1、原子结构与性质测试题一、单选题1下列说法正确的是( )A我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同C元素周期表有16个纵行D元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了2下列物质不属于同素异形体的是A金刚石和石墨B水晶和石英C红磷和白磷DC60和金刚石3Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是()A原子半径大小顺序为r(Q)r(R)r(T)r(M)r(W)BQ、W的单核离子的核外电子数相等C五种元素均能形成氢化物DW的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非
2、金属性在五种元素中最强4关于As元素性质的说法不正确的是AAs很难与氢气发生化合反应BAs的含氧酸有和CAs的氢化物有、D砷的常见化合价有-3，+3，+55下列推测正确的是A硒(Se)是第VIA族元素，则简单氢化物的稳定性：H2SeH2SB铋(Bi)与氮同主族，其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硝酸的强C钋(Po)(84号元素)与硫同主族，其主要化合价有-2和+6D铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物6元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列推测不合理的是（ ）选项事实推测ALi与水反应缓慢，Na与水反应剧烈K与水反应会更剧烈BHCl在1500时分解，H在2
3、30时分解HBr的分解温度介于二者之间CSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料IVA族的元素均可做半导体材料磷酸是弱酸，碳酸是弱酸硅酸一定是弱酸AABBCCDD7下列各组指定原子序数的元素，能够形成A2B3型化合物的是（ ）A12和17B11和9C13和8D16和88短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是( )A原子半径: ZYWB化合物M中W的原子满足8电子稳定结构C对应单质的熔点: ZXYDZ的氧化物对应的水化物为强酸9以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）A具有下列电子排布式的原
4、子中：1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B下列价电子排布式的原子中：3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，第一电离能最大的是CNa、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+10下列电子排布式或轨道表示式正确的是AC原子的轨道表示式：BCa原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d
5、2CN原子的轨道表示式：DBr的电子排布式Ar 3d104s24p611下列说法正确的是A12C和14N含有相同的中子数B14C和14N质量数相同，互为同位素C12C和13N中子数相同，质子数不同，互为同位素D12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同12元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与剧烈化合并发生爆炸，则下列判断不正确的是（ ）A最高价氧化物对应的水化物的酸性：BR与Q的电子数相差26C气态氢化物的稳定性：D五种元素中Z的化学性质最稳定13比较S2-和S的性质，下列叙述正确的是（ ）AS2-只具有还原性而S只具有氧化性BS2-和S都是不溶于水
6、的淡黄色固体CS2-半径比S大，但氧化性S大于S2-D它们在空气中都一定能燃烧且都能生成具有刺激性气味的气体142019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W 的一种核素可用于文物年代的测定，X与 W 同周期，X的最外层电子数是 W 和Z的最外层电子数之和的一半，四种元素中只有 Y为金属元素。下列叙述正确的是AX和 Y的化合物能在常温下水解BZ的氧化物对应的水化物均为强酸CW 的氢化物中只存在极性共价键DW 与Z形成的化合物常温下是固态二、填空题15结合元素周期表回答下列问题：（1）下图中的
7、实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界_。（2）周期表中所列元素，属于短周期元素的有_种，属于主族元素的有_种；g元素位于第_周期第_族；i元素位于第_周期第_族。（3）f元素位于第_周期第_族，原子结构示意图为_请在下图方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数，元素符号、元素名称、相对原子质量_。16元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。请回答下列有关硼（B）元素的问题：（1）原子核内的中子数为_。（2）铝元素在元素周期表中的位置为第三周期第IIIA族，硼元素在元素周期表中的位置为_。（3）的原子半径比的原子半径_（填“大”或“小”）。（4）硼元素的最高价氧
8、化物对应的水化物酸性比氮元素的最高价氧化物对应的水化物酸性_（填“强”或“弱”）。17下表为元素周期表一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：族周期AAAAAAA0234(1)10种元素中，化学性质最活泼的金属是_。(2)、三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_。(3)、两种元素形成的淡黄色化合物的电子式为_。(4)和两种元素形成化合物的水溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。(5)元素的单质与元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为_。18有两种常见气态单质Am和Bn，已知2.4g Am和2.1g Bn所含的原子个数相等，而分子数之比为2：
9、3。又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子L层电子数是K层电子数的3倍，试推断：（1）A、B的元素符号分别为_、_。（2）Am中的m值为_。（3）在一种由A元素和B元素组成的化合物X中，A原子的核电荷数之和与B原子的核电荷数之和的比为12：7，则X的化学式为_。（4）据报道，科学家已成功合成了少量相对分子质量为56的Bn的同素异形体Y，Y的化学式为_。19短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、B组成的化合物是常见液体，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，D最外层电子数等于电子层数的2倍。回答下列问题：(1)B在元素周期表中的位置为_；A、B组成的原子个数比
