1、一、初中化学常见物质的分类1.单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2、O2、H2、Cl22.惰性气体：一般由一个原子组成：He、Ne、Ar、Kr、Xe3.化合物：氢化物居多：H2S、HCI、H3P，HF、HBr、HI二、初中化学常见物质的颜色（一）固体的颜色1.红色固体：铜、氧化铁。2.绿色固体：碱式碳酸铜。3.蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体。4.紫黑色固体：高锰酸钾。5.淡黄色固体：硫磺。6.无色固体：冰、干冰、金刚石。7.银白色固体：银、铁、镁、铝、汞等金属。8.黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、（碳黑、活性炭）。9.红褐色固体：氢氧化铁。10.白色固体：氯化钠、碳酸钠
2、、氢氧化钠，氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁。（二）液体的颜色11.无色液体：水、双氧水。12.蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液。13.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液。14.黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液。15.紫红色溶液：高锰酸钾溶液。16.紫色溶液：石蕊溶液。（三）气体的颜色17.红棕色气体：二氧化氮。18.黄绿色气体：氯气。19.无色气体：氧气、氮气、氩气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢等气体。三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1.由于吸水而增加的：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸。2.由于跟
3、水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠、硫酸铜。3.由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙。（二）质量减少的1.由于挥发而减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水。2.由于风化而减少的：碳酸钠晶体。四、初中化学物质的检验（一）气体的检验1.氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。4.氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。5.水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水
4、蒸气。（二）离子的检验6.氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒。7.氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液。8.碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。9.氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子。10.硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。11.铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。12.铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。13.铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。（三）相关例题14.如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。15.检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。16.
5、检验NaOH 中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。五、初中化学之三1.我国古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。2.氧化反应的三种类型：爆炸、燃烧、缓慢氧化。3.构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。4.不带电的三种微粒：分子、原子、中子。5.物质组成与构成的三种说法：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。（3）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。6.构成原子的三种微粒：质子、中子、电子。7.造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放；（2）生活污水任意排放；（3）农药化肥任意
6、施放。8.收集气体的三种方法：排水法（不溶于水的气体）；向上排空气法（密度比空气大的气体）；向下排空气法（密度比空气小的气体）。9.质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。10.不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质、减少溶剂、改变温度（升高或降低）。11.复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。12.三大化学肥料：N、P、K。13.排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14.燃烧发白光的物质：镁条、木炭、蜡烛（二氧化碳和水）。15.具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。16.具有可燃性的三种气体是：氢气（理想）
7、、一氧化碳（有毒）、甲烷（常用）。17.CO的三种化学性质：可燃性、还原性、毒性。18.三大矿物燃料：煤、石油、天然气。（全为混合物）19.三种黑色金属：铁、锰、铬。20.铁的三种氧化物：氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁。21.炼铁的三种原料：铁矿石、焦炭、石灰石。22.常见的三种强酸：盐酸、硫酸、硝酸。23.浓硫酸的三个特性：吸水性、脱水性、强氧化性。24.氢氧化钠的三个俗称：火碱、烧碱、苛性钠。25.碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜、水（氧化氢）、二氧化碳。26.实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸、浓硫酸、碳酸钠。27.酒精灯的三个火焰：内焰、外焰、焰心。28.使用酒精灯有三
8、禁：禁止向燃着的灯里添加酒精、禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯、禁止用嘴吹灭酒精灯。29.玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。30.液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒；（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端；（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。31.固体配溶液的三个步骤：计算、称量、溶解。32.浓配稀的三个步骤：计算、量取、溶解。33.浓配稀的三个仪器：烧杯、量筒、玻璃棒。34.三种遇水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰。35.过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损、仪器不干净、液面高于滤纸边缘。36.药品取用的三不原则：不能用手接触药品、不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味、不
9、得尝任何药品的味道。37.金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。38.温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大。（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。39.影响溶解速度的因素：（1）温度；（2）是否搅拌；（3）固体颗粒的大小。40.使铁生锈的三种物质：铁、水、氧气。41.溶质的三种状态：固态、液态、气态。4
10、2.影响溶解度的三个因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度。六、初中化学常见混合物的重要成分1.空气：氮气（N2）和氧气（O2）。2.水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）。3.煤气：一氧化碳（CO）。4.天然气：甲烷（CH4）。5.石灰石/大理石：（CaCO3）。6.生铁/钢：（Fe）7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8.铁锈：（Fe203）七、初中化学常见物质俗称1.氯化钠（NaCI）：食盐。2.碳酸钠（Na2CO3）：纯碱、苏打、口碱。3.氢氧化钠（NaOH）：火碱、烧碱、苛性钠。4.氧化钙（CaO）：生石灰。5.氢氧化钙（Ca（OH）2）：熟石灰、消石灰。6.二氧化碳固体（CO2）：干冰
