1、2019学年高一化学下学期期末考试试题答卷时间：90分钟 满分：100分 注意事项：1本卷分选择题、非选择题两部分，满分100分。考试时间90分钟。2答卷前，考生务必检查自己的姓名、准考证号与二维码是否一致。3试卷的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56 Cl-35.5 Na-23 K-39选择题部分一、选择题（本大题共25小题，1-20题每题2分，共40分。21-25题每题4分，共20分；每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1、下列属于碱性氧化物的是（ ）
2、 ACO2 BNaCl CNa2O DMg(OH)22、下列仪器名称为“漏斗”的是（ ）ABCD3、下列属于电解质的是（ ） A镁 B酒精 C硫酸铜 D食盐水4、下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ）AKClBNa2OCNH4ClDCH3COONa5、下列属于物理变化的是（ ）A煤的气化B天然气的燃烧C烃的裂解D石油的分馏6、下列说法不正确的是（ ）A纯碱可用于去除物品表面的油污B用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水C植物秸秆可用于制造酒精 D二氧化硫可用于漂白纸浆7、下列表示正确的是（ ）A硫原子结构示意图 B乙炔的结构简式CHCHC乙烯的球棍模型 DNaCl的电子式8、下列说法正确的是（ ）A 和
3、 为同一物质BCH3CH2CH2CH3和互为同素异形体C 的名称为3-甲基丁烷DCH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物9、Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）AQ的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4BQ的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强CX、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键DY的原子半径比X的大10、根据Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图：下列说法正确的是（ ）AH50 BH1H20 CH3H4H2 DH1H2H3H4H5011、下列离子方程式正确的是（ ）A金属钠和水反应：
4、Na + 2H2O = Na+ + 2OH+ H2B用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 +2OH= SO32- + H2OC硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42-= BaSO4D碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3+ Ca2+ + 2OH= CaCO3+ CO32- + 2H2O12、下列说法正确的是（ ）A煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化，并伴随能量的转化D若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热13、可逆反应在一
5、定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（ ）A正反应速率等于逆反应速率 B反应物和生成物浓度不再发生变化C反应体系中混合物的组成保持不变 D正、逆反应速率都为零14、在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe (OH)2，Fe (OH)2进一步被氧气氧化为Fe (OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。 下列说法正确的是（ ）A铁片发生还原反应而被腐蚀B铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域C铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O + O2 + 4e= 4OHD铁片里的铁和碳与食
6、盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀15、下列说法正确的是（ ）AMgF2晶体中的化学键是共价键B某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键CN2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力16、常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）A c(HCl) c(CH3COOH) B c(Cl)= c(CH3COO)C等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多17、有关苯的结构和性质，
7、下列说法正确的是（ ）A分子中含有碳碳双键 B易被酸性KMnO4溶液氧化C与溴水发生加成反应而使溴水褪色D在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NAB32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC26 g C2H2与C6H6混合气体中含CH键的数目为2NAD120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA19、某温度时，2NO(g)O2(g)2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 molL-1，则以O2表示该时段的化学反应速率
8、是（ ）A0.015 molL-1s-1 B0.03 molL-1s-1C0.12 molL-1s-1 D0.06 molL-1s-120、下列说法不正确的是（ ）A硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物21已知反应：2A(l) B(l) H= -QkJmol-1，取等量A分别在0和20 下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是 （ ）Aa代表20下A的Y-t曲线B反应到66min时，0和
9、20下反应放出的热量相等C0和20下达到平衡时，反应都放出QkJ热量D反应都达到平衡后，正反应速率a b 22、下列说法正确的是（ ）ACaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物BH2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键CC4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体23、下列说法正确的是（ ）A光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4B苯与液溴在一定条件下能发生取代反应C甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双
10、键，都能与H2发生加成反应24、氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下 己知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2+ 6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O下列说法不正确的是（ ）A.工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水B.由制备流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度C.向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出D.氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应25、某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-
11、中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是（ ）A该溶液X中Na+、Cl-一定有 B溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀C该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的D原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共40分）26、（10分）A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：请回答：（1）（2分）D中官能团的名称是 （2）（2分）AB的反应类型是 A取代反应B加成反应 C氧化反应 D还原反应（3）（3分）写出AC反应的化学方程式 （4）（3分）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比
12、为36:7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：有关X的说法正确的是（ ）A相同条件下，X的密度比水小 BX的同分异构体共有6种CX能与Br2发生加成反应使溴水褪色D实验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定27、（10分）液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐。2.55g乙受热完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L（标况），丙能使紫色石蕊试液变蓝，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为血红色。请推测并回答：（1）写出乙的阴离子的电子式 （2）往上述血红色溶液中通入SO2，发现溶液红色褪去，请解释红色褪去的原因（
13、用离子方程式表示） （3）甲溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热后也能生成气体丙，写出液氨和二硫化碳反应发生成甲和乙的化学方程式 28、（10分）实验室制乙酸乙酯的主要装置如图中A所示，主要步骤在a试管中按232的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；小火加热a试管中的混合液；等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）步骤中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式_。（2）分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可
14、选用的干燥剂为 。AP2O5 B无水Na2SO4 C碱石灰 DNaOH固体（3）为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是 。理由是_。29、（10分）将FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。已知原混合溶液中Fe3+浓度为0.200 molL-1，经检测M点时溶液中无Cu2+。求：（1）c(CuCl2 )=_molL-1。（2）铁粉的质量_g。2017-2018学年度第二学期期末考试高一化学参考答案一、选择题（本大题共25小题，1
15、-20题每题2分，共40分。21-25题每题4分，共20分；每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）12345678910111213CDCCDBCAADBCD141516171819202122232425DCBDBAABCBBC二、非选择题（本大题共4小题，共40分）26、（1）羧基(2分)（2）BD(2分)（3）CH2=CH2+H-OHCH3CH2OH （催化剂 加热）(3分)（4）AD(3分)27、（10分）（1）略；（2分）（2） SO2 +2 Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42+ 4H+ (4分) （3）3NH3 + CS2 = NH4SCN + NH4HS （4分） 28、（10分）（1）2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2（3分）；（2）B（2分）（3）乙（2分），乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率，而甲不可（3分）。29、（10分）（1）0.700或0.70（5分）；（2）44.8（5分）；
