1、高中化学学习材料（精心收集*整理制作）1-2物质的量(1)一、选择题1下列叙述正确的是()A每摩尔物质约含有6.021023个粒子B摩尔是七个基本物理量之一C摩尔是物质的质量单位D摩尔是物质的数量单位解析：根据物质的量的概念要点分析，每摩尔物质约含有6.021023个粒子，故A项正确；物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，故B项错；摩尔是物质的量的单位，而不是质量和数量的单位，质量的单位是kg，数量是一个值，无单位，故C、D两项均错。答案：A2(双选题)下列说法正确的是()AH2的摩尔质量是2 gB1 mol H2O的质量是18 gC氧气的摩尔质量是32 gmol1D2 g H2含1 m
2、ol H解析：摩尔质量的单位是gmol1，故A项错误，C项正确；1 mol H2O的质量是18 g，故B项正确；2 g H2的物质的量是1 mol，含有2 mol H，故D项错误。答案：BC3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A32 g O2所含的原子数目为NA B0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NAC1 mol SO2含有的SO2分子数目为NAD0.5 NA个Cl2的物质的量是0.5 mol解析：32 g32 g/mol1 mol，故32 g O2所含分子数为NA，原子数为2NA，A项错误。答案：A4下列物质含分子数最多的是()A0.8 mol SO2B1.806
3、1022 H2OC11.2 g COD32 g SO2解析：根据公式计算，B项是0.3 mol，C项是0.4 mol，D项是0.5 mol。答案：A51 mol MgSO47H2O含有结晶水的质量为()A16 g B18 gC112 g D126 g答案：D6在0.1 mol Na2SO4中所含Na数目为()A6.021022 个 B1.2021023 个C0.1个 D0.2个解析：0.1 mol Na2SO4中含Na0.2 mol,0.26.0210231.2041023个。答案：B71.6 g某物质中含有6.021022个分子，则该物质的相对分子质量为()A16 B64 C32 D96解析
4、：相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可，由题可知该物质的物质的量是n0.1 mol，由M16 g/mol，故该物质的相对分子质量为16。答案：A8比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：质量；分子总数；原子总数。其中相同的是()A BC D解析：1 mol N2与1 mol CO的分子总数都是6.021023；两者都是双原子分子，物质的量相等时，原子总数也相等；两者的摩尔质量相等，所以物质的量相等时，质量也相等。答案：C92010年的冬天，我国的天气呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击。下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COO
5、K)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是()A摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一BCH3COOK的摩尔质量为98 gC1 mol CH3COOK含有2 mol氧D1 mol CH3COOK含有36. 021023个H解析：A项，摩尔是物质的量的单位，错误；B项，CH3COOK的摩尔质量为98 gmol1，错误；C项，2 mol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，错误；1个CH3COOK含有3个H，所以1 mol CH3COOK含有36.021023个H。答案：D10NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A2.3 g Na变成Na时，失去的电子数为0.2
6、NAB0.2NA个H2SO4与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数C28 g N2所含的原子数为NADNA个O2与NA个H2的质量之比为8:1解析：Na为1价，2.3 g Na为0.1 mol，失去的电子数为0.1NA，A错误；19.6 g H3PO4即为0.2 mol，含有0.2NA个H3PO4，等物质的量的H2SO4与H3PO4含有相同的氧原子数，B正确；28 g N2即1 mol(28 g28 gmol11 mol)，应含2NA个N，C错误；NA个O2的物质的量为1 mol，其质量为32 g，NA个H2的质量为2 g，则二者质量之比为16:1，D错误。答案：B11下列叙述中正确的是
7、()A1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B1 mol O2中约含有6.021023个氧气分子C1 mol H2中含有2 mol氢离子和2NA个电子D阿伏加德罗常数就是6.021023解析：A选项不正确，任何纯净物不一定都是由原子组成的；B正确；C项H2中不存在H；D中阿伏加德罗常数不等于6.021023,6.021023只是阿伏加德罗常数的近似值。答案：B12在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为()Aa:b Ba:2b Ca:(a2b) Da:2(ab)解析：反应前后原子个数守恒。答案：C13下列有关阿伏加德罗常数(
