1、第十一单元课题1测试题一、选择题（本题包括11小题，每小题4分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1按酸、碱、盐、氧化物分类，下列各组物质属于同一组的是（ ）A氯化钠和碳酸钙 B氢氧化钾和碳酸钾 C氧化镁和氯化氢 D氧化钙和氢氧化钙2食品安全关系千家万户，目前市场有一种返青粽叶，多以硫酸铜为添加物，硫酸铜有毒。对健康有危害。硫酸铜属于（ ）A酸 B碱 C盐 D氧化物3食盐是“五味”之首，工业生产食盐常经粗盐提纯而得，在提纯粗盐过程中不需要的操作是（ ）A蒸发 B溶解 C吸附 D过滤4食品卫生与身体健康密切相关。下列做法会导致食品对人体健康有害的是（ ）A用石灰水保存鸡蛋 B蒸馒头加入适量纯
2、碱 C在食品中加入防腐剂 D在食盐中添加适量碘元素5下列说法错误的是（ ）A碳酸钙不能作为补钙剂 B氯化钠可用于配制生理盐水C碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一D碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等6归纳与反馈是学习化学的重要方法。下列有关Na2CO3的说法不正确的是（ ）A组成：它是由钠、碳、氧三种元素组成的B性质：它能和盐酸反应生成二氧化碳气体C结构：它是由钠离子和碳酸根离子构成的D分类：它属于碱类化合物7以下四组离子中，能大量共存且能形成无色透明溶液的一组是（ ） AFe 3+ SO42- H+ Cl- B. Mg2+ Cl- OH- Na+C.H+ Ba2+ NO3
3、- SO42- D.H+ Na+ K+ NO3-8下列试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是（）A紫色石蕊溶液 B酚酞溶液C碳酸钙粉末D碳酸钾溶液9下列试剂中，不能发生反应的一组是（ ）ANa2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液 BNaOH和H2SO4CKNO3溶液和CaCl2溶液 DNa2CO3和稀盐酸10日前，河南省郑州端掉一制售假食盐窝点，据查，已经有20多吨工业用盐流入市场，给人民健康带来严重隐患。工业用盐的主要成分为亚硝酸钠，下列有关亚硝酸钠的性质可供市民鉴别，其中属于化学性质的是（ ）A白色或浅黄色固体，有咸味 B味苦C熔点为271 D加入酸能放出棕色气体11学好化学，
4、就要学会归纳和总结，下列总结的有关盐的部分化学知识有错误的一组是（ ）A安全常识B溶解性亚硝酸盐致癌重金属离子蛋白质变性氯化钡易溶于水碳酸钡易溶于水C物质的性质与用途D反应规律食盐调味品碳酸钙补钙剂湿法炼铜铁和硫酸铜发生置换反应食醋除水垢醋酸和碳酸钙发生复分解反应二、填空题（本题包括2小题，共24分）12(12分) 现有下列七种物质：NaHCO3；Na2CO3；Ca(OH)2；CaO；CuSO4；NaCl；CaCO3。请用物质的序号填空。 （1）俗名叫纯碱的是 ，叫熟石灰的是 。（2）可用于治疗胃酸过多的是 ；可做厨房调味品的是 ，可用作补钙剂的是 。（3）属于盐类的是 。13(12分)盐城，
5、又名“盐都”，是一座以盐闻名的城市。（1）盐城濒临黄海，海水晒盐可得到粗盐，粗盐中含有泥沙、氯化钙等杂质，可通过_的方法使粗盐得到初步的净化。（2）食盐的主要成分是氯化钠，是由_和_构成的。（3）加碘食盐属于营养盐的一种，可有效预防因缺碘而引起的地方性甲状腺肿疾病的发生。目前人们所吃的加碘食盐是在食盐中加入KIO3，其中I元素的化合价为_。（4）亚硝酸钠是工业用盐，有咸味，外观酷似食盐，误食易中毒。亚硝酸盐易溶于水，水溶液呈碱性，受热或遇酸易分解，生成红棕色、有毒、有刺激性气味的二氧化氮气体。请设计出一种区别亚硝酸钠和食盐的简易方案：_。三、实验探究题（本题包括1小题，共22分）14碳酸钠和碳
6、酸氢钠是生活中常见的盐，现通过实验验证、探究它们的化学性质。【查阅资料】Na2CO3 +CaC12=CaCO3+2NaCl；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。 Ca(HCO3)2易溶于水。CaCl2溶液分别与NaHCO3. Na2CO3，溶液等体积混合现象(表中的百分数为溶液中溶质的质量分数):NaHCO3Na2CO30.1%1%5%0.1%CaC120.1%无明显现象有浑浊有浑浊 有浑浊1%无明显现象有浑浊有浑浊，有微小气泡有沉淀5%无明显现象有浑浊有浑浊，有大量小气泡有沉淀【进行实验】实验1: 向2支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸(见下图1)。实
7、验现象：2支试管中均有气泡产生。实验2：向中加入试剂a，向中加入少量Na2CO3和NaHCO3固体，分别加热一段时间（见下图2）。实验现象：Na2CO3受热时中无明显现象，NaHCO3受热时中溶液出现浑浊。实验3：向中加入试剂a，向中加入少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液（见下图3）。实验现象：中出现浑浊，有气泡产生，中出现浑浊。【解释与结论】(1)实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为 。(2)实验2中，试剂a为 。(3)实验3中，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为2NaHCO3+CaC12= + + +H2O。【反思与评价】(1)实验2中，加热NaHCO
8、3后，试管中残留固体的成分可能为_ (写出所有可能)。(2)资料中，NaHCO3溶液与CaC12溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是 _。(3)用两种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，实验方案分别为: 。 。四、计算题（本题包括1小题，共10分）15.为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，实验小组的同学取了10 g样品，加入足量的稀盐酸,实验测得生成CO2气体的质量如图所示。请据图计算该混合物中CaCO3的质量分数。参考答案1A 2C 3C 4C 5A 6D 7D 8D 9C 10D 11B12.（1） （2） （3）13（1）过滤 （2）Na+ Cl
9、- （3）+5 （4）方法一：加水配成溶液，测定其pH，pH大于7的是亚硝酸钠，等于7的是氯化钠；方法二：加热，有红棕色气体生成的是亚硝酸钠，无明显现象的是氯化钠14【解释与结论】(1) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(2)氢氧化钙溶液(3) 2NaHCO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl+H2O+CO2【反思与评价】(1) Na2CO3 ， Na2CO3和NaHCO3（2）氯化钙溶液的溶质质量分数较小，生成的二氧化碳量较少，二氧化碳溶于水因此没有气泡现象，（3）各取少量0.1%的碳酸氢钠和碳酸钠，加入等质量5%的氯化钙溶液，若无明显现象，则为碳酸氢钠，若观察到浑浊现象则为碳酸钠。各取少量的碳酸钠和碳酸氢钠固体于实验2装置中，加热，若观察澄清的石灰水变浑浊，固体为碳酸氢钠，若无明显现象，固体为碳酸钠。15解：设样品中纯碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 2.2gx=5g则样品中碳酸钙的质量分数为：答：样品中碳酸钙的质量分数为50%。初中化学试卷金戈铁骑 制作
