1、 第八单元测试题 班级 姓名 可能用到的相对原子质量:Fe:56 O:16 H:11垃圾是一种“放错地方的资源”，政府相关部门提倡实行垃圾分类回收，在街道边放置各类垃圾箱。绿色箱用来装可再利用垃圾，黄色箱用来装不可再利用垃圾。以下物质应扔进黄色垃圾箱的是A废旧报纸 B果皮 C铝质饮料罐 D废铜电缆2.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是A、硬度很大、熔点很高 B、有良好的导电性、传热性C、是银白色的固体 D、易与酸反应产生氢气3收藏家收藏的一清末铝制品至今保存仍十分完好，该铝制品不易锈蚀的主要原因是A铝不易发生化学反应 B铝的氧化物易发生还原反应 C铝不易氧化
2、D铝易氧化，但铝表面的氧化铝膜具有保护内部铝的作用4不法分子常用金光闪闪的“假元宝”（铜锌合金）蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的是A加盐酸 B测密度 C加硝酸银溶液 D看颜色5联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是A价格便宜 B熔点高 C烹饪的食物中留有铁元素 D导热性好6.公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有周易参同契是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下A很稳定 B很活泼 C易氧化 D易还原7.为了防止铁制品受腐蚀，下述采取的措施中错误的是A保持铁制品表面的洁净和干燥 B在铁制
3、品表面涂上油C在铁制品表面镀上金属锌 D不用时把铁制品浸在水里，用时再取出8.下列与金属有关的说法正确的是A.生铁和钢都是铁的合金B.废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染C.银的电导性比铜强，所以用银作电线D.铁矿石在地壳中含量丰富，可以任意开采9.铁酸钠（Na2FeO4)是一种安全、无毒的新型净水剂，其中铁元素的化合价为A+5 B+2 C+3 D+610.下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是A硫酸锌ZnSO4 B氯化镁MgCl2 C氯化铁FeC13 D硫酸亚铁FeSO4 11向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中
4、滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有AFe、Cu、AgBCu、AgCFe、Cu、ZnDFe、Zn、g、Cu12为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，不可选用的一组物质是AFeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 BCuSO4溶液、Fe、AlC13溶液C稀盐酸、Fe、Cu、AlDFeSO4溶液、l、Cu13X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2 X+ZCl2=Z+XCl2 Y+2HCl=YCl2+H2 X+HCl不反应，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是A. ZYX B. XYZ C. YXZ D. YZX14下列除去杂质的方法中，错误的是选项
5、物质杂质除杂质的方法A氯化钾二氧化锰加水溶解、过滤B铜铁加适量稀盐酸、过滤CFeCl2溶液CuCl2加过量铁粉、过滤D二氧化碳一氧化碳点燃15将盛有等质量和等质量分数的稀硫酸的两只烧杯放在托盘天平上，调节天平平衡，向右盘加入金属锌，左盘加入与锌等质量的金属镁，充分反应后，两边的酸都有剩余，则此时天平的指针指向为分度盘的A.左边 B. 右边 C. 正中 D. 无法确定二、填空题1用化学符号和化学式表示：三个铁原子 显 +3价的铁元素 二个亚铁离子 氧化铁 2金属铝、铜、锌、钛等在生活中有广泛的应用，请选择填空： 白铁的表面所镀的金属是 包装糖果、香烟的银白色材料是 广泛应用于航天工业造船工业的是
6、 常用于制造电线的是 3写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应的基本类型。（1）铝具有优良的抗腐蚀性原因（）（2）不能用铝桶盛放硫酸铜溶液 （ ）（3）磁铁矿石炼铁的化学方程式为 4多数食品易吸收空气中的水分而潮解（表面溶于水），并吸收空气中的氧气而腐败。生产上多在食品中放一小包CaO粉末，保持干燥。现研究成功在食品中放一小包铁粉，铁粉吸收空气中的水分和 变为铁锈。用铁粉代替CaO粉末的优点是 。5.随意丢弃的废旧电池会造成环境污染，废旧电池中的许多物质是可以回收利用的。请根据废旧电池中的物质（如右图所示），选用适当物质用化学式填空。（1）金属活动性相对较强的金属是 ；（2）在实验室制取
7、氧气的反应中用作催化剂的是 ；（3）具有优良导电性的非金属单质是 。（4）写出一条回收利用废旧电池的意义 。6.青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。(1)图中标示的物质属于金属材料的有 (填序号)。(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的 性。(3)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是 。7.小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别用相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据：实验序号盐酸的质量分数/%反应温度/铝丝消失的时间/s3%205006%203006%3
8、080（1）写出铝和盐酸反应的化学方程式： ；（2）实验和标明该反应快慢与 有关；（3）能表明盐酸质量分数对反应快慢有影响的两组实验编号是 ；（4）如果把实验中盐酸的质量分数改为4%，请你推测铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围 ；（5）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？ 。8下列为实验室常用的实验装置，回答问题：（1）写出带有标号仪器的名称： （2）实验室用装置A制氧气，反应方程式为 ，收集较纯净的氧气可用装置 。 （3）实验室制取氢气，反应的方程式为 ，装置组合为 。B装置和C装置相比，C装置的优点是 。9.某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜
9、和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，（提示：反应为FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl）回答下列问题。（1）操作a名称是 ；（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 ；（3）溶液甲中的金属离子是 （写离子符号）；（4）步骤中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是 （填序号）；（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式 。10同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究
10、方案并回答有关问题。(1)填表实验步骤观察到的现象在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。 在所得的溶液中，插入 ，充分用。无明显现象在所得的溶液中插入 ，充分作用。 结论：金属活动性Al Fe Cu(2)将铝丝插入前应进行的操作是 ；(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al Fe H Cu的结论。小华要补充的实验是 ；(4)小强同学认为要得到Al Fe H Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。三. 计算题：1.某炼铁石每日生产含碳3%的生铁560t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？2.李小刚同学为了测定某铁合金中铁的含量，做了如下实验：称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100克稀盐酸（杂质不反应，也不溶于水），并在不同的时间段对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下：反应时间T0T1T2T3烧杯的总质量161.4161.2161.0161.0求：反应产生氢气的质量；该铁合金中铁的质量分数。初中化学试卷金戈铁骑 制作
