1、高三第二次联考（2月）理综化学试题一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。请把符合题目要求选项的字母代号填写在答题卷中相应位置。选对的得4分，错选或不选的得0分。7下列说法正确的是A天然气、石油都是清洁的可再生能源B在燃煤中添加碳酸钙或生石灰可以减少SO2的排放C在AgC1饱和溶液中加入AgNO3溶液，达平衡时，溶液中Ksp(AgCl)降低D地沟油和矿物油都属于酯类物质8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2NAB含1mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电
2、子总数为NAC标准状况下11.2 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗O2的量为0.25NAD相同物质的量OH-和CH3+含有相同数目的电子9下列离子方程式正确的是 ACl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-B硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ = BaSO4 C用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+10下列叙述正确的是A图I装置中通入N2和O2的作用是相同的B图中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样C图装置中镁片是原电池的负极；装置中镁片是原电
3、池的正极D图分液漏斗盛硝酸能证明非金属性NCSi，盛硫酸能证明非金属性SCSi液漏斗盛硝酸不能证明非金属性NCSi，因为硝酸是挥发性的酸，中间若没有除杂装置，容易对实验产生干扰，所以D错误；故选C。考点：本题考查的是基础实验装置、原理等知识，考到了较多的原电池知识。11短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n21）。有关X的说法中不正确的是AX元素气态氢化物的水溶液不可能呈酸性 BX能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐CX原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 DX元素常见单质的化学式为X212下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I
4、陈述IIA浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气BSO2有还原性SO2尾气可用NaOH溶液吸收CMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD锌金属活动性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求。请把符合题目要求选项的字母代号填写在答题卷中相应位置。选对的得6分，漏选且正确的3分，错选或不选的得0分。22下列说法中，不正确的是A利用铁加入硫酸铜溶液中的反应不可以比较Cu、Fe2+的还原性：B足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体 C氮的固定不一定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现D
5、用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出23下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A将pH=5的H2SO4溶液稀释1103后,c(H+):c(SO42-)=2:1 B醋酸与醋酸钠的的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(SO42-)+c(OH-) D常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)碳酸硼酸HCO3-,所以根据33.（共16分）某兴趣小组设计并进行了以下实验来制取氯水，并利新制用氯水完成实验。（1）实验室拟用下列装置制备氯水，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H_（填接口处的符号）；广口瓶中的试剂为。（2）写出该实验中制取Cl2的化
6、学方程式为：_（3）某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br-等杂质离子，步骤如下：A溶解，在所得溶液中加入试剂至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；B过滤，在滤液中加入盐酸调节pH；C加入_（除Br-）；蒸干灼烧。请回答问题：（3）步骤a中，依次加入的试剂是NH3.H2O、_、_。步骤c中加入的试剂是_。（4）某研究性学习小组用KSCN检验FeSO4溶液中的Fe2+时，加入过量浓HNO3，溶液的颜色变红。但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。对这一奇特现象同学们进行了以下探究。查阅资料：(SCN)2称为拟卤素，性质与卤素单质相似，(SCN)
7、2、Cl2、Br2、I2四种物质的氧化性强弱为：Cl2Br2(SCN)2I2。 提出假设：甲同学假设是FeSO4与HNO3作用； 乙同学假设是_与HNO3作用。实验验证：大家经过理性分析，认为甲同学的假设不成立。理由是_。根据乙同学的假设，设计了如下实验方案进行验证：向浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。则反应中产生的气体是：_实验结论：乙同学假设正确。实验反思
8、：由实验可知：用SCN-间接检验Fe2+时，加入的氧化剂除用HNO3外还可以选择氯水等，通过该实验探究可知加入氧化剂的量必须要_（填“少量”、“过量”）。【解析】试题分析: （1）制备气体的仪器连接遵从发生装置除杂装置干燥装置收集尾气吸收的顺序，考虑制备氯气中含有HCl和水蒸气等杂质气体，所以先用排饱和食盐水法除去HCl，再用浓硫酸吸收水蒸气，再用向上排空气法收集，用碱吸收尾气，满足该顺序，连接应为HB、AC、DE，所以根据顺序可以得知广口瓶中的试剂为饱和食盐水。（2）根据图中的发生装置可知，该实验中采用了难挥发的硫酸制备挥发性的盐酸，再与二氧化锰制备氯气的方法，所以方程式为2NaCl + M
9、nO2 +2 H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + Cl2（加热）。（3）氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br-等杂质离子，其中加入的试剂是NH3.H2O可以使Fe3+ 沉淀除去，除去SO42- 需要加入Ba2+试剂，使之转化为BaSO4沉淀除去，为了不引入过多杂质，应选用阴离子相同的BaCl2 ；为了把NH4+除去，可以加入强碱KOH，所以步骤a中依次加入的试剂是NH3.H2O、 BaCl2 、KOH。步骤c中除去的是杂质Br- ，所以加入新制氯水，把Br- 转化为单质Br2除去。用SCN-间接检验Fe2+时，需要加入强氧化剂把Fe2+氧化才会出现无色变红色现象，但是根据上述中的实验经历，如果强氧化剂过量容易把用SCN-氧化，使溶液红色消失变成蓝色。根据资料提供显示氧化性Cl2 (SCN)2 ，所以氯气过量同样能氧化SCN- ，造成红色消失变成蓝色的现象，所以加入氧化剂的量必须要少量。考点：本题考查的是探究性试验与实验室制备氯气、离子的除杂和亚铁离子的检验相结合的实验题。
