1、一、选择题：每小题6分，本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中。只有一项是符合题目要求的。7下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是A对“地沟油”进行分馏可得到汽油 B向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量 CPM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容 D误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶8有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为：淀粉XY乙酸乙酯，下列说法错误的是 AX可用新制的氢氧化铜检验 B由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和NaOH溶液来提纯 C由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应 D可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全【答案】B
2、【解析】试题分析： 淀粉水解首先产生麦芽糖，麦芽糖中含有醛基，因此可以用新制的氢氧化铜悬浊液来检验。A正确。麦芽糖在继续水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发生氧化变为乙醇，乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下加热发生酯化反应（即取代反应）产生乙酸乙酯和水。乙酸乙酯在水中的溶解度小，而溶液溶解在有机溶剂中，为了除去混在乙酸乙酯中的杂质乙酸和乙醇，并且降低乙酸乙酯的溶解度，应该选用饱和的碳酸钠溶液，如果使用饱和NaOH溶液，会使乙酸乙酯发生水解反应，而导致乙酸乙酯的损耗。I2遇淀粉会变蓝色。若淀粉水解完全就不会有颜色的变化，因此可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全。所以符合要求的选项为B。考点
3、：考查物质的化学性质、检验及提纯的知识。9下列离子方程式书写正确的是 A用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 26H5H2O22Mn25O28H2O B将少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5OSO2H2O2C6H5OH C用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3：Fe33SCNFe（SCN）3 D向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe22I2Cl22Fe3I24Cl10下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是AZ、N两种元素的离子半径相比，前者较大 BX、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱 C由X与M两种元素组成的化合物不能与任
4、何酸反应，但能与强碱反应 DZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液11某溶液中可能含有H、Na、NH4+、Mg2、Fe3、Al3、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是 A原溶液中含有的阳离子是H、NH4+、Mg2、Al3 B原溶液中一定含有SO42-和Na C原溶液中SO42-的物质的量至少为4.5mol D反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4若原溶液中含有Na+，则阴离子SO42-的物质的量还要增多。因此原溶液中SO42-的物质的量至少为4.5mol
5、.由上述分析可知：反应到最后一定含有的物质为Na2SO4及NaAlO2。考点：考查图像法在物质的鉴定中既含量的测定中的应用的知识。12乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示。下列说法不正确的是A电解时石墨电极应与直流电源的正极相连 B阴极反应式为：HOOCCOOH2H2e OHCCOOHH2O C电解时石墨电极上有O2放出 D电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化13下表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是A在相同温度下， B室温时，若在NaZ溶液中加水，则的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大 C等物质的量浓度
6、的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，则D在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且0.0126（15分）铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁请根据以下药品说明书回答问题：（1）药片上的糖衣可以起_的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是_。 （2）某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量。 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有_、_。 滴定时含硫酸亚铁的滤液放在_（填仪器）中，高锰酸钾溶液放在_（填仪器
7、）中，滴定时加入_（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示剂，如何判断达到滴定终点_。 （3）另一研究小组乙设计了如下测量方案：此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为_。 从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有_（按操作的顺序填写）。 A过滤 B洗涤 C萃取 D分液 E冷却 F灼烧 最后称量红棕色固体的质量为0.8960g，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为_（小数点后面保留一位有效数字）。160g/mol=0.0056mol,所以n(FeSO4)=0.0112mol. m(FeSO4)=nM=0.0112mol152g/mol=1.7024g.所以该药片中硫酸
8、亚铁的质量分数为1.7024g（100.3）100%=56.7%.考点：考查滴定法在物质含量测定中的应用。包括物质的量浓度的溶液的配制、滴定终点的判断、仪器的选择与使用、混合物的分离、离子方程式的书写、盐的水解及影响因素等知识。27（14分）有效利用现有资源是解决能源问题的一种实际途径。发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：（1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K_。 （2）CH3OH（l）气化时吸收的热量为27kJmol，CH3OH（g）的燃烧
9、热为677kJmol，请写出CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式_。 （3）“催化还原”反应制乙二醇原理如下： CH3OOCCOOCH3（g）4H2（g）HOCH2CH2OH（g）2CH3OH（g） H34kJmol为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。右图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比n（氢气）n（草酸二甲酯）和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、25MPa、35MPa的情况，则曲线丙对应的压强是P（丙）_。（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸草酸氢钾溶液中存 在如下平衡： H2OHOH、HC2O4-HC2O42-和_。向0