8、NA)的说法错误的是()A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1. 5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol解析：32 g O2是1 mol,1 mol O2含有2 mol氧原子，氧原子的数目为2NA，故A错误；每摩水中含有3 mol的原子，0.5 mol水中含有的原子数目为1.5NA，B正确；1 mol H2O中含有的H2O分子数目为NA，C正确；0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol，D正确。答案：A14一定质量的NH3中含有的原子总数为N，若阿伏加德罗常数用NA表示，则NH3的物质的
9、量是()A. B. C. D.解析：一个NH3中含有4个原子，已知NH3中原子的总数是N，则NH3的分子数是，n(NH3)。答案：C15下列叙述中正确的是()AH2O的相对分子质量为18 gB两种不同物质的物质的量相等，则这两种物质的质量一定相等C3.0 mol OH的质量为51 gD铁的摩尔质量就是它的相对原子质量答案：C16a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A(a/4b)mol1 B(b/a)mol1C(a/b)mol1 D(b/4a)mol1解析：阿伏加德罗常数表示1 mol物质含有的粒子数。a mol H2SO4中含4a mol氧原子，相当于b个氧原
10、子，有关系式NA4a molb，NA(b/4a)mol1。答案：D17设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等BNA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16:1C2.4 g镁变成Mg2时，失去的电子数目为0.1 NAD17 g NH3所含的原子数目为4 NA，所含的电子数目为10 NA解析：A选项正确，醋酸分子的摩尔质量为60 g/mol，NA个醋酸分子的质量为60 g；B选项正确，NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于1 mol O2与1 mol H2的质量比，即16:1；C项不正确，因为Mg Mg2，2.4 g镁即0.1 mo
11、l Mg，失去0.2NA个电子，D项正确，17 g NH3是1 mol NH3,1个NH3分子含有4个原子，10个电子，故NA个NH3分子含有4NA个原子，10NA个电子。答案：C18相等物质的量CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为1:1它们所含的氧原子数目之比为1:2它们所含的原子总数目之比为2:3它们所含的碳原子数目之比为1:1它们所含的电子数目之比为7:11A BC D解析：根据物质的量相等，分子数就相等，所以它们所含的分子数目之比为1:1；CO和CO2中氧原子数分别为1和2，碳原子数相等，所以它们所含的氧原子数目之比为1:2，碳原子数目之比为1:1，一
12、个CO和CO2原子总数分别为2和3，所以它们所含的原子总数目之比为2:3；一个CO和CO2所含的电子数分别为14和22，所以它们所含的电子数目之比为7:11。答案：D1915 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质，1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E的摩尔质量为()A16.5 gmol1 B85 gmol1 C55 D55 gmol1解析：利用质量守恒定律15 g10.5 g7.2 g1.8 gm(E)，m(E)16.5(g)，M(E)55 gmol1。答案：D20下列说法正确的是()A物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B1 mol氢中含有
13、2 mol氢原子和2 mol电子 C1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)D摩尔表示物质的量的数量单位解析：A项“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目的粒子集体”的多少。B项，在用物质的量表示物质的多少时，必须用“数字单位(mol)化学式”的形式来表示，“1 mol氢”表示方法错误。C项，1 mol H2O中含NA个H2O分子，1 mol H2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，结论正确。D项，摩尔是物质的量的单位，不是数量单位。答案：C21下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的