10、为1:1的化合物的电子式为_。(2)B、C的简单离子中，半径较大的是_(填离子符号)；A、B、C三种元素组成的化合物中含有的化学键类型是_。(3)C、D的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为_。(4)下列叙述能说明E的非金属性强于D的是_(填序号)。aD的简单氢化物的稳定性强于E的bD的氧化物对应的水化物的酸性弱于E的cD的单质常温下为固体，E的单质常温下为气体dE的单质通入D的简单氢化物的水溶液中，有D单质生成三、推断题20已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之
11、和为16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：(1)Y元素在周期表中的位置是_，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：_(用元素符号表示)。(2)写出Y2X6的电子式_；Z2X4结构式_；X2W2所含化学键的类型_。(3)用电子式描述M2N所形成化合物的形成过程_。(4)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为_。(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式_。21阅读下表短周期主族元素的相关系信息。元素代号 相关信息AA的单质能与
12、冷水剧烈反应，得到强碱性溶液B B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍C 在第3周期元素中，C的离子半径简单最小D A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分E所有有机物中都含有E元素请回答：（1）写出E在元素周期表中的位置：_；C的简单离子的结构示意图：_。（2）X的化学式为_。（3）A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。（4）A、B两元素组成的化合物A2B2属于_(填“离子”或“共价”“化合物”)。存在的化学键是_。（5）C元素形成的单质能与A的最高价氧化物水合物反应，其离子方程式为_。四、实验题22某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自
13、己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该同学整理并完成实验报告：实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液(A)浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体，溶液变为浅红色钠与滴有酚酞溶液的冷水反应(C)反应不太剧烈，产生的气体可在空气中燃烧镁带与2 mol/L的盐酸反应(D)剧烈反应，产生可燃气体铝条与2 mol/L的盐酸反应(E)生成白色胶状沉淀，后沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量(F)生成淡黄色沉淀(1)实验目的：研究同周期元素性质递变规律。(2)实验用品仪器：_；_；
14、_；试管夹；镊子；小刀；玻璃片；砂纸；烧杯等；药品：钠、镁带、铝条、2 mol/L的盐酸、新制的氯水、新制的H2S饱和溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。(3)填写与实验方案相对应的实验现象(用AF表示)_ _ _ _ _(4)实验结论:金属性：_；非金属性：_。(5)写出的总反应离子方程式：_。23锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33C、沸点为114；SnO2对空气和热都很稳定，不溶于水，常温下也难溶于酸或碱溶液。请回答下列问题：(1)元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_。(2)用
15、于微电子器件生产的锡粉纯度测定(已知锡的相对原子质量为119)：取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2+；加入过量的Fe(SO4)3；用0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价)，消耗20.00 mL。步骤中加入Fe2(SO4)3的作用是_；此锡粉样品中锡的质量分数为_。若在滴定终点时俯视读数，则会导致测得的样品中锡的质量分数_(填“偏高“偏低”或“无影响”)。(3)SnO2是一种优秀的透明导电材料。由锡石(主要成分SnO2,含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)制备纯净SnO2的一种工艺流程为：请选用实验室常用试剂，把流程图中的
16、试剂1等的化学式填入下表：试剂1沉淀1试剂2沉淀2化学式_(4)实验室欲用下图装置制备少量SnCl4，该装置存在明显缺陷，改进方法是_。五、计算题24某元素的一种核素X的质量数为A，含有N个中子，则a g 1HmX分子中所含质子数是_。参考答案1B 2B 3C 4C 5D 6C 7C 8B 9D 10D 11D 12C 13C 14A 15 7 6 三 0 四 B 三 A 166 第二周期第IIIA族 大 弱 17K NaOH Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 2Al+2OH-+2H2O2 +3H2(或2Al+2OH-+6H2O2Al(OH +3H2) 18O N 3 N2O3 N4 19第
17、二周期VIA族 O2- 离子键、共价键 HOH=H2O d 20第二周期第A族 NaCNOH 极性键和非极性键(或共价键) H+HSO3H2O+SO2 N2H4+2H2O2N2+4H2O 21第二周期第A族 NaClO O2-Na+Al3+ 离子化合物 离子键、共价键 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 22试管 酒精灯 胶头滴管 B F A D C E 金属性: Na Mg Al 非金属性: Cl S Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 2350 将Sn2+全部氧化为Sn4+ 60% 偏低 NaOH SnO2、Fe2O3 H2SO4(或HC1) SnO2 在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶 246.021023(A-N+m)