10、1molL的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中各粒子浓度关系正确的是_（填序号）。 Ac(K)c(Na)c(HC2O4-)c(C2O42-) Bc（K）c(HC2O4-)c（H2C2O4）c(C2O42-) Cc（Na）c（H2C2O4）c(C2O42-) Dc（K）c（Na）（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为_；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替3.2g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为_L。【答案】（1）（2）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-650KJ/molc(H2C2O
11、4).错误。KHC2O4电离使溶液显酸性，c（K）c(HC2O4-)(始)，c(Na)= c(HC2O4-)(电离)。但是弱酸根离子HC2O4-电离程度是很微弱的，c(HC2O4-)(始) c(HC2O4-)(电离)。所以c（K）c(Na)。正确。因此选项为B、D。（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极为甲醇，电极反应式为CH3OH+ H2O-6e-= CO2+6H+，发生氧化反应；正极为O2，电极反应式为O2+ 4e-+ 4H+=2H2O.n(CH3OH)=3.2g32g/mol=0.1mol.所以根据电极反应式可知电子转移0.6mol，而每mol的甲烷在反应时转移
12、电子8mol，因此需要消耗甲烷的物质的量为0.6mol8=0.075mol. 故所需标准状况下的甲烷的体积为0.075mol22.4L/mol=1.68L.考点：考查化学平衡常数的表达式、外界条件对化学平衡的影响、热化学方程式的书写、微粒浓度的比较、弱电解质的电离平衡及水解平衡、原电池反应原理及有关计算的知识。28（14分）用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl和Fe3。 （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么
13、，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_。 （2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为_。 （3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-2Cl4H2ClO2Cl22H2O。 写出第二步反应的离子方程式_。 工业生产时需在反应物中加少量Cl，其作用是_。 生产中会发生副反应ClO3-ClHCl2H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为373，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比
14、为_。 （4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问： A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置_； C中应装的试剂为_。C中发生反应的化学方程式为：_。 36（15分）电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：
15、已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl26H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性。 （1）反应器中加入的酸应选用_。 （2）脱色槽中应加入的物质X是_；设备A的作用是_；设备B的名称为_；设备C的作用是_。 （3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是 _。反应的化学方程式为_。 A水 B浓硫酸 C石灰乳 D硝酸 （4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是_。 （5）氯碱工业电极方程式_。37（15分）已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子
16、得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题： （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是_（填元素符号） （2）化合物BD3的分子空间构型可描述为_，B的原子轨道杂化类型为_。 （3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。已知F2与KCN溶液反应得F(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为_。CN与_（一种分子）互为等电子体，则1个CN中键数目为_。 （4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该
17、反应的化学方程式为_在该晶体中，E4的氧配为数为_。若该晶胞边长为a nm可 计算该晶体的密度为_gcm3（阿伏加德罗常数为NA）【答案】（1）NaSPCl (2)三角锥形 sp3 (3) 3d64s2 N2 2似，性质也相似。由于在N2中2个N原子共用三对电子，一个是键，2个键。所以在CN中的键也是2个。（4）由晶胞的结构示意图结合均摊法可知：在每个晶胞中含有：Ti：1; Ba：81/8=1; O:61/2=3.所以该化合物的化学式为BaTiO3。故TiO2与碳酸钡在熔融状态下反应的化学方程式为TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2。在晶体中每个Ti原子周围有6个O原子与它距离相等而且最近
18、，这6个O原子构成的是正八面体。所以配位数为6.由于在一个晶胞中只含有一个BaTiO3。所以晶体的密度。考点：考查元素的推断、原子失去电子的难易、原子的杂化方式、分子的结构和空间构型、原子晶体的化学式的推导和密度的计算等知识。38（15分）以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下： 已知：（或写成） （1）CH3CHCHCH3的名称是_。 （2）X中含有的官能团是_。 （3）AB的化学方程式是_。 （4）DE的反应类型是_。 （5）甲为烃，F能与NaHCO3反应产生CO2。下列有关说法正确的是_。 A有机物Z能发生银镜反应 B有机物Y与HOCH2CH2OH互为同系物 C有机物Y的沸点比B低 D有
19、机物F能与己二胺缩聚成聚合物 Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式_。 ZW的化学方程式是_。 （6）高聚物H的结构简式是_。 发生银镜反应。正确。B. 有机物Y CH2(OH)CHCHCH2OH与HOCH2CH2OH尽管都含有2个醇羟基，但前者有他他他双键，后者没有，因此不是同系物。错误。C有机物Y CH2(OH)CHCHCH2OH的沸点比B：1,3-丁二烯CH2=CH-CH=CH2的相对分子质量大。相对分子质量越大，物质的熔沸点就越高。因此Y的沸点比B的高。错误。D有机物F对苯二甲酸含有两个羧基，己二胺含有两个氨基，因此二者能发生缩聚反应产生聚合物。正确。CH2(OH)CHCHCH2OH有多种同分异构体，其中分子结构中含有酯基的所有同分异构体有HCOOCH2CH2CH3 ； HCOOCH(CH3)2 ； CH3COOCH2CH3 ；CH3CH2COOCH3。ZW的化学方程式是。（6）高聚物H的结构简式为