14、是()A水的摩尔质量是18 g B0.012 kg 12C中约含有6.021023个碳原子C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D1 mol任何物质都含有6.021023个分子解析：A选项，摩尔质量的单位是gmol1，错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.021023mol1，正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，错误。答案：
15、B22下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是()A0.3 mol O2和0.3 mol H2O B0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D6.021022个CO2与0.1 mol KMnO4解析：在求算某原子的物质的量时，要将化学式中所有该原子的数目相加。氧原子的物质的量含氧物质的量每摩物质所含氧原子数：A.0.3 mol20.3 mol1，A错误；C.0.1 mol(47)0.1 mol11，C正确；B.0.1 mol4，B错误；D.0.1 mol4，D项错误。答案：C23下列说法正确的是()A32
16、 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NACHNO3的摩尔质量是63 gD0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol解析：32 g O2所含原子数为：2NA2NA，A错误；0.5 mol H2SO4含有的原子数目为0.5 mol7NA3.5NA，B正确；摩尔质量的单位是g/mol，C错误；0.5NA个Cl2的物质的量为 mol0.5 mol，D错误。答案：B24下列有关NA(阿伏加德罗常数)说法错误的是()A0.012 kg12C含有的12C是NA个BNA个水分子的质量是18 g/molC1 mol O2中含有的氧分子数为NA个D含有NA个氧
17、原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol解析：NA个水分子的物质的量为1 mol，其质量为18 g，B错误。答案：B251.28 g某气体含有的分子数目为1.2041022，则该气体的摩尔质量为()A64 g B64 C64 g/mol D32 g/mol解析：1.28 g该气体的物质的量n0.02 mol，则该气体的摩尔质量M64 g/mol，C正确。答案：C26下列说法正确的是()A. 物质的量可理解为物质的质量B. 物质的量就是物质的粒子数目C. 物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D. 物质的量的单位摩尔只适用于分子、原子和离子解析物质的量是量度物质所含微观粒子多少的物理
18、量，其单位为摩尔；摩尔适用于微观粒子，如分子、原子、离子、电子等。答案C27下列说法正确的是()A阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位B0.012 kg 12C中所含有的碳原子数的精确值是6.021023C0.5mol NaCl中含有NaCl的微粒数约为3.011023D1mol任何物质都约含有6.021023个分子解析国际上规定，阿伏加德罗常数的值与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，单位是mol1，A错；0.012 kg 12C中含有的碳原子数约为6.021023，其不是一个精确值，B错；构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D错。答案C28下列物
19、质中，摩尔质量最大的是()A. 10mL H2O B. 0.8mol NaOHC. 54 g Al D. 1 g H3PO4解析摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，摩尔质量与各物质的质量、物质的量没有关系，H2O、NaOH、Al、H3PO4的摩尔质量分别为18 g/mol、40 g/mol、27 g/mol、98 g/mol，H3PO4的摩尔质量最大。答案D29下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A. 32 g O2所含的原子数目为NAB. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC. 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD. 0.5NA个氢气分子的物质的量
20、是0.5mol解析32 g O2的物质的量是1mol，含有氧分子的个数为NA，含有氧原子数目为2NA。答案A30某原子的摩尔质量为M g/mol，则一个该原子的实际质量是()A. M g B. g C. g D. 6.021023M g解析摩尔质量与相对原子质量及1mol原子的质量数值相等，所以1mol原子的质量为M g，而1mol原子中含有的原子数目为6.021023个，所以1个原子的质量为g。答案B31amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A. a/4bmol1 B. b/amol1 C. a/bmol1 D. b/4amol1解析每摩尔硫酸中含有4mol氧原