11、。7.氢氯酸（HCl）：盐酸。8.碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）：铜绿。9.硫酸铜晶体（CuSO45H2O）：蓝矾、胆矾。10.甲烷（CH4）：沼气。11.乙醇（C2H5OH）：酒精。12.乙酸（CH3COOH）：醋酸。13.过氧化氢（H2O2）：双氧水。14.汞（Hg）：水银。15.碳酸氢钠（NaHCO3：小苏打。八、物质的除杂1.CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜。2.CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液。3.H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。4.CuO（C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物。5.Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸。6.Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸
12、。7.FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉。8.NaCl（Na2CO3）：加入足量的盐酸。9.NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液。10.NaCl（NaOH）：加入足量的盐酸。11.NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液。12.NaCI（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液。13.NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸银溶液。14.NaCI（KNO3）：蒸发溶剂。15.KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。16.CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。九、化学之最1.未来最理想的燃料是H2。2.最简单的有机物是CH4。3.密度最小的气体是H2。4.相对分子质量最小的物质是H2。5
13、.相对分子质量最小的氧化物是H2O。6.化学变化中最小的粒子是原子。7.PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。8.土壤里最缺乏的是N、K、P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。9.天然存在最硬的物质是金刚石。10.最早利用天然气的国家是中国。11.地壳中含量最多的元素是氧。12.地壳中含量最多的金属元素是铝。13.空气里含量最多的气体是氮气。14.空气里含量最多的元素是氮。15.当今世界上最重要的三大化石燃料是煤、石油、天然气。16.形成化合物种类最多的元素：碳。十、有关不同1.金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。2.生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
14、3.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）4.元素种类不同：是因为质子数不同。5.元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。6.钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同。十一、有毒的物质1.有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等。2.有毒的液体：汞、硫酸铜溶液、甲醇、含Ba2+的溶液（除BaSO4）。3.有毒的气体：CO、氮的氧化物、硫的氧化物。十二、实验室制法1.实验室氧气2KMnO42K2MnO4+MnO2+O22KCl032KCI+3022H202=2H20+022
15、.实验室制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（常用）；Fe+H2S04=FeSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2；2Al+3H2SO4=Al2（S04）3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2；Fe+2HCl=FeCI2+H2Mg+2HCl=MgCI2+H2；2Al+6HCl=2AICI3+3H24.实验室制CO2：Caco3+2HCl=Cac12+C02+H20十三、工业制法1.O2-分离液态空气。2.CO2-高温烧石灰石（CaCO3=CaO+CO2）3.H2-天然气和水煤气。4.生石灰-高温煅烧石灰石（CaCO3=CaO+CO2）5.熟石灰-CaO+H2O=Ca（OH）26
16、.烧碱-Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH十四、初中常见化学反应归类化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+202点燃Fe3043.铝在空气中燃烧：4Al+302点燃2Al2034.氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5.红磷在空气中燃烧：4P+502点燃2P2056.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9.二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊
17、试液）：CO2+H2O=H2CO312.生石灰溶于水：CaO+H20=Ca（OH）213.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H20=CuSO45H2014.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15.实验室用双氧水制氧气：2H202 MnO2 2H2O+0216.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O217.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+O218.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO219.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2置换反应20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21.锌和稀硫酸反应（
18、实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H222.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCI=MgC12+H223.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2024.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO225.甲烷在空气中燃烧：CH4+202点燃CO2+2H2026.水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe203高温4Fe+3CO2其他28.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO429.甲烷在空气中燃烧：CH4+202点燃CO2+2H2030.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+302点燃2CO2+3H2031.一氧
19、化碳还原氧化铜：CO+CuO加热 Cu+CO232.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe203高温2Fe+3CO233.二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2034.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O35.石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO236.碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2十五、初中化学常考的几个反应（一）物质与氧气的反应（1）单质与氧气的反应1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2
20、MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+202点燃 Fe3043.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+302点燃2Al2035.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+202点燃 CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+302点燃2CO2+3H2O（二）几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+0214.加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO215.加热氨酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCI+30216.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+0217.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H20+CO218.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO+CO2（三）几个氧化还原反应19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO221.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe203高温4Fe+3CO2
