1、金山区20182019年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷201904相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案。）1生活垃圾分类事关绿色可持续发展。属于有机回收物的是A废塑料B铝制易拉罐C啤酒瓶D废旧电池2金刚石、石墨、C60性质差异的原因是A构成原子不同B原子排列方式不同C几何外形不同D硬度不同3关于乙炔分子的说法正确的是A结构简式：C2H2B电子式：H:C:C:HC分子极性：非极性分子D相对分子质量：26 g4右图为某氧化还原反应的示意图，关于该反应的说法正确的是A是复分解反应B作还原剂C发生氧化反
2、应D为还原产物5下列提纯方法可能会利用到化学反应的是A蒸馏B过滤C分液D洗气6检测某未知溶液是否含有硫酸根离子的合理操作是A先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液B加入盐酸酸化的氯化钡溶液C先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液D加入硝酸酸化的硝酸钡溶液7SO2使溴水褪色说明SO2具有A酸性 B还原性C氧化性 D漂白性8NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)+Q的能量变化如图所示，反应达到平衡后加入催化剂，则正确的说法是A平衡正向移动Bv正增大，v逆减小CQ=234 kJDQ不变9能说明HNO2是弱电解质的事实是AHNO2溶液导电性比HCl溶液弱B用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗CHNO2溶液能使石蕊
3、试纸变红D常温下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH约为210不包含d轨道的电子层是ALBMCNDO 11实验室在启普发生器中加入锌粒和稀硫酸制取氢气，可加快反应速率的合理措施是A用浓硫酸代替稀硫酸B给装置部分加热C滴加少量硫酸铜溶液 D将锌粒改为锌粉12根据实验室制备NH3的原理，能实现实验目的的装置是A制取NH3B干燥NH3C收集NH3D吸收多余NH313向醋酸钠的稀溶液中加入少量X，溶液的部分微粒浓度变化如下表所示（溶液温度不变）。则X是微粒H+OHCH3COOCH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大A氢氧化钠B氯化氢C蒸馏水D冰醋酸14如图所示，在潮湿的空气中铁制品表面易形成一层
4、水膜，从而构成无数微小原电池。则叙述正确的是A负极的电极反应式：Fe3eFe3+B水膜中的O2在正极发生氧化反应C最终所得铁锈的主要成分为Fe2O3xH2OD铁制品生锈的过程中，电能转化为化学能15一定温度时N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数是K。则相同温度NH3(g)N2(g)+H2(g)的平衡常数为ABCD16物质间转化均能一步反应实现的流程是缺17将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，始终保持增大的物理量是AH+BFCD18已知：2R114CH=CHR2 R114CH=CHR1 + R214CH=CHR2则CH3CH=CHCH2CH3发生此类反应时断裂的化学键是
5、CH3CH=CHCH2CH3 ABCD19海水开发利用的部分过程如右图所示。错误的说法是A向苦卤中通入Cl2是为了提取Br2B可采用盐田法从海水中获得粗盐C粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶可除去Ca2+、Mg2+D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收20工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)24H2O晶体，要使CaO和HNO3溶液恰好完全反应，既不需补充水，也无多余水分。则所用HNO3溶液的质量分数是A20%B30%C63%D70%二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）物质的变化过程常伴有能量变化。根据以下三个变化：aI2(g)2I(g)；bH2O(l)H2O