21、子。根据公式：n，NA，可推出D正确。答案D32下列说法不正确的是()A硫酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个N2和6.021023个O2的质量比等于7:8C3.2 g O2所含的原子数目约为0.26.021023D常温、常压下，0.56.021023个二氧化碳分子质量是44 g解析H2SO4的摩尔质量为98 g/mol,6.021023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相等，A正确；6.021023个N2和6.021023个O2的质量比为二者的式量之比，即28:327:8，B正确；3.2 g O2物质的量为：0.1mol，含氧原子数约为0.1
22、26.021023，C正确；0.56.021023个CO2物质的量为0.5mol，质量为0.5mol44 g/mol22 g，D不正确。答案D33下列各物质中所含原子数(包括离子)判断正确的是()A. 0.5mol NH3中含2NA个原子B. 22 g C3H8(丙烷)气体中含5.5NA个氢原子C. 4时9mL水中含NA个分子D. 0.2mol Na3PO4中含0.8NA个Na解析比较各物质所含原子数的多少时，只要比较各物质中所含原子的物质的量的相对大小即可。原子的物质的量越大，则原子数越多。A项，0.5mol NH3中含0.5mol42mol原子，原子数为2NA；B项，22 g C3H8中含
23、0.5mol原子，氢原子数为4NA；C项，4时9mL水的质量为9 g，故0.5mol，水分子数为0.5NA；D项，0.2mol Na3PO4中含0.2mol30.6mol Na，Na数为0.6NA。答案A二、填空34请填写下表：物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目CO288 gSO0.1 mol答案：44 g/mol 2 mol 1.2041024个 96 g/mol 96 g 6.02102210.(1)相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_，所含原子数目之比为_，所含氧原子的物质的量之比为_，它们的质量之比为_。(2)相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_，所含原
24、子数目之比为_，所含氧原子的物质的量之比为_。解析：答案：(1)11342345(2)5415165635(1)2.5 mol Ba(OH)2中含有_个Ba2，含有_个OH，2.5 mol Ba(OH)2的质量是_g。解析：已知1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2和 2 mol OH，又1 mol 的粒子数为6.021023，则用Ba2和OH的物质的量分别乘以6.021023即可得出答案。Ba(OH)2的摩尔质量是171 gmol1，故其质量为2.5 mol171 gmol1427.5 g。答案：1.50510243.011024427.5(2)0.3 mol NH3分子中所含原子
25、数与_个H2O分子中所含原子数相等。解析：设 0.3 mol NH3与x个H2O分子中所含原子数相等，则有： 0.3 mol4(x/6.021023)3，解得x2.4081023。答案：2.4081023(3)含有0.4 mol Al3的Al2(SO4)3溶液中所含SO的物质的量是_。解析：根据Al2(SO4)3中Al3与SO之比为23，已知Al3为0.4 mol，所以SO为0.6 mol。答案：0.6 mol36(13分)(1)3.6 g H2O的物质的量是_，含有_个水分子，含有_mol H。(2)11.7 g NaCl的物质的量是_，含有_个Na，_个Cl，共含离子_mol。(3)3.0
26、11022个OH的物质的量为_，质量为_，含有质子的物质的量为_，含有电子的物质的量为_，这些OH与_mol NH3的质量相同，和_g Na含有的离子数相同。答案：(1)0.2 mol0.26.0210230.4(2)0.2 mol0.26.0210230.26.0210230.4(3)0.05 mol0.85 g0.45 mol0.5 mol0.051.1537(10分)回答下列各小题中的问题，请用“”“(2)(4)38(10分)4 g NaOH溶解在水中，要使Na的离子数与水分子数之比为1100，则需要水的物质的量为_mol，其溶液中有_mol OH，中和这些OH，需要_mol H、_g
27、H2SO4。解析：n(NaOH)0.1 mol，n(Na)n(OH)0.1 mol，n(H2O)10 mol，中和反应中H和OH是个数比11发生反应，则n(H)n(OH)0.1 mol，n(H2SO4)0.05 mol。m(H2SO4)4.9 g。答案：100.10.14.915(13分)(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等。(2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是_。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。(4)有以下四种物质：22 g二氧化碳；
