1、常见的酸和碱一、选择题1下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是()A盐酸 B食盐水 C烧碱 D熟石灰2下列溶液露置在空气中，可以使溶液质量增大的是()A蔗糖溶液 B浓盐酸C浓硫酸 D饱和食盐水3几种常见物质的pH范围如下表，其中酸性最强的是()物质酸奶鸡蛋清牙膏肥皂水pH范围4578891011A.酸奶 B鸡蛋清 C牙膏 D肥皂水4用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是()A把试纸浸入待测液中B把待测液倒在试纸上C用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上D把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸5图Z11 中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图 所示变化关系的是 ()图Z1
2、1A甲 B乙 C丙 D丁6下列有关浓硫酸的说法中，错误的是()A浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂B浓硫酸具有脱水性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化C浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂D如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用干布拭去，再用大量水冲洗，然后用小苏打溶液冲洗7如图Z12所示，烧瓶内盛有X气体，若挤压滴管的胶帽a，使液体Y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有Z的水中，打开弹簧夹b，可见到烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变。则X、Y、Z可能是() 图Z12选项XYZAO2H2SO4紫色石蕊试液BCO2H2O无色酚酞试液CCOCa(OH)2紫色
3、石蕊试液DCO2NaOH无色酚酞试液8.逻辑推理是科学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是()A碱溶液一定呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液B酸在水溶液中能产生H，所以能产生H的物质一定是酸C酸和碱能与指示剂反应，所以酸一定能使指示剂变色D酸能使紫色石蕊试液变红，所以能使石蕊试液变红的物质一定具有酸性9为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法不合理的是()选项使用的试剂判断的方法A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量BpH试纸如果pH7，表明盐酸已经过量C硫酸铜溶液如果有蓝色沉淀产生，表明盐酸已经过量D紫色石蕊试液如果溶液变成红
4、色，表明盐酸已经过量二、填空题10氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，某同学按图Z13组装实验装置，并进行实验。图Z13(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是_(填字母)。A先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液B先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸(2)请解释气球“先膨胀”的原因：_。(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式：_。11小青按如图Z14所示操作进行酸碱反应的实验，回答问题。图Z14(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是_。(2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠
5、与硫酸恰好完全反应，化学方程式是_。(3)小青想用紫色石蕊试液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是_。三、实验探究题12小金利用如图Z15的装置(气密性良好)探究二氧化硫、亚硫酸钠(Na2SO3)等物质的性质，实验方案如下：图Z15步骤 .先关闭止水夹，将注射器1中足量的氢氧化钠溶液压入充满二氧化硫的三颈烧瓶中。.充分反应后，再打开止水夹。.观察、记录实验现象。.对实验进行分析，并深入探究“三颈烧瓶内液体的溶质可能是什么”。资料 (1)二氧化硫的化学性质类似于二氧化碳。(2)二氧化硫易溶于水。(3)亚硫酸钙(CaSO3)为白色固体，难
6、溶于水。交流 (1)步骤的烧瓶中观察到的现象是_。(2)不能由步骤的现象得出“SO2与NaOH发生了反应”的结论，其原因是_。(3)步骤中，猜想有：溶质是氢氧化钠；溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；溶质是_。(4)在步骤中，如果在注射器2中装入碳酸钠溶液，并压入三颈烧瓶中，来验证三个猜想。对此方案进行评价： _。详解详析1A解析 酸能使紫色石蕊试液变红。2C解析 蔗糖溶液与饱和食盐水在空气中放置，溶液质量基本不变；浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使溶液质量变小；浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶液质量增大。3A4C解析 用pH试纸测定溶液酸碱度的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在 pH
7、试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定待测液的 pH。5D6C解析 浓硫酸溶于水放出大量的热，不能用作制冷剂。7D解析 氧气与硫酸不反应，烧瓶中的压强不变，不会出现“喷泉”现象；二氧化碳能溶于水生成碳酸，但碳酸不能使酚酞试液变色；一氧化碳与氢氧化钙不反应，烧瓶中的压强不变，不会出现“喷泉”现象；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，烧瓶内压强变小，液体会上升，生成的碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。8D解析 碱性溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，属于盐溶液；有些盐也能产生H，但不是酸；酸和碱能与指示剂反应，但酸不能使无色酚酞试液变色；使
8、石蕊试液变红色的物质一定具有酸性。9C解析 要确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时滴加的盐酸是否过量，可根据盐酸的性质设计方案。加入硫酸铜溶液产生沉淀，说明溶液中仍有氢氧化钠。10(1)B(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小(3)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2解析 (1)气球膨胀说明瓶内的气体压强减小，二氧化碳被吸收，气球变瘪说明瓶内的气体压强增大，有气体生成，所以添加药品的顺序应为先滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，再滴加盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳。11(1)浓硫酸(2)H2SO42NaOH=Na2SO42H2O(3)氯化钡溶液解析 (3)因为
9、无色酚酞试液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色，反应后溶液呈无色，说明反应后的溶液呈中性或酸性。紫色石蕊试液遇到中性溶液不变色，遇到酸性溶液变为红色，现象不同能达到目的；金属氧化物可与酸反应，所以能达到目的；碳酸钠溶液遇到酸会放出气体，所以能达到目的；不管溶液呈碱性、酸性还是中性，溶液中都含有SO，都能和Ba2结合生成白色沉淀，现象相同，不能达到目的。12交流(1)烧杯中的液体沿导管进入三颈烧瓶，三颈烧瓶中的液体变浑浊(2)二氧化硫易溶于水，可能是由于二氧化硫溶于溶液中的水从而出现步骤的现象(3)氢氧化钠和亚硫酸钠(4)该方案不合理。碳酸钠溶液与亚硫酸钠以及氢氧化钠均不反应，如果三颈烧瓶中无浑浊现象，则难以确定猜想与猜想的正确性