6、(g)；c2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.6kJ完成下列填空：21碘原子的最外层电子排布式是_，水的分子构型是_。上述变化所涉及元素的原子半径由大到小的顺序是_，其中非金属性最强的是_。能量22升高温度，变化a的平衡常数_（选填“增大”、“减小”或“不变”），理由是_。23在右图方框内标出变化b中相应的物质，完成能量变化示意图。24变化c是硫酸工业的反应原理之一。为充分利用二氧化硫催化氧化释放的热量，实际工业生产采取的措施是_。（二）（本题共15分）肼（N2H4）是一种可燃性液体，在工业生产中用途广泛。完成下列填空：25N2H4可由NH3与NaClO反应生成，该反应的化学方程
7、式是_。26N2H4作为火箭发动机燃料时与N2O4反应生成N2和H2O，该反应的化学方程式为_，若反应生成了N2 3.36 L（标准状况），则转移_个电子。27在303 K、NiPt催化下，N2H4(l)N2(g)+2H2(g)。在1 L密闭容器中加入0.1 molN2H4，测得容器中N2H4的物质的量与时间关系如图所示。则04 min H2的平均反应速率v(H2)=_。28N2H4与NH3类似，常温下水溶液呈碱性：N2H4+H2ON2H5+OH，N2H5+H2ON2H62+OH。则N2H4溶液中，OH N2H5+ N2H62+的浓度从大到小的顺序为_（填序号）。N2H4与H2SO4形成酸式盐
8、的化学式是_。（三）（本题共15分）某同学用mg含有铁锈的废铁屑来制取FeCl36H2O晶体，同时测定废铁屑中单质铁的质量分数，为此设计了如图装置（夹持装置略，气密性已检验）。操作步骤如下：步骤一：打开弹簧夹b、关闭活塞c，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。步骤二：当时，关闭弹簧夹b、打开活塞c，当A中溶液完全进入锥形瓶B后关闭活塞a。步骤三：将锥形瓶中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl36H2O晶体。完成下列填空：29步骤二中“”的内容是_。30锥形瓶内溶液由浅绿变为棕黄色，且有气体生成。则发生的反应有：_Fe2+_H2O2+_H+_Fe3+_H2O；（配平该反应）_。（写出化学方程式）3
9、1步骤三若直接加热蒸干溶液无法得到FeCl36H2O晶体，原因是_（用简要文字并结合离子方程式解释）。32测得量筒C中所得的气体是V mL（标准状况），由此计算反应生成该气体所消耗的单质铁在废铁屑中的质量分数是_，该数值比废铁屑中单质铁的实际质量分数低，若实验过程操作无误，偏低的原因是_。（四）（本题共15分）对甲氧基苯乙酸（E）是合成葛根素、异黄酮类等多种心血管药物的中间体。它的一种合成方法如下所示：完成下列填空：33A中官能团名称是_。34AB的反应类型是_，写出一种B的含苯环的同分异构体的结构简式_。35CD反应的化学方程式是_。36E与甲醇在浓硫酸加热条件下反应，主要产物的结构简式是_
10、。37写出由乙烯制备丙酸乙酯的合成路线。（无机试剂任选）（合成路线常用的表示方式为： ）金山区20182019年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案一、选择题（共40分，每小题2分。）12345678910ABCBDABDDA 11121314151617181920CDBCCCDACD二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）215s25p5（2分），或V型或折线形（2分）。ISOH（2分），O（1分）22增大（2分），碘分子内非极性键断裂需吸热，升温，平衡右移。（2分）23图略（2分）24在催化氧化的装置中设计热交换器（2分）（二）（本题共15分）252NH3+NaClONaCl
11、+N2H4+H2O（2分）262N2H4+N2O43N2+4H2O（2分），0.4NA（3分）270.025mol/(Lmin)（3分）28（3分），N2H6(HSO4)2（2分）（三）（本题共15分）29A中固体完全溶解（2分）302，1，2，2，2（2分）；2H2O22H2O+O2（FeCl3作催化剂，2分）。31Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，该反应吸热，加热促进Fe3+水解，生成Fe(OH)3沉淀，无法制取FeCl36H2O晶体（3分）32（3分），Fe+2Fe3+3Fe2+，消耗了部分Fe，导致H2体积减少（3分）（四）（本题共15分）33羟基、苯基（2分）34取代反应（2分），（任写一种）（2分）35（2分）36（2分）37（5分）
