1、高一化学下学期期末考试题一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分)1化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是 （ ）A利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展2已知反应A2B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是 （ ）
2、A若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C若该反应为放热反应，则Q1Q2Q3D若该反应为吸热反应，则Q1Q2cbdBabcdCcabdDbdcaCHCHCH2OHHOH3COH3CO18木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如下图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是（ ）A芥子醇只含有两种官能团B芥子醇和苯酚能与溴水发生同样的取代反应C芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应D芥子醇还能发生的反应类型有氧化、加成、加聚19在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g) H2(g) + I2(g
3、)达到平衡状态的标志是： I2的体积分数不再变化； 生成1 mol H2同时消耗1 mol I2； 容器内压强不再变化； 生成2 mol HI同时消耗1 mol H2； 气体的密度不再变化； 混合气体的平均式量不再变化（ ）A、 B、 C、 D、20现有三组混合物：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇水溶液 硫酸钡的悬浊液，分离以上混合物的正确方法依次是（ ）A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、过滤 C、分液、蒸馏、过滤 D、蒸馏、萃取、分液 CH2 CH=CH2CH2OHCOOH21. 某有机物的结构为 ， 这种有机物不可能具有的性质是（ ）A能使酸性KMnO4溶液褪色 B能发生酯化反应C能发生
4、水解反应 D能跟NaOH溶液反应22下列除去杂质的方法正确的是（ ）除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A B C D二、非选择题23. A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A原子的结构示意图为 _，反
5、应的化学方程式为_。(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应和均在水溶液中进行，写出反应的离子方程式_ _ _，E与A再生成C的离子方程式是 (3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式:_。24已知：A是自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。 （1）A的电子式为 ，C的名称 ，F的结构简式 。 （2）D分子中的官能团名称是 ，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是 。 （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型： ，反应类型: 。25镁及其合金是一种用途
6、很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：熔融电解试剂试剂海水(主要含NaCl和MgSO4等)溶液Mg(OH)2沉淀MgCl2溶液无水MgCl2Mg（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH) 2，试剂可以选用 ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应 ；（2）加入试剂后，能够分离得到Mg(OH) 2沉淀的方法是 ；（3）试剂可以选用 ；（4）写出无水MgCl2在熔融状态下通电电解的化学方程式： 。26.丙烯酸的结构简式是：CH2=CHCOOH。试写出它与下列物质反应的方程式。(）氢氧化钠溶液_。(）溴水_。(）乙醇_。(）氢气_。27A、B、C、D四种元素，原子序
7、数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)A为 ，B为 ，C为 。D的最高价氧化物的水化物是 。(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： (3)A、B两元素形成化合物属 (“离子”或“共价”)化合物。(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 28“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式是 （2）试管B中盛放的溶液是_
8、（3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 （4）用30克乙酸与46克乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到乙酸乙酯的质量是_。（填序号）高一化学试题 第5页 （共7页）A29.5克 B44克 C74.8克 D88克29.右图为某化学兴趣小组进行不同条件下化学:能转变为电能探究的装置。请你回答下列问题： （1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为： 。（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 （填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极。 （3）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，电流计指针偏转短暂时间后向相反的方向偏转，烧杯中的溶液逐渐变蓝。 出现这种现象的原因是： 整个过程中作负极的电极是 。 上述现象引起了该兴趣小组的很大兴趣，有的同学认为老师在上原电池新课时讲的“较活泼的电极作原电池的负极”有错误，有的同学认为没有错。请简单谈谈你的看法：