28、8 g氢气；1.2041024个氮气分子；4 时18 mL水它们所含分子数最多的是_，所含原子数最多的是_，质量最大的是_，所含电子数最多的是_(填序号)。解析：(1)0.3 mol NH3分子中含质子数为0.3 mol106.021023 mol11.8061024，每个H2O分子中有10个质子，故含1.8061024个质子的水分子数为1.8061024101.8061023；(2)Al2(SO4)3中n(Al3)n(SO)2:3，即0.4 moln(SO)2:3，n(SO)0.6 mol；(3)根据质量守恒定律m(C)16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C)106 g/mol。
29、(4)各物质的物质的量为n(CO2)0.5 mol，n(H2)4 mol，n(N2)2 mol，n(H2O)1 mol，由此可知分子数最多的是；原子数最多的是；各物质的质量为22 g，8 g，56 g，18 g，故质量最大的是；各物质含电子数为11 mol，8 mol，28 mol，10 mol，所含电子数最多的是。答案：(1)1.8061023(2)0.6 mol(3)106 g/mol(4)39(10分)在KCl和CaCl2的混合物中，K和Ca2物质的量之比为2:1，则该混合物中含CaCl2的质量分数是多少？二者的物质的量之比为多少？含1 mol Cl的该混合物的质量是多少克？解析：，即，
30、w(CaCl2)100%42.7%。由于物质的量之比为2:1，设比的系数为n，则n (Cl)2n2n4n1，n，所以n(KCl)0.5 mol，n(CaCl2)0.25 mol，m0.5 mol74.5 gmol10.25 mol111 gmol165 g。答案：42.7%2:165 g40(1)49 g H2SO4的物质的量是_；1.5 mol H2SO4的质量是_，其中含有_ mol H，含有_g O。(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为_。NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_。已知一
31、个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为_。解析：(1)H2SO4的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是：n(H2SO4)；1个H2SO4中含有2个H、4个O，则1 mol H2SO4中含有2 mol H、4 mol O；O的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是：m(O)n(O)M(O)。(2)依据摩尔质量的定义式：M，结合物质的量(n)与NA的关系即可列出相关表达式，不要忘记单位。答案：(1)0.5 mol147 g396(2)17 gmol1 gmol1bNA gmol141相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为_，原子数目之比为_，氧原子数目之比为_；质量相同的CO2和O
32、2，其物质的量之比为_。解析由题意可设CO2、O2分别为1mol，其分子数为NA个，CO2、O2分子数之比为1:1；二者含原子数分别为3NA、2NA，原子数之比为3:2；二者所含氧原子数均为2NA，氧原子数目之比为1:1；设CO2、O2质量分别为1，二者物质的量之比为:8:11。答案1:13:21:18:1142(1)6.021023个氢氧根离子的物质的量是_mol，其摩尔质量为_。(2)3.011023个H2O的物质的量为_mol，其中，所有的原子的物质的量为_mol，所有的电子的物质的量为_ _mol。(3)1.2041023个NH的物质的量为_mol，质量为_g。解析(1)n(OH)1m
33、ol，其摩尔质量数值上与其式量相同，即为17 g/mol。(2)n(H2O)0.5mol，所有原子的物质的量为0.5mol31.5mol，每个水分子含10个电子，0.5mol H2O中所有电子的物质的量为0.5mol105mol。(3)n(NH)0.2mol，m(NH)nM0.2mol18 g/mol3.6 g。答案(1)117 g/mol(2)0.51.55(3)0.23.64312.4 g Na2R含Na0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。解析由Na2R的化学式知1mol Na2R含2mol Na，题中有Na0.4
34、mol，则有0.2mol Na2R。M(Na2R)62 g/mol，Mr(Na2R)62求得Ar(R)6222316。已知m(R)1.6 g，由n，得n(R)0.1mol，则n(Na2R)0.1mol。答案62 g/mol160.1mol44(1)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为_，所含氧原子数之比为_。(2)NO和O2可发生反应：2NOO2=2NO2，现有amol NO和bmol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_。解析(1)氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子，所以当二者质量相等时，氧原子的物质的量是相等的；(2)化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。答案(1)3:21:1(2)a: (a2b)
