1、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ti:48 1:127 W:184 Hg:201一、选择题（每小题6分每小题只有一个合理的选项）7下列有关说法中，不正确的是 A焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现 BSiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱 C“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 D根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液8下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是 A乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈 B乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色 C蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物 D乙
2、酸、甲酸甲酯和羟基乙醛（）互为同分异构体【答案】D【解析】试题分析：A. 乙醇的羟基比水更难电离出H+，所以与金属钠反应时水与金属钠反应更剧烈。错误。B乙烯分子中含有碳碳双键，所以能和溴水发生加成反应而使溴水褪色；而聚乙烯分子中无双键，因此不能发生加成反应。错误。C. 蔗糖分子式为C12H22O11，相对分子质量为342，不是高分子化合物。其它的蛋白质、淀粉、纤维素都属于有机高分子化合物。错误。D乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛（）分子式都是C2H4O2，它们分子式相同，结构不同，因此互为同分异构体。正确。考点：考查同分异构体的判断及物质的结构、性质及类别的知识。9相对分子质量为128的有机物A完全燃
3、烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为 A2 B3 C.4 D510下列图示与对应的叙述相符的是 A图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483. 6kJ B图乙表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32)的浓度变化 C图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2 D图丁表示恒温恒容条件下发生的可逆反应中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态【答案】C【解析】试题分析：A. 燃烧热是一摩尔的物质着火燃烧产生稳定的氧化物时
4、放出的热量 。H2O的温度的状态为液11.下列离子方程式正确的是 A在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液： BCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：C用惰性电极电解硫酸铜溶液：D足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：12某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如右图所示。下列判断正确的是 Aa、c两点溶液的导电能力相同 Ba、b、c三点溶液水的电离程度abcCb点溶液中D用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb =Vc。13 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，
5、中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是 A对应简单离子半径XWB对应气态氢化物的稳定性YT1。则： 该反应的H_0（填“。、=或“”） 从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)=_。下列说法中不正确的是_（填序号）， A利用该反应原理可以提纯钨 B该反应的平衡常数表达式是K= C灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上（5）25时，向5mL含有KCI和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL01mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_，溶液中离子浓度由大到小的顺
6、序是_ 不考虑H和OH。25时。 考点：考查电离平衡、沉淀溶解平衡、化学平衡的移动、电离平衡常数的表达式、化学反应速率的计算、微粒浓度的大小比较、化学方程式、离子方程式的书写的知识。28. (15分)乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是一种重要的化工原料。查阅资料，了解到以下有关信息： 乙二酸易溶于水，加热至100开始升华，125时迅速升华，157时大量升华并开始分解。乙二酸受热分解生成水、二氧化碳和一种常见的还原性气体。 乙二酸的钙盐乙二酸钙为不溶于水的白色晶体。某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分性质，进行了如下实验：（1）为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制100 mL 0.
7、1mol/L的草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_ 、_。（2）化学兴趣小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。他们利用下图提供的装置，自选试剂，提出了下列实验方案：按ABCCCDE顺序从左至右连接装置，检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。请你按整套装置从左至右的顺序填写下表中的空格： 请写出乙二酸受热分解的化学方程式 _。 上述实验中能说明乙二酸热分解生成了还原性气体的实验现象是_。 检验乙二酸具有较强的还原性，通常选用的试剂是_。【解析】试题分析：（1）实验室在配制100 mL 0.1mol/L的草酸溶液的过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、10
8、0ml的容量瓶、胶头滴管。（2）B的作用：由于乙二酸受热容易升华，所以降温可冷却凝固乙二酸蒸36（15分）水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前，_ 和_是主要的去离子方法。（2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。 废水I若采用CO2处理，离子方程式是_。 废水常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO3)越大，净水效果越好，这是因为_。 废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2_=CH3HgH。我国规定，Hg2的排放标准不能超过0. 05 mg/L。若某工厂排放的废水
9、1L中含，是否达到了排放标准_（填“是”或“否”）。 废水常用Cl2氧化CN成CO2和N2。，若参加反应的Cl2与CN的物质的量之比为5:2，则该反应的离子方程式为_（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行_处理。把进行过离子交换的CaR2（或MgR2）型树脂置于_中浸泡一段时间后便可再生。 （4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，右图是海水中利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na、Cl、Ca2、Mg2、SO42等离子，电极为惰性电极。请回答：阳离子交换膜是指_（填“A”或“B”）。写出通电后阳极区的电极反应式_。【答案】（1）离子交换法 膜分离法；（2） OH-
10、+CO2=HCO3- HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al(OH)3，净水效果增强 CH4 否 5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+ （3）软化 食盐水；（4） B 2Cl-2e-=Cl237 (15分)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题： （1）钛有两种原子，它们互称为_。元素在元素周期表中的位置是第_周期，第_族；基态原子的电子排布式为_；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于_区元素。（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的 结构如右
11、图所示，它的化学式是_， （3）氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金装饰的替代品。以TiCl4为原料，经过一系列反应，可以制Ti3N4和纳米TiO2。 Ti3N4中元素的化合价为_。TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为_。 反应为置换反应、该反应的化学方程式为_。纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：化合物甲的分子中采取杂化的碳原子个数为_，化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_。 有一种氮化钛晶体的晶胞如右图所示，该氮化钛晶胞中含有_个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为
12、a pm，则该氮化钛的密度为_g (NA为阿伏加德罗常数的数值，只列算式)。的空间构型为 正四面体型。TiCl4与Mg发生的是为置换反应，该反应的化学方程式为Mg+TiCl4 38 (15分)苹果酸广泛存在于苹果等水果的果肉中，是一种常用的食品添加剂。经测定，苹果酸的相对分子质量为134，所含各元素的质量分数为： ，其中存在5种不同化学环境的H原子。1mol苹果酸能与2molNaHCO3完全反应、能与足量的Na反应生成1.5molH2的。用乙烯为原料人工合成苹果酸的线路如下：已知： 请回答下列问题： （1）苹果酸的分子式为_ 。A物质的名称为_。 （2）F中含有的官能团名称是_ 。G+BH的反应类型是_。 （3）在合成线路中，CD这一步骤反应的目的是_。 （4）DE反应的化学方程式为_. （5）苹果酸和NaHCO3完全反应的化学方程式为_。（6）与苹果酸含有相同种类和数县的官能团的同分异构体的结构简式为_。【答案】（1）C4H6O5 乙醇 （2） 羟基、羧基 加成反应；（3）在C分子中引入E原子；（4）BrCH2COOH+2NaOH HOCH2COONa+NaBr+H2O （5）+2NaHCO3+2CO2+2H2O （6） 、分异构体的结构简式为。考点：考查有机物的分子式的计算、结构、性质、反应类型、有机化合物的相互转化、同分异构体的书写即反应的化学方程式的书写的知识。
