1、金属和金属材料知识点复习 【考点聚焦】1. 知道金属有许多共同的物理性质，知道不同的金属具有各自的特性。2. 认识金属材料的重要性。知道一些常见合金的主要成分、性质和用途。3. 记住常见金属的化学性质。4. 会运用金属活动性顺序解决一些简单的化学问题。5. 知道铁生锈的原因及防止铁生锈的简单方法。6. 了解铁的冶炼原理。7. 知道废弃金属对环境的污染，认识回收废旧金属的重要性。【中考导向】1. 试题特点：本单元内容在中考中所占分值一般为4-9分，题型多为选择题、填空题、实验题、计算题。2. 试题热点：金属的性质及其防护、金属活动性顺序及其应用、铁的冶炼、合金等。【考点梳理】考点1： 金属材料1
2、. 金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。2. 金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。考点2： 金属材料的发展史人类使用金属的历史经历了由青铜器铁器铝合金及多种金属材料的过程。考点3 ：金属的物理性质1. 共性：（1） 常温下，大多数金属都是固体。（汞是液体）（2） 大多数金属是银白色，具有金属光泽。（3） 大多数金属能够导电、导热。（4） 大多数金属具有良好的延展性。2.一些金属的特性：（1）铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；（2）常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；（3）各种金属的导电性
3、、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。（2）钙：人体中含量最多的金属元素。（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）。（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）。（5）铬：硬度最高的金属。 （6）钨：熔点最高的金属。（7）汞：熔点最低的金属。 （8）锇：密度最大的金属。（9）锂：密度最小的金属。考点4 ：物质的性质与物质的用途之间的关系物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。考点5 ：合金1. 合金：在金属中加热熔合某些金属
4、和非金属，形成具有金属特性的物质。2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。3.合金与组成它们的纯金属性质比较：“一高一低二更好”一高：合金的强度和硬度一般组成它们的纯金属更高。一低：合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。 二更好：合金的机械加工性能更好；合金的抗腐蚀性能更好。4.几种常见合金 （1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。 （2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们
5、的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。 （3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金； 青铜：铜、锡的合金； 白铜：铜、镍的合金。（4）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。 用途：飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、考点6： 金属与氧气的反应小结：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。活泼性强的金属在常温下就能与氧气反应；如K、Ca、Na、Mg、 Al （生成薄膜，有耐腐蚀性）、Zn等活泼性较强的金属会在高温下与氧气反应或在潮湿的空气中与氧气反应。如Fe在潮湿空气中生成铁锈，Cu在潮湿空气中生成铜绿。（1） 活泼性较弱的金属即使在高温下也不
6、与氧气反应。如Au、Ag。记忆大比拼：金属与氧气的反应2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2 = 2MgO 注：MgO：白色固体4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O2 = 2Al2O3 注：Al2O3：白色固体3Fe + 2O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 注：CuO：黑色固体考点7： 金属与酸的反应金属 + 酸 = 盐 + H2 置换反应（条件：活动性：金属H ）1. H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 2HCl + Mg = MgCl2+ H2现象：反应剧烈，有大量气泡产生。2. 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl +
7、 2Al = 2AlCl3+ 3H2现象：反应剧烈，有大量气泡产生。3. H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 2HCl +Zn = ZnCl2 + H2现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。4. H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。考点8： 金属与盐溶液的反应 金属 + 盐 另一金属 + 另一盐 置换反应（条件：参加反应的金属化合物中金属元素） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al + 3Cu
8、SO4 Al2(SO4)3 + 3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。 注意：CuSO4溶液：蓝色 FeSO4 、FeCl2溶液：浅绿色Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。考点9： 置换反应1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。考点10：金属活动性顺序 人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg
9、Ag Pt Au 金属活动性：由强到弱应用：1. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。(比较不同金属的活动性强弱)2. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（判断金属与酸能否发生置换反应）3. 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。（判断金属跟盐溶液能否发生置换反应）考点11:矿石1. 金属资源的存在方式：以化合物的形式存在（大多数金属化学性质较活泼）；以单质形式存在（只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等）2. 矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。3. 常见矿石名称与其主要成分
10、：名称主要成分名称主要成分赤铁矿Fe2O3铝土矿Al2O3黄铁矿FeS2黄铜矿CuFeS2菱铁矿FeCO3辉铜矿Cu2S磁铁矿Fe3O4考点12 ：一氧化碳还原氧化铁(1)原理：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2(2)装置图： 装置图共包括三部分:还原氧化铁，验证生成物和除去尾气（3）步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定；向玻璃管内通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通入一氧化碳。（4）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。 高温 点燃 （5）涉及的化学方程式： 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 2CO+O2=2CO2Ca(OH)2+C
11、O2=CaCO3+H2O（6）注意事项：（与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。） 先通入CO一会儿 ,是为了排尽玻璃管内的空气,防止发生爆炸. 继续通入CO到玻璃管冷却为止,是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜. “先通后点防爆炸，先熄后停防氧化。”（7）尾气处理：防止一氧化碳污染空气 （因CO有毒）考点13：工业炼铁（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）。（3）主要设
12、备：高炉（4）冶炼过程中发生的化学反应：点燃 点燃 高温 C+O2=CO2 2CO+O2=2CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2高温 高温CaCO3=CaO+CO2 CaO+SiO2=CaSiO3注意：石灰石的主要作用：除去矿石中的二氧化硅。考点14：金属的锈蚀和保护1. 铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）2. 铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触生成铜绿。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO33.防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥。表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。制成不锈钢。4.铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，
13、所以铁制品可全部被锈蚀。铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。考点15：保护金属资源保护金属资源的途径：防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染考点16：含杂质化学反应的计算1.纯净物与含杂质物质的换算关系： 纯物质质量分数纯物质质量分数 含杂质物质的质量 纯净物质的质量 纯净物质量 混合物质量 物质纯度= 100% =1-杂质的质量分数 2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：（1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。（2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。（3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。1冶炼200t含杂质2%的生铁，需要含四氧化三铁80%的磁铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）2煅烧50t含碳酸钙85%的石灰石，石灰石中的杂质在高温时不反应，最多可得含杂质的生石灰多少吨？（计算结果保留一位小数）
