1、第五单元单元测试题一、选择题（本题包括125小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ）原子数目 原子的种类 分子数目 分子的种类 元素的种类 物质的总质量 物质的种类ABCD2. 精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸（HF）对玻璃的腐蚀作用制成。氢氟酸与玻璃发生反应的化学方程式为：SiO2+4HFX+2H2O，则X的化学式为（）AF2 BO2 CSiH4 DSiF43根据质量守恒定律，下列说法正确的是（） A在空气中燃烧的镁带和反应后生成的白色粉末质量相等 Ba L氢气和b L氧气完全反应，生成（a+b）L水 C水分解的质量等于生成的
2、氢气和氧气的质量总和 D引燃密闭容器中的a g氢气和b g氧气，冷却后得到水的质量一定等于(a+b) g4. 下列化学方程式的书写完全正确的是（ ）点燃点燃A.H2O2 H2 + O2 B.CH4 + O2 CO2 + H2O C.P +5O2 2P2O5 D.2H2 + O2 2H2O5. 新装修的房间常因苯超标而损害人体健康，苯（以R表示）燃烧的化学方程式如下：2R+15O2 12CO2+6H2O，R的化学式为（ ）AC4H8 BC4H10 CC6H6 DC6H106. 在A+3B2C+2D的反应中，14 g A完全反应生成44 g C和18 g D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分
3、子质量是（ ）A16B32C64D967.甲烷燃烧的化学方程式：aCH4+bO2cCO2+dH2O，则化学计量数之和等于（）A4B5C6D78. 在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11，已知1.8 g A与一定量B恰好完全反应，生成5.1 g D，则在此反应中B和C的质量比为（ ）A2：1 B3：4 C12：11 D1：19. 镁在空气中燃烧，生成氧化镁，其固体质量变化可用图表示，则（80-48）g表示的质量为（ ）A. 生成物氧化镁的质量 B. 参加反应氧气的质量 C. 参加反应的镁的质量 D. 生成物氧化镁与参加反应的氧气的质量和10. 有A和B两种物质，在一定条
4、件下反应生成C和D，已知2 g A能跟5 g B恰好完全反应生成4 g C和3 g D，现有6 g A和20 g B，经充分反应后，下列说法中正确的是（ ）A. 生成C和D的质量之和为26 g B. 生成12 g CC. 有1 g A剩余 D. 生成10 g D11. 4.6 g某物质在氧气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4g水，关于该物质组成的推断正确的是 （ ）A. 只含碳、氢两种元素 B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C. 一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 无法确定12. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量
5、见下表：物质abcd反应前质量/g5.01.22.00.5反应后质量/g待测3.03.60.5关于这四种物质，下列说法错误的是 （ ）Aa是反应物，b、c是生成物 Bd可能是催化剂 C反应后a的质量为3.4 g Da一定是化合物二、选择题（本题包括共6小题，共36分）13（4分）质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。（1）我国从2011年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2（SO4）3+2X+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为 。（2）请从微观上分析，任何化
6、学反应都遵循质量守恒定律的原因 。14（6分）根据化学方程式4P+5O2 2P2O5，请写出它提供给你的三条信息：。15.（6分）某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量_（选填“大”、“小”或“不变” ）。（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？_（选填“是”或“否”）（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：_16.（6分）铜（Cu）在空气中长时间暴露,会与空气中的氧气和另外两种常见物质发生
7、化学反应而生成铜绿化学式为Cu2(OH)2CO3。（1）请判断，生成铜绿时，参加反应的空气中的另外两种物质是 ， （2）请判断，铜生成铜绿后，质量会 （填“增加”、“减少”或“不变”）。17.（6分）如图是某化学反应过程的微观模拟图，请结合图示回答下列问题：（1）写出该微观模拟图所表示反应的化学方程式： 。（2）根据图中信息，从微观角度，说出化学反应的实质是 （答一条即可）。（3）根据图中信息，从宏观角度，判断该变化是化学变化的依据是 （答一条即可）。三、实验探究题（本题共1小题，共18分）18.为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：（1）装置：锥形瓶
8、的底部铺有一层细沙，其作用是 。（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6 g，则右图托盘天平中游码的读数为 g。（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 。（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 。（5）反思：白磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是 。四、计算题（本题包括1小题，共16分）19. 同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验(反应的化学方程式为CaCO3CaO + CO2 ，杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间tst0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量mg
9、80757066625858请回答下列问题：（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。参考答案一、选择题1.A 2.D 3.C 4.D 5.C 6.B 7.C 8.A 9.B 10.B 11.C 12.C二、填空题13.（1）CO2（2）在化学变化过程中原子种类、原子个数和原子质量都没有发生改变，所以物质的总质量不变，即质量守恒14.反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，反应条件是点燃 参加反应的磷和氧气及生成的五氧化二磷的质量比为124：160：284参加反应的磷原子、氧分子和生成的五氧化二磷分子个数比为4：5：215.（1）大
10、（2）是 （3）2HgO2Hg+O216.（1）CO2 H2O （2）增加17.（1）C2H6O+3O22CO2+3H2O（2）分子分解成原子，原子再重新组合成新物质的分子；（3）有新物质生成三、实验探究题18.（1）防止锥形瓶底部局部受热而发生爆裂 （2）2.6 （3）产生白色烟，气球胀大，后又缩小 （4）装置漏气（或锥形瓶未冷却等） （5）遵守 参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等四、计算题19.（1） 22 （2）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。CaCO3CaO + CO2 100 44 x 22 g100/44= x/22 gx =50 g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50 g/50 g 100%=62.5答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为62.5。初中化学试卷灿若寒星 制作
