第6页 共8页化学试题 第5页 共8页的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 _。 (2)已知拆开1 mol HH键、1
10、 mol NN、1 mol NH键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J。则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要 （填“放出”或“吸收”） 的热量。得分评卷人三.（本题共8分）20.（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
11、_。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4四.（本题共10分）21、(10分) 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu2Ag+ 2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题： （1）该电池的负极材料是 ，发生 反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是 ； （2）正极上出现的现象是 ； （3）若导线上转移电子1 mol，则生成银 克。 得分评卷人四.（本题共11分）22（9分） 为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于 50 mL密度为 1.1 g/cm3的双氧水溶液中, 通过实验
12、测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题：（1）放出一半气体所需要的时间为 ； （2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_ _。 （3）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是 . （4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为 得分评卷人四.（本题共8分）23（8分）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。试回答：化学试题 第7页 共8页(1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是_，该反应的类型是_；(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_，该反应的类型是_；化学试题 第8页 共8页选择题部分题号1234567891011121314151617答
13、案BDADCCBADDBCCDCBA 非选择题部分18 （共5分）(1)B (2)A (3)E (4)C (5)D （每空1分）19. （共9分）(1) ； （每空1分）(2)放出；（2分） 46kJ （3分）20. （共8分）（1）NaAlO；（3分） （2）HNO3H2CO3H2SiO3；（3分）（3） （3分）（4）ab； （3分）21. （共10分）(1)Cu ；氧化；AgNO3溶液；（2）碳棒上出现银白色物质；(3) 108（以上每空各2分）22（共9分）1 min ；DCBA； 此时双氧水已完全分解（以上每空各2分） 0.11 molL-1（3分） 23（共8 分）(1)CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl，取代反应；(2) CH2CH2HClCH3CH2Cl，加成反应；
